Grundwissen 8. Klasse 1 Grundwissen 8. Klasse 1. Grundwissen 8. Klasse 2 Grundwissen 8. Klasse 2. Stoffebene

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1 Grundwissen 8. Klasse 1 Grundwissen 8. Klasse 1 Stoff Einteilung der Stoffe Reinstoff mischen Gemisch Stelle in einem Fließdiagramm folgende Begriffe zueinander in Beziehung: Stoff, Reinstoff, Gemisch, homogenes, heterogen. Bei gleichen Bedingungen (Temperatur, Druck) konstante Eigenschaften (z.b. Schmelz- /Siedetemperatur, Löslichkeit, elektrische Leitfähigkeit) trennen Keine konstanten Eigenschaften; verändern sich mit Zusammensetzung homogen heterogen Grundwissen 8. Klasse 2 Grundwissen 8. Klasse 2 Reinstoff, Element, Verbindung Element Reinstoff Verbindung Erkläre den Unterschied zwischen Element und Verbindung auf Stoff- und Teilchenebene! Stoffebene Lässt sich durch eine chem. Reaktion nicht weiter zerlegen. z.b. Wasserstoff Lässt sich durch eine chem. Reaktion weiter in Elemente zerlegen (Analyse) z.b. Wasser, NaCl Teilchenebene Teilchen bestehen aus nur einer Atomsorte z.b. Teilchen bestehen aus verschiedenen Atomsorten z.b. Grundwissen 8. Klasse 3 Grundwissen 8. Klasse 3 Elemente aus zweiatomigen Molekülen Nenne die Elemente, die als zweiatomige Moleküle vorliegen! Wasserstoff H 2 Stickstoff N 2 Sauerstoff O 2 Fluor F 2 Chlor Cl 2 Brom Br 2 Iod I 2 Halogene HNO + Halogene Regel bzw. HOFBrINCl-Regel Grundwissen 8. Klasse 4 Grundwissen 8. Klasse 4 Teilchenmodell: Alle Stoffe bestehen aus kleinsten Teilchen Benenne und charakterisiere die kleinsten Teilchen! Kleinste Teilchen: Atome (nach Dalton): Kleinste unteilbare Teilchen Moleküle: Abgeschlossener Verband aus mindestens 2 Nichtmetallatomen. Moleküle von Elementen bestehen aus gleichartigen Atomen z.b. H 2, Cl 2 Moleküle von Verbindungen aus verschiedenartigen Atomen z.b. H 2O Ionen: Geladene Teilchen Anionen: negativ geladen z.b. Kationen: positiv geladen z.b.

2 Grundwissen 8. Klasse 5 Grundwissen 8. Klasse 5 Aggregatzustände und deren Übergänge Benenne die drei Aggregatzustände ihre Abkürzung! Gasförmig (g) Fertige Skizzen der drei Aggregatzustände im Teilchenmodell an und benenne die Übergänge zwischen ihnen! Fest (s) Flüssig (l) Grundwissen 8. Klasse 6 Grundwissen 8. Klasse 6 Nachweisreaktionen Formuliere Beobachtung und Erklärung der Nachweisreaktionen für Sauerstoff, Wasserstoff und Kohlenstoffdioxid! Sauerstoffnachweis: Glimmspanprobe Verbrennung in reinem Sauerstoff ist heftiger als in Luft glimmender Span glimmt stärker/leuchtet auf Wasserstoffnachweis: Knallgasprobe Wasserstoff ist in Kontakt mit Sauerstoff explosionsfähig Geräusch (Druckwelle) bei Entzündung, Wasserbildung Kohlenstoffdioxidnachweis: Kohlenstoffdioxid bildet in Calciumhydroxidlösung Calciumcarbonat (Kalk) weißer Niederschlag/Trübung Grundwissen 8. Klasse 7 Grundwissen 8. Klasse 7 Energetik chemischer Reaktionen Erkläre folgende Begriffe: Innere Energie Ei (in kj) exotherm endotherm Die gesamte in einem ruhenden Körper enthaltene Energie ist dessen innere Energie Ei. Wird bei einer chemischen Reaktion Energie frei, spricht man von einer exothermen Reaktion ( Ei<0; innere Energien der Edukte größer als die der Produkte). Wird eine chemische Reaktion nur durch ständige Energiezufuhr ermöglicht, spricht man von einer endothermen Reaktion ( Ei>0; innere Energien der Produkte größer als die der Edukte). Grundwissen 8. Klasse 8 Grundwissen 8. Klasse 8 Energiediagramme Die Änderung der inneren Energie eines Systems, die bei chemischen Reaktionen auftritt, kann durch ein Energiediagramm dargestellt werden (EA=Aktivierungsenergie). Zeichne vollständig beschriftete Energiediagramme für eine exotherme und eine endotherme Reaktion! exotherm: endotherm:

3 Grundwissen 8. Klasse 9 Grundwissen 8. Klasse 9 Katalysator Nenne die Eigenschaften eines Katalysators! Zeichne ein beschriftetes Energiediagramm für eine exotherme Reaktion mit und ohne Verwendung eines Katalysators! setzt die Aktivierungsenergie (Energie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten) herab beschleunigt die Reaktion Liegt nach der Reaktion unverändert vor Grundwissen 8. Klasse 10 Grundwissen 8. Klasse 10 Ermitteln einfacher chemischer Formeln Ermitteln der chemischen Formel bei gegebenen Namen: Erkläre, wie man allgemein bzw. aus dem Namen eines Salzes und eines Moleküls die chemische Formel ermittelt! Salz: Erstellen mit Hilfe der Wertigkeiten bzw. Ionenladungen z.b. Magnesiumchlorid II I MgCl2 Verhältnisformel Molekül: Erstellen mit Hilfe der griechischen Vorsilben oder der Wertigkeiten z.b. Schwefeldioxid SO2 Molekülformel Grundwissen 8. Klasse 11 Grundwissen 8. Klasse 11 Atombau Atombau Atomkern Atomhülle Protonen Neutronen Elektronen Beschreibe den Bau eines Atoms genauer! Benenne und charakterisiere die einzelnen Bausteine des Atoms! Symbol p + n e - Ladung Masse 1u 1u 0,0005u Grundwissen 8. Klasse 12 Grundwissen 8. Klasse 12 Isotope Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl heißen Isotope. Beispiel: Isotope des Wasserstoffs Erkläre, was man unter einem Isotop versteht! Protium

4 Grundwissen 8. Klasse 13 Grundwissen 8. Klasse 13 Energiestufendiagramm Valenzelektronen: Elektronen der höchsten besetzten Energiestufe Zeichne das Energiestufendiagramm des Schwefel-Atoms! Erkläre den Begriff Valenzelektron! Stelle einen Zusammenhang zwischen der Hauptgruppennummer und der Valenzelektronenzahl her! Hauptgruppennummer = Valenzelektronenzahl Grundwissen 8. Klasse 14 Grundwissen 8. Klasse 14 Edelgasregel (Oktettregel) Gib die Edelgasregel wieder! Erkläre, wie Atome die Edelgaskonfiguration erreichen können! Die Edelgaskonfiguration (8 Valenzelektronen bzw. 2 Valenzelektronen bei He) ist besonders stabil (Oktettregel). Erreichen der Edelgaskonfiguration für andere Atome möglich durch: Abgabe oder Aufnahme von Elektronen Ionenbindung Gemeinsames Nutzen von Elektronen Atombindung Grundwissen 8. Klasse 15 Grundwissen 8. Klasse 15 Salzbildung und Ionenbindung Erkläre das Zustandekommen einer Ionenbindung! Zeichne eine Skizze eines Salzkristalls Erkläre die Besonderheit der Verhältnisformel im Vergleich zur Molekülformel! Salzbildung: Reaktion von Metallatomen (links im PSE) mit Nichtmetallatomen (rechts im PSE) Metallatom: Elektronenabgabe Kationen Nichtmetallatom: Elektronenaufnahme Anionen Salzformel = Verhältnisformel Die Salzformel gibt nur das kleinste Zahlenverhältnis der Ionen in einem Salz wieder. Ionengitter (Bsp. NaCl): Grundwissen 8. Klasse 16 Grundwissen 8. Klasse 16 Metallbindung Beschreibe die Metallbindung genauer und zeichne eine Skizze! Nenne typische Eigenschaften der Metalle! Metallbindung: Elektronengasmodell Die Metallatome geben ihre Valenzelektronen ab ( Elektronengas). Die positiv geladenen Atomrümpfe werden von den frei beweglichen Elektronen zusammengehalten. Eigenschaften der Metalle: Verformbarkeit, hohe elektrische Leitfähigkeit, gute Wärmeleitfähigkeit, metallischer Glanz

5 Grundwissen 8. Klasse 17 Grundwissen 8. Klasse 17 Atombindung (Elektronenpaarbindung, kovalente Bindung) Reaktion von Nichtmetallatomen Ausbildung gemeinsamer Elektronenpaare Bildung eines Moleküls Edelgaskonfiguration für alle Bindungspartner Beschreibe das Zustandekommen einer Atombindung! Stelle dies anhand einer Skizze des HCl-Moleküls dar! Grundwissen 8. Klasse 18 Grundwissen 8. Klasse 18 Reaktionsgleichung Beschreibe die Schritte zum Aufstellen einer Reaktionsgleichung am Beispiel der Bildung von Kochsalz aus Natrium und Chlor! 1. Edukte links vom Reaktionspfeil und Produkte rechts vom Reaktionspfeil notieren. 2. Ausgleichen der Reaktionsgleichung durch Einführen von Koeffizienten vor den Formeln. Ziel: Auf beiden Seiten stehen gleich viele Atome/Ionen eines jeden Elements im kleinstmöglichen Zahlenverhältnis. Beispiel: Natrium und Chlor reagieren zu Natriumchlorid 2 Na + Cl2 2 NaCl Koeffizient Index Koeffizient Am Index der Formel darf nichts verändert werden! Grundwissen 8. Klasse 19 Grundwissen 8. Klasse 19 Valenzstrichformel Bindende und nichtbindende Elektronenpaare Zeichne die Valenzstrichformel des Wassermoleküls und markiere bindende sowie nichtbindende Elektronenpaare! In der Valenzstrichformel werden die Elektronenpaare durch Striche symbolisiert. Je ein Strich steht für ein Elektronenpaar. Bindende Elektronenpaare bilden die Atombindung, d.h. sie liegen zwischen zwei Atomen. Nichtbindende (freie) Elektronenpaare sind an der Bindung nicht beteiligt, d.h. sie liegen zwischen zwei Atomen. Erkläre den Unterschied zwischen bindenden und nichtbindenden Elektronenpaaren! Beispiel: Bindendes Elektronenpaar Nichtbindendes (freies) Elektronenpaar Grundwissen 8. Klasse 20 Grundwissen 8. Klasse 20