Erläutere den CO 2 -Nachweis. Definiere den Begriff exotherme Reaktion und zeichne ein passendes Energiediagramm. Grundwissenskatalog Chemie 8 NTG

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1 Erläutere den CO 2 -Nachweis. Wird das Gas in Kalkwasser (Ca(OH) 2 ) eingeleitet bildet sich ein schwerlöslicher Niederschlag von Calciumcarbonat (CaCO 3 ). Abgabe von innerer Energie (Wärme, Knall,...) exotherme Reaktion und zeichne ein passendes Energiediagramm.

2 Erkläre die Begriffe stabil, metastabil und instabil! Stabile Stoffe sind energiearm und damit reaktionsträge. Metastabile Stoffe sind energiereich, reagieren aber wegen der hohen Aktivierungsenergie nicht spontan. Instabile Stoffe sind energiereich und damit reaktiv. Nenne die Eigenschaften eines Katalysators. - beschleunigt eine Reaktion - setzt die Aktivierungsenergie herab - geht unverändert aus der Reaktion hervor

3 1 Zeichne und beschreibe das Rutherford sche Atommodell 2 1 Atomkern mit Protonen p + und Neutronen n 0, enthält beinahe die gesamte Masse 2 Atomhülle/Schalen/Orbital mit den Elektronen e - ; wichtig für chemische Eigenschaften Isotope! Atome eines Elements (gleiche Protonenzahl), die sich in der Neutronenzahl und damit in ihren Atommassen unterscheidet; besitzen gleiche chem. Eigenschaften Erkläre die Besetzung des Schalenmodells mit Elektronen! Besetzung nach steigender Energie, pro Schale max. 2n 2 Elektronen (n = Hauptquantenzahl) Valenzelektronen! Elektronen der äußersten Schale (Anzahl = Hauptgruppennummer)

4 Erläutere den Begriff Edelgaskonfiguration! Zustand eines Elements mit voll besetzter Valenzschale, der jeweils dem entsprechenden Edelgas gleicht (1. Periode: 2 Elektronen (Duplettregel), restl. Perioden: 8 Elektronen (Oktettregel)) Erkläre die Oktettregel. Alle Elemente streben ein Oktett (8 Elektronen) in der äußersten Schale an. Ausnahme: 1. Periode: Duplett (2 Elektronen)

5 Erkläre folgende Kurzschreibweise im PSE: C 1 Massenzahl (Atommasse, Summe der Massen von p + und n) 2 Kernladungszahl = Ordnungszahl (Protonenanzahl = Elektronenanzahl beim ungeladenen Atom) Gib an, wofür die Hauptgruppennummer und Periodennummer im PSE stehen! Hauptgruppennummer = Zahl der Valenzelektronen Periodennummer = Zahl der Schalen (Energiestufen) Nenne Eigenschaften der Alkalimetalle! - bilden einfach geladene Kationen (Na +, Li +, K + ) - Reaktion mit Wasser unter Bildung von Wasserstoff - Zunahme der Reaktivität mit größerem Atomradius (geringere Ionisierungsenergie) Nenne Eigenschaften der Halogene! - Elemente aufgebaut aus zweiatomigen Molekülen - sehr reaktiv - abnehmende Reaktivität von oben nach unten im PSE - bilden einfach geladene Anionen (F -, Cl -, Br -, I - ) = Halogenname + -id - Salzbildner

6 Nenne die Besonderheit der Edelgase! - einatomige Gase - Elektronenduplett oder oktett - stabil Ionisierungsenergie! Energie, die zur Entfernung eines Elektrons aus der Elektronenhülle erforderlich ist.

7 Salze! Stoffklasse, die aus Ionen (Metallkationen und Nichtmetallanionen) aufgebaut sind. Beschreibe den Aufbau eines Ionengitters! Regelmäßige Struktur, die durch die elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen verschieden geladenen Ionen entstehen. Erkläre den Begriff Ionenbindung! Bindung zwischen Ionen, die durch elektrostatische Anziehungskräfte zwischen verschieden geladenen Ionen entsteht. Nenne die Eigenschaften von Salzen. - spröde - leiten nur als Schmelze und in Lösung elektrischen Strom (Leiter 2. Ordnung) - hoher Schmelz- und Siedepunkt - (lösen sich häufig gut in Wasser)

8 Erkläre die Vorgänge bei der Elektrolyse! Die Kationen werden bei der Elektrolyse an der Kathode (-) durch Aufnahme von Elektronen entladen, die Anionen an der Anode (+) durch Abgabe von Elektronen. Nenne die wichtigsten Molekülionen und gib ihre Formeln an! 2- Sulfat-Ion: SO 4 2- Carbonat-Ion: CO 3 - Nitrat-Ion: NO 3 3- Phosphat-Ion: PO 4 Hydroxid-Ion: OH - Ammonium-Ion: NH 4 +

9 Erkläre den Begriff Gitterenergie! Energie, die bei der Bildung einer Ionengitters frei wird. Nenne die Eigenschaften der Metalle! - Glanz - Leitfähigkeit für Wärme und Elektrizität (Leiter 1. Ordnung) - Verformbarkeit - Minderung der elektrischen Leitfähigkeit bei Temperaturerhöhung Beschreibe die Metallbindung! 1 2 regelmäßige Anordnung von positiv geladenen Atomrümpfen (1), die durch ein Elektronengas aus frei beweglichen Elektronen (2) zusammengehalten werden Beschreibe das Reaktionsverhalten von Metallen! - Metallatome bilden Kationen - unedle Metalle reagieren mit Säuren unter Wasserstoffentwicklung, edle Metalle dagegen nicht

10 Erkläre das Prinzip der Atombindung! = Elektronenpaarbindung, kovalente Bindung: Durch Überlappung von Atomorbitalen entstehen Molekülorbitale, die einem gemeinsamen Elektronenpaar entsprechen. Können mit der Valenzstrich-Formel dargestellt werden. Erkläre den Aufbau einer Valenzstrich-Formel an einem selbst gewählten Beispiel! Beachte, dass bei einer Valenzstrich-Formel immer die bindenden und nichtbindenden Elektronenpaare angegeben werden müssen! Einfachbindung und Mehrfachbindung! Einfachbindung = ein bindendes Elektronenpaar zwischen zwei Atomen Mehrfachbindung = zwei oder drei bindende Elektronenpaare zwischen zwei Atomen GRÜN: Inhalt der Karte wurde geändert / umformuliert neu ausdrucken! BLAU: Unverändert / nur minimalste Änderungen ROT: Grundwissenskarte wird gestrichen entsorgen

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