Thema/Inhalt. Schulcurriculum Klasse 7 und 8 für das Fach CHEMIE

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1 8 Schulcurriculum Klasse 7 und 8 für das Fach CHEMIE Thema/Inhalt Eigenschaften und Untersuchung von Stoffen Reinstoffe Homogene und heterogene Gemische Trennmethoden Teilchenmodell Atome und Moleküle Erklärung von: Aggregatzuständen Diffusion Chemischen Reaktionen Gemischen Chemische Reaktionen Synthese und Analyse Element und Verbindung Exotherm/endotherm, Aktivierungsenergie, Katalysator Wortgleichung und Reaktionsgleichung Gesetz von der Erhaltung der Masse Gesetz der konstanten Massenverhältnisse Redoxreaktion als Sauerstoffübertragung Stoffe: Eigenschaften und Reaktionen Luft: Zusammensetzung Sauerstoff (Nachweis) Stickstoff Kohlenstoffdioxid (Nachweis) Wasser (Nachweis) Wasserstoff (Nachweis) Chlor Eisen methodische en Naturwissenschaftliche Arbeitsweisen; v.a. sicheres Experimentieren, sachgerechter Umgang mit Laborgeräten und Stoffen, Planung von Experimenten Kooperation mit...? Physik

2 Kupfer Silber Natrium Magnesium Natriumchlorid (evtl. Nachweis des Chloridions) Natriumhydroxid Magnesiumoxid Saure und alkalische Lösungen Sauer, neutral, alkalisch ph-skala Natronlauge Salzsäure Kohlensäure Indikatoren (Universalindikator, Phenolphthalein, Bromthymolblau) Bedeutung für Lebewesen Brandverhütung und Brandbekämpfung, Sicherheit im Unterricht Quantitative Beziehungen Atom- und Molekülmasse Atomare Masseneinheit Molare Masse Stoffmenge und ihre Einheit Avogadro-Konstante Molares Volumen, Satz von Avogadro Biologie Mathematik (Potenzen und Normdarstellung) Berechnungen durchführen, Korrekter Umgang mit Größen

3 Schulcurriculum Chemie für die Klassen 9 und 10 (G8) Thema/Inhalt 9 Periodensystem und Atombau PSE: Periodensystem der Elemente den Zusammenhang zwischen Atombau und Stellung der Atome im PSE erklären (Ordnungszahl, Protonenanzahl, Elektronenanzahl, Massenzahl, Valenzelektronen, Hauptgruppe, Periode); das Kern-Hülle-Modell von Atomen (Protonen, Elektronen, Neutronen) und ein Erklärungsmodell für die energetisch differenzierte Atomhülle (Ionisierungsenergie) beschreiben; 9 Salze und Ionenbindung Redoxreaktionen als Elektronenübergang erklären; erläutern, wie positiv und negativ geladene Ionen entstehen (Elektronenübergänge, Edelgasregel); die Ionenbindung erklären und damit typische Eigenschaften der Salze begründen; das Donator-Akzeptor-Prinzip am Beispiel von Elektronenübergängen anwenden (Reaktion eines Metalls mit einem Nichtmetall, Elektrolyse einer Salzlösung) Informationsgehalt einer chemischen Formel erläutern (Verhältnisformel) Nachweise wichtiger Stoffe beziehungsweise Teilchen beschreiben (Chlorid-Ion) Verbindungen nach dem Bindungstyp ordnen (Elektronenpaarbindung, Ionenbindung) bei chemischen Experimenten naturwissenschaftliche Arbeitsweisen anwenden (Erfassung des Problems, Hypothese, Planung von Lösungswegen, Prognose, Beobachtung, Deutung und Gesamtauswertung, Verifizierung und Falsifizierung); Phy 9 Moleküle und Atombindung Informationsgehalt einer chemischen Formel erläutern (Molekülformel, Strukturformel) die Molekülbildung durch Elektronenpaarbindung unter Anwendung der Edelgasregel erläutern (bindende und nichtbindende Elektronenpaare) den räumlichen Bau von Molekülen mithilfe eines geeigneten Modells erklären; Molekülstrukturen mit Sachmodellen darstellen (Kugel-Stab-Modell, Kalottenmodell) polare und unpolare Elektronenpaarbindungen unterscheiden (Elektronegativität) den Zusammenhang zwischen Molekülstruktur und Dipol-Eigenschaft herstellen Verbindungen nach dem Bindungstyp ordnen (Elektronenpaarbindung, Ionenbindung)

4 Thema/Inhalt 9 Wasser und wässrige Lösung die besonderen Eigenschaften von Wasser erklären (räumlicher Bau des Wasser- Moleküls, Wasserstoffbrücken, Anomalie) zwischenmolekulare Wechselwirkungen (Dipol-Wechselwirkungen, Wasserstoffbrücken) nennen und erklären das Donator-Akzeptor-Prinzip am Beispiel von Protonenübergängen anwenden (Reaktion von Chlorwasserstoff und einer weiteren Säure mit Wasser) die typischen Teilchen in sauren und alkalischen Lösungen nennen (Oxonium-Ionen, Hydroxid-Ionen); Beispiele für alkalische und saure Lösungen angeben (Natronlauge, Ammoniaklösung, Salzsäure, Lösung einer weiteren ausgewählten Säure) Neutralisationsreaktion Stoffmengenkonzentration eine Titration zur Konzentrationsermittlung einer Säure oder Lauge durchführen Phy 10 Einfache Kohlenwasserstoffe typische Eigenschaften ausgewählter organischer Stoffe beschreiben (Alkane, ein Alken, evtl. ein Alkin) zwischenmolekulare Wechselwirkungen VAN-DER-WAALS-Wechselwirkungen, ausgewählte organische Reaktionstypen nennen und erkennen (Dehydrierung) Mehrfachbindung zwischen Kohlenstoff-Atomen Stoffeigenschaften experimentell ermitteln (Siedetemperatur, Löslichkeit) die Rolle der Kohlenwasserstoffe als Energieträger beurteilen; die Bedeutung des Wasserstoffs als Energieträger erläutern; die Verwendung ausgewählter organischer Stoffe in Alltag oder Technik erläutern (Methan, Ethen, Ethanol, Aceton) das Aufbauprinzip von Makromolekülen an einem Beispiel erläutern (Polyethylen) die Wiederverwertung eines Stoffes an einem Beispiel erklären (Polyethen); Nachweise wichtiger Stoffe beziehungsweise Teilchen beschreiben (Alken) ; Geo

5 Thema/Inhalt 10 Alkohole, Aldehyde und Ketone typische Eigenschaften ausgewählter organischer Stoffe beschreiben (Alkanole, ein Alkanal, Glucose, Aceton) Änderungen von Stoffeigenschaften innerhalb einer ausgewählten homologen Reihe beschreiben (Alkanole). einfache Experimente mit organischen Verbindungen durchführen (Oxidation eines Alkanols); die Gefahren des Alkohols als Suchtmittel erläutern 10 Carbonsäuren und Ester typische Eigenschaften ausgewählter organischer Stoffe beschreiben (Alkansäuren, Ester); die Verwendung ausgewählter organischer Stoffe in Alltag oder Technik erläutern (Essigsäure) ausgewählte organische Reaktionstypen nennen und erkennen (Esterbildung als Kondensationsreaktion); Stoffeigenschaften experimentell ermitteln (Schmelztemperatur, Geruch, Dichte, elektrische Leitfähigkeit; z.b. Essigsäure); einfache Experimente mit organischen Verbindungen durchführen (Oxidation eines Alkanols, Estersynthese); Kohlenstoffverbindungen mithilfe funktioneller Gruppen ordnen, (Mehrfachbindung, Hydroxyl-, Aldehyd-, Keto-, Carboxyl- und Ester-Gruppe). 10 UMWELT UND GESELLSCHAFT wichtige Mineralstoffe und ihre Bedeutung angeben (Natrium-, Kalium-, Ammonium- Verbindungen, Chlorid, Sulfat, Phosphat, Nitrat); die chemischen Grundlagen für einen Kohlenstoffkreislauf in der belebten oder unbelebten Natur darstellen und die Rolle der nachwachsenden Rohstoffe erläutern; Kohlensäure, Kohlenstoffdioxid und Carbonate an einem ausgewählten Stoff schädliche Wirkungen auf Luft, Gewässer oder Boden beurteilen und Gegenmaßnahmen aufzeigen; am Beispiel eines Stoffes, der Gegenstand der aktuellen gesellschaftlichen Diskussion ist die Bedeutung der Wissenschaft Chemie und der chemischen Industrie für eine nachhaltige Entwicklung darstellen; an einem Beispiel die Leistungen einer Forscherpersönlichkeit beschreiben (BERZELIUS, CURIE, LIEBIG, PAULING, WÖHLER). Geo Bio

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