Jahrgangsstufe 7. Lehrplan. Inhaltsfelder. Bemerkungen Schwerpunkt/Kompetenzen. Zeit. Speisen u. Getränke. Stoffe und Stoffverändungen

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1 Jahrgangsstufe 7 Speisen u. Getränke Stoffe und Stoffverändungen Was ist Chemie? Wir untersuchen Lebensmittel auf Bestandteile. Wir gewinnen Stoffe aus Lebensmitteln. Wir verändern Nahrungsmittel durch Erhitzen Stoffeigenschaften Gemische Reinstoffe Stofftrennverfahren Einfache Teilchenvorstellung Kennzeichen chemischer Exotherme - endotherme Farbstoffe-Chromatographie Sicheres Experimentieren Richtig protokollieren Erkennen der Stoffeigenschaften der Materie Aggregatzustände der Materie Verwendung von Stoffen bewerten Einteilung in Stoffgruppen Stoffe identifizieren Reinstoff Gemisch Ausgangsstoff/Produkt Unterscheidung Mögliche Umkehrbarkeit bei chem. erkennen Reaktionsschema formulieren Anfertigung eines Protokolls S. 21 Brände und Brandbekämpfung Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Feuer und Flamme Brände u. Brennbarkeit Feuerlöschen Verbrannt ist nicht vernichtet Oxidation Elemente und Verbindungen Analyse - Synthese Aktivierungsenergie Gesetz von der Erhaltung der Masse Reaktionsschemata in Worten Atommodell von Dalton Chemie der Kerze Sicheres Experimentieren Gefahrstoffverordnung befolgen Verwendung von Stoffen bewerten Reaktionsschema, Verbrennungsprozesse formulieren Energiediagramme, -umsatz Sauerstoffübertragung erkennen Energieumsatz berechnen Energienutzung bewerten Partnerarbeit einüben Denken-Austauschen-Vorstellen

2 Nachhaltiger Umgang mit Ressourcen Luft und Wasser Luft zum Leben Luft - ein Gasgemisch Der Mensch verändert die Luft Bedeutung des Wassers für die Lebewesen Lösungsmittel Wasser Die Lufthülle der Erde Luftzusammensetzung Nachweisreaktionen Luftverschmutzung,Saurer Regen Treibhauseffekt, Klimaschutz Trinkwassergewinnung Abwasserreinigung Wasser als Oxid Lösungen, Gehaltsangaben Nachweis Wasserstoff Transportmittel Wasserstoff Teilchenmodell anwenden Trennverfahren anwenden Nachweis der Gase durchführen Saurer Regen - nachweisen Probleme der Entsorgung bewerten Saure, alkalische Lösungen nachweisen Erstellen einer Mindmap Aus Rohstoffen werden Gebrauchsgegenstände Das Beil des Ötzi Eisen und Stahl, großtechnische Herstellung Schrott Abfall oder Rohstoff Metalle und Metallgewinnung Gebrauchsmetalle Reduktion/Redoxreaktion Gesetz von den konstanten Massenverhältnissen Recycling Stoffportion, -menge Modelle anwenden Konstante Massenverhältnisse berechnen Reaktionsverhalten der Metalle unterscheiden, einordnen Reaktionsschema anwenden Umgruppierung der Atome Bedeutung der Sauerstoffübertragung Erkennen, definieren Reduktion unter Energieaufwand erkennen, Energieumsatz Gestaltung eines Vortrages Arbeiten in Projekten

3 Jahrgangsstufe 8 Böden u. Gesteine - Viefalt und Ordnung Elementfamilien, Atombau und Periodensystem Aus tiefen Quellen oder natürliche Baustoffe Streusalz und Dünger wie viel verträgt der Boden Alkali- o. Erdalkalimetalle Halogene Nachweisreaktionen Kern-Hülle-Modell Elementarteilchen Atomsymbole Schalenmodell, Besetzung Periodensystem Atomare Masse, Isotope Vortrag: Wege zur Kernspaltung Bedeutung der Kernspaltung heute Die Welt der Mineralien Ionenbindung und Ionenkristalle Salzbergwerke Salze und Gesundheit Leitfähigkeit von Salzlösungen Ionenbildung/Bindung Salzkristalle Chemische Formelschreibweise und Reaktionsgleichung Analyse: Vgl. Mineralwasser Leitungswasser Salze in Nahrungsmitteln Iso-Drinks Bedeutung des Salzes, Projekt Präsentation/Ausstellung: Mineralien Energie bei der Ionenbildung Energie bei Salzauflösung Metalle schützen und veredeln Freiwillige und erzwungene Elektronenübertragungen Dem Rost auf der Spur Unedel - dennoch stabil Metallüberzüge: nicht nur Schutz vor Korrosion Oxidationen als Elektronenübertragungsreaktionen zwischen Metallatomen und Metallionen Beispiel einer einfachen Elektrolyse metall. Bindung

4 Jahrgangsstufe 9 Wasser - mehr als ein einfaches Lösemittel Unpolare und polare Elektronenpaarbindung Wasser und seine besonderen Eigenschaften und Verwendbarkeiten Wasser als Reaktionspartner Die Atombindung/unpolare Elektronenpaarbindung Wasser- Ammoniak- und Chlorwasserstoffmoleküle als Dipole Wasserstoffbrückenbindung Hydratisierung Reinigungsmittel, Säuren und Laugen im Alltag Saure und alkalische Lösungen Anwendungen von Säuren im Alltag und Beruf Haut und Haare, alles im neutralen Bereich Ionen in sauren und alkalischen Lösungen Neutralisation Protonenaufnahme und -abgabe an einfachen Beispielen ph Wert Titration Haushaltsessig Recherche, Vortrag Wissenschaftsgeschichte Säure Erfahrungen aus dem Alltag: Essig im Haushalt, Anwendungen stöchiometrische Berechnungen Zukunftsichere Energieversorgung Energie aus chemischen Mobilität die Zukunft des Autos Nachwachsende Rohstoffe Strom ohne Steckdose Alkane als Erdölprodukte Biodiesel Einfache Batterien Brennstoffzelle Energiebilanzen Mobilität und Klima Biogas Bioethanol Recherche, Vortrag Wirkungsgrad Energieausbeute

5 Der Natur abgeschaut Organische Chemie Vom Traubenzucker zum Alkohol Typ. Eigenschaften organ. Verbindungen Funktionelle Gruppen (Hydroxyl- und Carboxylgruppe) Vgl. Methanol-Ethanol Alkohol im Alltag, Blutalkohol Vgl. Van-der-Waals-Kräfte u. Wasserstoffbrückenbindung Van-der-Waals-Kräfte Struktur-Eigenschafts- Beziehungen Moderne Kunststoffe Veresterung PET Katalysatoren Autokatalysator Lehrbuch: Chemie heute SI Nordrhein-Westfalen Schroedel ISBN