Schulinternes Curriculum - SII (Unterrichtsfach) Chemie [x]grundkurs []Leistungskurs

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1 Schulinternes Curriculum - SII (Unterrichtsfach) Chemie [x]grundkurs []Leistungskurs Jahrgangsstufe /2012 Jahrgangsstufe /2013 (Datum d. Konf.beschl.) Jahrgangsstufe /2014 (Diese Übersicht enthält die für die jeweiligen Halbjahre und Kursabschnitte vorgesehenen Unterrichtsinhalte. Dabei sind die in den Richtlinien des Faches angegebenen Pflichtvorgaben fett und die Vorgaben für die Abiturprüfung 2... kursiv hervorgehoben worden. Durch Fachschaftsbeschlüsse festgelegte methodische Vorgaben sind in runden Klammern beschrieben, zusätzliche Hinweise sind in eckigen Klammern notiert worden. Nach den Halbjahresübersichten sind die auf der Fachkonferenz beschlossenen Kriterien zur Leistungsbewertung notiert) Jahrgangsstufe 11 - Grundkurs, Schuljahr Kursabschnitt Reaktionsfolge aus der organischen Chemie Aromastoffe Alkohol als Lösemittel für Aromastoffe Was ist ein Aromastoff? hydrophil - hydrophob integrierte Wiederholung: einfaches Atom- und Bindungsmodell organische Stoffklassen (Aldehyde, Ketone, Carbonsäuren, Alkohole, funktionelle Gruppen) Struktur-Eigenschaftsbeziehungen Säuren contra Kalk Reaktionsgeschwindigkeit, Stoßtheorie Stoffmenge, molare Masse, Stoffmengenkonzentration Vom Alkohol zum Aromastoff Veresterung, Ester Chemisches Gleichgewicht Massenwirkungsgesetz Gleichgewichtskonstante K Kursabschnitt Kursabschnitt Ein technischer Prozess Vom Erdöl zu Anwendungsprodukten Ordnung erleichtert die Übersicht Homologe Reihen (Alkane, Alkene, Alkanole, Alkanale, Alkanone, Alkansäuren) systematische Nomenklatur Aus dem Innenleben der Moleküle Integrierte Wiederholung: einfaches Atom- und Bindungsmodell Vom Laborversuch zur Industrieanlage (Polymerisation von Isobuten) Vom Isobuten zum Superbenzin (MTBE-Synthese) Steuerung von Reaktionen Abhängigkeit des chemischen Gleichgewichts von Druck, Temperatur, Konzentration

2 Kursabschnitt RGT-Regel Katalysatoren Rauchgasreinigung und Autokatalysator Katalysator Stoffkreislauf in Natur und Umwelt Natürlicher und technischer Kalkkreislauf Ammoniak-Synthese Anorgan. Verbindungen: ausgewählte Säuren / Basen und deren Salze (hier: Kohlensäure, Carbonate, Ammoniak, Salpetersäure...) Chemisches Gleichgewicht Katalysator Prinzip von Le Chatelier

3 Jahrgangsstufe 12 - Grundkurs, Schuljahr Kursabschnitt Kursabschnitt Kursabschnitt Gewinnung, Speicherung und Nutzung elektrischer Energie in der Chemie Vom Rost zur Brennstoffzelle Vom Lokalelement zur einfachen Batterie Korrosion von Eisen, Lokalelement Donator-Akzeptor-Prinzip bei Redoxreaktionen Redoxreihe der Metalle Galvanische Zelle einschl. Vorgänge an den Elektroden, Potenzialdifferenz Spannungsreihe der Metalle und Nichtmetalle Additivität der Spannungen Standardelektrodenpotenzial Nernst-Gleichung (Metall / Metall-Ion, Wasserstoff / Oxonium-Ion, Hydroxid-Ion / Sauerstoff, jeweils unter Standardbedingungen, Halogenidion / Halogen) Batterien und Akkumulatoren Grundprinzip der Funktionsweise Elektrolyse Einfache Elektrolyse im Labor, Faraday-Gesetze Brennstoffzelle Korrosion und Korrosionsschutz Reaktionswege zur Herstellung von Stoffen in der organischen Chemie Vom Raps zum Biodiesel Photochemische Halogenierung (radikalische Substitution) Addition an Alkene (elektrophile Addition) Nucleophile Substitution an Halogenalkanen (beeinflussende Faktoren) Silicone Dehydratisierung (Eliminierung) Jeweils mit Einordnung organischer Reaktionen und Kenntnis charakteristischer Reaktionsschritte! Stoffklassen: Alkane, Alkene, Halogenalkane, Alkanole, Carbonsäuren, Ester (funktionelle Gruppen) Einfluss der Molekülstrukturen auf das Reaktionsverhalten Verknüpfen von Reaktionen zu Reaktionswegen (Reaktionssterne) Analytische Verfahren der Konzentrationsbestimmung Spurensuche Konzentrationsbestimmung durch Titration Einfache Titration mit Endpunktbestimmung Protolysen als Gleichgewichtsreaktionen Säure-Base-Begriff nach Brønsted Autoprotolyse des Wassers ph-, pk S -Wert ph-wert-bestimmung in Böden und Gewässern Leitfähigkeitstitrationen

4 Jahrgangsstufe 13 - Grundkurs, Schuljahr Kursabschnitt Kursabschnitt Makromoleküle Vom Frühstücksei zum Lifestyle Natürliche und synthetische Werkstoffe Proteine Triglyceride Vom Makromolekül zum Textil Polyester Polyamide Polyurethane Superabsorber Polymerisation, Polymere Das aromatische System (Farbstoffe und Farbigkeit) Vom Blattgrün zum Farbmonitor Struktur und Farbigkeit Aromatisches System Benzol-Molekül Azofarbstoffe Triphenylmethanfarbstoffe Indigofarbstoffe 13.2 Umweltchemie Integrierte Wiederholung

5 Kompetenzen (entsprechend den Einheitlichen Prüfungsanforderungen Abitur) (Beschluss der Kultusministerkonferenz vom i.d.f. vom ) Kompetenzbereich Fachkenntnisse (Chemisches Wissen anwenden) - nennen Fakten, Begriffe, Gesetze und Theorien zu Stoffumwandlungen, - erkennen die Zusammenhänge zwischen Struktur, Eigenschaften und Verwendung der Stoffe, - wenden Kenntnisse über Merkmale, Verlauf und Bedingungsabhängigkeit chemischer Reaktionen an, - erkennen und nutzen Möglichkeiten der vertikalen Vernetzung innerhalb der Chemie sowie der horizontalen Vernetzung mit anderen Unterrichtsfächern, - strukturieren erworbenes Wissen über Stoffe und chemische Reaktionen auf der Grundlage der facheigenen Basiskonzepte. Kompetenzbereich Fachmethoden (Erkenntnismethoden der Chemie nutzen) - können selbstständig chemische Experimente planen, durchführen, beobachten, beschreiben und auswerten, - wenden geeignete Modelle zur Beschreibung und Erklärung chemischer Sachverhalte an, - interpretieren chemische Reaktionen auf der Teilchenebene, - können Hypothesen bilden, Voraussagen formulieren und diese experimentell überprüfen, - wenden mathematische Verfahren und Hilfsmittel zur Lösung exemplarischer chemischer Aufgaben an, - nutzen den Computer zum Messen, zur Modellbildung, zur Berechnung oder zur Simulation. Kompetenzbereich Kommunikation (in Chemie und über Chemie kommunizieren) - beschreiben und veranschaulichen konkrete chemische Sachverhalte unter angemessener Nutzung der Fachsprache, - argumentieren sachlogisch und begründen schlüssig chemische Sachverhalte und Fragestellungen, - präsentieren chemisches Wissen, eigene Standpunkte und Überlegungen sowie Lern- und Arbeitsergebnisse adressaten- und situationsgerecht, - stellen chemische Sachverhalte und Erkenntnisse in unterschiedlicher Form (Symbole, Formeln, Gleichungen, Tabellen, Diagramme, Grafen, Skizzen, Simulationen) dar, - interpretieren Fachtexte und grafische Darstellungen und können daraus Schlüsse ziehen,

6 - nutzen Informationsquellen, erkennen Kernaussagen, wählen Informationen gezielt und kritisch aus und verknüpfen diese mit dem erworbenen Wissen. Kompetenzbereich Reflexion (über die Bezüge der Chemie reflektieren) - betrachten Aussagen aus unterschiedlichen Perspektiven und bewerten diese sachgerecht auf der Grundlage chemischer Kenntnisse, - erörtern und bewerten Verfahren zur Gewinnung und Verarbeitung wichtiger Rohstoffe vor dem Hintergrund knapper werdender Ressourcen, - erkennen und beschreiben die gesellschaftliche Relevanz und Bedeutung der angewandten Chemie für die Ernährungssicherung, Energieversorgung, Werkstoffproduktion sowie in der Informations- und Biotechnologie, - nutzen chemische Kenntnisse zur Erklärung von Lebensvorgängen, - beurteilen Technikfolgen, wirtschaftliche Aspekte und Stoffkreisläufe im Sinne der Nachhaltigkeit.

7 Kriterien zur Leistungsbewertung Schriftliche Arbeiten Beurteilung der Klausuren nach dem für die Abiturprüfungen vorgegebenen Raster Note Punkte Erreichte Punktzahl sehr gut plus sehr gut sehr gut minus gut plus gut gut minus befriedigend plus befriedigend befriedigend minus ausreichend plus ausreichend ausreichend minus mangelhaft plus mangelhaft mangelhaft minus ungenügend Die Darstellungsleistung fließt zu 20% in die Gesamtnote ein. Die schriftlichen Arbeiten bestimmen 50% der Gesamtnote. Sonstige Mitarbeit Gemäß der Richtlinien sind zu berücksichtigen: Beiträge zum Unterrichtsgespräch Hausaufgaben Versuchsvorbereitung, Versuchsdurchführung, Versuchsprotokoll Referate Schriftliche Übungen Beiträge bei der Mitarbeit in Projekten Zu berücksichtigen sind ggf. ferner: Beiträge beim selbständigen Arbeiten, Beträge in Gruppenarbeit, Beiträge bei der Präsentation von Arbeitsergebnissen, Mitarbeit in Moodle Die sonstige Mitarbeit bestimmt 50% der Gesamtnote. Hinweise In der Jahrgangsstufe 13 wird die Reihe zu den Makromolekülen verpflichtend, die Reihe zu Farbstoffen und Farbigkeit nach Möglichkeit unterrichtet. Die FK Chemie einigt sich darauf, einheitlich von Hydronium-Ionen zu sprechen, die Alternativen Oxonium-Ionen und H3O+-Ionen aber ebenfalls zu erwähnen, um Missverständnis bei einer eventuellen Verwendung in den Zentralabitur-Klausuren vorzubeugen. Birte Güting (Fachvorsitzende/r)