Schuleigener Arbeitsplan für das Fach Chemie (vorläufige Fassung, gültig ab Schuljahr 2008/09)

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1 Laurentius-Siemer-Gymnasium Saterland Schuleigener Arbeitsplan für das Fach Chemie (vorläufige Fassung, gültig ab Schuljahr 2008/09) Jahrgangsstufe: 9 Lehrwerke / Hilfsmittel: Elemente Chemie 1, Klett Verlag, ISBN Das große Tafelwerk (interaktiv). Cornelsen Inhalte / Themen: Die hier angegebene Reihenfolge der Themen ist nicht verbindlich. Da das Schulbuch zum variablen Gestaltungsmerkmal des Chemieunterrichts gehört, werden keine gesonderten Seitenzahlen ausgewiesen. Gase und Moleküle Satz von Avogadro Ermittlung der Verhältnisformel von Wasser Molekülformel Wasserstoff und Katalyse Elementfamilien Charakteristische Eigenschaften und Reaktionen Vergleiche innerhalb der Elementfamilien Alkalimetalle Halogene Edelgase Periodensystem der Elemente Periodensystem als Ordnungs- und Klassifikationsschema Metalle/Nichtmetalle Differenziertes Atommodell Kern-Hülle-Modell des Atoms Proton, Neutron, Kern, Kernladungszahl, Ordnungszahl, Isotop Elektron Elektronenschalen-Modell Ionisierungsenergien Energiestufen, Elektronenschalen Valenzelektronen Edelgaskonfiguration, Oktettregel Kompetenzen: Kompetenzen gemäß Kerncurriculum Die Schülerinnen und Schüler - unterscheiden zwischen Stoffportion und Stoffmenge. - wenden den Zusammenhang zwischen Stoffportionen und Stoffmengen an. - wenden in Berechnungen Größengleichungen an. - setzen chemische Sachverhalte in Größengleichungen um und umgekehrt. - wenden Kenntnisse aus Mathematik an. - werten vorgegebene quantitative Daten aus. - beschreiben die Beeinflussbarkeit chemischer Reaktionen durch den Einsatz von Katalysatoren. - recherchieren Daten zu Elementen. - wählen aussagekräftige Informationen und Daten aus und setzen sie einen Zusammenhang. - ordnen Elemente bestimmten Elementfamilien zu. - vergleichen die Elemente innerhalb einer Familie und stellen Gemeinsamkeiten und Unterschiede fest. - finden in Daten und Experimenten zu Elementen Trends, erklären diese und ziehen Schlussfolgerungen. - nutzen das PSE zur Ordnung und Klassifizierung der ihnen bekannten Elemente. - wenden Sicherheitsaspekte beim Experimentieren an. - beschreiben, veranschaulichen und erklären das PSE. - argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig. - beschreiben den Bau von Atomen aus Protonen, Neutronen und Elektronen. - erklären mithilfe eines einfachen

2 Ionen Elektrische Leitfähigkeit von Salzlösungen und Salzschmelzen, Leitfähigkeitsuntersuchungen Elektrolyse, Anode, Kathode Ionen, Anionen, Kationen Elektronenübertragung als Donator-Akzeptor Reaktion Ionenverbindungen Modells über unterschiedliche Energieniveaus den Bau der Atomhülle. - schlussfolgern aus Experimenten, dass geladene und ungeladene Teilchen existieren. - finden in Daten zu den Ionisierungsenergien Trends, Strukturen und Beziehungen, erklären diese und ziehen Schlussfolgerungen. - nutzen diese Befunde zur Veränderung ihrer bisherigen Atomvorstellung. - stellen Bezüge zur Physik (Kernbau, elektrostatische Anziehung) her. - stellen Bezüge zur Physik (Radioaktivität) her. - zeigen Anwendungsbezüge und gesellschaftliche Bedeutung auf (z. B. Kernenergie). - erklären den Aufbau des PSE auf der Basis eines differenzierten Atommodells. - entwickeln die Grundstruktur des PSE anhand eines differenzierten Atommodells. - beschreiben Gemeinsamkeiten innerhalb von Hauptgruppen und Perioden. - zeigen die Bedeutung der differenzierten Atomvorstellung für die Entwicklung der Naturwissenschaften auf. - unterscheiden mit Hilfe eines differenzierten Atommodells zwischen Atomen und Ionen. - erkennen die Prognosefähigkeit ihres Wissens über den Aufbau des PSE. - beschreiben mithilfe der Ionisierungsenergien, dass sich Elektronen in einem Atom in ihrem Energiegehalt unterscheiden. - erklären basierend auf den Ionisierungsenergien den Bau der Atomhülle. - wenden das Energiestufenmodell des Atoms auf das Periodensystem der Elemente an. - finden in Daten zu den Ionisierungsenergien Trends, Strukturen und Beziehungen, erklären diese und ziehen Schlussfolgerungen. - Fachsprache und/oder mithilfe von Modellen und Darstellungen. - nutzen das PSE zur Erklärung von Bindungen. - verknüpfen Stoff- und Teilchenebene. - wenden Bindungsmodelle an, um chemische Fragestellungen zu bearbeiten.

3 Nachweisreaktion: Halogenid-Ionen Ionenbindung, Ionengitter Salze und ihre Eigenschaften Struktur-Eigenschafts-Beziehungen bei Salzen Elektronenpaarbindung und Molekülstruktur Bindende und freie Elektronenpaare Valenzstrichformel, Lewis-Formel unpolare Atombindung Elektronenpaarabstoßungsmodell Polarität von Bindungen und Molekülen polare Elektronenpaarbindung Elektronegativität Dipolmoleküle zwischenmolekulare Wechselwirkungen Eigenschaften des Wassers (Dichte, Siedepunkte, Oberflächenspannung, Gitterenthalpie, Hydratationsenthalpie) - wählen geeignete Formen der Modelldarstellung aus und fertigen Anschauungsmodelle an. - präsentieren ihre Anschauungsmodelle. - erklären die unterschiedlichen Eigenschaften der Stoffe (anorganische und organische) anhand geeigneter Bindungsmodelle. - folgern aus Experimenten die Bindungsart. - stellen Bezüge zur Physik (Leitfähigkeit, Ohmsches Gesetz) her. - deuten die chemische Reaktion mit einem differenzierten Atommodell als Spaltung und Bildung von Bindungen. - kennzeichnen an ausgewählten Donator-Akzeptor-Reaktionen die Übertragung von Elektronen und bestimmen die Reaktionsart. - teilen chemische Reaktionen nach bestimmten Prinzipien ein. - erklären die Eigenschaften von Ionenund Molekülverbindungen anhand von Bindungsmodellen. - verknüpfen Stoff- und Teilchenebene. - unterscheiden zwischen Ionenbindung und Atombindung/Elektronenpaarbindung - differenzieren zwischen polaren und unpolaren Atombindungen/ Elektronenpaarbindungen - führen ihre Kenntnisse aus dem bisherigen Unterricht zusammen, um neue Erkenntnisse zu gewinnen. - wenden Bindungsmodelle an, um chemische Fragestellungen zu bearbeiten. - wählen geeignete Formen der Modelldarstellung aus und fertigen Anschauungsmodelle an. - präsentieren ihre Anschauungsmodelle. - wenden das EPA-Modell zur Erklärung der Struktur von Stoffen (anorganische und organische) an. - gehen kritisch mit Modellen um. - diskutieren kritisch die Aussagekraft von Modellen. - wenden sicher die Begriffe Atom, Ion, Molekül an. - wenden die Kenntnisse über die Elektronegativität zur Vorhersage oder Erklärung einer Bindungsart an. - differenzieren zwischen unpola-rer, polarer Atombindung/ Elektronenpaarbindung und Ionenbindung. - erklären Eigenschaften von anorganischen und organischen

4 Stoffen anhand zwischenmolekularer Wechselwirkungen. - folgern aus Experimenten die Bindungsart. - erkennen die Funktionalität der unterschiedlichen Bindungsmodelle. - stellen Beziehungen zwischen den Bindungsmodellen her. - erkennen die Grenzen von Bindungsmodellen. - beschreiben, veranschaulichen oder erklären chemische Sachverhalte mit den passenden Modellen unter Anwendung der Fachsprache. - nutzen Kenntnisse über Bindungen um lebensweltliche Zusammenhänge (z.b. Lösungsmittel) zu erschließen. - deuten die chemische Reaktion mit einem differenzierten Atommodell als Spaltung und Bildung von Bindungen. - deuten Reaktionen durch die Anwendung von Modellen. Fachübergreifende Bezüge: Folgende Aspekte müssen mit dem Physiklehrer abgesprochen werden: Kern-Hülle- Modell, Radioaktivität, Isotope, Ionenbildung Leistungsbewertung: Anzahl und Dauer der Klassenarbeiten: mindestens eine einstündige Klassenarbeit pro Halbjahr Gewichtung schriftlich / mündlich: Klassenarbeiten ca. 40 % Mitarbeit im Unterricht: ca. 60 %

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