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3 Chemie 11c Herr Schallnas fuerst gemeinschaftsschule.de) 3

4 benötigte Materialien Standardausstattung ; ) (Schnell ) Hefter mit kariertem Papier (Tipp: 10 leere Seiten ) Schreibzeug + Bleistift mit Zubehör + Lineal/Geodreieck ggf. Haargummi 4

5 Hefter einrichten Arbeitsbögen Mitschriften Verzeichnis der Fachbegriffe und Fremdwörter ggf.(verzeichnis der zu lernenden Regeln) 5

6 unabdingbar Anwesenheit pünktlicher Beginn Material Arbeitsruhe Fragen & Antworten Absprache bezüglich Mitschrift bei krankheitsbedingtem Fehlen 6

7 Pflichtlektüre Klassenseite 11c: fuerstgemeinschaftsschule.de/cms/_rubric/index.php?rubric=81 Fachseite Chemie: fuerstgemeinschaftsschule.de/cms/_rubric/index.php?rubric=95 Benutzername: oberstufe; Passwort: pfs 2016 WebUntis Klassenplan: fürstschule#timetable?type=1&formatid=3&id=56 7

8 empfohlene Literatur Bill Bryson Eine kurze Geschichte von fast allem, Goldmann Oliver Sacks Onkel Wolfram 8

9 empfohlene Apps Merck PSE kostenlos in Aktion (Die Elemente) kostenpflichtig 9

10 Die Doppelstunde Chemie Wiederholung Kurs/Präsentation Fragen Übungen Aufgaben 10

11 Fachinhalt / Themen bis zu den Herbstferien Teilchen im Modell PSE genialer geht s nicht Atombau, Atommodelle in Geschichte und Gegenwart was uns verbindet: chemische Bindung wenn s knallt: chemische Reaktion krass: chemische Gleichungen verstehen Wasser: Stoffkreislauf Anomalie Lösungsmittel 11

12 weitere Themen Säuren/Basen und ihre Verwandten Damit müssen Sie rechnen: das Mol, molare Masse Stoffmengen Konzentration von Lösungen Das ist drin: Analyseverfahren Maßanalyse, Titration Kohlenstoff Chemie ( Organik ) Polymere Farbstoffe Chemie und Ethik Fritz Habers Nobelpreis 12

13 Aufgaben zum nächsten Mittwoch Informieren Sie sich über das Periodensystem der Elemente (PSE): finden Sie mindestens drei Ordnungsprinzipien erklären Sie die Zahlenangaben an den Elementsymbolen unterscheiden Sie Hauptgruppen und Perioden finden Sie zwei Beispiele für Elemente mit ähnlichen Eigenschaften 13

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15 PSE: Ordnungsprinzipien Kernladungszahl/Ordnungszahl Hauptgruppen Perioden Eigenschaften/Reaktivität Metalle/Halbmetalle/Nichtmetalle 15

16 PSE und Bohrsches Atommodell Ordnungszahl = Protonenzahl (Kernladungszahl) Hauptgruppe: Zahl der Außenelektronen Periode: Zahl der Elektronenschalen/äußere Schale Niels Bohr ( ) dänischer Physiker Nobelpreis

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20 Atommodell nach Bohr (1913) Postulate: 1. Das Elektron ist auf festen Bahnen unterwegs (stationärer Zustand) 2. Das Elektron kann auf andere Bahnen springen (Quantensprung); die Bahnen entsprechen unterschiedlichen Energieniveaus; beim Quantensprung wird elektromagnetische Strahlung emittiert oder absorbiert 3. Frequenzannäherung beim Quantensprung 21

21 Symbolschreibweise Massezahl 1 Anzahl der Moleküle (Teilchen) 1 H Ionenladung Ordnungszahl Atomzahl im Molekül (Teilchen) 22

22 Symbolschreibweise Regeln Einsen werden nicht geschrieben Bei zusammengesetzten Molekülen (Anorganik): Wasserstoff und Metalle zuerst Kationen zuerst, danach Anionen Bei Molekülen (Organik): Kohlenstoff zuerst Funktionelle Gruppen zusammenlassen (z.b. OH) 23

23 Chemische Bindung Atombindung: Elektronenpaarbindung (ein Atom teilt sich ein Elektronenpaar mit einem Bindungspartner): Beispiel: H 2, Cl 2, H 2 O Schreibweise: H:H oder H H Ionenbindung: ein Atom nimmt Elektronen vollständig auf/gibt Elektronen vollständig ab und wird dadurch zum geladenen Teilchen Ion Zusammenhalt durch elektromagnetische Bindungskräfte Schreibweise: Na + Cl Wann liegt eine Ionenbindung vor? ab einer Differenz der Elektronegativität von > 1,8 24

24 Wertigkeit auch: Valenz Anzahl der Bindungen innerhalb eines Moleküls ist Anzahl von einwertigen Atomen, die ein Atom eines Elements binden kann (z.b. Anzahl der Wasserstoffatome/Anzahl der Chloratome Daumenregel für die Wertigkeit der Hauptgruppenelemente: Hauptgruppe I bis IV: 1 bis 4 wertig, Hauptgruppe V bis VII: 3 bis 1 wertig, Hauptgruppe VIII: 0 wertig 25

25 Formeln für Verbindungsteilchen aufstellen Beispiel: Aluminium(III)oxid 1. Elementsymbole notieren (Reihenfolge: Metall > Nichtmetall) Al O 2. Valenzboxen zeichnen und Anzahl der Atome im Molekül ermitteln 3. Verbindungssymbol aufschreiben: Al 2 O 3 26

26 Chemische Reaktion Reaktionsschema Zwei Kennzeichen: 1. Stoffumwandlung neue Stoffe mit neuen Eigenschaftskombinationen entstehen 2. Energieumsatz (exotherm, endotherm) Reaktionsschema: Wasserstoff reagiert mit Sauerstoff zu Wasser/Energie wird frei Wasserstoff + Sauerstoff Wasser Energie wird frei 27

27 Chemische Reaktion chemische Gleichung Wasserstoff + Sauerstoff Wasser Energie wird frei Gleichung aufstellen: 1. Element/Verbindungssymbole notieren: H 2 + O 2 H 2 O +E 2. Teilchenzahlen über die Atombilanz* ermitteln und 3. Teilchenzahlen eintragen: 2H 2 + O 2 2H 2 O +E *Atombilanz siehe Tafelbild 28

28 Die chemische Gleichung beschreibt chemische Reaktionen (Stoffumwandlung, Energieumsatz) mathematische Gleichung: Massenerhaltungssatz Energieerhaltungssatz ermöglicht Berechnung von Massen und Volumina für Ausgangsstoffe und Endprodukte 29