Fragen zum Thema chemische Reaktionen Klasse 4 1. Was gehört zu einer chemische Reaktionsgleichung? 2. Wie nennt man die Stoffe, die vor der Reaktion

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1 1. Was gehört zu einer chemische Reaktionsgleichung? 2. Wie nennt man die Stoffe, die vor der Reaktion vorliegen? 3. Wie nennt man die Stoffe, die nach der Reaktion vorliegen? 4. Womit wird die Richtung der chemischen Reaktion symbolisiert? 5. Wie werden die Faktoren ermittelt, mit denen die Ausgangs und Endprodukte einer chemischen Reaktion multipliziert werden? 6. Worin liegt der Unterschied von 2 O und O 2? 7. Erkläre die Bestandteile der chemischen Schreibweise bei Ca Aus welchen und wie vielen Atomen besteht die Verbindung CaCO 3? 9. Was wird durch die Angabe mol ausgedrückt? 10. Wo findet man die Angaben zum Molaren Gewicht eines chemischen Elements und was ist die Bezugsgröße? 11. Zeige die Berechnung der mol Masse eines Moleküls am Beispiel C 6 H 12 O Wodurch unterscheidet sich die Ionenschreibweise von der Formelschreibweise? 13. Zeige das Molekül MgCl 2 in Ionenschreibweise und erkläre die Bestandteile der Formel. 14. Was wird bei der Elektronenschreibweise dargestellt? 15. Zeige die Elemente Na, Mg, B, Br, Ar in Elektronenschreibweise. 16. Warum unterscheiden sich C und N in ihrer Elektronenschreibweise? 17. Was sind chemische Reaktionen? 18. Was geschieht bei chemischen Reaktionen? 19. Zeige die Wort- und Formelgleichung für die Bildung von Kohlenstoffdioxid. 20. Wie verändern sich die Masseverhältnisse der Ausgangs und Endstoffe bei chemischen Reaktionen?

2 21. Zeige anhand von Beispielen (Formelgleichung von CO 2, HBr, C 2 H 4 Br 2 ) das Masseverhältnis einer chemischen Reaktion. 22. Welche beide grundlegende Gesetze müssen bei chemischen Reaktionen beachtet werden und was sagen sie aus? Zeige die Aussagen am Beispiel der Bildung von Wasser 23. Welche Auswirkungen haben chemische Reaktionen auf die Energie eines chemischen Systems? 24. Von welchen physikalischen Größen hängt der Verlauf chemischen Reaktion ab? 25. Erkläre die Begriffe: exotherm und endotherm. 26. Worin liegen die Unterschiede exothermer und endothermer Reaktionen? 27. Was ist die Aktivierungsenergie? 28. Bei welcher Art von Reaktion liegt der Energiegehalt der Produkte höher/niedriger als bei den Edukten? Welche Auswirkungen hat das auf die Umgebung? 29. Was wird als Reaktionsgeschwindigkeit bezeichnet? 30. Durch welche Größen kann die Reaktionsgeschwindigkeit bestimmt werden? 31. Wie verändert sich die Konzentration der Ausgangsstoff im Verlauf einer chemischen Reaktion? 32. Welchen Einfluss hat die Temperatur auf den Verlauf einer Reaktion? 33. Was ist eine Verbrennung? 34. Was wird als Entzündungstemperatur bezeichnet? 35. Was ist ein Flammpunkt? 36. Welchen Einfluss hat ein Katalysator auf den Verlauf einer Reaktion? 37. (F 25) Welches chemische Element ist für eine Oxidation am wichtigsten? 38. Aus welchen Teilen setzt sich der Name Redoxreaktion zusammen? 39. Erkläre die Begriffe Oxidation und Reduktion anhand eines Beispiels. 40. Wie wird eine Oxidation noch genannt?

3 41. Welches äußere Merkmal ist für die Geschw. einer Oxidation wichtig? Warum? 42. Nenne Beispiele für eine langsame und eine schnelle Oxidation. 43. (F 28) Nenne Beispiele für edle und unedle Metalle. 44. Wodurch unterscheiden sich edle und unedle Metalle? 45. Wie verändert sich die Fähigkeit zur Elektronenabgabe mit zunehmend edlerem Charakter der Metallatome? 46. Wie werden edle und unedle Metalle definiert? 47. Was ist ein Elektronenakzeptor? 48. Was ist ein Elektronendonator? 49. (F 35) Welche elektrochemischen Prozesse kennst du? 50. Wodurch unterscheiden sich galvanische von elektrolytischen Prozessen? 51. Nenne jeweils ein Beispiel von galvanischen und elektrolytischen Prozessen. 52. Zu welcher Klasse chemischer Reaktionen gehören elektrochemische Prozesse? Warum? 53. Welche Art der Energieumwandlung tritt bei elektrochemischen Prozessen auf? 54. Erkläre den Begriff der Elektrolyse. 55. Beschreibe das Prinzip der Elektrolyse. 56. Wie werden + und - Pol bei der Elektrolyse bezeichnet? 57. (F 36) Aus welchen Bestandteilen besteht eine Me/Me+ -Elektrode? 58. Wie werden Metall-Elektroden dargestellt? (Symbole und Erklärung) 59. Warum sind unedle Metalle leichter oxidierbar? 60. Warum sind edle Metalle schwerer oxidierbar?

4 61. Skizziere den Aufbau eines galvanischen Elements mit Kupfer-Zink-Elektroden. 62. Zeige anhand eines DANIELL Elements den edlen bzw. unedlen Charkter von Metallen. 63. Wie sind Säuren von Arrhenius definiert worden? 64. Nenne ein Beispiel für Säurebildung (Reaktionsgleichung). 65. Wie sind nach Arrhenius Basen definiert? 66. Was sind Hydroxid Ionen 67. Nenne ein Beispiel für die Bildung einer Base (Reaktionsgleichung) 68. Wie lautet nach Brönsted die Definition für Säure und Base? 69. Wie werden nach Brönsted Protonenakzeptoren/donatoren noch genannt? 70. Was entsteht durch Abgabe/Aufnahme eines p+ aus der Säure/Base? 71. Zeige korrespondierende Säure - Base Paare anhand einer Reaktionsgleichung. 72. Was wird bei einer Säure Base Reaktion von wo nach wo übertragen? 73. Vervollständige folgende Reaktionsgleichungen: HNO 3 + H 2 O? CH 3 -COOH + H 2 O? H 2 O + NH 3? 74. Wie liegen H+ - Ionen in Lösungen vor? 75. Was sind Oxoniumionen und wie liegen sie in wässriger Lösung vor? 76. Zeige die Bildung von Oxoniumionen in Elektronenschreibweise am Beispiel einer Reaktion von Salzsäure und Wasser. 77. Was versteht man unter einer Neutralisationsreaktion? 78. Welche Elemente reagieren bei einer Neutralisationsreaktion und was entsteht dabei? 79. Zeige an einem Beispiel eine typische Neutralisationsreaktion. 80. Vervollständige folgende Reaktionsgleichungen: HCl + NaOH? CH3-COOH + NaOH?

5 81. Was entsteht bei der Reaktion von Säuren und Basen, um welche Art von Verbindungen handelt es sich? 82. Nenne ein Beispiel für eine Metall Nichtmetall Reaktion (chemisch Gleichung) 83. Was sind Indikatoren und wie ist deren prinzipielle Funktion? 84. Nenne zwei Beispiele für Indikatoren.

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