Inhaltsverzeichnis zu Kapitel 3. Alkene
|
|
|
- Kajetan Gärtner
- vor 7 Jahren
- Abrufe
Transkript
1 Inhaltsverzeichnis zu Kapitel 3. Alkene 3. Alkene 3.1 Nomenklatur, Konfiguration Nomenklatur Konfiguration Darstellung Petrochemie ydrierung von Alkinen Dehydratisierung von Alkoholen Dehydrohalogenierung Dehalogenierung von 1,2-Dihalogenverbindungen eaktionen von Alkenen Katalytische ydrierung alogenierung ydrohalogenierung (ionisch) ydrohalogenierung (radikalisch) ydratisierung ydroborierung Dihydroxylierung poxidierung zonolyse Polymere I: Polyaddition Definition Polymerisationsmechanismen adikalische Polymerisation Kationische Polymerisation Übergangsmetallkatalyse Anionische Polymerisation Beispiele Polyethylen Polypropylen Polystyrol Polyvinylchlorid Teflon Polyacrylnitril Polymethylmethacrylat Quervernetzung Copolymerisation Vulkanisation ecyclingcodes Biologische Bedeutung (etinal) 58
2 3. Alkene 3.1 Nomenklatur, Konfiguration Nomenklatur 1-exen 3-exen 1,3-exadien 1,2-exadien C 3 1-Chlor-4-ethyl- 7-methyl-2-octen 1-thylcyclopropen 5-Chlor-1,3-cyclohexadien Trivialnamen: thenyl "Vinyl" "Vinylchlorid" 2-Propenyl "Allyl" "Allylbromid" Konfiguration Isomere Unterschiedliche Verbindungen mit gleicher Summenformel Konstitutions-Isomere eihenfolge der Verknüpfung der Atome ist verschieden Stereoisomere Gleiche Konstitution, aber unterschiedliche Anordnung der Atome im aum Stereoformel, Stereochemie Konformations-Isomere Durch Drehung um infachbindung ineinander überführbar Gleichgewicht bei aumtemperatur Konfigurations-Isomere Nicht ineinander überführbar ohne Bindungsbruch (kein Gleichgewicht) nantiomere Wie Bild und Spiegelbild (vgl. Kapitel 5.2) Diastereomere Nicht wie Bild und Spiegelbild (vgl. Kapitel 5.2) Wichtig: Unterschied zwischen Konstitution, Konformation und Konfiguration 37
3 Beispiel: Butan im Vergleich mit 2-Buten Konformations-Isomere Konfigurations-Isomere Δ 14 kj/mol Δ 150 kj/mol anti syn (anti) "trans" (syn) "cis" besser: Z -Z-Nomenklatur: Prioritätsregeln richten sich nach der rdnungszahl. t > t > Z D 2-Chlorethyl > thyl D > 3.2 Darstellung Petrochemie vergleiche Kapitel und (Crack-Verfahren, SP) ydrierung von Alkinen Kat. A 1 2 Z-Alken Kat. B 1 -Alken "Stereoselektive eaktion" von zwei Konfigurationsisomeren wird nur eines (= selektiv) gebildet 38
4 3.2.3 Dehydratisierung von Alkoholen liminierung 1. rdnung (1-eaktion) 170 C 3 C C 2 2 C C 2 95% 2 S 4 thanol 2 3 C C C C 3 C C C % 2 S 4 2-Propanol C 3 3 C C C 3 85 C 20% 2 S 4 3 C C C 2 3 C 2 2-thyl-2-propanol "tert-butanol" chanismus: önstedt-säurekatalyse : eaktionsgeschwindigkeit G ~ c(alkohol) eaktivität: tert.-alkohol > sek.-alkohol > prim.-alkohol Grund: Stabilisierung der Zwischenstufe, ein Carbeniumion, durch yperkonjugation. 39
5 M-Theorie: σ C p z C p z leer C σ C sp 2 -ybrid VB-Theorie: C C C C somerie, "no bond resonance" elative eaktionsgeschwindigkeit Aktivierungsenergie C 2 Δ G 1 Δ C 2 Δ G 3 G 2 C 3 1 -Alk. 2 -Alk. 3 -Alk. Alkylreste stabilisieren Carbeniumionen durch yperkonjugation 40
6 Die egiochemie der 1-liminierung: 2 auptprodukte Nebenprodukt Saytzeff-egel: Bei liminierungen (Dehydratisierung, 1; Dehydrohalogenierung, 2) wird das stabilste Alken, d. h. mit den meisten Alkylresten an der Doppelbindung, als auptprodukt gebildet Dehydrohalogenierung liminierung 2. rdnung (2-eaktion) trocken erh. K ( K 2 ) K in t N Pyridin (schwächere Base als K) 41
7 chanismus: Baseninduktion C C anti C C Übergangszustand C C 2 C C lektronenpaare klappen um; Übergangszustand; eaktionsgeschwindigkeit G ~ c( ) c(-x) liminierung zweiter rdnung Vergleich des eaktionsprofils einer 2- gegenüber einer 1-eaktion: 2 ÜZ ÜZ 1 ÜZ ZS C 3 dukt dukt Produkt Produkt eaktionskoordinate in Übergangszustand (ÜZ) ist ein Maximum im eaktionsprofil, eine entsprechende Spezies existiert nicht. ine Zwischenstufe (ZS) ist ein Minimum im eaktionsprofil, eine entsprechende Spezies existiert und kann durch geeignete xperimente nachgewiesen werden. Bei der 1-eaktion ist die ZS ein Carbeniumion. 42
8 Die egiochemie der 2-liminierung: s gilt ebenfalls die Saytzeff-egel K Stereochemie: anti-liminierung t t t t Z D t D D t t D t Z mit D ohne D s handelt sich um eine stereospezifische eaktion: Bei gegebener Stereochemie (Konfiguration) des duktes wird nicht jede beliebige, sondern eine bestimmte Konfiguration des Produktes gebildet Dehalogenierung von 1,2-Dihalogenverbindungen C C Zn ' C C' Zn 2 43
9 3.3 eaktionen von Alkenen Katalytische ydrierung Siehe Kapitel alogenierung 2 oder 2 bei aumtemperatur, spontan, ohne Initiator lektrophile Addition A : lektrophil lektronenmangelverbindung chanismus: δ δ π-komplex Produkt omonium-ion Carbenium-Ion eaktionsprofil: π dukt CΙ BΙ Produkt eaktionskoordinate 44
10 Stereochemie: anti-addition wichtig bei cyclischen Systemen: 2 oder? cis trans anti- Addition oben unten Im ing keine freie Drehbarkeit um jede C-C-infachbindung cis/trans-isomerie (auch eine Konfigurationsisomerie) 45
11 3.3.3 ydrohalogenierung (ionisch) chanismus: A Zwischenstufe: Carbeniumion egiochemie: oder? Prinzip: stabileres Carbeniumion wird gebildet, vgl. Kapitel oder 2 -Carbeniumion 1 -Carbeniumion auptprodukt Markownikoff-egel: "Wer schon hat, dem wird gegeben" Lukas 3:21-22 "Bei einer elektrophilen Addition von X an Alkene addiert der Wasserstoff an den Kohlenstoff, der bereits die meisten Wasserstoffe trägt." 46
12 3.3.4 ydrohalogenierung (radikalisch) chanismus: Kettenreaktion adikalstarter S Start: S S Fortpflanzung: Im Vergleich zur ionischen ydrohalogenierung ist die egiochemie bei der radikalischen eaktion scheinbar umgekehrt, d. h. es bildet sich das Anti- Markownikoff-Produkt. Das zugrunde liegende Prinzip ist aber auch hier die Bildung des stabilsten adikals als Zwischenstufe. Die Umkehrung der egiochemie erfolgt daher nur scheinbar: während es sich bei der ionischen eaktion beim lektrophil um ein handelt, ist bei der radikalischen Variante ein -adikal das lektrophil ydratisierung 2 kat. chanismus: säurekatalysierte A 2-2 egiochemie: es gilt die Markownikoff-egel, lektrophil ist 47
13 3.3.6 ydroborierung 1) B 2 6 2) Na, 2 2 egiochemie: Anti-Markownikoff-Alkohol wird gebildet lektrophil ist B 3, wird im zweiten Schritt in umgewandelt, B 3 als Äquivalent für chanismus: B 2 6 B 3 B 3 Na, Dihydroxylierung 2 2 s 4 - () 2 s 2 1,2-Diol B 2 B 2 chanismus: cyclische Zwischenstufe, cis-dihydroxylierung s s 2 2 () 2 s 2 Stereochemie: syn, cis-addition s cis-cyclohexan- 1,2-diol 48
14 3.3.8 poxidierung PhC 2 "Persäure" poxid Stereochemie: cis-addition Bedeutung: Umwandlung in trans-diole durch ingöffnung 2 kat. trans-diol Angriff von unten, anti 49
15 3.3.9 zonolyse 1) 3 2) Zn/ C 2 Formal: ' '' ''' 2 "" ' '' ''' chanismus: 1,3-Dipol Primärozonid Zn zonid Bedeutung: Abbau von Alkenen zu Carbonylverbindungen 1) 3 2) Zn/ ' 1) 3 1' 2) Zn/ ' ' 1 C 2 50
16 3.4 Polymere I: Polyaddition Definition Poly-Addition 2 2 C C 2 Dimer Trimer Polymer: n > 10 3 ligomer: n < 10 2 C C n t n Polymerisationsmechanismen adikalische Polymerisation Kettenreaktion Start: durch Initiatorradikal S, vgl. Kap S S S 1 -adikal 2 -adikal stabilisiert adikal durch Konjugation ( = Phenyl) oder durch yperkonjugation ( = Alkyl) S S S S Konjugation somerie esonanz 51
17 Kettenfortpflanzung: S S S S n S Abbruch: analog S Kationische Polymerisation Initiierung durch lektrophil: Kation oder Lewis-Säure n Abbruch - n F 3 B F 3 B F 3 B Abbruch F 3 B n egiochemie: Markownikoff-egel 52
18 Übergangsmetallkatalyse z.b. Ti t 2 Al Ziegler, Natta Ti t 2 Al 2 freie Koordinationsstelle, lektrophil, wie Kap Bedeutung: oft hochselektive Polymerisationen möglich Stereoselektivität Taktizität z.b. Polypropen isotaktisch Fp. 175 C syndiotaktisch Fp. 125 C ataktisch Fp. <24 C Anionische Polymerisation Nu CN Nu CN Nu CN CN CN n Nu CN CN CN n CN stabilisiert negative Ladung Michael-eaktion, vgl. Kap
19 3.4.3 Beispiele Polyethylen ("thylen" then) ÜM-Kat. n 2 C C 2 n aus Crackprozeß LDP d < 0.95 g cm 3 DP d > 0.95 g cm 3 ÜM = Übergangsmetall P Formteile, Folien, ohre, Schläuche Polypropylen ("Propylen" Propen) aus Crackprozeß ÜM-Kat. n PP wichtig: Taktizität (vgl. Kap ) Armaturenbretter (PKW Innenausstattungen), Batteriegehäuse, Kindersitze, Fahrradhelme Polystyrol ("Styrol" Phenylethen Vinylbenzol) Ph n Ph Ph Ph Ph PS wichtig: Taktizität (vgl. Kap ) Verpackungen, Formteile, Isoliermaterial Sehr geringe Dichte: Styropor: PS aufgeschäumt Polyvinylchlorid ("Vinylchlorid" Chlorethen) n PVC Behälter, Folien, Beschichtungen, ohre, Schläuche, Bodenbeläge Probleme: Monomer carzinogen; Polymer: ntsorgung 54
20 Synthese Monomer (VC) 2 - (VC) PVC ist sehr hart, in der egel ist der insatz von Weichmachern, z. B. DP, erforderlich. Di(2-ethylhexyl)phthalat "Teflon" (Polytetrafluorethen) F F F F F F F F F F F F F F F F F F F F PTF sehr hart, sehr inert, sehr thermostabil Polyacrylnitril ("Acrylnitril" Cyanoethen) CN Formteile, Fasern Polymethylmethacrylat C 2 Plexiglas, glasartig n CN CN CN CN "Dralon" = C 2 PAN PMMA 55
21 3.4.4 Quervernetzung Bei der Quervernetzung entstehen dreidimensionale Netzwerke, die sich durch sehr große Molmassen sowie Unlöslichkeit auszeichnen. Quervernetzung lässt sich durch Copolymerisation (Ionenaustauscher-arze, Trägerharze, unlöslich, aber quellfähig) oder Vulkanisation (Gummi) erzielen Copolymerisation PSDVB Vulkanisation 99% 1% Styrol DVB "Isopren" Natur nzym n Z-1,4-Polyisopren "Naturkautschuk" Δ, S 8 (S) n Vulkanisation von Gummi (Goodyear 1838) (S) n (S) n ligosulfid-ücken künstliche Dien-Polymere: n S 8 Quervernetzung Butadien Polybutadien Naturkautschuk-rsatz "Chloropren" n Neopren inert gegen Lösungsmittel etc. 56
22 Polybutadien: 1,2- vs. 1,4-Addition Konjugation X X X X 1,2-Addition 1,4-Addition n 57
23 3.4.5 ecyclingcodes ecycling-codes dienen der Kennzeichnung von verschiedenen Materialien zwecks ückführung in den Wiederverwertungskreislauf ecycling nummer Kürzel Name des Werkstoffs Verwendung und ecycling des Polymers zu PT Polyethylenterephthalat Polyesterfasern, Folien, Softdrink-Flaschen P-D PVC P-LD PP PS T igh-density Polyethylen Polyvinylchlorid Low-Density Polyethylen Polypropylen Polystyrol Andere Kunststoffe wie Acrylglas, Polycarbonat, Nylon Plastikflaschen, Plastiktaschen, Abfalleimer, Plastikrohre, Kunstholz Fensterrahmen, ohre und Flaschen (für Chemikalien, Kleber, ) Plastiktaschen, imer, Seifenspenderflaschen, Plastiktuben Stoßstangen, Innenraumverkleidungen, Industriefasern Spielzeug, Blumentöpfe, Videokassetten, Aschenbecher, Koffer, Schaumpolystyrol 3.5 Biologische Bedeutung (etinal) 3 C C 3 C 3 3 C C 3 C 3 Licht C 3 3 C C 3 C 3 Doppelbindungen und Konfigurationsisomerie spielen auch in der Natur eine wichtige olle. Die zwei isomeren Formen ( und Z bzw. trans und cis) des etinals spielen beim Sehvorgang eine essentielle olle: cis-etinal (A) und all-trans-etinal (B). cis-etinal ist der lichtempfindliche Bestandteil des Farbstoff im Auge. Durch absorption von Licht kommt es zu einer Umwandlung von cis-etinal (A) in die all-trans-konfiguration. Dies löst eine Signalübertragung aus, bei der das Lichtsignal in ein elektrochemisches Signal umgewandelt wird. Fällt die eizung durch Licht weg, wird das etinal durch eine Isomerase wieder in die cis-form umgewandelt. 58
Wichtig: Unterschied zwischen Konstitution, Konformation und Konfiguration
Prof. Christoffers, Vorlesung rganische Chemie für Verfahrensingenieure, Umweltschutztechniker und Werkstoffwissenschaftler 3. Alkene 3.1 Nomenklatur, Konfiguration 3.1.1 Nomenklatur 1-exen 3-exen 1,3-exadien
Reaktionen der Alkene
Addition an die π-bindung eaktionen der Alkene CI_folie144 C C X Y C C X Y 1) Katalytische ydrierung von Alkenen Beispiele: Katalysator C C Pt C C C C C C C C C C C C, 5 C C -Methyl--hexen (Lösungsmittel)
CHE 102.1: Grundlagen der Chemie - Organische Chemie
E 102.1: Grundlagen der hemie - rganische hemie Prof Dr. E. Landau und Prof. Dr. J. A. obinson 4. Alkene: eaktionen und erstellung 4.1. Elektrophile Additionen an Alkene: egioselektivität Das Proton einer
Organische Chemie für Verfahrensingenieure, Umweltschutztechniker und Werkstoffwissenschaftler
Prof. Dr. J. Christoffers Institut für Organische Chemie Universität Stuttgart 29.04.2003 Organische Chemie für Verfahrensingenieure, Umweltschutztechniker und Werkstoffwissenschaftler 1. Einführung 2.
CHE 172.1: Organische Chemie für die Life Sciences
1 E 172.1: Organische hemie für die Life Sciences Prof Dr. J. A. Robinson 4. Alkene und Alkine : Reaktionen und erstellung 4.1. Elektrophile Additionen an Alkene ; Regioselektivität Das Proton einer starken
Vinyl-Polymerisation (Vollhardt, 3. Aufl., S , 4. Aufl. S ; Hart, S , S )
Vorlesung 23. Polyolefine Vinyl-Polymerisation (Vollhardt, 3. Aufl., S. 532-538, 4. Aufl. S. 599-605; art, S. 116-118, S. 497-507) Thermodynamik: Die π-bindung der Alkene ist um etwa 80 kj mol 1 schwächer
π-bindung: 264 kj/mol (s c hw äc he r als die σ-bindung!)
. Alkene (lefine) Funktionelle Gruppe: C=C-Doppelbindung π-bindung: 264 kj/mol (s c hw äc he r als die σ-bindung!) => C=C-Doppelbindung: 612 kj/mol sp 2 -hybridisierung σ-bindung: 348 kj/mol Wieder eine
4. Alkene und Alkine : Reaktionen und Darstellung
Dienstag, 22. Oktober 2002 Allgemeine Chemie B II Page: 1 4. Alkene und Alkine : Reaktionen und Darstellung 4.1. Elektrophile Additionen an Alkene ; Regioselektivität Das Proton einer starken Säure kann
4. Alkene und Alkine : Reaktionen und Darstellung
Inhalt Index 4. Alkene und Alkine : Reaktionen und Darstellung 4.1. Elektrophile Additionen an Alkene ; Regioselektivität Das Proton einer starken Säure kann sich unter Bildung eines Carbeniumions an eine
Diene: C n H 2n-2 : 2 Doppelbindungen
Diene: n 2n-2 : 2 Doppelbindungen I_folie63 ) Isolierte Diene: Die beiden Doppelbindungen sind durch ein oder mehrere sp 3 -hybridisierte - Atome getrennt. 2 2 3 2 4 5 2,4-Pentadien sp 3 2) Kumulierte
Übung: Alkene & Alkohole HS-07
kt. 007, r.marti / Synthese und eaktionsmechanismen Übung: Alkene & Alkohole S-07 = C 6 7 8 CMe 9 0 Fragen: - Wie können die Intermediate - hergestellt werden, auf was ist zu achten bzgl. eaktivitäten/eagenzien
ORGANISCHE CHEMIE. Alkene und Alkine
GANISE EMIE Alkene und Alkine Alkene 2 4 6 einfache Verbindungsklasse, n 2n enthalten nur und Doppelbindungen und Einfachbindungen werden als lefine oder ungesättigte Kohlenwasserstoffe bezeichnet 1 3
Eliminierung nach E1 (Konkurrenzreaktion zu S N 1) OH H + - H 2 O. (aus H 3 PO 4 H 2 SO 4 ) - H + Stichpunkte zum E1-Mechanismus:
Eliminierung nach E1 (Konkurrenzreaktion zu S N 1) + (aus 3 P 4 2 S 4 ) - 2 - + Stichpunkte zum E1-Mechanismus: 2-Schritt-eaktion über ein Carbenium-Ion (1. Schritt ist Abspaltung der Abgangsgruppe (im
S N 2, S N 1 E1, E2 S N 2, S N 1, E1, E2
S N vs. E S N 2, S N 1 - B: E1, E2 H E1, E2 C C - : Nu L S N 2, S N 1, E1, E2 Die vier durch Pfeile angedeutenden Reaktionsmöglichkeiten laufen mit unterschiedlichen Geschwindigkeiten ab. Wichtigste Einflussfaktoren:
Elektrophile Additionen von HX an die CC-Doppelbindung (Vollhardt, 3. Aufl., S , 4. Aufl., S ; Hart, S ; Buddrus, S.
Vorlesung 19 Elektrophile Additionen von X an die -Doppelbindung (Vollhardt, 3. Aufl., S. 504-514, 4. Aufl., S. 566-577; art, S. 96-105; Buddrus, S. 149-155) Die Elektronenwolke der π-bindung verleiht
Kapitel 5: Additionen an C-C- Mehrfachbindungen
Kapitel 5: Additionen an C-C- hrfachbindungen» Theorie, Konzepte, chanismus - MO Theorie: elektrophile Addition (Brom/Olefin) und [2+4]- Cycloaddition (Diels-Alder-Reaktion) - Bromierung der Doppelbindung:
KW Alkene. Nomenklatur. Darstellung. Reaktionen. Elektrophile Additionen. Prof. Ivo C. Ivanov 1
KW Alkene Nomenklatur. Darstellung. Reaktionen. Elektrophile Additionen. Prof. Ivo C. Ivanov 1 Alkene Alkene sind Kohlenwasserstoffe mit einer C=C-Bindung. Sie enthalten zwei -Atome weniger als die entsprechenden
Organische Experimentalchemie
PD Dr. Alexander Breder (abreder@gwdg.de) Georg-August-Universität Göttingen SoSe 2017 Veranstaltungsnummer: 15 133 30200 Organische Experimentalchemie Für Studierende der umanmedizin, Zahnmedizin und
Lösungen 2.Übungsblatt SS NBS, AIBN Br K +
Lösungen 2.Übungsblatt 2002 1. Aufgabe: ubstitutionsreaktionen NB, AIBN racemisch Erklärung: Die radikalische ubstitution erfolgt wegen der hohen elektivität des omatoms am tertiären (und zugleich auch
S N 2, S N 1 E1, E2 S N 2, S N 1, E1, E2
S N vs. E S N 2, S N 1 - B: E1, E2 H E1, E2 C C - : Nu L S N 2, S N 1, E1, E2 Die vier durch Pfeile angedeutenden Reaktionsmöglichkeiten laufen mit unterschiedlichen Geschwindigkeiten ab. Wichtigste Einflussfaktoren:
Reaktionsmechanismen nach dem gleichnahmigen Buch von R. Brückner
eaktionsmechanismen nach dem gleichnahmigen Buch von. Brückner Kap. 2 cleophile Substitution Dr. ermann A. Wegner hermann.wegner@unibas.ch 1 Darauf wird aufgebaut... Atom-rbital & Molekül-rbital Theorie
Die Regel von Markownikow ist nur für ionische Additionen gültig, tatsächlich:
73 Persäuren: trans-diole (über Epoxide) R Percarbonsäure R arbonsäure Sauerstoffatom wird übertragen Epoxidierung (Prileschajew-Reaktion): R Epoxide via alohydrine + l 70% l Na S N 2 70% zonolyse 3 2
s- und p-orbitale MO-Schema des Wasserstoffmoleküls H 2 y z z x p x p y p z antibindendes MO bindendes MO
s- und p-rbitale y y z z x x s p x p y p z M-Schema des Wasserstoffmoleküls 2 antibindendes M 1s 1s bindendes M Merkmale wichtiger ybridorbitale sp 3 -ybridisierung: Tetraedrische Ausrichtung der ybridorbitale,
Grundlagen der Organischen Chemie
Grundlagen der Organischen Chemie Vorlesung im WS 2010/2011 1. Einführung 1 1.1 Die wunderbare Welt der Organischen Chemie 1.2 Kohlenstoff ein ganz besonderes Element 4 2. Die kovalente Bindung 5 2.1 Atomorbitale
Alkene / Additions-, Eliminierungsreaktionen
2.2.2. Alkene / Additions-, Eliminierungsreaktionen 64 65 Struktur und Bindung in Ethen Ethen ist planar 2 trigonale C-Atome Bindungswinkel annähernd 120 o C ist sp2-hybridisiert Einfachbindung durch Überlapp
1. Die folgenden Alkene liefern bei der elektrophilen Addition von Brom unterschiedliche kationische Zwischenstufen.
Professor Lindhorst rganische Chemie 1: rganisch-chemische Reaktionsmechanismen chem303 WS 2008/09 ÜUNG 4 Addition an CC-hrfachbindungen - LÖSUNGEN - 1. Die folgenden Alkene liefern bei der elektrophilen
Inhaltsverzeichnis zu Kapitel 10. Aldehyde und Ketone
Inhaltsverzeichnis zu Kapitel 10. Aldehyde und Ketone 10. Aldehyde und Ketone 106 10.1 Nomenklatur 106 10.2 Die arbonylgruppe 106 10.3 Darstellung 107 10.3.1 xidation von Alkoholen 107 10.3.2 eduktion
4. Gruppe: Alkene und Alkine
1 1) Alkene 1.1. Struktur und Isomerie der Alkene 117 : 350 kj/mol : 350 265 = 615 kj/mol Doppelbindungs-Anteil 1.34Å Isomerie # = 260 kj/mol # = 180 kj/mol Saytzeff-egel: Substituierte Doppelbindungen
REAKTIONEN DER ORGANISCHEN CHEMIE
REAKTIONEN DER ORGANISCHEN CHEMIE 1) ÜBERSICHT VON DEN REAKTIONEN AUSGEHEND: Die Reaktion der OC lassen sich auf 4 Grundtypen zurückführen: Grundtyp Addition Substitution Eliminierung Umlagerung allg A
1. Gruppe: Nucleophile Substitution
1. Gruppe: ucleophile ubstitution 1 1. ubstitutionstypen: C Y C Y Klassifizierung der ubstitution je nach atur von Y: - Y kann ein ukleophil sein: (ersetzt das ukleophil => Lewis - Base): δ δ a, 3, BuMg
Dreifach koordiniertes Kohlenstoffatom mit ebener Anordnung der Liganden. Beispiel Alkene
5.0 Dreifach koordiniertes Kohlenstoffatom mit ebener Anordnung der Liganden Beispiel Alkene Kohlenstoffatom im Grundzustand Kohlenstoffatom mit drei sp 2 -ybrid-atomorbitalen 2p-rbitale 2s-rbital fiktive
Prof. Christoffers, Vorlesung Organische Chemie für Verfahrensingenieure, Umweltschutztechniker und Werkstoffwissenschaftler
Prof. hristoffers, Vorlesung rganische hemie für Verfahrensingenieure, Umweltschutztechniker und Werkstoffwissenschaftler 10. Aldehyde und Ketone 10.1 Nomenklatur ' Aldehyd Keton thanal "Formaldehyd" hanal
1. Klausur zum Praktikum Organische Chemie I für Studierende der Chemie und der Biochemie im SS 2000
Prof. Dr. B. König Prof. Dr. Th. Troll 1. Klausur zum Praktikum rganische Chemie I für Studierende der Chemie und der Biochemie im SS 2000 am Dienstag, dem 30. Mai 2000 Name: Mustermann...Vorname: Max...
Zusammenfassung der Vorlesung OC I, 1. Teil (Stand SS 2010)
Zusammenfassung der Vorlesung OC I, 1. Teil (Stand SS 2010) Stoffklassen Typische Vertreter/ Wichtige Verbindungen Wichtige eaktionen Begriffe, Prinzipien, Phänomene Alkane Cycloalkane n Methan Propan
Halogenalkane. Radikalische Halogenierung von Alkanen. Addition von Halogenwasserstoffen an Alkene. H 3 C + HBr H C C C H.
alogenalkane erstellung: adikalische alogenierung von Alkanen + l + l + l l l + l Addition von alogenwasserstoffen an Alkene 3 Br + Br 3 Nucleophile Substitution an Alkylhalogeniden Nucleophil Elektrophil
Chemie für Biologen, 2017
Chemie für Biologen, 2017 Übung 10 Stereochemie (Thema 11.1 11.4) Aufgabe 1: a) Zeichnen Sie den Isomeren-Stammbaum auf. b) Erklären Sie folgende Isomerie-Arten: i) Konstitutionsisomere Konstitutionsisomere
c) Gleichzeitiger Bruch der C-X-Bindung und der C-H-Bindung
Eliminierungen Das Nucleophil mit seinem freien Elektronenpaar muß nicht am Kohlenstoffatom der C-- Bindung angreifen, es kann auch am nächsten Kohlenstoffatom ein Proton abstrahieren und somit als Base
Chemisches Praktikum für Studierende der Humanmedizin, der Zahnheilkunde und Biologie/Lehramt
Chemisches Praktikum für Studierende der umanmedizin, der Zahnheilkunde und Biologie/Lehramt Fachbereich Chemie der Philipps-Universität Marburg 2. Klausur zum 2. Praktikumsteil (C) vom 25.07.17 NAME;
Olefinierungen. H. Fricke, S. Gocke
Olefinierungen H. Fricke, S. Gocke 29.11.2004 Inhalt Wittig-Reaktion Klassische Wittig-Reaktion, Schlosser-Variante Wittig-Horner-Reaktion Horner-Wadsworth-Emmons-Reaktion (HWE) Klassische HWE, Still-Gennari-Variante
Kunststoffe- Plastics
Kunststoffe - Plastics Polymerisation / Polykondensation Polyaddition Kunststoffe - Allgemeines Begriffssammlung im Kunststoff-Umfeld: Polyaddition, PE, PET, Polystyrol, Polymere, Styropor, Poly-, Elastan,
Die Herstellung von Alkenen aus Chloralkanen bzw. aus anderen Estern oder Alkoholen durch E2- oder E1-Eliminierungen wurde bereits besprochen.
Vorlesung 18. Alkene ie erstellung von Alkenen aus hloralkanen bzw. aus anderen Estern oder Alkoholen durch E2- oder E1-Eliminierungen wurde bereits besprochen. Technische erstellung von Ethylen (= Ethen)
Prof. Dr. H. Hauptmann Übungen zur Vorlesung Organische Chemie II für Studierende des Lehramtes und der Biologie (3. Sem.)
Prof. Dr.. auptmann Übungen zur Vorlesung rganische hemie II für tudierende des Lehramtes und der Biologie (3. em.) Lösungsbogen zu Übungsblatt 6, Additionsreaktionen an Alkenen 1.) Die Alkene c) werden
Organische Chemie der Freien Universität Berlin. Klausur SS 2008 Teil 1
rganische Chemie der Freien Universität Berlin C I Grundlagen der rganischen Chemie (LV 21 201a) Klausur SS 2008 Teil 1 Verfasser: Datum: 07.06.2008 Prof. Dr. H.-U. Reißig Semester: SS 08 Höchstpunktzahl:
Übungen zur VL Chemie für Biologen und Humanbiologen Lösung Übung 9
Übungen zur VL Chemie für Biologen und Humanbiologen 13.01.2012 Lösung Übung 9 1. Geben Sie jeweils zwei Beispiele für Konformations- und Konstitutionsisomere, d.h. insgesamt vier Paare von Molekülen.
Kohlenwasserstoffe. sp 3 -Orbitale. Alkane. Alkene. sp 2 - Orbitale p z - Orbital. sp -Orbitale p y, p z - Orbitale. Alkine
Kohlenwasserstoffe sp 3 -Orbitale Alkane sp 2 - Orbitale p z - Orbital Alkene sp -Orbitale p y, p z - Orbitale Alkine Offenkettige Alkane 4 4 than "Erdgas" 2 6 3 3 Ethan 3 8 3 2 3 Propan Bei Raumtemperatur
Basiswissen Chemie. Vorkurs des MINTroduce-Projekts
Basiswissen Chemie Vorkurs des MINTroduce-Projekts Christoph Wölper christoph.woelper@uni-due.de Sprechzeiten (Raum: S07 S00 C24 oder S07 S00 D27) Was bisher geschah Redox-Reaktion Oxidation Reduktion
Polymerchemie kompakt
Polymerchemie kompakt Grundlagen - Struktur der Makromoleküle Technisch wichtige Polymere und Reaktivsysteme Von Dr. Martin Brahm, Odenthal Mit 17 Tabellen und 115 Abbildungen S. Hirzel Verlag Stuttgart
Übergangsmetall-π-Komplexe
Übergangsmetall-π-Komplexe ausschließlich π-wechselwirkungen von Liganden- mit etallorbitalen Alken od. Olefin Diolefin Alkenkomplexe Alkin od. Acetylen Allyl yclopentadienyl sehr häufig, Beispiele mit
Radikalische Substitution von Alkanen
adikalische Substitution von Alkanen KW mit sp³-hybridisierten C-Atomen (z.b. in Alkanen) und alogene Gemisch aus alogenalkanen und alogenwasserstoff Licht C n n à C n n1 eaktionsmechanismus z.b. Chlorierung
Inhaltsübersicht zur Vorlesung Experimentalchemie Organische Chemie
1. Allgemeines Funktionelle Gruppen und Substanzklassen. Methoden zur Strukturaufklärung, Projektionen (Keil-Strich, Sägebock, Fischer, Newman) 2. Bindungstheorie Hybridisierung, MO-Schema, Mesomerie,
Arene (Benzolderivate)
Arene (Benzolderivate) Im Verlauf der Vorlesung haben wir bereits einige kennengelernt: DDT, DIXI, Cumol... hier nun weitere wichtige Vertreter: Acetylsalicylsäure (Aspirin) Synthese über die Kolbe-Schmitt-Synthese
Organische Chemie für Biologen und Wirtschaftsingenieure
rganische hemie für Biologen und Wirtschaftsingenieure Lukas Gooßen, Vorlesung SS13 www.uni-kl.de Aufbau der Vorlesung rganische Verbindungen funktionellen Gruppen eaktionen Alkane: Alkene: Aromatische
Die Regel von Markownikow ist nur für ionische Additionen gültig, tatsächlich:
73 Persäuren: trans-diole (über Epoxide) R Percarbonsäure R arbonsäure Sauerstoffatom wird übertragen Epoxidierung (Prileschajew-Reaktion): R Epoxide via alohydrin + l 70% l Na S N 2 70% zonolyse 3 2 elektrische
n Pentan 2- Methylbutan 2,2, dimethylpropan ( Wasserstoffatome sind nicht berücksichtigt )
Grundwissen : 10 Klasse G8 Kohlenwasserstoffe Alkane Einfachbindung (σ -Bindung, kovalente Bindung ) : Zwischen Kohlenstoffatomen überlappen halbbesetzte p- Orbitale oder zwischen Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen
H CH 3. kleine Stationärkonzentrationen an freiem monomerem Boran
ydroborierung 3 wird entweder als Dimer ( 2 6 ) oder als Addukt mit Lewis-asen (Me 2 S, TF) eingesetzt. Das in kleiner Gleichgewichtskonzentration vorliegende 3 (Elektronenlücke am or) vermag sich regio-
Bromierung von Cycloalkenen
hemie Q1 / 4. Reaktionswege der organischen hemie / 4.2 Alkene und elektrophile Addition 1/ omierung von ycloalkenen Zufällig kommt ein 2-Molekül in die Nähe der elektronenreichen Doppelbindung. Ulrich
Klausur zur Vorlesung Bioorganische Chemie für Studenten der Biologie, der Bioinformatik, Lehramt (L2) und Nebenfächer (
Klausur zur Vorlesung Bioorganische Chemie für Studenten der Biologie, der Bioinformatik, Lehramt (L2) und ebenfächer ( 05.07.2012, 8 10 Uhr ) Erreichbare Punkte: max. 100 Prof. Dr. J. Engels / Dr. Th.
Aufgaben zu ungesättigten Kohlenwasserstoffen und ihren Reaktionen
Aufgaben zu ungesättigten Kohlenwasserstoffen und ihren eaktionen wichtige Fachbegriffe: positive und negative induktive Effekte, elektrophile Addition, egel von Markovnikov, Eliminierung, cis-trans-isomerie
3 Eliminierungen. 3.1 Begriffe und mechanistische Einteilung. Abspaltung zweier Atome bzw. Atomgruppen aus einem Molekül
3 Eliminierungen 3.1 Begriffe und mechanistische Einteilung Abspaltung zweier Atome bzw. Atomgruppen aus einem Molekül Einteilung nach den Positionen der abgespaltenen Gruppen 1,1-Eliminierung (α-eliminierung)
Inhaltsverzeichnis ALLGEMEINER TEIL... 1
IX Inhaltsverzeichnis 1 ALLGEMEINER TEIL... 1 1.1 GRUNDBEGRIFFE... 1 1.1.1 Begriffsbestimmungen...1 1.1.2 Nomenklatur...5 1.1.3 Einteilung der Polymere...6 1.1.4 Grundlagen der Polyreaktion...7 1.2 RADIKALISCHE
Chemie für Biologen, 2017
Chemie für Biologen, 2017 Übung 11 Organisch chemische Reaktionen (Thema 12.1 12.6) Aufgabe 1: a) Erklären Sie folgende Begriffe: i) Übergangszustand Zustand der höchsten Energie in einer Reaktion, kann
alte Klausur; von 1999 ÜBUNGSKLAUSUR
alte Klausur; von 1999 ÜBUNGSKLAUSUR Name: Bitte nicht mit Bleistift und nicht mit Rotstift ausfüllen! Telefonnummer: Studienfach: Fachsemester: Matrikelnummer: Ausweisnummer: Unterschrift:...... Diese
2.1 Homologe Reihe, Nomenklatur, Konstitution, Konformation CH 2
Prof. hristoffers, Vorlesung rganische hemie für Verfahrensingenieure, Umweltschutztechniker und Werkstoffwissenschaftler. Alkane.1 omologe Reihe, Nomenklatur, Konstitution, Konformation.1.1 omologe Reihe
Skript zur Vorlesung Organische Chemie (Prof. M. Albrecht) an der RWTH Aachen
Skript zur Vorlesung rganische hemie (Prof. M. Albrecht) an der WT Aachen Erstellt von: Michael Müller Erstellungsdatum: 23.01.2004 e-mail: michael.mueller@rwth-aachen.de Nomenklatur und Isomerie organischer
Polymerwerkstoffe Was sollen Sie mitnehmen?
Was sollen Sie mitnehmen? Was sind Polymere Welche Bedeutung haben Sie im Vergleich zu Metallen Grundlegende Herstellungsverfahren Lineare Polymere Netzwerkpolymere Mikrostruktur Die Namenskonvention für
Chemie und Physik der Polymeren
Jan M. G. Cowie Chemie und Physik der Polymeren Eine Einführung Übersetzt von Gabriele Disselhoff Verlag Chemie Weinheim New York 1976 Inhalt 1. Einleitung 1 1.1. Historische Entwicklung 1 1.2. Klassifizierung
INHALTSVERZEICHNIS MC-FRAGEN 3. ORGANISCHE CHEMIE 1 3.1 Grundzüge der chemischen Bindung 1 Säuren und Basen der organischen Chemie 5 3.2 Chemische Reaktionstypen 15 3.3 Stereochemie 39 3.4 Alkane, Cycloalkane
4.1. Gesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkane)
4. Stoffgruppen 4.1. Gesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkane) ffenkettige Alkane à für n C-Atome ergibt sich: C n 2n+2 Methan Ethan Propan Butan C 4 C 2 6 C 3 8 C 3 C C 3 3 C C 3 C 4 10 3 C C 3 à Es gibt
Reaktionsmechanismen nach dem gleichnahmigen Buch von R. Brückner
eaktionsmechanismen nach dem gleichnahmigen Buch von. ückner Kap. 4 -Eliminierungen Dr. ermann A. Wegner hermann.wegner@unibas.ch Begriffe -, "-, 1,3-, 1,4-Eliminierungen syn-, cis-eliminierung anti-,
Klasse: 11. Aufgaben 2.1 Zählen Sie die drei Recyclingmöglichkeiten von Kunststoffabfällen auf. Stofflich, Chemisch, Thermisch TB und Buch.
1. Klausur Chemie 1/5 Kunststoffe Aufgabe 1: Kunststoffe allgemein Bei der Synthese von Kunststoffe kommen unter anderem folgende Monomere zum Einsatz: Chlorethen (Vinylchlorid) Phenylethen (Styrol) 1,6-Diaminohexan
σ-bindung beide Kohlenstoffatome sp-hybridisiert => Bindungswinkel 180 eine lineare Struktur
VIII. Alkine Die C/C-Dreifachbindung als funktionelle Gruppe erste π-bindung σ-bindung zweite π-bindung orthogonal zur ersten beide Kohlenstoffatome sp-hybridisiert => Bindungswinkel 180 eine lineare Struktur
Vorlesung 20/21. Alkine sind Kohlenwasserstoffe mit einer CC-Dreifachbindung
Vorlesung 0/1. Alkine sind Kohlenwasserstoffe mit einer -Dreifachbindung Nomenklatur (Vollhardt, 3. Aufl., S. 563-564, 4. Aufl. S. 631-63; art, S. 85-89; Buddrus, S. 87-88) Die längste Kette mit möglichst
Institut für Chemie und Biochemie
Institut für Chemie und Biochemie der Freien Universität Berlin 1. Klausur zur Vorlesung OC I 06.12.2013 Prof. Dr. Christoph Schalley Höchstpunktzahl: 100 Davon erreicht Bitte füllen Sie den nachfolgenden
4-Butyl-2,5-dimethylheptan 5-Ethyl-4,8-dimethylundecan
Übungsaufgaben zur Vorlesung Chemie für Biologen, WS 2005/2006 Themenbereich rganische Chemie 1. Warum ist der Kohlenstoff mehr als jedes andere Element dafür prädestiniert, komplexe Molekülverbindungen
Triquinacen Gruppe E: Miriam Liebeck, Tobias Montag, Stefan Reese, Silke Steiger
Triquinacen Gruppe E: Miriam Liebeck, Tobias Montag, Stefan Reese, Silke Steiger Triquinacen kann systematisch als Tricyclo(5.2.10 4,10)deca-2,5,8 Trien benannt werden. Physikalische Daten: Summenformel:
Makromoleküle sind keine Erfindung des Menschen. Die Natur produziert jährlich mehr als Tonnen Polysaccharide und Lignin.
Vorlesung 22 Polymere Allgemein istoriker teilen die Menschheitsgeschichte nach den vorwiegend verwendeten Werkstoffen ein: Steinzeit, Bronzezeit, Eisenzeit 1980 hat der Wert der Weltkunststoff-Produktion
Inhaltsverzeichnis zu Kapitel 6. Aromaten
Inhaltsverzeichnis zu Kapitel 6. Aromaten 6. Aromaten 6.1 Aromatizität 73 6.2 omenklatur 75 6.3 Darstellung 76 6.4 lektrophile Substitution am Aromaten 76 6.5 Beispiele für S -Reaktionen (was ist?) 77
Aufgaben zur Chemie der Alkohole und Ether (incl. deren Herstellung)
Aufgaben zur Chemie der Alkohole und Ether (incl. deren erstellung) TGJ Nucleophile Substitution 1.1. Warum verlaufen nucleophile Substitutionen an Alkoholen leicht in saurer, nicht aber in basischer Lösung?
Basiswissen Chemie. Vorkurs des MINTroduce-Projekts
Basiswissen Chemie Vorkurs des MINTroduce-Projekts Christoph Wölper christoph.woelper@uni-due.de Sprechzeiten (Raum: S07 S00 C24 oder S07 S00 D27) Was bisher geschah Redoxreaktionen Oxidation/Reduktion
Inhaltsverzeichnis. Teil I Volle Kraft voraus: Die Chemie des Kohlenstoffs 23. Einführung 17. Kapitel 1 Die wundervolle Welt der organischen Chemie 25
Inhaltsverzeichnis Inhaltsverzeichnis Über den Autor 7 Einführung 17 Über dieses Buch 18 Konventionen in diesem Buch 19 Törichte Annahmen über den Leser 19 Wie dieses Buch aufgebaut ist 20 Teil I: Es war
Uebungsklausur 2007, 1. Vordiplom (Basisprüfung) AC-OC-II Prof. R. Peters
Uebungsklausur 2007, 1. Vordiplom (Basisprüfung) AC-C- Prof. R. Peters 1. Ergänzen Sie das folgende Schema durch Angabe der fehlenden Produkte oder Reagenzien! Bitte achten Sie auf die korrekte Darstellung
3. Gruppe: Aromatische Substitution
1 1) Zum chanismus der elektrophilen aromatischen Substitution Aromatischer Charakter Antiaromatischer Charakter (4 n 2)π-lektronen 4 nπ e 3 C C 3 2 C C 2 1.48Å 1.54Å 1.34Å 1.39Å ingstrom-ffekte δ = 5
Eliminierungsreaktionen: E1- und E2- Mechanismen; Olefine
Eliminierungsreaktionen: E1 und E2 chanismen; lefine Allgemeine Gleichung der Eliminierung: Base X X Die Bindung wird am Atom gebrochen. Für die Qualität der Abgangsgruppe X gelten die selben egeln wie
Prof. Dr. P. Rademacher Organische Chemie IV OCIV-SS2005-Teil3. zumeist planar trigonal. planar bis pyramidal, starr oder flexibel (Zwischenstellung)
adikale Prof Dr P ademacher rganische Chemie IV CIV-SS2005-Teil3 4 Struktur von adikalen C (+) Carbenium-Ion C C (-) adikal Carbanion zumeist planar trigonal planar bis pyramidal, starr oder flexibel (Zwischenstellung)
11. Syntheseübung WS 2006/2007
11. Syntheseübung WS 2006/2007 isoliert aus Streptomyces sp.#9885 potente Antitumorverbindung, stabilisiert Microtubuli Totalsynthesen durch die Gruppen von - Erik Sorensen (Princeton University) JACS
Organische Experimentalchemie
Dr. Franziska Thomas (fthomas@gwdg.de) Georg-August-Universität Göttingen SoSe 2018 Veranstaltungsnummer: 15 133 30200 Organische Experimentalchemie Für Studierende der Humanmedizin, Zahnmedizin und Biologie
CCl 3. 1,1,1-Trichlor-2,2-di(4-chlorphenyl)ethan Dichlordiphenyltrichlorethan
V. alogenalkane 2 l 2, l 3, l 4 : wichtige Lösungsmittel l l 1,2-Dichlorethan Insektizid DDT l l 2 1 l 3 1,1,1-Trichlor-2,2-di(4-chlorphenyl)ethan Dichlordiphenyltrichlorethan - Insektizid (P. Müller,
Lösungen zur Übung 23 Aufgabe 1 Funktionelle Gruppen: Progesteron hat 2 Carbonylgruppen und eine C=C Doppelbindung.
rganische hemie I Lösungen zur Übung 23 Aufgabe 1 Funktionelle Gruppen: Progesteron hat 2 arbonylgruppen und eine = Doppelbindung. 3 () 3 3 Progesteron Das Molekül hat 6 hiralitätszentren (mit * bezeichnet).
Prof. Dr. Stephen Hashmi, Sommersemester Organische Chemie für Technische Biologen, Organische Chemie für Lehramtskandidaten, Teil 5
Prof. Dr. ashmi, Sommersemester 2005 45 Mechanismus der 1,2-Isomerisierung: Start: [o III ] Kette: reversible omolyse nur 65 kj/mol Metall--Bindung Organometall-Verbindung X + [o II ] + -Abstraktion das
[4+2] Cycloaddition Diels-Alder
![[4+2] Cycloaddition Diels-Alder](/thumbs/92/110779321.jpg "[4+2] Cycloaddition Diels-Alder")
[4+2] Cycloaddition Diels-Alder Additionsreaktion zwischen einem 1,3-Dien und einem Alken (Dienophil). Methode zur Synthese von einfach ungesättigten 6-Ringen. 3 -Bindungen werden zu 2 -Bindungen und einer
Radikalische Chlorierung
Radikalische Chlorierung Chlorgas ist ein Nebenprodukt der Chloralkalielektrolyse Der größte Teil des dabei anfallenden Chlors geht in Chlorierungs und xychlorierungsprozesse zur erstellung chlorierter
M U S T E R L Ö S U N G
Prof. Dr.. Reiser Prof. Dr. A. Geyer 1. Klausur zum Praktikum rganische Chemie I für Studierende der Chemie und der Biochemie im SS 00 am Dienstag, dem 14. Mai 00 Name:...Vorname:... Matrikelnummer:...
VII INHALTSVERZEICHNIS
VII INHALTSVERZEICHNIS MC-FRAGEN 3. ORGANISCHE CHEMIE 1 3.1 Grundzüge der chemischen Bindung 1 3.2 Chemische Reaktionstypen 12 3.3 Stereochemie 30 3.4 Alkane, Cycloalkane 46 3.5 Alkene, Alkine 47 3.6 Aromatische
Prof. Dr. H. Hauptmann Übungen zur Vorlesung Organische Chemie II für Studierende des Lehramtes und der Biologie (3. Sem.)
Prof. Dr.. auptmann Übungen zur Vorlesung rganische hemie II für Studierende des Lehramtes und der Biologie (3. Sem.) Lösungsbogen zu Übungsblatt 7, Diels-Alder-Reaktionen und Dihydroxylierung von Doppelbindungen
Organische Chemie Chemielaboranten 1-12
Organische Chemie Chemielaboranten 1-12 1.2 Alkene Alkene- und Cycloalkene sind aliphatische respektive cycloaliphatische, ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit einer oder mehreren Doppelbindungen. Die Endung
Elektrocyclische Reaktionen
lektrocyclische eaktionen folie095 a) Cyclobuten 1,3-Butadien-Isomerisierung [4 lektronen] T = 175 C cis Konrotatorische ingöffnung, Z hν (disrot.) T = 175 C nicht beobachtet trans Konrotatorische ingöffnung,
[4+2] Cycloaddition Diels Alder
![[4+2] Cycloaddition Diels Alder](/thumbs/53/32900999.jpg "[4+2] Cycloaddition Diels Alder")
[4+2] Cycloaddition Diels Alder Additionsreaktion zwischen einem 1,3 Dien und einem Alken (Dienophil). Methode zur Synthese von einfach ungesättigten 6 Ringen. 3 Bindungen werden zu 2 Bindungen und einer
Spezielle Methoden der pharmazeutischen Chemie 1
Spezielle thoden der pharmazeutischen Chemie 1 andhabung von tallorganika (für Diplomanden und Dissertanten im Fach armazeutischen Chemie/Synthese) Kapiteleinteilung: 1. Geräte und Arbeitstechniken 2.
Unterrichtsstunde zum Thema Kunststoffe. von Stefan Döge
Unterrichtsstunde zum Thema Kunststoffe von Stefan Döge Inhalt 1. Begriff Kunststoff und Einteilung 2. Kunststoffarten 3. Reaktionsarten 4. Taktizität, Copolymere 5. Verarbeitung 6. Wiederverwertung 7.