Grundwissen 8.Klasse 1 Grundwissen 8.Klasse 1. Grundwissen 8.Klasse 2 Grundwissen 8.Klasse 2. Stoffebene. Teilchen -ebene

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1 Grundwissen 8.Klasse 1 Grundwissen 8.Klasse 1 Stoff Reinstoff mischen Gemisch Einteilung der Stoffe Bei gleichen Bedingungen (Temp., Druck) immer gleiche Eigenschaften (z.b. Schmelz- /Siedetemp., Löslichkeit, elektrische Leitfähigkeit) trennen Keine konstanten Eigenschaften, diese ändern sich mit der Zusammensetzung homogen heterogen Grundwissen 8.Klasse 2 Grundwissen 8.Klasse 2 Reinstoff Element Verbindung Reinstoff, Element, Verbindung Stoffebene Lässt sich durch eine chem. Reaktion nicht weiter zerlegen. z.b. Wasserstoff Lässt sich durch eine chem. Reaktion weiter in Elemente zerlegen (Analyse) z.b. Wasser, NaCl Teilchen -ebene Teilchen bestehen aus nur einer Atomsorte z.b. Teilchen bestehen aus verschiedenen Atomsorten z.b. Grundwissen 8.Klasse 3 Grundwissen 8.Klasse 3 Wasserstoff H 2 Stickstoff N 2 Sauerstoff O 2 Elemente aus zweiatomigen Molekülen Fluor F 2 Chlor Cl 2 Brom Br 2 Iod I 2 Halogen e HNO+Halogene Regel/HOFBrINCl-Regel Grundwissen 8.Klasse 4 Grundwissen 8.Klasse 4 Kleinste Teilchen: Atome (nach Dalton): Kleinste unteilbare Teilchen Teilchenmodell: Alle Stoffe bestehen aus kleinsten Teilchen Moleküle: Abgeschlossener Verband aus mindestens 2 Nichtmetallatomen. Moleküle von Elementen bestehen aus gleichartigen Atomen z.b. H 2, Cl 2 Moleküle von Verbindungen aus verschiedenartigen Atomen z.b. H 2 O Ionen: Geladene Teilchen Anionen: negativ geladen z.b. Kationen: positiv geladen z.b.

2 Grundwissen 8.Klasse 5 Grundwissen 8.Klasse 5 Aggregatzustände und deren Übergänge Grundwissen 8.Klasse 6 Grundwissen 8.Klasse 6 Sauerstoffnachweis: Glimmspanprobe Verbrennung in reinem Sauerstoff ist heftiger als in Luft glimmender Span glimmt stärker/leuchtet auf) Nachweisreaktionen Wasserstoffnachweis: Knallgasprobe Wasserstoff ist in Kontakt mit Sauerstoff explosionsfähig Geräusch (Druckwelle) bei Entzündung, Wasserbildung Kohlenstoffdioxidnachweis: mit Calciumhydroxidlösung Kohlenstoffdioxid bildet in Calciumhydroxidlösung Calciumcarbonat (Kalk) Trübung Grundwissen 8.Klasse 7 Grundwissen 8.Klasse 7 Innere Energie E i (in kj) exotherm endotherm Der gesamte Energievorrat im Inneren eines Systems ist dessen innere Energie E i. Wird bei einer chemischen Reaktion Energie frei, spricht man von einer exothermen Reaktion. ( E i <0) Wird eine chemische Reaktion nur durch ständige Energiezufuhr ermöglicht, spricht man von einer endothermen Reaktion ( E i >0) Grundwissen 8.Klasse 8 Grundwissen 8.Klasse 8 Energiediagramme Exotherme Reaktion Die Änderung der inneren Energie eines Systems bei chemischen Reaktionen kann durch ein Energiediagramm dargestellt werden (AE=Aktivierungsenergie) exotherm: endotherm: Endotherme Reaktion

3 Grundwissen 8.Klasse 9 Grundwissen 8.Klasse 9 Setzt die Aktivierungsenergie (Energie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten) herab Beschleunigt die Reaktion Liegt nach der Reaktion wieder unverändert vor Katalysator Energiediagramm: Grundwissen 8.Klasse 10 Grundwissen 8.Klasse 10 Ermitteln einfacher chemischer Formeln Ermitteln der chemischen Formel bei gegebenen Namen: Salz (Metallanteil): Erstellen mit Hilfe der Wertigkeiten z.b. Magnesiumchlorid II I MgCl 2 Molekül (nur Nichtmetalle): Erstellen mit Hilfe der griechischen Vorsilben oder den Wertigkeiten z.b. (Mono-)Schwefeldioxid SO 2 Grundwissen 8.Klasse 11 Grundwissen 8.Klasse 11 Atombau Atombau Atomkern Atomhülle Protonen Neutronen Elektronen Symbol p + n e - Ladung Masse 1u 1u 0,0005u Grundwissen 8.Klasse 12 Grundwissen 8.Klasse 12 Valenzelektronen: Elektronen der höchsten besetzten Energiestufe Wichtige Aussagen des PSE Hauptgruppennummer = Valenzelektronenzahl

4 Grundwissen 8.Klasse 13 Grundwissen 8.Klasse 13 Die Edelgaskonfiguration (8 Valenzelektronen bzw. 2 VE bei He) ist besonders stabil (Oktettregel!) Edelgasregel (Oktettregel) Erreichen der Edelgaskonfiguration für andere Atome möglich durch: Abgabe oder Aufnahme von Elektronen Ionenbindung Gemeinsames Nutzen von Elektronen Atombindung Grundwissen 8.Klasse 14 Grundwissen 8.Klasse 14 Salzbildung: Reaktion von Metallatomen (links im PSE) mit Nichtmetallatomen (rechts im PSE) Metallatom: Elektronenabgabe Kationen Nichtmetallatom: Elektronenaufnahme Anionen Salzbildung und Ionenbindung Salzformel = Verhältnisformel Die Salzformel gibt das Zahlenverhältnis der Ionen in einem Salz an. Ionengitter (Bsp. NaCl): Grundwissen 8.Klasse 15 Grundwissen 8.Klasse 15 Metallbindung: Metallatome geben ihre Valenzelektronen ab. Metallbindung Die positiv geladenen Atomrümpfe werden von den frei beweglichen Elektronen zusammengehalten. (Elektronengasmodell) Eigenschaften: Verformbar, gute elektrische und Wärmeleitfähigkeit, metallischer Glanz Grundwissen 8.Klasse 16 Grundwissen 8.Klasse 16 Atombindung (Elektronenpaarbindung, kovalente Bindung) Reaktion von Nichtmetallatomen Ausbildung gemeinsamer Elektronenpaare Molekül entsteht Edelgaskonfiguration für alle Bindungspartner

5 Grundwissen 8.Klasse 17 Grundwissen 8.Klasse 17 Grundwissen 8.Klasse 18 Grundwissen 8.Klasse 18 Grundwissen 8.Klasse 19 Grundwissen 8.Klasse 19 Grundwissen 8.Klasse 20 Grundwissen 8.Klasse 20

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