Formelzeichen Bedeutung Wert / SI-Einheit

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1 CHEMISCHE THERMODYNAMI SYMBOLE UND ONSTANTEN PROF. DR. WOLFGANG CHRISTEN Formelzeichen Bedeutung Wert / SI-Einheit AA Fläche m 2 AA Freie Energie, Helmholtz-Energie Nm = aa Beschleunigung m aa ii CC pp CC pp m r CC pp cc ii cc pp CC VV CC VV m cc VV DD EE Aktivität der omponente ii einer Lösung isobare Wärmekapazität are isobare Wärmekapazität Standard-Reaktionswärmekapazität bei konstantem Druck Stoffmengen-onzentration der omponente ii spezifische isobare Wärmekapazität isochore Wärmekapazität are isochore Wärmekapazität spezifische isochore Wärmekapazität Federkonstante Zahl der Einschränkungen eines Systems im Gleichgewicht N m EE kin kinetische Energie Nm = EE pot potenzielle Energie Nm = ee Elementarladung 1, As ee mathematische onstante (Euler sche Zahl) 2, FF raft N m FF xx omponente der raft in xx-richtung N m ff Zahl der Freiheitsgrade eines Systems im Gleichgewicht ff ii Fugazität der omponente ii einer Gasmischung Pa N m 2 GG Freie Enthalpie, Gibbs-Energie Nm =

2 CHEMISCHE THERMODYNAMI SYMBOLE UND ONSTANTEN PROF. DR. WOLFGANG CHRISTEN m GG Änderung der Gibbs-Energie beim Mischen einer Lösung Nm = GG m r GG TT are Gibbs-Energie Freie Standard-Reaktionsenthalpie bei der Temperatur TT gg Fallbeschleunigung 9,81 m HH Enthalpie Nm = m HH Enthalpieänderung beim Mischen einer Lösung Nm = HH m tr HH tr HH m c HH TT f HH TT r HH TT h are Enthalpie Enthalpieänderung beim Phasenübergang: tr: Übergang are Übergangsenthalpie: tr: Übergang Standard-Verbrennungsenthalpie bei der Temperatur TT Standard-Bildungsenthalpie bei der Temperatur TT Standard-Reaktionsenthalpie bei der Temperatur TT spezifische Enthalpie Nm = h relative Höhe m Zahl der omponenten eines Systems im Gleichgewicht Standard-Gleichgewichtskonstante cc Standardkonzentrations-Gleichgewichtskonstante pp u kk b kk f MM MM r Standarddruck-Gleichgewichtskonstante Zahl der unabhängigen omponenten eines Systems im Gleichgewicht Siedepunktskonstante Gefrierpunktskonstante are Masse relative Molekülmasse mm Masse

3 CHEMISCHE THERMODYNAMI SYMBOLE UND ONSTANTEN PROF. DR. WOLFGANG CHRISTEN mm ii Masse der omponente ii NN Teilchenzahl NN A Avogadro-onstante 6, nn Stoffmenge nn ges gesamte Stoffmenge aller omponenten nn ii Stoffmenge der omponente ii (eine Phase) PP Leistung W = s PP Zahl der Phasen eines Systems im Gleichgewicht pp Druck Pa N m 2 pp c kritischer Druck (Druck am kritischen Punkt) Pa N m 2 pp ext äußerer Druck Pa N m 2 pp ii Partialdruck der omponente ii Pa N m 2 pp ii Dampfdruck der Reinsubstanz ii Pa N m 2 pp r reduzierter Druck pp t Druck am Tripelpunkt Pa N m 2 pp Standarddruck 1,00 bar 10 5 Pa QQ pp Standarddruck-Reaktionsquotient qq elektrische Ladung As qq Wärmemenge Nm = qq pp in einem isobaren Prozess umgesetzte Wärmemenge Nm = qq rev in einem reversiblen Prozess umgesetzte Wärmemenge Nm = qq VV in einem isochoren Prozess umgesetzte Wärmemenge Nm = RR Zahl der Reaktionen eines Systems im Gleichgewicht RR universelle Gaskonstante 8,31446

4 CHEMISCHE THERMODYNAMI SYMBOLE UND ONSTANTEN PROF. DR. WOLFGANG CHRISTEN rr Ortskoordinate m rr Ortsvektor SS SS 0 m SS tr SS SS m ΔSS rev r SS TT Entropie Entropie bei 0 Entropieänderung beim Mischen einer Lösung Entropieänderung beim Phasenübergang: tr: Übergang are Entropie in einem reversiblen Prozess auftretende Entropieänderung Standard-Reaktionsentropie bei der Temperatur TT TT Temperatur TT b Siedetemperatur des Reinstoffes (bei Normaldruck) TT b Siedepunkterhöhung TT c kritische Temperatur (Temperatur am kritischen Punkt) TT f Schmelztemperatur des Reinstoffes (bei Normaldruck) TT f Gefrierpunkterniedrigung TT nbp Temperatur am Normalsiedepunkt TT r reduzierte Temperatur TT t Temperatur am Tripelpunkt TT Standardtemperatur 273,15 tt Zeit s UU innere Energie Nm = UU m r UU TT uu are innere Energie Standard-Reaktionsenergie bei der Temperatur TT spezifische innere Energie

5 CHEMISCHE THERMODYNAMI SYMBOLE UND ONSTANTEN PROF. DR. WOLFGANG CHRISTEN uu atomare Masseneinheit 1, VV Volumen m VV Volumenänderung beim Mischen einer Lösung tr VV Volumenänderung beim Phasenübergang: tr: Übergang VV c kritisches Volumen (Volumen am kritischen Punkt) VV m VV m c VV m ii ares Volumen ares kritisches Volumen ares Volumen der omponente ii als Reinstoff VV nbp Volumen am Normalsiedepunkt VV r reduziertes Volumen VV ii VV ii vv vv partielles ares Volumen der omponente ii partielles ares Volumen der omponente ii bei unendlicher Verdünnung Geschwindigkeit spezifisches Volumen ww Arbeit Nm = ww ii Massenanteil der omponente ii ww rev Arbeit in einem reversiblen Prozess Nm = xx Ortskoordinate m m s xx ii ZZ Stoffmengenanteil der omponente ii ompressionsfaktor, Realgasfaktor αα isobarer thermischer Volumenausdehnungskoeffizient 1 ββ ii γγ γγ αααα Molalität des gelösten Stoffes ii Adiabaten-oeffizient Oberflächenspannung zwischen den Phasen αα und ββ m 2 = N m

6 CHEMISCHE THERMODYNAMI SYMBOLE UND ONSTANTEN PROF. DR. WOLFGANG CHRISTEN γγ ii Aktivitätskoeffizient der omponente ii As εε Permittivität Vm As εε 0 elektrische Feldkonstante 12 8, Vm εε r relative Permittivität ηη Wirkungsgrad κκ isotherme Volumenkompressibilität Pa 1 μμ αα ii μμ ii μμ ii μμ ii μμ T μμ TT νν ii chemisches Potenzial der omponente ii in Phase αα chemisches Potenzial der omponente ii (eine Phase) Standardzustand des chemischen Potenzials der omponente ii einer idealen Lösung chemisches Potenzial des Reinstoffes ii oule-thomson-oeffizient isothermer oule-thomson-oeffizient stöchiometrischer oeffizient der omponente ii Pa Pa ξξ Umsatzvariable ππ mathematische onstante (Verhältnis reisumfang zu reisdurchmesser) 3, ππ osmotischer Druck Pa N m 2 ππ TT isothermer Binnendruck Pa N m 2 ρρ ρρ ii φφ ii xx dddd δδδδ Dichte Massenkonzentration (Partialdichte) der omponente ii Fugazitätskoeffizient Änderung der Größe xx infinitesimal kleine Änderung der Größe xx bei Funktionen mit einer Variable infinitesimal kleine Änderung der Größe xx bei Funktionen mit mehreren Variablen infinitesimal kleine Änderung einer Prozessgröße

7 CHEMISCHE THERMODYNAMI SYMBOLE UND ONSTANTEN PROF. DR. WOLFGANG CHRISTEN (aq) (g) (l) (s) (sc) wässrige Phase gasförmige Phase flüssige Phase feste Phase überkritische Phase