Elektrochemie. Grundbegriffe. Oxidation: Ist die Teilreaktion bei der Elektronen abgegeben werden.

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1 Grundbegriffe Elektrochemische Reaktionen sind Redoxreaktionen, d.h Reaktionen mit Elektronenübergang. Sie können freiwillig ablaufen (galvanische Zelle) oder durch anlegen einer Spannung erzwungen werden (elektrolytische Zelle). Oxidation: Ist die Teilreaktion bei der Elektronen abgegeben werden. Reduktion: Ist die Teilreaktion bei der Elektronen aufgenommen werden. Anode: Elektrode, an der die Oxidation stattfindet Kathode: Elektrode, an der die Reduktion stattfindet allgemeingültig, unabhängig von der Art der elektrochemischen Zelle

2 Grundbegriffe Primärelemente: - elektrochemische Bauteile aus zwei Elektroden + Elektrolyt - freiwillig ablaufende chemische Reaktion bei leitender Verbindung der Elektroden, ch. Energie elektr. Energie - irreversibler Prozess, kann durch anlegen einer äußeren Spannung nicht umgekehrt werden - Beispiele: Daniell-Element, Lechlanche-Element, Alkalinezelle, Zink-Luft- Batterie Sekundärelement: - elektrochemisches Bauteil aus zwei Elektroden + Elektrolyt - freiwillig ablaufende chemische Reaktion bei leitender Verbindung der Elektroden, ch. Energie elektr. Energie - kann durch anlegen einer äußeren Spannung wieder aufgeladen werden, die Reaktion ist reversibel, elektr. Energie ch. Energie - Beispiele: Bleiakkumulator, NiCd-Akku, Li-Ionen-Akku

3 Grundbegriffe Primärelemente: - elektrochemische Bauteile aus zwei Elektroden + Elektrolyt - freiwillig ablaufende chemische Reaktion bei leitender Verbindung der Elektroden, ch. Energie elektr. Energie - irreversibler Prozess, kann durch anlegen einer äußeren Spannung nicht umgekehrt werden - Beispiele: Daniell-Element, Lechlanche-Element, Alkalinezelle, Zink-Luft- Batterie Sekundärelement: - elektrochemisches Bauteil aus zwei Elektroden + Elektrolyt - freiwillig ablaufende chemische Reaktion bei leitender Verbindung der Elektroden, ch. Energie elektr. Energie - kann durch anlegen einer äußeren Spannung wieder aufgeladen werden, die Reaktion ist reversibel, elektr. Energie ch. Energie - Beispiele: Bleiakkumulator, NiCa-Akku, Li-Ionen-Akku

4 Grundbegriffe Tertiärelement (Brennstoffzelle): - ch. Energie elektr. Energie (nicht umkehrbar) - permanente Zufuhr der Ausgangsstoffe (H 2 und O 2 ), ständige Abfuhr der Reaktionsprodukte (H 2 O) kein Energiespeicher, sondern Energiewandler! Galvanische Zelle: - ch. Energie elektrische Energie - Reaktion läuft freiwillig ab - Beispiel: siehe Primärelement Elektrolytische Zelle: - elektrische Energie ch. Energie - erzwungene Reaktion, anlegen einer Spannung - gegensätzlich gepolt zur galvanischen Zelle - Beispiele: Natrium-, Aluminiumschmelzflusselektrolyse, Blei-Akku beim aufladen

5 Korrosion von Eisen an feuchter Luft - mehrstufige Reaktion aufgrund der Modifikationen des Eisens-Ions (zwei- und dreiwertig) Oxidation 1: Fe Fe e - Anode (-) RM1 OM1 Reduktion 1: O 2 + 4e - 2O² - Kathode (+) OM2 RM2 Folgereaktionen: 2O² - + H 2 O 4OH - Gesamtreaktion: 2Fe + O 2 + 2H 2 O 2 Fe² + + 4OH - Ausfällreaktion: 2Fe² + + 4OH - 2Fe(OH) 2 C. Ende 2014

6 Korrosion von Eisen an feuchter Luft Oxidation 2: Fe² + Fe 3+ + e - Anode (-) RM1 OM1 Reduktion 2: O 2 + 2H 2 O + 4e - 4OH - Kathode (+) OM2 RM2 Gesamtreaktion: 4Fe 2+ + O 2 + 2H 2 O 4Fe OH - Folgereaktion: 4Fe OH - 4Fe(OH) 3 Weitere Reaktion bei ausreichender Feuchtigkeit: 2Fe(OH) 3 2FeO(OH) + 2H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 O

7 Zink-Kohle- Batterie (Lechlanché-Element) Oxidation: Zn Zn2+ + 2e- Anode (-) RM1 OM1 Reduktion: Mn+4 + e- Mn+3 Kathode (+) OM2 RM2 2MnO2 +2e- +H2O 2MnOOH + 2OH- Folgereaktion: Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 ZnO + H20

8 Alkalinezelle Reaktionen siehe Lechlanché-Element

9 Zink-Luft-Batterie Oxidation: 2Zn 2Zn e - Anode (-) RM1 OM1 Reduktion: O 2 + 4e - 2O 2- Kathode (+) OM2 RM2 Folgereaktion: 2O 2- +2H 2 O 4OH - Gesamtreaktion: 2Zn + O 2 + 2H 2 O 2Zn(OH) 2 oder ZnO + H 2 O

10 Wasserstoffbrennstoff-Zelle Oxidation: 2H 2 4H + + 4e - Anode (-) RM1 OM1 Reduktion: O 2 + 4e - 2O 2- Kathode (+) OM2 RM2 Gesamtreaktion: 2H 2 + O 2 2H 2 O

11 Bleiakkumulator (Entladevorgang) Oxidation: Pb Pb e - Anode (-) RM1 OM2 Reduktion: (Pb +2e - Pb) Kathode (+) PbO 2 + 2e - + 4H + Pb 2+ + H 2 O OM2 RM2 Gesamtreaktion: Pb + PbO 2 + 4H SO 4 2Pb H 2 O + 2SO 4 Pb + PbO 2 + H 2 SO 4 2PbSO 4 + H 2 O

12 Aluminiumschmelzflusselektrolyse (Elektrolytische Zelle) Ausgangsstoff: Al 2 O 3 (aus Bauxit durch Bayer-Verfahren gewonnen) Oxidation: C + 2O 2- CO 2 + 4e - Anode (+) RM1 OM1 Reduktion: Al e - Al Kathode (-) OM2 RM2 Gesamtreaktion: 3C + 6O Al 3+ 3CO 2 + 4Al 3C + 2Al 2 O 3 3CO 2 + 4Al

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