Ammoniaksynthese. Nadine Engbers Datum:
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- Hans Armbruster
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1 Ammoniaksynthese Nadine Engbers Datum:
2 Inhalt Geschichte und Bedeutung der Ammoniaksynthese Ammoniak Darstellung Haber-Bosch-Verfahren Verwendung von Ammoniak
3 Geschichte und Bedeutung Zunahme der Bevölkerung Zunahme an Lebensmitteln Dünger 78% N 2 in der Luft, diesen wollten Haber und Bosch nutzbar machen Problem: Stickstoff ist äußerst inert
4 Geschichte und Bedeutung Haber-Bosch-Verfahren: Technische Herstellung im großen Maßstab BASF meldete 1910 das Patent an Nobelpreise: Fritz Haber 1918 (Chemie) Carl Bosch und Friedrich Bergius 1931 (für eine technische Umsetzungsmethode)
5 Ammoniak Eigenschaften Wirkung auf den menschlichen Körper Vorkommen Darstellung
6 Ammoniak
7 Wirkungen auf den menschlichen KörperK Einatmen der Dämpfe: Reizt und verätzt die Schleimhäute Kurzzeitiges Einatmen: Entzündungen der Atemwege Bildung von Lungenödemen Eine Konzentration von 1,5-2,5 g/m³ wirkt nach Minuten letal Gegenmaßnahme: Das völlige Ruhigstellen und Einatmen von Essigdämpfen
8 Wirkung auf den menschlichen KörperK Orale Einnahme: Magenblutungen Kreislaufkollaps 3-5 ml konz. Ammoniak-Lösung wirken letal Gegenmaßnahme: Zur Neutralisation im Magen: Essigsäure oder Citronensäure
9 Biochemie des Stickstoffs
10 Biochemie des Stickstoffs
11 Darstellung Aus Kalkstickstoff Hydrolyse von Nitriden Reduktion von Stickstoffmonoxid aus H 2 Herauslösen aus Salmiakgeist mit NaOH HABER-BOSCH-VERFAHREN
12 Darstellung Kalkstickstoffverfahren von Rothe-Frank- Caro CaCN H 2 O CaCO NH 3
13 Darstellung Hydrolyse von Nitriden Serpek-Verfahren 2 AlN + 3 H 2 O Al 2 O NH 3
14 Darstellung Reduktion von Stickstoffmonoxid mit H 2 2 NO + 5 H 2 2 NH H 2 O
15 Darstellung Verdrängungsreaktion NH 4 Cl + NaOH ----> NaCl + NH 3 + H 2 O
16 Darstellung Haber-Bosch-Verfahren N H 2 2 NH 3
17 Haber-Bosch Bosch-Verfahren Grundsätzliches H 2 - und N 2 -Gewinnung Synthesebedingungen Technische Herstellung
18 Haber-Bosch Bosch-Verfahren
19 Haber-Bosch Bosch-Verfahren N 2 -Gewinnung durch Linde-Verfahren Dabei wird die Luft verflüssigt. Anschließend wird eine fraktionierte Destillation durchgeführt, so dass man durch die Dichteunterschiede die einzelnen Bestandteile der Luft trennen kann.
20 Haber-Bosch Bosch-Verfahren H 2 -Gewinnung aus Methangas Mit Wasser CH 4 + H 2 O CO + H 2 H = +206 kj/mol
21 Haber-Bosch Bosch-Verfahren Reaktion mit Sauerstoff 2 CH 4 + O 2 2 CO + 4 H 2 H = -71kJ/mol
22 Haber-Bosch Bosch-Verfahren Weitere Reaktion des Kohlenstoffmonoxid mit Wasser: CO + H 2 O CO 2 + H 2 H = -41 kj/mol
23 Haber-Bosch Bosch-Verfahren Synthesebedingungen Reaktion mit einem Katalysator: Fe 3 O 4, K 2 O, Al 2 O 3, SiO 2 Ca. 450 bar Ca. 500 C Mengenverhältnis Stickstoff:Wasserstoff 1 : 3
24 Haber-Bosch Bosch-Verfahren N H 2 2 NH 3 Das chemische Gleichgewicht liegt bei normalen Bedingungen fast vollständig auf der Seite der Edukte.
25 Haber-Bosch Bosch-Verfahren
26 Haber-Bosch Bosch-Verfahren
27 Haber-Bosch Bosch-Verfahren Fritz Habers erste Versuchsanlage zur Ammoniaksynthese (Dt. Museum München)
28 Verwendung Dünger (90%) Als Kühlmittel Sprengstoffe Zur Entschwefelung von Rauchgas In der Medizin in Form von Riechstäbchen bei Ohnmachtsanfällen Zur Herstellung anderer Verbindungen
29 Verwendung Textilveredlung In der Metall-Industrie als Ammoniakspaltgas zu Nitrierhärtung und als Schutzgas zur Wärmebehandlung und zum Blankglühen Reinigungs- und Beizzwecke Zum Unschädlichmachen von Chlor und Formaldehyd
30 Verwendung Zum Lichtpausen Abgasreinigung von Dieselmotoren Herstellung von Arzneimitteln Zur Dichtigkeitsprüfung Grundchemikalie der chemischen Industrie
31 Verwendung
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