Gruppe I : Darstellung und Nachweis von Säuren

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1 Gruppe I : Darstellung und Nachweis von Säuren Behauptung: Säuren lassen sich durch die Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser darstellen. 1. Überprüfen Sie experimentell die aufgeführte Behauptung am Beispiel der schwefeligen Säure (Versuchsanleitung siehe Rückseite). 2. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung. 3. Erstellen Sie ein allgemeines Reaktionsschema zur Darstellung von Säuren (Wortgleichung). 4. Erläutern Sie Nachweismöglichkeiten für Säuren. 5. Übertragen Sie Ihre gewonnenen Erkenntnisse in folgendes Tafelbild (Folie), das Sie später zusammen mit dem Versuch der Klasse präsentieren. Darstellung und Nachweis von Säuren a) Darstellung allgemeine s Reaktionsschema: b) Nachweis:

2 Versuchsanleitung: Materialien: Erlenmeyerkolben, durchbohrter Stopfen mit Verbrennungslöffel, Brenner, Schwefel, Wasser, Unitest Durchführung: Geben Sie etwa 1 cm hoch Wasser in den Erlenmeyerkolben. Versetzen Sie das Wasser mit einigen Tropfen Unitestlösung. Geben Sie etwas Schwefel auf den Verbrennungslöffel und entzünden Sie dieses über dem Brenner. Achtung! Unterm Abzug arbeiten (es entsteht ein giftiges Gas) Bringen Sie den Löffel in den Erlenmeyerkolben. Warten Sie bis die Flamme erlischt und schütteln Sie dann den Kolben.

3 Gruppe II: Reaktionen von Säuren (a) Behauptung: Verdünnte Säuren reagieren exotherm mit unedlen Metallen unter Bildung von Wasserstoff. 1. Überprüfen Sie experimentell die aufgeführte Behauptung (Versuchsanleitung siehe Rückseite). 2. Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen. Findet eine exotherme Reaktion statt? Begründen Sie. 3. Erstellen Sie ein allgemeines Reaktionsschema zur Reaktion von Säuren mit unedlen Metallen (Wortgleichung). 4. Übertragen Sie Ihre gewonnenen Erkenntnisse in folgendes Tafelbild (Folie), das Sie später zusammen mit dem Versuch der Klasse präsentieren. a) mit unedlen Metallen Reaktionen von Säuren Allgem. Reaktionsschema: Versuchsanleitung Geräte: Reagenzglasständer mit 3 Reagenzgläsern, Spatel Chemikalien: Zinkspäne, Magnesiumspäne, Kupferspäne, Salzsäure Durchführung: 1.Geben Sie in die Reagenzgläser je eine Probe der Metalle! 2. Tropfen Sie etwas Salzsäure zu, so dass das Metall gerade bedeckt ist! 3. Führen Sie mit dem entstehenden Gas gegebenenfalls die Knallgasprobe durch.

4 Gruppe III: Reaktionen von Säuren (b) Behauptung: Säuren reagieren mit Metalloxiden unter Bildung von Salzlösungen. 1. Überprüfen Sie experimentell die aufgeführte Behauptung (Versuchsanleitung siehe Rückseite). 2. Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen. 3. Erstellen Sie ein allgemeines Reaktionsschema zur Reaktion von Säuren mit Metalloxiden (Wortgleichung). 4. Übertragen Sie Ihre gewonnenen Erkenntnisse in folgendes Tafelbild Folie), das Sie später zusammen mit dem Versuch der Klasse präsentieren. Reaktionen von Säuren b) mit Metalloxiden: Allgem. Reaktionsschema: Versuchsanleitung Geräte: Reagenzglasständer mit 4 Reagenzgläsern, Spatel, Brenner, Reagenzglashalter Chemikalien: Kupfer(II)oxid, Magnesiumoxid, Salzsäure, Indikator Durchführung: 1. Geben Sie etwa 5ml Wasser und einige Tropfen Indikator in ein Reagenzglas. Geben Sie anschließend eine Spatelspitze Kuper(II)oxid (fein verrieben) hinzu. 2. Tropfen Sie nun in das Reagenzglas etwas Salzsäure! 3. Wenn noch keine Veränderung zu beobachten ist, vorsichtig erwärmen! 4. Wiederholen Sie den Versuch mit Magnesiumoxid!

5 Gruppe IV: Herstellung und Nachweis von Basenlösungen Behauptung: Basenlösungen lassen sich durch die chemische Reaktion von unedlen Metallen mit Wasser und Metalloxiden mit Wasser herstellen. 1. Überprüfen Sie experimentell die aufgeführte Behauptung (Versuchsanleitung siehe Rückseite). 2. Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen. 3. Erstellen Sie ein allgemeines Reaktionsschema zur Herstellung von Basen (Wortgleichung). 4. Erläutern Sie Nachweismöglichkeiten der Basen. 5. Übertragen Sie Ihre gewonnenen Erkenntnisse in folgendes Tafelbild (Folie), das Sie später zusammen mit dem Versuch der Klasse präsentieren. Herstellung und Nachweis von Basenlösungen a) aus unedlen Metallen mit Wasser b) aus Metalloxiden und Wasser c) Nachweis von Basen:

6

7 Gruppe V: Reaktionen von Säuren (c) Behauptung: Säurelösungen reagieren mit Basenlösungen zu einer Salzlösung. 1. Überprüfen Sie experimentell die aufgeführte Behauptung. (Versuchsanleitung siehe unten) Erklären Sie die Beobachtungen! 2. Formulieren Sie die Dissoziationsgleichungen der beteiligten Stoffe und die Reaktionsgleichungen in Ionenschreibweise. Kennzeichnen Sie das Wesen dieser Reaktion. 3. Erstellen Sie ein allgemeines Reaktionsschema zur Reaktion von Säuren mit Basen und benennen Sie diesen Reaktionstyp. 4. Übertragen Sie Ihre gewonnenen Erkenntnisse in folgendes Tafelbild (Folie), das Sie später zusammen mit dem Versuch der Klasse präsentieren. d) mit Basen Reaktionen von Säuren Versuchsanleitung: Geräte/Chemikalien: Erlenmeyerkolben, Reagenzglasständer, Wasser, verdünnte Natronlauge, verdünnte Salzsäure, Unitestlösung Durchführung: 1. Füllen Sie etwa 5 ml Säure in den Erlenmeyerkolben. 2. Tropfen Sie etwas Unitestlösung in die Lösung. 3. Geben Sie nun einen Tropfen Salzsäure hinzu und schütteln Sie. Wiederholen Sie bis eine Farbänderung (Grünfärbung) eintritt. Erklären Sie die Beobachtungen! 4. Wie könnte man das entstehende Salz nachweisen?

8 Zusatz 1: Reaktionen von Säuren Behauptung: Säuren reagieren exotherm mit Wasser unter Bildung von Ionen. 1. Überprüfe experimentell die aufgeführte Behauptung. 2. Formuliere die Reaktionsgleichung. 3. Erstelle ein allgemeines Reaktionsschema zur Reaktion von Säuren mit Wasser. 4. Übertrage deine gewonnenen Erkenntnisse in folgendes Tafelbild. Reaktionen von Säuren a) mit Wasser: Allgem. Rektionsschema: Zusatz 2: Reaktion von Metallen mit verdünnter Säure Behauptung: Alle Metalle reagieren mit verdünnten Säuren. 1. Lass im Experiment die Metalle Mg, Zn, Fe und Cu mit verdünnter Säure Im Reagenzglas reagieren und beobachte. 2. Beschreibe deine Beobachtungen und vergleiche die unterschiedlichen Reaktionen. 3. Erstelle für jede Reaktion je eine Reaktionsgleichung und deren Teilgleichungen. 4. Übertrage die gewonnenen Erkenntnisse in ein Tafelbild.

9 Wiederholung Darstellung und Reaktionen der Säuren und Basen 1. Darstellung von Säuren 2. Nachweis von Säuren 3. Reaktionen von Säuren a) mit unedlen Metallen b) mit Metalloxiden c) mit Basen

10 5. Darstellung von Basen a) aus unedlen Metallen mit Wasser b) aus Metalloxiden und Wasser 6. Nachweis von Basen

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