Stoffklassen und Teilchenarten im Überblick

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1 toffklassen und Teilchenarten im Überblick toffe Reinstoffe toffemische Teilchenart und Teilchenareat toffklasse Molekulare toffe alze Metalle Nichtmetalle Verbindunen Leierun Gemene aufwerk / Feststoffemisch aufwerk Molekülitter z. B. Wasser (s) Wasser (l) Wasser () Verbindunen Ionenitter z. B. Natriumchlorid (s) Kationen: z. B. Metall Ionen Anionen: z. B. Nichtmetall Ionen Metallitter z. B. Manesium (s) Metallatomrümpfe frei beweliche Elektronen Verbinduns Moleküle Ionen Atome Elemente Molekülitter z. B. Iod (s) IodMoleküle I () Element Moleküle Atomitter z. B. Aron (s) AronAtome Ar () Atome homoene Gemische Lösun Gasemisch heteroene Gemische uspension Emulsion Nebel / chaum Rauch

2 Das erste und wichtiste Denkkonzept der Chemiker, das Alle toffe bestehen aus kleinen Teilchen (Teilchen ammelberiff für Atome, Moleküle, Ionen). Diese Teilchen haben eine Masse, aber man kann sie selbst durch das beste Mikroskop nicht direkt mit den Auen sehen. Allerdins kann man sie mit ilfe der Rastertunnelmikroskopie abbilden. Zwischen den kleinen Teilchen ist nichts. Gleiche Reinstoffe bestehen aus leichen kleinen Teilchen. Die kleinen Teilchen verschiedener toffe unterscheiden sich in Masse, Form und Größe. Die kleinen Teilchen sind ständi in Beweun. Mit steiender Temperatur nimmt diese Beweun zu, mit fallender ab. Bei leichbleibender Temperatur bleibt die Beweun aller kleinen Teilchen zusammen enommen erhalten. Zusammenstöße zwischen zwei kleinen Teilchen verlaufen so, dass beide zusammenenommen ihre Beweunsenerie behalten. Zwischen den kleinen Teilchen herrschen Anziehunskräfte (Kohäsionskräfte) und Abstoßunskräfte, die stark vom Abstand abhäni sind. Je kleiner die Abstände zwischen den Teilchen sind, desto rößer sind die Anziehunskräfte. Das Teilchenmodell ist nur eine vereinfachte Vorstellun vom Aufbau der toffe, die aber viele Erscheinunen anschaulich deuten kann. Wie jedes Modell ist es nicht perfekt, sondern hat Grenzen. Mit dem einfachen Teilchenmodell können und dürfen noch keine Aussaen über die Gestalt oder das Aussehen der kleinen Teilchen emacht werden. ierzu benötien wir Informationen über die Bausteine und den Aufbau der kleinen Teilchen. M Charakteristisch für die Denkweise der Wissenschaft Chemie sind zwei Betrachtunsebenen toffebene: Beobachtunen an toffportionen und Reaktionen (Fakten) Ich beobachte..., ich stelle mir vor... Teilchenebene: Deutun der Fakten durch die Vorstellun von der Existenz kleinster Teilchen und Teilchenverbände toffebene Teilchenebene Das zweite Basiskonzept der Chemie, die Eine beobachtbare toffportion kann man sich als eine Ansammlun einer riesien Anzahl an Teilchen, ein Teilchenareat vorstellen. Die Eienschaften der toffportion sind abhäni von der Art und den Eienschaften der Teilchen und den Anziehuns und Abstoßunskräften die zwischen diesen Teilchen herrschen. Merke: Ein einzelnes Teilchen hat nicht die leichen Eienschaften wie die zuehörie toffportion! Bsp.: chwefelatome sind nicht elb, WasserMoleküle sind nicht nass, Teilchen sind nicht warm, sondern schnell! E:\GW_C_8NTG\GW_Teilchenmodell_Kernaussaen.doc W. abelitztkotz

3 Benennen von binären Verbindunen und Ableiten der chemischen Formeln aus dem Namen Verbindunen, die durch Reaktion von zwei verschiedenen Elementen miteinander ebildet wurden, können prinzipiell auf drei verschiedene Weisen benannt werden. Bei Verbindunen, die durch Reaktion von zwei Nichtmetallen entstanden sind, verwenden Chemiker bevorzut, die ZahlwortNomenklatur (Benennun). Bei Verbindunen, die durch Reaktion von Metallen und Nichtmetallen miteinander entstanden sind, also zur toffklasse der alze ehören, verwenden Chemiker die Wertikeits oder die KurzformBenennun. a) ZahlwortNomenklatur: z. B. Distickstofftetraoxid N 4 Wird bevorzut bei ekularen Verbindunen verwendet. Anzahl der metallischeren Atome als riech. Zahlwort deutscher Name Anzahl der der nichtmetallischeren metallischeren Atome als riech. Atomart Zahlwort lat./riech. Wortstamm der nichtmetallischeren Atomart Nachsilbe id Di stickstoff tetra ox id Die chemische Formel der Verbindun kann direkt aus dem Namen abeleitet werden und umekehrt, wenn man die Atomartensymbole (lernen!) und die riechischen Zahlwörter ( mono, di, 3 tri, 4 tetra, 5 penta, 6 hexa, 7 hepta, 8 octa, 9 nona, 0 deca) kennt. Beispiele: chwefeltrioxid 3 Distickstoffmonooxid N Tetraphosphordecaoxid P 4 0 chwefelhexafluorid F 6 b) KurzformBenennun: z. B. Aluminiumoxid Al 3 Wird hauptsächlich bei binären alzen verwendet, die durch Reaktion eines Metalls aus einer auptruppe mit einem Nichtmetall entstanden sind. dt. Name des Metalls lat./riech. Wortstamm des Nichtmetalls Nachsilbe id Natrium chlor id * binär aus zwei verschiedenen Teilchenarten Zur Ableitun der chemischen Formel von binären* alzen aus der KurzformBenennun muss die Ionenladunszahl von Kation und Anion bekannt sein. Diese lässt sich bei auptruppenelementen normalerweise aus dem Periodensystem ableiten. Zusammenhan zwischen der Ionenladunszahl und der tellun im Periodensystem auptruppennummer I II III IV V VI VII Übliche Ionenladunszahl I II III IV III II I Die Ionenladunszahl bei MetallIonen entspricht der auptruppennummer. MetallIonen sind immer positiv eladen MetallKationen! Die Ionenladunszahl bei NichtmetallIonen (NichtmetallAnionen) lässt sich mit ilfe der Beziehun 8 auptruppennummer ermitteln. NichtmetallIonen sind immer neativ eladen! Erstellt von W. abelitztkotz

4 Ableitun der Verhältnisformel von binären alzen mit ilfe der Ionenladunszahl:. Ermittle die Ionenladunszahl des Kations und des Anions Al 3. Ermittle das kv (kleinste emeinsame Vielfache) der Ionenladunszahlen III. II 6 6 : 3 3. Berechne die Anzahl der Kationen und Anionen in einer Formeleinheit, indem du das kv durch die Ionenladunszahl teilst. 4. Bilde die Verhältnisformel, indem du das Ionenanzahlverhältnis als Index jeweils rechts neben dem Atomartensymbol anibst. In die Verhältnisformel dürfen keine Ladunszahlen eschrieben werden. Al 3 3 Al 3 6 : 3 Beispiele: Name des alzes Art und Anzahl der Ionen Verhältnisformel Aluminiumfluorid Al 3 / 3 F AlF 3 Calciumnitrid 3 Ca / N 3 Ca 3 N Kaliumsulfid K / K Manesiumnitrid 3 M / N 3 M 3 N c) WertikeitsNomenklatur: z. B. Kupfer(II)chlorid CuCl Wird hauptsächlich bei binären alzen verwendet, die MetallKationen von Nebenruppenelementen enthalten. Da die Ladunszahl bei Kationen aus der Nebenruppe variieren kann, muss diese für eine eindeutie Benennun des alzes direkt hinter dem Namen des Metallatoms, aus dem das Kation entstanden ist, als römische Zahl aneeben werden. dt. Name des Metalls ( Ladunszahl / Wertikeit des MetallIons als röm. Binde Zahl in Klammern) strich lat./riech. Wortstamm des Nichtmetalls Nachsilbe id Kupfer (I) ox id Beispiele: Name des alzes Formel des alzes Art und Anzahlverhältnis der Ionen im Ionenitter Kupfer(I)oxid Cu Cu / Kupfer(II)oxid Cu Cu / EiseII)oxid Fe Fe / EiseIII)oxid Fe 3 Fe 3 / 3 EiseIII)sulfid Fe 3 Fe 3 / 3 EiseII, III)oxid Trieisentetraoxid Fe 3 4 Fe / Fe 3 / 4 Erstellt von W. abelitztkotz

5 schrieb: Denkschritte beim Aufstellen von Reaktionsleichunen Das kann nicht funktionieren! Eduktseite: Atome Atome Ich verleiche die Teilchenzahlen! Produktseite: Atome Atom Aber ich darf die Teilchenpakete nicht aufschnüren, also den Index nicht verändern! onst sind es andere toffe! Ich muss korriieren! Also muss ich die Zahl der Teilchenpakete, die Koeffizienten variieren! Ich formuliere die Reaktionsleichun auf der Teilchenebene: () () (l); () () (l) Achtun! atomie Moleküle Ich denke auf der Teilchenebene eit Avoadro klar! In einem WasserMolekül sind je WasserstoffAtome mit einem auerstoffatom verbunden Eduktseite: 4 Atome Atome Produktseite: 4 Atome Atome Jetzt stimmt es! Ich lese mein Erebnis vor: Folendes Reaktionsschema liefert meine Beobachtun auf der toffebene: Wasserstoff() auerstoff() Wasser (l); Waltraud abelitztkotz nach T. Freiman verändert, E:\GW_C_8NTG\GW Reaktionsleichunen_aufstellen_Denkschritte.doc Auf der Teilchenebene reaieren Moleküle Wasserstoff mit einem Molekül auerstoff zu zwei Molekülen Wasser! Auf toffebene werden aus Mol Wasserstoff() und Mol auerstoff() Mol Wasser ebildet.

6 BLK INU Chemie, bayerisches chulset 4; Pilotschule: EvBGymnasium, Buckenhofer tr. 5, 9080 pardorf Verhältnisformeln von alzen ermitteln Aufabe: Ermittle die Verhältnisformel von Aluminiumoxid. chreibe die zutreffenden Atomsymbole Al Ermittle die Gruppenzuehörikeit dieser Atome III VI Ermittle jeweils die Ladunszahlen der entsprechenden Ionen durch Aufstellen von Teilleichunen. MetallAtome sind Elektronendonatoren NichtmetallAtome sind Elektronenakzeptoren AtomIonen sind edelaskonfiuriert MetallAtome eben Elektronen ab und bilden positiv eladene MetallIonen Kationen Al Al 3 3 e NichtmetallAtome nehmen Elektronen auf und bilden neativ eladene NichtmetallIonen Anionen e Multipliziere die Teilleichunen so, dass ilt: Tipp: uche das kleinste emeinsame Vielfache kv Anzahl der abebenen Elektronen Anzahl der aufenommenen Elektronen Um eine korrekte Reaktionsleichun zu schreiben Al Al 3 3 e. e. 3 Al Al 3 6 e 3 6 e 3 Al 3 Al 3 3 Bilde das Ionenanzahlverhältnis N(Al 3 ) : N( solltest du berücksichtien, dass ) : 3 auerstoff aus zweiatomien Molekülen besteht. Die chreibe die Verhältnisformel auerstoffatome des Moleküls Al 3 werden bei der Bildun der xid Ionen voneinander etrennt. zusammenestellt von trin W. abelitztkotz unter Mitarbeit von td. Deißenberer, td K. Full, tr W. Kraus

7 alze aus MolekülIonen alze können sowohl aus AtomIonen wie z. B. Manesiumiodid aus ManesiumIonen M oder IodidIonen I im Ionenanzahlverhältnis :, als auch aus MolekülIonen aufebaut sein. Grundwissen: Wichtie MolekülIonen MolekülKationen AmmoniumIon N 4 ulfation MolekülAnionen 4 xoniumion 3 NitratIon N 3 positiv eladene MolekülIonen onium CarbonatIon C 3 PhosphatIon P 4 3 ulfition 3 NitritIon N ydroxidion at hat mehr Atome als it im MolekülIon ydr oxid Achtun Reihenfole aus historischen Gründen umedreht! Für die Ableitun der Verhältnisformel eines alzes mit MolekülIonen ilt enauso, dass in einer Formeleinheit die umme der positiven Ladunen, leich der umme der neativen Ladunen sein muss. Werden für eine Formeleinheit mehrere MolekülIonen benötit, so schreibt man in der Verhältnisformel des alzes die Formel des MolekülIons ohne Ladunsanabe in runde Klammern und ibt dahinter die Anzahl der benötiten MolekülIonen als tiefestellte Indexzahl an. Beispiele: Name des alzes Anzahl und Art der Ionen pro Formeleinheit: Manesiumphosphat 3 M / P 4 3 Verhältnisformel des alzes M 3 (P 4 ) Kaliumsulfat K / 4 ilber(i)nitrat A / N 3 K 4 AN 3 Bariumhydroxid Ba / Ba() Calciumcarbonat (Kalk) Ca / C 3 Ammoniumphosphat 3 N 3 4 / P 4 EiseIII)sulfat Fe 3 / 3 4 Aluminiumsulfit Al 3 / 3 3 Natriumnitrit Na / N CaC 3 (N 4 ) 3 P 4 Fe ( 4 ) 3 Al ( 3 ) 3 NaN Ammoniumnitrid 3 N 4 / N 3 (N 4 ) 3 N Ammoniumnitrat N 4 / N 3 N 4 N 3 GW alze_aus_molekülionen

8 BLK INU Chemie, bayerisches chulset 4; Pilotschule: EvB Gymnasium, Buckenhofer tr. 5, 9080 pardorf Arbeitsschritte Rechnen mit aren Größen auf Grund von Reaktionsleichunen Beispiel: Wie viele Liter auerstoff entstehen bei der Elektrolyse von 0,0 Wasser? (Normzustand) a) Ermittle die eebenen und esuchten Größen. e.: ) 0,0 es.: V n ( ) b) chreibe die Reaktionsleichun und überlee die Bedeutun der Koeffizienten Geebener esuchter toff > die Reaktionsleichun liefert das Verhältnis zwischen den Teilchenzahlen N(X) bzw. den toffmenen X) c) Gib das toffmenenverhältnis der esuchten und eebenen toffportion an und löse das Verhältnis nach der esuchten toffmene auf. d) Ersetze die toffmenen durch eeinete Quotienten und löse nach der esuchten Größe auf. e) etze die eebenen Größen ein und rechne aus. (l) () () Moleküle Moleküle Molekül n ( ) n ( ) n ( ) n ( Vn ( ) ) V ( ) M ( ) mn V ( n ) Vmn ( ) ) M ( ) L 0,0,4 V n ( ) 8, 0 ) Rechenerleichterun: chreibe die esuchte toffmene in den Zähler! Die toffmene lässt sich umrechnen: Vn ( L ; Vmn,4 (bei Gasen! V ( mn n ( M ( ϑ0 C; p03 hpa) Der Zahlenwert der are Masse M eines toffes lässt sich mit ilfe des Periodensystems und der chem. Formel ermitteln, z. B. M( ). M() M() M( ). / 6 / V n ( ) 6, L chreibe falls nöti einen Antwortsatz! zusammenestellt von trin Waltraud abelitztkotz unter Mitarbeit von tr K. Boeler, td R. Brembs, td. Deißenberer, td K. Full, tr W. Kraus, td Dr. W. Meißner

9 Grundwissen: Quantitätsrößen und Umrechnunsrößen Beziehun zwischen einzelnem Teilchen und toffportion: KohlenstoffAtom C KohlenstoffPortion unwäbar wäbar Mene / Quantität beschreibbar durch Teilchenanzahl N(C) Masse Kohlenstoff) toffmene Kohlenstoff) Volumen V(Kohlenstoff) Atommasse m a (CAtom) u Masse Kohlenstoff) Teilchenzahl N(C) Teilchenzahl N(C) 6, Merke: Mol ist diejenie toffmene einer toffportion, die aus ebenso vielen Teilchen besteht, wie KohlenstoffAtome in des KohlenstoffIsotops C enthalten sind. In jeder toffportion mit der toffmene toff) sind stets 6, Teilchen enthalten. Für die Umrechnun der Quantitätsrößen Masse m, Volumen V, Teilchenzahl N und toffmene n untereinander elten folende Umrechnunsrößen: ) Teilchenanzahl N(X) toffmene X) > N( konst. N( 3 AvoadroKonstante N A : N A 6,0 0 ) Masse X) toffmene X) > konst. Molare Masse M(X): M ( [ ] aus toffmenendefinition folt: M ( m ( a M GW Quantitäts_Umrechnunsrößen

10 3) VolumeX) toffmene X) > V ( konst. Molares Volumen V m (X): V ( L V m ( [ V m ] Volumen V und die toffkonstante Molares Volumen V m hänen vom Druck und der Temperatur ab und müssen normiert werden: Man unterscheidet: Normzustand: Normdruck p n 03 hpa; Normtemperatur ϑ n 0 C oder T n 73 K tandardzustand: Normdruck p n 03 hpa; tandardtemperatur ϑ 0 5 C oder T 0 98 K Experimentelle Bestimmun des aren Volumens: M ( M ( ρ ( Vm ( V ( V ( V ( m m M ( ρ( Für alle reinen Gase ist das are Volumen leich: L Molares Normvolumen V mn ( Gas), 4 ; bei p n und ϑ n 0 C L Molares tandardvolumen V 0 m ( Gas ) 4, 4 ; bei p n und ϑ 0 5 C Zur Berechnun von Gasvolumina bei abweichenden Drucken und Temperaturen ilt: p V T p V T 4) Masse X) Teilchenzahl N(X) konst. N( Atommasse m a (X): 5) Masse X) (Norm)Volumen V(X) konst. V ( Normdichte ρ n (X): m a ( [ m a ] u N( m ( n ( V ( ρ [ ] n Masse X) muss in u umerechnet werden! ρ n ; p n ; T n L Merkschema: Quantitätsrößen und Umrechnunsrößen Normdichte ρ n Masse m Atommasse m a Teilchenzahl N Molare Masse M AvoadroKonstante N A V n Molares Normvolumen V mn Normvolumen toffmene n GW Quantitäts_Umrechnunsrößen

11 Grundwissen: Wichtie Gehaltsrößen im Überblick Der Gehalt einer Lösun ist der berberiff für Anteile, Konzentrationen oder Verhältnisse zwischen den 3 mölichen Variablen Gelöstem toff: el. bzw. Teilchen des elösten toffes: X Lösemittel: Lsm Teilchen des Lösemittels: Y Lösun: Ls anteil konzentration verhältnis sprich: rho tern Massen w( el..) el. Ls) el. el. Lsm) ρ *( el..) el. V ( Ls) el. Lsm) In der Praxis bedeutunslos! Wird bei einer Gehaltsanabe nur das Zeichen % esetzt, so ist damit stets der Massenanteil emeint [w] / tatt ρ* wird manchmal auch das ymbol β verwendet! [ρ*] /l z. B. Löslichkeit el. L ( el. Lsm) Volumen sprich: phi V ( el. ϕ ( el. V ( el. V ( Lsm) In der Praxis selten verwendet! sprich: sima V ( el. σ ( el..) V ( Ls) V ( el. V ( Lsm) In der Praxis bedeutunslos! [ϕ] l/l sprich: chi VLUMENKNTRAKTIN: Das Volumen der Lösun ist häufi kleiner als die umme der Volumina von Lösunsmittel und elöstem toff. Zeichen: Vol.% [σ] l/l toffmenen χ ( Y) [χ] / c ( V ( Ls) [c] /l n ( X n ( Y ) ) In der Praxis bedeutunslos! Wichtie Einheiten des Massenanteils: W. abelitztkotz c m µ n % %o ppm ppb

12 Reihenfole der Denkschritte beim Aufstellen von Valenzstrichformeln: Info: Bei Molekülen, die aus mehreren verschiedenen Atomen zusammenesetzt sind, lässt sich die tatsächliche, reale truktur nur experimentell z. B. durch die Bestimmun von Bindunsenerien, Bindunslänen oder Bindunswinkeln ermitteln. M Alle sinnvollen Valenzstrichformeln stellen nur besonders wahrscheinliche Elektronenverteilunen im Molekül dar also einen Ausschnitt aus der Wirklichkeit, es sind Modelle!. Ermittle die Anzahl der Valenzelektronen /striche, die in der Valenzstrichformel verteilt werden dürfen. Zahl d. Elektronenpaare (umme der Valenzelektronen aller beteiliten Atome Ladunszahl) :. Leite aus der Valenzelektronenzahl der einzelnen Atome ihre übliche Bindikeit ab. Bindikeit 8 Valenzelektronenzahl 3. Überlee Dir, wie die Atome aneordnet sein könnten. o die Bindikeit der Atome bestimmt normalerweise die Zahl der Bindunspartner o Atome mit kleiner Bindikeit stehen häufi am Rand, Atome mit roßer Bindikeit in der Mitte o oft sind die Atome in einem Molekül symmetrisch aneordnet o kleine rinförmie Moleküle sind eher selten 4. Verbinde alle direkten Bindunspartner durch ein Elektronenpaar. 5. Verteile nun weitere bindende Elektronenpaare so, dass die Atome ihre übliche Bindikeit erreichen. Falls du dir unsicher bist, wie viele bindende Elektronenpaare du verteilen darfst, kannst du mit folender Rechenformel die Zahl der bindenden Elektronenpaare ausrechnen: Zahl d. bindenden EP ( benötite Valenzelektronen vorhandene Valenzelektronen ) : benötite Valenzelektronen Anzahl Atome. Anzahl übrie Atome Verteile die restlichen Elektronenpaare (nicht mehr und nicht wenier als du anfans auserechnet hast!) als freie Elektronenpaare. Beachte die Edelasreel! 7. Überprüfe, ob bei allen Atomen die Edelasreel erfüllt ist. 8. Falls dies nicht der Fall ist, könnte es sein, dass im Molekül ein unepaartes Elektron (unerade Elektronenzahl > Radikal) oder formale Ladunen vorlieen, weil ein Atom beide Bindunselektronen für eine Bindun zur Verfüun stellt und damit von seiner üblichen Bindikeit abweicht. Damit beide Bindunspartner Edelaskonfiuration erreichen, musst du ein freies Elektronenpaar umschreiben. Beispiele: Jetzt sollten alle Atome Edelaskonfiuration haben, sonst hast du evtl. bei den chritten vorher einen Fehler emacht. Erstellt von W. abelitztkotz

13 BLK INU Chemie, bayerisches chulset 4; Pilotschule: EvB Gymnasium, Buckenhofer tr. 5, 9080 pardorf Erstellen von Valenzstrichformeln Vorbemerkun: Atomarten der.,. und meist auch der 3. Periode weisen in Molekülen Edelaskonfiuration auf (Edelasreel). In diesen Fällen lässt sich die Valenzstrichformel auf einfache Weise ableiten. Reeln: Berechne die Zahl der im Molekül vorhandenen Valenzelektronen VE. ie eribt sich als umme der VE der Bindunspartner. Bei MolekülIonen wird zur Ermittlun der Zahl der vorhandenen Valenzelektronen die der Ladunszahl entsprechende Anzahl von Elektronen addiert (Anionen) bzw. subtrahiert (Kationen). Ermittle die Zahl der benötiten VE, damit die isolierten Atome das ktett bzw. Duplett (Atom) aufweisen (Edelasreel). Ermittle die Zahl der bindenden Elektronen als Differenz zwischen der Zahl der benötiten und der Zahl der vorhandenen Elektronen. Berechne die Zahl der nichtbindenden Elektronen als Differenz aus der Zahl der vorhandenen VE und der Zahl der bindenden Elektronen. telle die Valenzstrichformel unter Beachtun der Edelasreel auf; WasserstoffAtome sind stets einbindi und daher endständi; symmetrische Atomanordnunen sind bevorzut. Die Zahl der formalen Ladunen soll mölichst niedri sein. Beispiel: C MethanalMolekül Beispiel: N 4 AmmoniumIon C N 4. 4e. e. 6e e. 5e 4. e. e 8e C. 8e. e. 8e 0e N 4. 8e 4. e 6e 0e e 8e > 4 bindende EP e 8e 4e > nichtbindende EP C formale Ladun Zahl der Valenzelektronen des freien Atoms Zahl der Atombindunen Zahl der nichtbindenden Elektronen 6e 8e 8e > 4 bindende EP 8e 8e 0e > keine nichtbindende EP N Ionenladunszahl umme der formalen Ladunen in einem Molekül. zusammenestellt von trin W. abelitztkotz unter Mitarbeit von tr K. Boeler, td. R. Brembs, td. Deißenberer, td K. Full, tr W. Kraus, td. Dr. W. Meißner nach Kiechle, Gallenberer Chemie 0, bsv 993

14 Vokabelliste äufie ekulare toffe und die chem. Formeln ihrer Teilchen toff Molekülformel Wahrscheinliche Valenzstrichformel(n) Wasserstoff Diese Formeln solltest du jetzt kennen! Lernen!!! Natürlich solltest du auch die zuehörien Valenzstrichformeln schreiben können! Wasser Wasserstoffperoxid auerstoff zon Kohlenstoffmoo)oxid 3 C C Mesomerie! Formalladun! Kohlenstoffdioxid C C Kohlensäure C 3 C Methan C 4 C Methanol C 3 C tickstoff N N N tickstoffmonooxid N N N Erstellt von W. abelitztkotz

15 toff Molekülformel Wahrscheinliche Valenzstrichformel(n) alpetersäure N 3 N N Ammoniak N 3 N Veraltete Valenzstrichformel: ktettaufweitun beim Atom tritt nach neueren Erkenntnissen nicht auf. In der Literatur teilweise noch zu finden chwefeldioxid chwefeltrioxid 3 chweflie äure 3 chwefelsäure 4 (Di)Wasserstoffsulfid ydroensulfid chwefelwasserstoff Chlor Wasserstoffchlorid ydroenchlorid Chlorwasserstoff Brom Cl Cl Br Cl Br Cl Cl Br Veraltete Valenzstrichformel: ktettaufweitun beim Atom tritt nach neueren Erkenntnissen nicht auf. In der Literatur teilweise noch zu finden! Wasserstoffbromid ydroenbromid Bromwasserstoff Iod Br I I Br I Wasserstoffiodid ydroeniodid Iodwasserstoff I I Erstellt von W. abelitztkotz