Abschlussprüfung 2013 von Peter Senn und Sandro Brandenberger

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1 Seite 1 von 15 Bachelor Zulassungsstudium Name:... Abschlussprüfung 2013 von Peter Senn und Sandro Brandenberger Fach: Chemie Datum: Freitag, den 28. Mai 2013 Zeit: 16:45 18:45 Dauer: 2h Maximale Punktzahl: 78 * Zugelassene Hilfsmittel: Ein Taschenrechner a Eine von der Prüfungsleitung zugelassene Formelsammlung a ohne Befähigung zur Textverarbeitung oder drahtloser Kommunikation Allgemeine Hinweise: 1. Schreiben Sie gleich zu Beginn der Prüfung Ihren Namen auf das erste Aufgabenblatt. 2. Die Heftklammern dürfen nicht geöffnet werden. Falls sie sich unbeabsichtigt lösen, bitte die Aufsichtsperson davon in Kenntnis setzen. 3. Die Aufgaben sollen auf den Aufgabenblättern gelöst werden. Falls der vorgesehene Platz nicht ausreicht, bitte die drei leeren Blätter am Schluss der Prüfung verwenden, mit deutlicher Angabe der Aufgabennummer auf welche sich das Geschriebene bezieht. 4. Auf die Aufgabenblätter darf nicht mit Bleistift und nicht mit roter Farbe geschrieben werden. 5. Lose Notizblätter müssen am Schluss der Prüfung in den Prüfungsumschlag gelegt werden. Diese werden jedoch nicht korrigiert, resp. bewertet. * Für die Note 6 muss nicht die maximale Punktzahl erreicht werden.

2 Seite 2 von 15 Bewertungsschema: Die maximale Punktzahl ist 78. Für die Note 6 ist nicht die maximale Punktzahl erforderlich. Notengebung: Note = Anzahl Punkte Punkte Note

3 Seite 3 von 15 Aufgabe 1: (6 Punkte) Aluminium reagiert mit Schwefel zu Aluminiumsulfid: 2Al +3S Al 2 S 3 Berechne, wie viel Schwefel benötigt wird, um mit 1kg Aluminium zu reagieren. Aufgabe 2: (6 Punkte) Gegeben die Summenformel C 3 H 6 O 2. Formuliere eine plausible Strukturformel (Lewisformel) für ein Molekül mit dieser Summenformel.

4 Seite 4 von 15 Aufgabe 3: (6 Punkte) Wie viele Liter Kohlendioxid (CO 2 ) entstehen bei der Verbrennung von 1kg n-hexan? Das Gas (CO 2 ) habe eine Temperatur von 18 C bei einem Druck von 1bar. Aufgabe 4: (6 Punkte) Bilanziere die chemische Reaktionsgleichung NO 2 + NH 3 NH 4 NO 3 + N 2 + H 2 O

5 Seite 5 von 15 Aufgabe 5: (6 Punkte) Wie wird die Hauptgruppe genannt, zu der Brom (Br) gehört? Bestimme für das Isotop Br-81 die Anzahl aller Elementarteilchen und gebe die Anzahl der Valenzelektronen an: Name der Hauptgruppe: Anzahl Protonen: Anzahl Nukleonen: Anzahl Neutronen: Anzahl Elektronen: Anzahl Valenzelektronen: Aufgabe 6: (6 Punkte) Betrachte die Elemente Gallium und Aluminium. a) Beschreibe ein Galliumatom (Ga) nach einem Dir bekannten Atommodell. b) Im Periodensystem der Elemente befinden sich die beiden Elemente in derselben Gruppe. Welche Schlussfolgerungen kann man daraus ziehen?

6 Seite 6 von 15 Aufgabe 7: (6 Punkte) Für die Neutralisation von 50 ml Salzsäure benötigt man 90 ml NaOH-Lösung mit einer Konzentration von 0.1 mol / L. a) Schreibe eine Reaktionsgleichung für die Neutralisation. b) Wie gross ist die molare Konzentration der Salzsäure? Aufgabe 8: (6 Punkte) Welchen ph-wert hat eine 0.1 molare Salzsäurelösung?

7 Seite 7 von 15 Aufgabe 9: (6 Punkte) a) Welche Trennmethode kommt bei der Schnapsgewinnung aus Wein zur Anwendung? b) Ein Gemisch von Sand und Salz muss getrennt werden. Wie lässt sich das bewerkstelligen?

8 Seite 8 von 15 Aufgabe 10: (6 Punkte) Formulieren Sie die korrekte Verhältnisformel (Summenformel) der Verbindungen zwischen a) Ca und S b) Al und O d) Ba und Se Aufgabe 11: (6 Punkte) Eisen reagiert mit Wasser zu Eisenoxid (Fe 2 O 3 ) und Wasserstoff. Formuliere Reaktionsgleichung für diese Reaktion.

9 Seite 9 von 15 Aufgabe 12: (6 Punkte) Betrachte folgende chemische Reaktionen: 1. 2HNO 3, aq. + Ca(OH) 2, aq. Ca(NO 3 ) 2, aq. + 2H 2 O 2. 6K s + N 2, g 2K 3 N s a) Bestimmen Sie für beide Reaktionsgleichungen den Reaktionstyp b) Beschreiben Sie was sich bei den beiden Reaktionen auf atomarem Niveau abspielt. aq. : wässrige Lösung, g: gasförmig, s: solid, l: flüssig

10 Seite 10 von Aufgabe 13: (6 Punkte) Durch die Verbrennung fossiler Brennstoffe steigt die Konzentration von CO 2 in der Erdatmosphäre. Man geht davon aus, dass sich aus diesem Grund der ph-wert des Salzwassers der Ozeane verändert. a) Wie würde sich der ph-wert der Ozeane voraussichtlich verändern? b) Begründe die Antwort im Teil (a)!

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