Chemiefragen 9.Klasse:

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1 Hausaufgaben bitte entweder: - auf Papier schriftlich erledigen oder - per an Herrn Apelt senden: Reinhard.Apelt@web.de Chemiefragen 9.Klasse: A) Stoffe und ihre Erkennung B) Anwendung des Teilchenmodells C) Chemische Reaktionen D) Chemische Gleichungen E) Verbrennungsvorgang, Luft, Sauerstoff F) Wasser - Wasserstoff Redoxvorgang G) Atombau und Periodensystem H) Chemische Bindung I) Säuren Laugen im Anschluss zur Kontrolle einige: Antworten und Musterlösungen A) Stoffe und ihre Erkennung 1. Zeige an 2 konkreten Beispielen, wo Gefährdungen der Umwelt mit der Chemie in Verbindung gebracht werden. Wie kann dieser Gefährdung entgegengewirkt werden? 2. Beschreibe das Aussehen folgender Stoffe: Gold, Blei, Schwefel, Eisen und Kupfer. 3. Wie können Zuckerwasser und Essig ohne Geschmacksprobe unterschieden werden?

2 4. Warum hat Meerwasser keinen festen Siedepunkt? 5. Definiere die Begriffe "Reinstoff" und "Gemenge". 6. Zeichne eine einfache Skizze zur Leitfähigkeitsprüfung einer Lösung. 7. Ordne die folgenden Stoffbeispiele in die Gruppen Reinstoff, bzw. Gemenge: Blei, Quecksilber, Wein, Diamant, Granit, Benzin, Schwefel, Mineralwasser. 8. Wie kann man Essig und Speiseöl mit einem einfachen Experiment unterscheiden? B) Anwendung des Teilchenmodells 9. Was versteht man unter Wärmebewegung? Erklärung. 10. Beschreibe mit einer Skizze den Wasserkreislauf, wende Fachausdrücke an. 11. Wie ist der Vorgang der Verdunstung zu erklären? 12. An welchem Versuch wurde die Erscheinung der Sublimation gezeigt? Was versteht man unter Sublimation? 13. Wo spielen in der Natur Verdunstungsvorgänge eine Rolle? 14. Warum verspürt man Kälte, wenn auf die Haut ein Tropfen Spiritus oder Benzin gebracht wird? 15. Wie ist mit dem Teilchenmodell die Abhängigkeit der Siedetemperatur von der Höhenlage zu erklären? 16. Was ist ein Molekül? Nenne wenigstens 3 Beispiele. 17. In welcher Größenordnung liegt der Durchmesser eines Atoms? 18. Nenne einige Beispiele für verschiedene Masseneinheiten und Mengeneinheiten. C) Chemische Reaktionen 19. Erläutere an einem geeigneten Beispiel den Begriff "Analyse".

3 20. Beim Erhitzen von Salpeter entsteht Kaliumnitrit und Sauerstoff. Formuliere den Vorgang mit einer Wortgleichung. 21. Definiere die Begriffe "Element" und "Verbindung". Nenne für jeden Begriff 3 Beispiele. 22. Was versteht man unter "Synthese"? 23. Stelle die Wortgleichung auf für die Bildung von Zinkiodid aus den Elementen Zink und Iod. 24. Zeige an 2 Beispielen den Unterschied von Gemenge und Verbindung. 25. Beim Erhitzen von Quecksilber mit Schwefel entsteht der Farbstoff Zinnober. Es entsteht kein Nebenprodukt. Reaktionstyp? 26. Nenne am Beispiel der Eisensulfidbildung die wesentlichen Kennzeichen der chemischen Reaktion. 27. Ordne die folgenden Vorgänge in exotherme und endotherme Reaktionen: Photosynthese der Pflanzen, Kalkbrennen (dabei wird es sehr heiß), Zinksulfidbildung, Quecksilberoxidanalyse, Zigarette verglüht. 28. Warum muss beim Verbrennen von Erdgas zur Wärmeerzeugung zuerst angezündet werden? Welcher chemische Begriff spielt hierbei eine Rolle? 29. Was bedeutet der Begriff "Recycling"? Inwiefern hat Recycling eine Bedeutung für den Umweltschutz und auch eine wirtschaftliche Bedeutung? D) Chemische Gleichungen 30. Gib die chemischen Symbole der folgenden Elemente an: Eisen, Schwefel, Kohlenstoff, Sauerstoff, Quecksilber, Stickstoff, Gold, Kupfer, Iod. 31. Calcium ist zweiwertig, Sauerstoff ebenfalls. Wie lautet die Formel der Verbindung aus beiden Elementen? 32. Stelle die Formeln der folgenden Verbindungen auf; in Klammern steht die Wertigkeit: Al (III) mit N (III); N (III) mit H (I); Cr (III) mit S (II);

4 Mn (VII) mit O (II) ; Mn (IV) mit O (II); K (I) mit S (II). 33. Vervollständige die folgenden Gleichungen. Die Formeln auf den rechten Seiten sind bereits richtig. Ag + S ---> Ag2S Al + O2 ---> Al2O3 N2 + H2 ---> NH3 CO + O2 ---> CO2 CaCO3 ---> CaO + CO2 KNO3 ---> KNO2 + O Ordne die in Aufgabe 33 formulierten Reaktionen in Analyse und Synthese. 35. Warum darf man beim Vervollständigen einer chemischen Gleichung die tief gestellten Ziffern nicht ändern? E) Verbrennungsvorgang, Luft, Sauerstoff 36. Woran ist zu erkennen, dass der Verbrennungsvorgang ein chemischer Vorgang ist? 37. Welche Rolle spielt die Luft bei der Verbrennung? 38. Wie kann experimentell bewiesen werden, dass bei der Verbrennung eines Metalls eine Synthese erfolgt? 39. Formuliere die Verbrennung der folgenden Elemente: C (IV) ; Cu (II) ; Mg (II) ; Al (III) ; K (I) ; Cr (VII) 40. Definiere die Begriffe "Flammpunkt" und "Entzündungstemperatur". 41. Was versteht man unter Explosionsbereich bei Gasen? 42. Nenne Beispiele für eine langsame Verbrennung.

5 43. Wie kann Kohlenstoffdioxid in den Atemgasen nachgewiesen werden? 44. Welche 2 grundsätzlichen Möglichkeiten gibt es, einen Brand zu löschen? 45. Ist der Begriff "Verbrennungsmotor" gerechtfertigt? 46. Nenne die drei häufigsten Bestandteile reiner Luft. 47. Welchen Effekt verursacht das Gas Kohlenstoffdioxid (CO2) vermutlich in der Erdatmosphäre? 48. Nenne 3 (fest/flüssig/gasförmig) natürliche Vorkommen von Sauerstoff. 49. Warum wird heute Sauerstoff in so großen Mengen benötigt? 50. Nenne wichtige Eigenschaften des Sauerstoffs. 51. Wie wird Sauerstoff nachgewiesen? 52. Woran ist eine Stahlflasche mit Sauerstoff zu erkennen? 53. Was ist der weiße Dampf, der bei Raketenstarts stets zu sehen ist? 54. Was versteht man unter Ozonschild? 55. Welche Wirkung hat UV-Strahlung auf die Haut? 56. Warum ist die Benutzung von bestimmten Spraygasen verboten worden? F) Wasser - Wasserstoff - Redoxvorgang 57. Erkläre den Lösungsvorgang mit dem Teichenmodell. 58. Erkläre die folgenden Begriffe: Lösung, Bodenkörper, Lösungswärme, Löslichkeit. 59. Was versteht man unter Absorption? 60. Wie kann die Konzentration einer Lösung angegeben werden? Beispiele. 61. Was ist Mineralwasser? 62. Wovon hängt die Löslichkeit eines Gases ab? 63. Warum ist Trinkwasser kein Reinstoff?

6 64. Wie ist experimentell zu beweisen, dass Wasser ein Reistoff ist? 65. Nenne mehrere Eigenschaften des Elements Wasserstoff. 66. Was versteht man unter Knallgas? Wie wird die Knallgasprobe durchgeführt? 67. Woran ist eine Stahlflasche mit Sauerstoff von einer Flasche mit Wasserstoff zu unterscheiden? 68. Wozu wird Wasserstoff in der Technik benötigt? 69. Wieso wird der Wasserstoff in der Zukunft die fossilen Brennstoffe (Erdgas, Erdöl usw.) ersetzen? 70. Formuliere die Reaktion von Wasserstoff mit Eisenoxid (Fe2O3). Welche Begriffe spielen hier eine Rolle? 71. Was ist ein Oxidationsmittel? Beispiel. G) Atombau und Periodensystem 72. Gib eine Übersicht über die wichtigsten Bausteine eines Atoms. Name, Masse, Ladung. 73. Definiere die Begriffe "Ordnungszahl", "Isotop" und "Element". 74. Was kann ausgesagt werden, wenn von einem Element die Ordnungszahl 20 bekannt ist? 75. Wie ist der Begriff "Elektronenschale" zu verstehen? 76. Was kann über den Atombau aufgrund der Stellung eines Elements im PSE gesagt werden? 77. Die Edelgase stehen in der letzten Hauptgruppe des PSE. Was kann von dieser Feststellung abgeleitet werden? 78. Welche Aussagen über die Wertigkeit eines Elements können aufgrund der Stellung im PSE gemacht werden? 79. Wie ändert sich der Metallcharakter der Elemente mit ihrer Stellung im PSE? 80. Wie ändert sich der Atomradius, wie die Atommasse innerhalb einer Periode, bzw. innerhalb einer Gruppe?

7 H) Chemische Bindung 81. Worauf wird die Reaktionsträgheit der Edelgase zurück geführt? 82. Formuliere in Elektronenschreibweise NH3, CBr4 und F Warum ist Wasser ein Dipol? Wie kann experimentell der Dipolcharakter des Wassermoleküls nachgewiesen werden? 84. Ordne die folgenden Verbindungen nach ihrer Bindungsart: HCl, LiCl, CH4, CO2, CaO. 85. Was versteht man unter einem Ionengitter? I) Säuren - Laugen 86. Nennen Sie die chemischen Formeln von drei Säuren. 87. Was weisen Indikatoren in Säurelösungen nach? 88. Wie reagieren unedle Metalle mit Säuren? Formuliere ein Beispiel. 89. Was ist eine Lauge? Zu erklären am Beispiel von NaOH. 90. Nenne Indikatorfarben, die Anwesenheit von OH(minus)-Ionen anzeigen. 91. Definiere den Begriff Neutralisation. 92. Worauf beruht die Neutralisationswärme? 93. Formuliere die Neutralisation von Salzsäure mit Kalilauge. 94. Gib eine allgemeine Formulierung für den Neutralisationsvorgang. 95. Wie kann das Salz Na2SO4 durch eine Neutralisationsreaktion gewonnen werden? Erstelle die Gleichung. 96. Was ist beim Verdünnen von Säuren (bes. Schwefelsäure) mit Wasser zu beachten? Begründung. 97. Was versteht man unter ph-wert? 98. Weshalb lagern Klärwerke große Mengen von Säuren und Laugen?

8 99. Wie kann saurer Regen den Boden und das Grundwasser gefährden? Antworten und Musterlösungen 20. Salpeter + Energie Kaliumnitid + Sauerstoff 23. Zink + Iod Zinkiodid + Energie 25. Quecksilber + Schwefel Zinnober + Energie (Synthese; Verbindung entsteht) 30. Fe, S, C, O, Hg, N, Au, Cu, I 31. Ca (II) + O (II) CaO (Kreuzungsschema und dann kürzen!) 32. AlN, NH3, Cr2S3, Mn2O7, MnO2, K2S Ag + S Ag2S (Synthese) 2Al + 1,5 O2 Al2O3 (Synthese) 0,5 N2 + 1,5 H2 NH3 (Synthese) CO + 0,5 O2 CO2 (Synthese) CaCO3 CaO + CO2 (Analyse) KNO3 KNO2 + 0,5 O2. (Analyse) 34. siehe Weil sonst die Formel der Verbindung nicht mehr stimmen würde!!! 39. C (IV) + O2 CO2 Cu (II) + 0,5 O2 CuO Mg (II) + 0,5 O2 MgO 2 Al (III) + 1,5 O2 Al2O3 2 K (I) + 0,5 O2 K2O 2 Cr (VII) + 3,5 O2 Cr2O7 70. Wasserstoff + Eisenoxid Wasser + Eisen 3 H2 + Fe2O3 3H2O + 2 Fe (= Redoxreaktion) 3 H2 + 3 <O> 3 H2O (= Oxidation) Fe2O3 2 Fe + 3 <O> (= Reduktion) 93. FG: HCl + KOH KCl + H2O WG: Salzsäure + Kalilauge Kaliumchlorid + Wasser

9 95. Na2SO4 Na muss von der Natronlauge kommen, SO4 von der Schwefelsäure FG: H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O