Kapitel 2 Repetitionen Chemie und Werkstoffkunde. Thema 2 Begriffe der Chemie und Werkstoffkunde

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1 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE Kapitel 2 Repetitionen Chemie und Werkstoffkunde Thema 2 Begriffe der Chemie und Werkstoffkunde Verfasser: ans-rudolf Niederberger Elektroingenieur F/TL Vordergut 1, 8772 Nidfurn Ausgabe: Juni 2010 Die vorliegenden Repetitionsfragen ist eine Sammlung aus jahrelangen Erfahrungen. Es kann gut sein, dass die n nicht optimiert sind und Doppelspuigkeiten möglich sind. Die Kapitel wurden laufend den Bidungsplänen angepasst und der Inhalt ist relativ umfangreich. Wenn die Unterlagen seriös durchgearbeitet werden ist der Einblick in die Werkstoffkunde und damit verbundene berufrelevante Chemie gewährleistet. Ich bin auf Rückmeldungen anderer Lehrpersonen und der Lernenden angewiesen, damit ich das umfangreiche Dokument laufend verbessern kann. Die Unterlagen sind nicht geschützt und können verwendet werden. Für den Inhalt ist jeder Verwender selber verantwortlich. Bei Fehlern im Inhalt und daraus resultierende Schäden wird jede aftung abgelehnt.

2 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 101 Nenne die zwei Gruppen von Naturvorgängen! Chemische Vorgänge Physikalische Vorgänge 102 Was ist die Eigenheit eines physikalischen Vorganges? Die Eigenschaften eines Stoffes bleiben erhalten. 103 Nennen Sie drei Beispiele für chemische Vorgänge! olz verbrennen Magnesiumband abbrennen Galvanisieren (Metallüberzüge) Rösten von Eisen 104 Was ist die Eigenheit eines chemischen Vorganges? Es entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften.

3 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 105 Nennen Sie drei Beispiele für physikalische Vorgänge! olz spalten Magnesiumband abbrechen Zerspanen (Bohren, Fräsen, usw.) Lösen von Salz im Wasser Abdampfen von Lösungen 106 Nennen Sie drei Materiebausteine! Neutrale Atome Ionen Moleküle Verbindungen 107 Was verstehen Sie unter dem Atomrumpf? Atomrümpf nennt man das Gesamtatom ohne Aussenelektronen. 108 Was ist ein Valenzelektron? Elektronen der äussersten Schale des Atomes nennt man Valenzelektronen.

4 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 109 Wie sind Stoffe aufgebaut? Atomen Molekülen Verbindungen 110 Wann spricht man von einem exothermen Vorgang? Endprodukt ist Energieärmer. zb: Na wird mit Cl in Verbindung gebracht und dabei wird Energie frei. 111 Was verstehen Sie unter der Bindungsenergie? Der Energieaufwand bei der Trennung einer Verbindung bzw. bei der Bildung der Verbindung freiwerdende Energie nennt man Bindungsenergie. 112 Was verstehen man unter der stöchiometrischen Wertigkeit der Atome? Die stöchiometrische Wertigkeit eines Elementes gibt an, wieviele -Atome ein Atom eines Elementes binden kann. Diese Wertigkeit entspricht entweder der Anzahl der Aussenelektronen (+) oder der Anzahl der Elektronen, die zu einer Edelgasschale fehlen (-).

5 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 113 Was verstehen Sie unter einem Isotop? Isotope sind Elemente mit unterschiedlichen Atommassen. Alle Atome eines Elementes besitzen zwar die gleiche Protonenzahl, die Anzahl der Neutronen kann jedoch unterschiedlich sein. 114 Erklären Sie folgende Begriffe mit der allgemeinen Definition für: a) Synthese! b) Analyse! Bei der Synthese wird festgelegt, aus welchen Teilen ein neuer Stoff aufgebaut werden kann: z.b. aus Silber und Sauerstoff lässt sich Silberoxid herstellen. Bei der Analyse werden Stoffe zerlegt in Ihre Einzelteile um festzustellen, aus welchen Teilen sie hergestellt sind: z.b. Silberoxid unter Wärmezufuhr in Sauerstoff und Silber 115 Geben Sie je ein Beispiel an für: a) Synthese! b) Analyse! Synthese ist erstellung von Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff. Dabei wird Energie frei und ist deshalb ein exothermer Vorgang. Analyse ist Aufteilung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff. Dabei wird Energie benötigt und ist deshalb ein endothermer Vorgang. 116 Erklären Sie nachfolgende Begriffe anhand der allgemeinen Definition für: a) Exotherme Reaktion! b) Endotherme Reaktion! a) Eine exotherme Reaktion liegt vor, wenn der Endstoff energieärmer ist als der Ausgangsstoff. Ein Teil der Energie des Ausgangsstoffes wird frei und die Endprodukte sind Energieärmer b) Eine endotherme Reaktion liegt vor, wenn die Endstoffe energiereicher sind als der Ausgangsstoff. Dem Ausgangsstoff wird Energie zugeführt und nach der Reaktion sind die Endstoffe energiereicher.

6 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 117 Was können Sie aus der Elektronegativitätszahl ablesen? Welche Zusammenhänge zwischen ihr und der Struktur des PSE gibt es? Die Elktronegativität innerhalb einer Periode steigt von links nach rechts an, weil die positive Kernladung und damit die Anziehungskraft auf die Elektronen immer grösser wird. Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ab, da die positive Ladung des Atomkerns durch die zunehmend dichtere Elektronenhülle nach aussen abgeschirmt wird. 118 Fassen Sie kurz das Wesentliche zusammen von: a) Ionenbindung b) Atombindung c) Metallbindung a) Metall- und Nichtmetallatomen bestehen aus Ionenbindungen (geladene Atome). EN > 1,7. b) Atombindungen entstehen aus Nichtmetallatomen. EN<1,7. c) Metallbindung sind aus Metallatomen 119 Welche Bindungsarten entstehen wenn: a) Nichtmetallatome miteinander reagieren? b) Metall- und Nichtmetallatome reagieren? c) Metallatome miteinander reagieren? a) Atombindung b) Ionenbindung c) Metallbindung 120 Beschreiben Sie kurz das Wesentliche bei der Entstehung a) einer Ionenbindung! b) einer Atombindung! a) Die differenz der Elektronegativität ist gross bei Metall- und Nichtmetallatomen. Daraus folg, dass +Metall-Ion die -Nichtmetall-Ion anziehen. b) Die Differenz der Elektronegativität ist klein bei Nichtmetallatom-Bindungen. Daraus folg, dass die die äusserste Schale mit Elektronen gefüllt werden

7 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 121 Nennen Sie das Grundprinzip der Ionenbindung! Das Nichtmetall mit hoher EN Zahl nimmt Elektronen auf bis die ktettregel erfüllt ist. Das Metall mit tiefer EN Zahl gibt alle seine Valenzelektronen ab. Das Reaktionsprodukt ist elektrisch neutral (Verhältnis). Das Massenerhaltungsgesetz gilt (Formel). EN > 1,7 122 Wie ist die Wertigkeit der Elemente definiert? Die Zahl der Wasserstoffatome, die ein Atom binden (oder ersetzen) kann, nennt man die Wertigkeit des Atoms. z.b: Cl Chlorwasserstoff einwertig 2 Wasser zweiwertig N 3 Ammoniak dreiwertig C 4 Methan vierwertig 123 Welche zwei Sorten von Wertigkeiten unterscheidet man? Wie kann man die Wertigkeit in der Regel aus dem Aufbau der Atome ermitteln? Bei der negativen Wertigkeit nehmen die Atome Elektronen auf und bei der positiven Wertigkeit geben sie Elektronen ab. Die Wertigkeit kann mormalerweise anhand der Valenzelektronen festgelegt werden und anhand der EN-Zahl. 124 Was ist ein Molekül? Atomzusammenschlüsse nennt man Moleküle.

8 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 125 Welcher Bindungstyp sind Moleküle? Elektronenpaarbindung 126 Was bedeutet die Schreibweise: 3 2 a) b) 2 Drei Sauerstoffmolekühle. Zwei Sauerstoffatome sind zu einem Molekühl verbunden. 127 Was entscheidet, ob ein Molekül polar ist oder nicht? EN-Differenz EN Elektronenpaarbindung EN < 1,7 polare Elektronenbindung 128 Formulieren Sie zu folgenden Atomen das wahrscheinliche Ion? Welcher Zusammenhang mit der Wertigkeit besteht? Sauerstoff Natrium Wasserstoff Schwefel Chlor Kohlenstoff elium Na S Cl C e -2 Na +1-1 S -2 Cl -1 C -4 e (Edelgas mit Wertigkeit 0) Die Wertigkeit sagt aus welche Ionen gebildet werden können!

9 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 129 Wieso gibt es nur Einfach- Doppel- und Dreifach- Bindungen, keine Vierfach? Betrachten Sie dazu das räumliche Modell eines Kohlenstoffatoms (Tetraeder). Vierfachbindungen sind nicht möglich, da sich die Edelgase mit acht Valenzelektronen in allen Agregatszuständen nicht Verbinden und als Einzelatom vorkommen. Bindungen entstehen ab fünf Valenzelektronen. zb: 130 Was bedeutet der Begriff Gemisch? Stoffe sind nicht fest verbunden sondern lose oder fest gemischt. Keine chemische Verbindung. Die einzelnen Elemente behalten ihre Eigenschaften. zb: Nebel, Seifenschaum, Granit, Rohsalz 131 Zeichnen Sie ein Cl Molekül. Cl Säuren sind Protonenspender. 132 Welchen geläufigen Ausdruck für NaCl kennen Sie und was passiert mit einem NaCl Molekül, wenn es in Wasser gelösst wird? Salz oder alogene Es spaltet sich in das Metall- und Nichtmetall- Ion auf.

10 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 133 Nennen Sie je zwei wichtige chemische Elemente Gemenge und Verbindungen. 1. Elemente Eisen, Kupfer, Aluminium Wolfram, Wasserstoff, Sauerstoff Chlor 2. Gemenge, Gemisch Nebel, Seifenschaum, Granit, Rohsalz 3. Verbindungen 2, NaCl 134 Was wissen Sie über Sauerstoff? Farb-, geruch- und geschmackloses Gas Löslich in Wasser äufigstes Element. Wasser- und Lufthülle enthalten 50% 135 Wie viele Elemente sind am Aufbau der chemischen Verbindungen Kohlensäure 2 C 3 beteiligt? b) 3 a) 2 b) 3 c) 6 d) Keine ist richtig. 136 Nennen Sie die Eigenschaften einer Ionenbindung! oher Schmelzpunkt oher Siedepunkt Grosse Sprödigkeit Im festen Zustand Nichtleiter Im Wasser zerfällt sie in frei bewegliche Ionen Leiter zweiter Klasse als Flüssigkeit

11 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 137 Nennen Sie die Eigenschaften einer Elektronenpaarbindung! Tiefen Schmelzpunkt Tiefen Siedepunkt Flüchtige Substanzen Kleinere Bindungskräfte als bei der Ionenbindung Kein guter elektrischer Leiter 138 Was bedeutet der Begriff Verbindung? Verbindungen sind unterschiedliche Elemente chemisch zusammengeschlossen. Es entstehen bei Verbindungen Stoffe mit neuen Eigenschaften. zb: Schwefeldioxid, Molekül, Magnesiumoxid 139 Welche Trennmethoden sind Ihnen bekannt? a) Stoffgemische b) Chemische Verbindungen Stoffgemische Filtrieren, Eindampfen, Destilieren, Sedimentieren,Zentrifugieren, Extrahieren, Chromatographieren, Magnettrennung Chemische Verbindungen Elektrolyse, xidation, Reduktion 140 Woran erkennen Sie Stoffe mit Ionenbindung? Brüchiger Stoff wegen des kristallinen Aufbaus

12 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 141 Was sind Moleküle? Moleküle bestehen aus zwei oder mehr miteinander verbundenen Atomen. Sie treten als kleinste Teilchen von chemischen Verbindungen auf und können mit chemischen Methoden wieder in ihre Bestandteile zerlegt werden. Als Bindungsart liegt in Molekülen die Atombindung vor. 142 Was sind Dipolmoleküle? Positive Ladung (EN kleiner) Negative Ladung (EN grösser) 143 Was ist der Unterschied zwischen einem Molekül mit Dipolcharakter und einem elektrisch neutralen Molekül? Atomzusammenschlüsse gleichartiger Atome sind unpolare und neutrale Moleküle. Alle Gase sind Moleküle Dipolcharakter haben Atomzusammenschlüsse mit unterschidlichen Atomen, wenn sie keine Ionen-Bindung darstellen. 144 Nennen Sie ein Beispiel in der Elektrotechnik, wo die Eigenschaft der Dipole ausgenutzt wird. Staubfilter in Verbrennungsanlagen.

13 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 145 Was ist ein Dipolmolekül? Wie kann ein solches entstehen? Welche Bedeutung haben Dipolmoleküle für den Aufbau der Materie? 2 Ein zweipoliges Molekül nennt man Dipol- Molekül. Dipolmoleküle haben eine EN- Differenz kleiner als 1,7. Moleküle stellen den Kitt dar, welcher die Stoffe zusammenhält. Positive Ladung (EN kleiner) Negative Ladung (EN grösser) Dipole sind polare Bindungen. 146 Ergänzen Sie die Verbindung Na und Cl je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Na: Cl: Metallatom Nichtmetallatom N Cl a r EN-Werte: Na(0,9) Cl(3,0) Wertigkeiten: Na(+1) Cl(-1) EN-Differenz: 2,1 Bindungsart: Jonenbindung Kation Anion Verhältnis der Ladung Na +1 Cl -1 1:1 Reaktions- Verbindungs produkt Verhältnis NaCl 1:1 147 Ergänzen Sie die Verbindung K und Br je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung K: Metallatom Br: Nichtmetallatom K Br Wertigkeiten: K(+1) Br(-1) EN-Werte: K(0,8) Br(2,8) EN-Differenz: 2,0 Bindungsart: Jonenbindung Kation Anion Verhältnis der Ladung K +1 Br -1 1:1 Reaktions- Verbindungs produkt Verhältnis KBr 1:1 148 Ergänzen Sie die Verbindung Na und 2 je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Na: 2 : Metallatom Nichtmetallatom N a Wertigkeiten: Na(+1) (-2) EN-Werte: Na(0,9) (3,5) EN-Differenz: 2,6 Bindungsart: Jonenbindung Kation Anion 2Na Verhältnis der Ladung 1:2 Reaktions- Verbindungs produkt Verhältnis 2Na 2:1

14 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 149 Ergänzen Sie die Verbindung Mg und Cl 2 je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung und Wolkenmodell Wertigkeiten: Mg(+2) Cl(-1) EN-Werte: Mg(1,2) Cl(3,0) EN-Differenz: 1,8 Bindungsart: Jonenbindung Kation Anion Mg +2 Cl 2-1 Verhältnis der Ladung 2:1 Mg: Cl 2 : Metallatom Nichtmetallatom M g Cl Reaktions- Verbindungs produkt Verhältnis MgCl 2 1:2 150 Ergänzen Sie die Verbindung Al und F je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung und Wolkenmodell Wertigkeiten: Al(+3) F(-1) EN-Werte: Al(1,5) F(4,0) EN-Differenz: 2,5 Bindungsart: Jonenbindung Kation Anion Verhältnis der Ladung Al +3 3F -1 3:1 Al: Metallatom F: Nichtmetallatom Al F Reaktions- Verbindungs produkt Verhältnis Al 3 F 1:3 151 Ergänzen Sie die Verbindung Al und S je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung und Wolkenmodell Wertigkeiten: Al(+3) S(-2) EN-Werte: Al(1,5) S(2,5) EN-Differenz: 1,0 Bindungsart: Jonenbindung Kation Anion Verhältnis der Ladung Al +3 S -2 3:2 Al: Metallatom S: Nichtmetallatom Al S Reaktions- Verbindungs produkt Verhältnis Al 2 S 3 2:3 152 Ergänzen Sie die Verbindung Ca und 2 je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Ca: 2 : Metallatom Nichtmetallatom (xidion) Ca Wertigkeiten: Ca(+2) (-2) EN-Werte: Ca(1,0) (3,5) EN-Differenz: 2,5 Bindungsart: Jonenbindung Kation Anion Ca Verhältnis der Ladung 2:2 Reaktions- Verbindungs produkt Verhältnis 2Ca 2:2

15 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 153 Ergänzen Sie die Verbindung Na und 2 je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Na: 2 : Metallatom Nichtmetallatom (ydroxidion) N a Wertigkeiten: Na(+1) (-1) EN-Werte: Na(0,9) (2,1) EN-Differenz: 1,2 Bindungsart: Jonenbindung Kation Anion Ca Verhältnis der Ladung 1:1 Reaktions- Verbindungs produkt Verhältnis Na 1:1 154 Ergänzen Sie die Verbindung Ma und 2 je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Mg: 2 : Metallatom Nichtmetallatom (xidion) M g Wertigkeiten: Mg(+2) (-2) EN-Werte: Mg(1,2) (3,5) EN-Differenz: 2,3 Bindungsart: Jonenbindung Kation Anion 2Mg Verhältnis der Ladung 2:2 Reaktions- Verbindungs produkt Verhältnis 2Mg 2:2 155 Ergänzen Sie die Verbindung Fe(II) und S je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Fe: Metallatom S: Nichtmetallatom Fe S Wertigkeiten: Fe(+2) S(-2) EN-Werte: Fe(1,8) S(2,5) EN-Differenz: 0,7 Bindungsart: Metallbindung Fe +2 S -2 FeS Fe S 156 Formulieren Sie folgende chemische Reaktion, wenn Wasserstoffgas 2 verbrennt mit Sauerstoffgas 2 zu Wasser. Ergänzen Sie die Verbindung je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung 2 : 2 : Nichtmetallatom Nichtmetallatom Wertigkeiten: Fe(+2) S(-2) EN-Werte: Fe(1,8) S(2,5) EN-Differenz: 0,7 Bindungsart: Metallbindung

16 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 157 Formulieren Sie folgende chemische Reaktion, wenn Wasserstoff mit Stickstoff reagiert. Chemische Formel 3 N Wertigkeiten: (+1) N(-3) EN-Werte: (2,1) N(3,0) EN-Differenz: 0,9 Reaktionsprodukt N Formulieren Sie folgende chemische Reaktion, wenn Kohlenstoff mit Chlor reagiert. Chemische Formel C 4Cl Wertigkeiten: C(+4) Cl(-1) EN-Werte: C(2,5) Cl(3,0) EN-Differenz: 0,5 (Atombindung) Reaktionsprodukt ClC 4 (Tetrachlorkohlenstoffmolekül) 159 Formulieren Sie folgende chemische Reaktion, wenn Kohlenstoff mit Schwefel reagiert. Chemische Formel C S Wertigkeiten: C(+2) S(-2) EN-Werte: C(2,5) Sl(2,5) EN-Differenz: 0,0 (Atombindung) Reaktionsprodukt CS 160 Formulieren Sie folgende chemische Reaktion, wenn Kohlenstoff mit Schwefel reagiert. Chemische Formel 2K S Wertigkeiten: K(+1) S(-2) EN-Werte: K(0,8) Sl(2,5) EN-Differenz: 1,7 (Jonenbindung) Reaktionsprodukt SK 2

17 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 161 N N 3 Ammoniak 162 C 4 Methan C Wasser 164 NaCl Kochsalz + - N a Cl

18 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE S Schwefelwasserstoff S 166 C 2 Kohlendioxid C 167 CaCl 2 Calziumchlorid Ca Cl S 2 Schwefeldioxid S

19 BEARBEITUNGSTECNIK REPETITNEN LÖSUNGSSATZ 2 CEMIE UND WERKSTFFKUNDE 2 BEGRIFFE DER CEMIE UND WERKSTFFKUNDE zon 170 C 2 6 Ethan C C S 4 Schwefelsäure S 172 C 2 5 Ethanol (Alkohol) C C