Lernziele (was man können muss!)
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- Ida Daniela Kalb
- vor 8 Jahren
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1 Lernziele (was man können muss!) Während der Besprechung des Kapitels werden mehr und ein höheres Verständnis der Materie verlangt. Da die einzelnen Kapitel einem klaren Aufbau folgen, dürfen die wesentlichen und nicht verloren gehen (sie werden mit einem Stern gekennzeichnet). Kapitel 1 * Chemie * Aggregatzustand * Modelle * klass. chem. Vorgang * klass. phys. Vorgang * Element * Verbindung * Gemisch (homogen, heterogen und alle spez. Bezeichnungen) * Phase * Analyse * Synthese - die vorgestellten phys. und chem. Trennmethoden - Massenerhaltung * die Aggregatzustände und die Übergänge dazwischen beherrschen - Stoffe des täglichen Lebens möglichst exakt einem obigen Begriff zuordnen - phys. und chem. Trennmethoden theoretisch anwenden - das Prinzip der Massenerhaltung anwenden können Kapitel 2 * Elektron, Proton, Neutron, * Aufbau eines Atoms erklären können (Kern-, Nucleonen, Ion Schalenaufbau) * Coulombsches Gesetz * Daltonsche Atomtheorie erläutern * Elementarteilchen * Rutherfordsches und Bohrsches Atommodell * α-, β-, γ-strahlen unterscheiden und verstehen * Ordnungs-und Massenzahl * Den Aufbau von Atomen aus dem PSE ableiten * rel. molare Masse (Protonen-, Neutronen- und Elektronenzahl) * Daltonsche Atomtheorie * Coulombsches Gesetz anwenden können * Rutherford-, Bohr-Atommodell - mittlere Masse eines Elements aus der * Periodensystem (PSE) Häufigkeit aller Isotope berechnen * Metalle (M) und Nichtmetalle (NM) - Prinzip der Kernspaltung erklären können * Valenzschale und -elektron (Atomwaffen und Kernkraftwerke) * Alkali-, Erdalkalimetalle - radioaktive Zerfallsreihen fortführen, ergänzen * Halogene * Edelgase * Isotope
2 * elektromagnetische Strahlung- Radioaktivität * Halbwertszeit - Massendefekt - Grund- und angeregter Zustand - kritische Masse - starke Kernkraft Kapitel 3 * Moleküle * empirische Formel, Summenformel, Strichformel, Stereoformel * Ion, Kation, Anion, Komplexion * Stoffmenge (Mol) * Avogadro-Konstante * chemische Gleichung * Edukte, Produkte * Index, Koeffizient * begrenzender Reaktand * Konzentration (von Lösungen) * Massen-, Volumenprozente * Molarität * Energie * Temperatur, Wärme * absoluter Nullpunkt, Kelvin * exotherme, endotherme Reaktion - Reaktionsenergie, -enthalpie - Entropie - Dissoziationsenergie * Formeldarstellungen unterscheiden können * prozentuale Zusammensetzungen von Verbindungen ermitteln * chemische Reaktionsgleichungen aufstellen, lösen und verstehen * Umrechnung Masse <->Stoffmenge beherschen * Konzentrationen von Lösungen berechnen * unterschiedliche Konzentrationsangaben beherschen (Massen-%, Volumen-%, Molarität)
3 Kapitel 4 * Kovalente Bindung * Orbital * Pauli-Prinzip, Hundsche Regel * Lewis-Formel * Edelgas-, Oktettregel * Edelgaszustand * bindende Elektronenpaare * nichtbindene, frei, einsame Elektronen-Paare * Tetraedermodell * Einfach-, Doppel-, Dreifach-, Mehrfachbindung * Atomrumpf * Rumpfladung * Formalladungen * Mesomerie, Resonanz * mesomere Grenzformeln * Elektronegativität * Dipol, Dipolmoment * Nomenklatur * Skelettformel * Lewis-Formeln zeichnen können von Atomen, Molekülen und Komplexionen (mit Formalund Partialladungen, mesomere Grenzformeln) * Bestimmung einer polaren und apolaren Bindung * Bestimmung eines polaren oder apolaren Moleküls * binäre Molekülverbindungen bennenen können, vom Namen die Summenformel ableiten * Stereoformel aus der Lewis-Formel herleiten * Skelettformel lesen können (ableiten der Summen- und Stereoformel, polare Bindungen erkennen) Kapitel 5 * Ion (vgl. Kap. 2 und 3) * Anion, Kation (vgl. Kap. 3) * einfaches Ion, Komplexion * Ionisierungsenergie * Elektronenaffinität * Salz * Gitterenergie * Hydratationsenergie - Koordinationszahl - Kristallwasser * Ionenladung eines Ions mittels PSE ableiten * Komplexionen kennen (Liste Anhang) * Salznamen von der Salzformel herleiten, und vom Salznamen auf die Salzformel schliessen * Aufbau des Kochsalzgitters erklären * Schmelzpunkte von Salzen abschätzen * Wasserlöslichkeit von Salzen abschätzen * Auflösungsprozesses von Salzen erklären * Konzentrationen von Salzlösungen berechnen (vgl. Kap. 3) - Kristallwasser bestimmen können
4 Kapitel 6 * Elektronengas * Duktilität * Supraleiter * Ermüdungsbruch * metallische Kristallstruktur * Legierung * Sintern * Einkristall * Aufbau eines Metallgitters erklären können * die Eigenschaften der Metalle kennen und erklären können * wichtige Legierungen kennen * Gewinnung von Stahl kennen * etwas über Metalle als Werkstoffe wissen Kapitel 7 * kristallin und amorph * Zwischenmolekulare Kräfte (ZMK) * Dipol-Dipol-Kräfte * Van der Waals'sche Kräfte * Londonsche Kräfte * Wasserstoffbrücken * permanenter Dipol (vgl. Kap 4) * fluktuierender Dipol * induzierter Dipol * Kristalline Feststofftypen * Gerüst-, Schicht-, Kettenstruktur * Modifikation * Dampfdruck * Siedepunkt * Das Prinzip des kleinsten Zwanges (Le Chatelier-Prinzip) * Osmose, osmotischer Druck * semipermeable Membran * Druck, Gasdruck * Barometer und Manometer * ideales Gasgesetz * Partialdruck - Viskosität - Oberflächenspannung - Gefrierpunkt - unterkühlte Flüssigkeit - kritische Temperatur - kritischer Druck - Joule-Thomson-Effekt * Die verschiedenen Stoffklassen ("Molekül", Salz, "Metall") erkennen und ihre Eigenschaften benennen können * die verschiedenen ZMK erkennen und erklären können * Verschiedene vorgegebene Stoffe aufgrund ihrer Struktur nach ihrem Schmelz-, bzw. Siedepunkt ordnen können (vgl. auch Kap. 5) * Konzentrationen von Lösungen berechnen (vgl. Kap. 3) * Das Prinzip des kleinsten Zwanges auf zu lösende Salze und Gase anwenden können * Gefrier- und Siedepunktsverschiebungen von Lösungen erklären * Mischbarkeit oder Löslichkeit von Stoffen aufgrund ihrer Stoffklasse ("Molekül", Salz, "Metall") und / oder Struktur (polar, apolar) erklären * Berechnungen mit dem idealen Gasgesetz durchführen - Luftverflüssigung nach Linde erklären - Partialdrücke von Luftgemischen berechnen Kapitel 8 dazu gibt es keine Lernziele, da das Kapitel nicht behandelt wurde.
5 Kapitel 9 * Reaktionskinetik * Reaktionsgeschwindigkeit * Geschwindigkeitsgesetz * Kollisionsmodell * Übergangszustand (& Theorie des) * Aktivierungsenergie * Katalysator (homo- & heterogen) * Reversible Reaktionen * Massenwirkungsgesetz * Gleichgewichtskonstante * Reaktionsquotient * Prinzip des kleinsten Zwanges - RGT-Regel - Adsorption * Geschwindigkeitsgesetz aufstellen von einfachen chem. Reaktionsgleichungen * Diagramm der Konzentrationen gegen Zeit aufzeichnen * Kollisionsmodell erläutern können * Übergangszustand erläutern können * Energiediagramme von exo- und endothermen Reaktionen (mit und ohne Katalysator) zeichnen * Diagramm der Konzentrationen gegen Zeit aufzeichnen * Wirkungsweise des Autokatalysators erklären * Massenwirkungsgesetz einer gegebenen chem. Reaktion aufstellen und interpretieren * Gleichgewichtskonstante berechnen und interpretieren * Gleichgewichtslage bestimmen können aufgrund: - der Gleichgewichtskonstante - des Reaktionsquotienten - des Prinzip des kleinsten Zwanges Kapitel 10 * Arrhenius-Konzept * Brönsted-Konzept * Lewis-Konzept * Protonenübertragungsreaktionen * Neutralisationsreaktion * Dissoziation / Dissoziationsgrad * konjugiertes Säure-Base-Paar * Ampholyt * Säure- / Basen-Stärke * nivellierender Effekt des Wassers * Oxo- / Nicht-Oxosäuren * ph / poh-wert (Def. und math.) * pk S / pk B -Wert (Def. und math.) * Indikator * Pufferlösungen * Puffer- oder Henderson-Hasselbalch-Gleichung * saure und basische Salze * eine Substanz als Säure oder Base gemäss dem Brönsted- und Arrhenius-Konzept erkennen * wichtige Säuren und Basen bei Namen kennen (vgl. Anhang im Skript und ev. Laborunterlagen) * Dissoziationen von Säuren in wässrigen Lösungen (chem. Gleichungen) aufschreiben * konjugiertes Säure-Base-Paare erkennen * die Säurestärke von verschiedenen Nicht-Oxosäuren bzw. Oxosäuren aufgrund der Molekülstruktur abschätzen * ph-berechnungen von Lösungen starker, mittelstarker und schwacher Säuren bzw. Basen, sowie von Pufferlösungen * Säuren und Basen gemäss pk S / pk B -Wert als stark, mittelstark oder schwach klassieren * bestimmen, ob ein Salz eine neutrale Lösung sauer oder basisch werden lässt * alle Teilchen, die in einer gegebenen Lösung vorhanden sind, bestimmen * Aufgaben gemäss den Übungsaufgaben lösen können
6 Kapitel 11 * Elektronenübetragungsreaktionen * Oxidation und Reduktion * Oxidationszahl * Redoxreaktion * Reduktions- und Oxidationsmittel * elektrischer Strom * Elektrolyse * Anode / Kathode * Halbreaktion * Galvanische Zellen * Daniell-Element * Redoxpotentiale * Korrosion * Batterie * Akkumulator * Oxidationszahl jedes Atoms in einer beliebigen Verbindung bestimmen * Redoxreaktionen erkennen und chem. Reaktionsgleichungen erstellen * chemische Prozesse bei einer Elektrolyse angeben und in Halbreaktionen zerlegen * Daniell-Elemente skizzieren und funktionsweise erklären, eigene "Daniell-Elemente" theoretisch bauen * mit Redoxpotentialen (Standard-Elektrodenpotentialen) rechnen * Batterie und Bleiakku erklären * Aufgaben von der Art der Übungsaufgaben lösen können Stand: 24. Januar 2007
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