Schulinterner Kernlehrplan für das Fach Chemie für die Jahrgangsstufen 5 9 ab Schuljahr 2008/09

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1 Schulinterner Kernlehrplan für das Fach Chemie für die Jahrgangsstufen 5 9 ab Schuljahr 2008/09 Die ausgewählten Inhaltsfelder und fachlichen Kontexte berücksichtigen die prozessbezogenen Kompetenzen wie den Gang der Erkenntnisgewinnung, die Kommunikation in der Fachsprache als auch die Bewertung der Themen in der Fach- wie in der Umwelt. Die Basiskonzepte der Naturwissenschaft wie der Energieaspekt, der Aufbau und die Struktur der Materie und die Kennzeichen chemischer ziehen sich wie ein rotes Band durch die aufbauenden Inhaltsfelder der Jahrgänge. JHG Klasse 7 Chemie Inhaltsfelder Stoffe und Stoffänderungen Gemische und Reinstoffe Eigenschaften von Stoffen Stofftrennverfahren Einfache Teilchenvorstellung Kennzeichen chemischer Stoff- und Energieumsätze bei chemischen bei Oxidationen von Elementen und Verbindungen Analyse und Synthese von Stoffen Energiespendende und energieverbrauchende Luft und Wasser Luftzusammensetzung Luftverschmutzung, saurer Regen Wasser als Oxid Nachweisreaktionen für Gase Lösungen und Gehaltsangaben Trinkwasser, Abwasser Metalle und Metallgewinnung Gebrauchsmetalle Reduktionen/ Redoxreaktionen Recycling Fachliche Kontexte Beispiele aus dem Alltag z.b. Speisen und Getränke Wir gewinnen Reinstoffe z.b. aus Gemischen oder Lebensmitteln Wir untersuchen Lebensmittel und ihre Bestandteile. Brand und Brandbekämpfung Feuer und Flamme Brände und Brennbarkeit Die Kunst des Feuerlöschens Nachhaltiger Umgang mit Ressourcen Luft um Atmen Bedeutung des Wassers als Trinkund Nutzwasser Gewässer als Lebensräume, Transportwege und Freizeitstätten Aus Rohstoffen werden Gebrauchsgegenstände Scharfe Messer, starke Träger: Werkstoff Stahl Eisen und Stahl: großtechnische Herstellung Schrott Abfall und Recycling 1

2 JHG Klasse 8 Chemie Inhaltsfelder Quantitative Beziehung bei chemischen Gesetz von der Erhaltung der Masse Gesetz von den konstanten Massenverhältnissen Formelschreibweise Stoffmengen Reaktionsgleichungen Elementfamilien, Atombau und Periodensystem Alkali- und Erdalkalimetalle Halogene Nachweisreaktionen Kern-Hülle-Modell Elementarteilchen Atomsymbole Schalenmodell und Besetzungsschema Periodensystem Atomare Masse, Isotope Ionenbindung und Ionenkristalle Leitfähigkeit von Salzlösungen Ionenbildung und -bindung Salzkristalle Unpolare und polare Elektronenpaarbindung Die Atombindung/ unpolare Elektronenpaarbindung Wasser, Ammoniak- und Chlorwasserstoffmoleküle als Dipole Wasserstoffbrückenbindung Hydratisierung Fachliche Kontexte verlaufen nicht zufällig Verbrannt ist nicht vernichtet. Böden und Gesteine Vielfalt und Ordnung Aus tiefen Quellen Streusalz wie viel verträgt der Boden Die Welt der Mineralien Salzbergwerke Salze und Gesundheit Wasser mehr als ein einfaches Lösemittel Wasser und seine besonderen Eigenschaften Wasser als Reaktionspartner JHG Klasse 9 Chemie Inhaltsfelder Freiwillige und erzwungene Elektronenübertragungen Oxidationen als Elektronenübertragungs- Fachliche Kontexte Metalle schützen und veredeln Dem Rost auf der Spur Unedel dennoch stabil Metallüberzüge: nicht nur Schutz 2

3 zwischen Metallatomen und Metallionen (Metallreihe) Einfache Elektrolysen und Galvanisieren Saure und alkalische Lösungen Ionen in sauren und alkalischen Lösungen Neutralisation Protonenaufnahme und Abgabe an einfachen Beispielen Stöchiometrische Berechnungen Energie aus chemischen Einfache Batterien Brennstoffzelle Alkane als Erdölprodukte Biodiesel Energiebilanzen Organische Chemie Typische Eigenschaften organischer Verbindungen Van-der-Waals Kräfte Funktionelle Gruppen (-an, -en, -OH, -COOH) Struktur- und Eigenschaftsbeziehungen Veresterung und Hydrolyse Makromoleküle (Polyethylen o. Polyester) Katalysatoren vor Korrosion Reinigungsmittel, Säuren und Laugen im Alltag Anwendungen von Säuren im Alltag und Beruf Zukunftssichere Energieversorgung Strom ohne Steckdose Mobilität die Zukunft der Autos Nachwachsende Rohstoffe Der Natur abgeschaut Vom Traubenzucker zum Alkohol Vom Fett zur Seife Moderne Kunststoffe nicht nur aus Erdöl Helfer zum Steuern chemischer 3

4 Schulinternes Curriculum für das Fach Chemie Sek II Jahrgangstufe 10 Das Leitthema der Jahrgangstufe 11 ist Ablauf und Steuerung chemischer in Natur und Technik Dieses Leitthema ist in drei Themenfelder unterteilt: Curriculum Chemie Jahrgangstufe 11 Umsetzung am Joseph-Haydn- Gymnasium Themenfeld A Reaktionsfolge aus der organischen Chemie Vom Alkohol zum Aromastoff Themenfeld B Ein technischer Prozess Die Ammoniak-Synthese Themenfeld C Stoffkreislauf in Natur und Technik Der Stickstoff-Kreislauf 4

5 Jahrgangstufe 11 Das Leitthema der Jahrgangstufe 12 ist Chemie in Anwendung und Gesellschaft Dieses Leitthema ist in drei Themenfelder unterteilt. Die Fachkonferenz Chemie hat folgende Abfolge der Themenfelder festgelegt: Curriculum Chemie Jahrgangstufe 12 Themenfeld B Reaktionsweg zur Herstellung von Stoffen in der organischen Chemie Themenfeld A Gewinnung, Speicherung und Nutzung elektrischer Energie Themenfeld C Analytische Verfahren der Konzentrationsbestimmung Umsetzung am Joseph-Haydn- Gymnasium Obligatorische Unterrichtsgegenstände Verknüpfung von zu Reaktionswegen Reaktionstypen: Substitution, Addition, Eliminierung Aufklärung eines Reaktionsmechanismus Stoffklassen: Alkane, Alkene, Halogenalkane, Ester Funktionelle Gruppen Galvanische Zellen: Vorgänge an Elektroden, Potentialdifferenzen Spannungsreihe der Metalle, Additivität der Spannungen, Standardpotential Einfache Elektrolyse im Labor Protolysen als Gleichgewichtsreaktionen: Säure-Base-Begriff nach Brönsted, Autoprotolyse des Wassers ph-, poh-, pk S -, pk B -Wert Einfache Titrationen mit Endpunktsbestimmungen Titrationskurven 5

6 Jahrgangstufe 12 Das Leitthema der Jahrgangstufe 13 lautet Chemische Forschung-, Erkenntnisse, Entwicklung und Produkte. Dieses Leitthema ist in Themenfelder inhaltlich zu bearbeiten, die mit Theoriekonzepten verzahnt werden müssen, das fettgedruckte Themenfeld ist das bevorzugt zu bearbeitende in der 12. Jahrgangsstufe. Curriculum Chemie Jahrgangstufe 13 Themenfelder u.a. Farbstoffe und Farbigkeit Natürliche und synthetische Werkstoffe Unsere Nahrungsmittel Naturstoffe und ihre Bedeutung.... Theoriekonzepte Das aromatische System Die koordinative Bindung Kristalline und nichtkristalline Festkörperstrukturen Makromoleküle Energetik Umsetzung am Joseph-Haydn- Gymnasium Chemische Forschungserkenntnisse, Entwicklung und Produkte Auswahl aus den Themenfeldern: Farbstoffe und Farbigkeit Natürliche und synthetische Werkstoffe Unsere Nahrungsmittel Naturstoffe und ihre Bedeutung 6

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