CHEMIE. Messbecher Chemie: Erlenmeierkolben

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1 CHEMIE Die Chemie begleitet uns täglich und ist Teil unseres Lebens. In der Chemie untersuchen wir einzelne Stoffe und Abläufe. Folgende Utensilien werden am meisten gebraucht: Reagenzglas: Messbecher Chemie: Erlenmeierkolben

2 Glasröhrchen: Diese Röhrchen kann man verbiegen und erhitzen sie stehen das unbeschadet durch. Bunsenbrenner [Bild Bunsenbrenner] Mit dem Bunsenbrenner werden Chemikalien erhitzt. In der Folge schauen wir uns Stoffe und Reaktionen näher an. Die Grundlage aller Stoffe ist das ATOM.

3 Die Zusammensetzung verschiedener Atome ergibt das MOLEKÜL, das ist die Materienart. z.b. H + H + O = H 2 O (Wasser). SCHWEFEL / SULFUR Schwefel hat 16 Protonen, 16 Neutronen und 16 Elektronen. Schwefel kommt in der Natur vor. Dichte: 2 Symbol: S Wenn man S erhitzt, entsteht ein übel riechendes, stechendes Gas. Wenn es brennt, hat es eine blaue Flamme.

4 Schmelzpunkt: 113 / Siedepunkt: 445 Gelbes Pulver. Wenn brennender S schnell abgekühlt wird, wird er zu gummigen Masse. Zusammensetzungen: PbS: Bleisulfat / Bleiblende ZnS: Zinksulfat FeS 2 : Eisensulfat; Pyrit; Eisenkies Cu 2 S: Kupfersulfat / Kupferglanz (schön blaues Pulver) H 2 S = Schwefelwasserstoff Riecht widerwärtig nach faulen Eiern; sehr giftig Lenk: Betelberg Talstation. H 2 SO 3 Schweflige Säure: Schwefeldampf wird Mit H 2 O vermischt. Desinfiziert gut, tötet Gut Keime ab. H 2 SO 3 ist sauer. H 2 SO 4 Schwefelsäure: Wenn man H 2 SO 3 Sauerstoff zufügt, wird es H 2 SO 4 (an der Luft lassen). SO 2 Schwefeldioxyd: stechend riechendes Gas; Besonders bei Vulkanen, tötet Keime ab. Schwefel wird oftmals zur Desinfektion und zum Vertreiben von Pilzen an Pflanzen gebraucht. ph - Wert Der ph Wert bestimmt, ob ein Stoff sauer [Säure] oder alkalisch [Lauge] ist.

5 Man kann den ph Wert mit drei Hilfsmitteln messen: Lakmuspapier = ein Papierstreifen, der sich bei Säure und Lauge verschieden verfärbt. Man nennt es auch Indikatorpapier. Lakmusflüssigkeit = Eine Flüssigkeit, die sich bei Säure und Lauge verschieden verfärbt. Man nennt sie auch Universalindikator. Elektronischer Indikator = Ein Gerät gibt beim Eintauchen in die Flüssigkeit mit einer Zahl den ph Wert an. In der Mitte weder sauer noch alkalisch neutral ist der ph-wert: ph Wert ph Wert ist sauer (Säure) ph Wert ist alkalisch (Lauge) Wenn Säure oder Lauge auf einen Körperteil kommt, sofort mit Wasser (H 2 O) intensiv auswaschen. Säure:

6 Säure löst Kalk auf. Anwendungen: Urinstein wird im WC mit Säure (meist Ameisensäure CH 2 O 2 ) aufgelöst. Kalkreste im Bad und in der Küche werden immer mit Säure aufgelöst (Bad- und Küchenreiniger). Man kann Kalk auch mit Essig auflösen (im Essig hat es oftmals Farbstoffe, daher eher nicht zu empfehlen). In der Autobatterie hat es Säure. Sauer ist Essig / Wein / Schnaps / Cola / Citro / Zucker / Badreiniger / Entkalker und noch mehr. Ganz leichte Säuren empfinden wir als süss (Cola). Säure gibt auf der Haut Ausschläge und Wunden. Säure gibt in Kleidern und in Blech Löcher. Baumwolle, Glas und Kunststoffe sind säureresistent (= Säure macht ihnen nichts). Säuren: Salzsäure HCl Entkalker / Metallglänzer / Magensaft Schwefelsäure H 2 SO 4 Autobatterie Salpetersäure HNO 3 Gold und Platinnachweis Ameisensäure CH 2 O 2 Haushalt (WC / Küche Kalklöser) Kohlensäure H 2 CO 3 Mineralwasser. Es löst daraus Kohlensäuregas CO 2 (Kohlendioxyd)

7 Lauge / Base: Laugen sind immer basisch ( ph ). Lakmus wird blau / violett. ********************************************************** Laugen lösen Fett, treiben Teig und konservieren Vorkommen Backpulver: Das Natron im Backpulver ist basisch und bewirkt, dass der Teig chemisch reagiert und CO 2 gebildet wird. Das macht den Teig luftig. Hefe ist die natürliche Form davon und ist ein Pilz. Waschmittel: Schweiss und Speisereste enthalten Fett. Darum sind Waschmittel eine Lauge. Bei normaler Verschmutzung braucht es nicht hohe Temperaturen beim Waschen. Abwaschmittel: Geschirr hat viel Fett von den Essensresten. Das wird mit Lauge gelöst. Waschmittel: Schweiss besteht aus viel Fett. Daher wird Lauge verwendet. Mittel gegen Magenbrennen: Wenn der Magen brennt, ist er übersäuert. Das Mittel dagegen sind Laugen. Diese neutralisieren die Säure im Magen. Man kann auch Zahnpasta schlucken (ist steril, ist eine Lauge, ist verfügbar). Total falsch: Schnaps (ist ja eine Säure).

8 Mischt man Säure mit Lauge, wird die Lösung neutral (ph 7). Lauge neutralisiert Säure Säure neutralisiert Lauge. Oxydation Oxydation ist immer eine Verbindung mit Sauerstoff [O] Die verbreitetsten Sauerstoffverbindungen: Kohlenstoffverbindungen: CO 2 ist Kohlendioxyd Entsteht durch: Ausatmen Verbrennen Gären Faulen / kompostieren Motor laufen lassen Einige Feuerlöscher Mineralwasser (Cola / Citro / Sprudelwasser ) CO 2 ist schwerer als Luft. Darum sinkt CO 2 immer ab. Im Weinkeller brennen daher immer Kerzen.

9 [Zeichnung] CO 2 entsteht auch, wenn Backpulver in Teig kommt. Der Hefepilz erzeugt auch CO 2. Versuch: Das Gas einer Mineralwasserflasche wird über eine Kerze gelassen Kerze verlöscht wegen dem CO 2. Der beste Feuerlöscher ist also CO 2. Im Schaum eines Schaumlöschers ist auch immer CO 2. Heute wird Fleisch in 20 50% CO 2 verpackt. So bleibt es besser und unversehrter. Es heisst dann: Unter Schutzatmosphäre verpackt. Beim Schutzgasschweissen wird CO 2 verwendet, damit das Eisen beim Nachglühen nicht oxydiert. Trockeneis und Nebel aus der Nebelmaschine wird mit CO 2 erzeugt.

10 Wenn ein Stoff (z.b. Holz; Oel) beim Verbrennen zu wenig Sauerstoff bekommt oder blitzartig verbrennt (Ottomotor / Verbrennungsmotor), erzeugt er CO (Kohlenmonoxyd). ACHTUNG!!! CO ist sehr giftig und tötet sofort.