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Birgit Pohl
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1 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 1 von 14 Lösungen zum Übungsblatt Sauerstoffsäuren. Übung 1a: Ergänzen Sie folgende Reaktionsgleichungen und geben Sie jeweils die Lewis Formeln der sauren xide an. 1. S3 2 2S4 2 S 2. C2 2 2C3 C 3. N N3 N N 4. N N2 N N

2 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 2 von P P4 P P P P 7. S S3 S

3 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 3 von 14 Übung 1b: Formulieren Sie den Reaktionsmechanismus für die ersten drei Reaktionen aus Übung 1a. 1. S S 4

4 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 4 von C C 3

5 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 5 von N N 3 Alternativer Reaktionsweg auf der nächsten Seite

6 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 6 von 14

7 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 7 von 14 Übung 2: auptgruppe öchstes xid Z im xid Z in Säure VII VI V IV IV V VI VII C2 N25 P410 S3 27 IV V V VI VII 2C3 N3 N Salze: Nitrate 3P4 P Salze: Phosphate ydrogenphosphate Dihydrogenphosphat e 2S4 Salze: Sulfate S 2S3 S 2 4 Salze: Perchlorate 3 3 Salze: Chlorate 2 III I Salze: Carbonate ydrogencarbonate N2 N Salze: Nitrite 3P3 P Salze: Phosphite ydrogenphosphite Salze: Sulfite ydrogensulfite 2 Salze: Chlorite Salze: ypochlorite

8 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 8 von 14 Sauerstoffsäuren der alogene und deren Salze Z Br I 4 Br 4 I 4 VII V III I Salze: Perchlorate 3 2 Salze: Chlorate 2 Salze: Chlorite 3 Salze: ypochlorite Salze: Perbromate Br 3 Salze: Bromate Salze: Periodate I 3 Salze: Iodate Uns gibt es nicht. Wir treten, wenn überhaupt, als sehr instabile Zwischenstufen auf! Br 3 Br 2 Br Salze: ypobromite Br I 3 I I 2 I Salze: ypoiodite

9 2. Ionenverbindungen AC2 ÜB 13 Salze I Seite 9 von 14 Übung 3: Geben Sie zu folgenden Namen die Formeln und zu den Formeln die Namen an. Cu 2 *3 2 Kupfer(II)chloridtriydrat Kupfer(I)chloridtetraydrat Cu*4 2 Kaliumperchlorat K 4 BaS 4 *6 2 Bariumsulfathexaydrat Ammoniumacetat N 4 (CC 3 ) Eisen(II)sulfat FeS 4 Kupfer(I)oxid Cu 2 Ammoniumhydrogencarbonat N 4 C 3 Ni(CN) 2 Nickel(II)cyanid Ag 3 Silber(I)chlorat Natriumamid NaN 2 CaBr Calciumbromidchlorid Na 2 Natriumoxid PbCr 4 Blei(II)chromat Calciumhydrid Ca 2 K 2 Cr 2 7 Kaliumdichromat Cobalt(II)sulfat CoS 4 Co 2 *6 2 Cobalt(II)chloridhexaydrat CaS 3 Calciumsulfit Cobalt(III)sulfid Co 2 S Darstellung von Ionenverbindungen bzw. Salze Salze & Ionenverbindungen entstehen unter anderem: i) durch Redoxreaktionen ii) durch Reaktion basischer Stoffe mit sauren Stoffen

10 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 10 von Darstellung von Ionenverbindungen bzw. Salze durch Redoxreaktion. a) Bei der Reaktion von Metallen mit Nichtmetallen bzw. albmetallen entstehen ionisch aufgebaute Verbindungen, Salze. Dabei bilden die Metalle die Kationen und die Nicht bzw. albmetalle die Anionen. Die Ladung der Ionen und somit die Zusammensetzung der Verbindung wird aufgrund der ktettregel durch die Stellung des jeweiligen Elementes im PSE bestimmt. Übung 4: Vervollständigen Sie folgende Reaktionsgleichungen 4 Al 3 C > Al 4 C 3 3 Ca N 2 > Ca 3 N 2 4 Na 2 > 2 Na 2 4 Ga 3 2 > 2 Ga Na S 8 > 8 Na 2 S 6 Ba P 4 > 2 Ba 3 P 2 2 Ca Si > Ca 2 Si 2 Al 3 Br 2 > 2 AlBr 3 b) Reaktion von unedlen Metallen mit Säuren: Übung 5: Vervollständigen Sie folgende Reaktionsgleichungen 2 Na(s) 2 (aq) > 2 Na(aq) 2 (g) 3 Mg(s) 2 3 P 4 (aq) > Mg 3 (P 4 ) 2 (aq) 3 2 (g) 2 Al(s) 3 2 S 4 (aq) > Al 2 (S 4 ) 3 (aq) 3 2 (g) Zn(s) 2 S 4 (aq) > Na 2 S 4 (aq) 2 (g)

11 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 11 von Ionenverbindungen bzw. Salze durch Reaktion basischer Stoffe mit sauren Stoffen. Übung 6 Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichungen folgender Neutralisationsreaktionen 2 S 4 (aq) Ba() 2 (aq) > BaS P 4 (aq) 3 Ca() 2 (aq) > Ca 3 (P 4 ) N 3 (aq) 2 S 4 (aq) > (N 4 ) 2 S 4 (aq) Zn() 2 (aq) 2 (aq) > Zn 2 (aq) C 3 C(aq) Ca() 2 (aq) > Ca(CC 3 ) 2 (aq) 2 2 Ca 2 > Ca 2 2 Übung 7 Vervollständigen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen. 3 P 4 Ca > CaP 4 2 oder 2 3 P 4 3 Ca > Ca 3 (P4) Zn 2 S 4 > ZnS 4 2 Ba 2 N 3 > Ba(N 3 ) 2 2 Cu 2 N 3 > Cu(N 3 ) S 3 2 Na > Na 2 S Ba() 2 > Ba( 4 ) 2 2 2

12 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 12 von 14 Übung 8 Vervollständigen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen. C 2 Ba > BaC 3 C 2 Ca() 2 > CaC 3 2 S 2 Ca > CaS 3 P Na 2 > 4 Na 3 P 4 N 2 3 Na 2 > 2 NaN 2 Si 2 2 Ca > Ca 2 Si 4 3 S 3 Fe 2 3 > Fe 2 (S 4 ) 3 N K > 2 KN 3 2 S 2 2 Li > Li 2 S 3 2 P Ca() 2 > 2 Ca 3 (P 4 ) 2 6 2

13 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 13 von 14 Übung 9 Kombinierte Aufgaben 1) Vervollständigen Sie die einzelnen Gleichungen und fassen Sie diese zu einer Gesamtreaktionsgleichung zusammen. a) Na 2 2 > 2 Na b) C 2 2 > 2 C 3 c) 2 Na 2 C 3 > 2 2 Na 2 C 3 d) Na 2 C 2 > Na 2 C 3 2) Stellen Sie Fe 3 auf drei verschiedene Arten dar. Formulieren Sie jeweils die Reaktionsgleichungen. i. Fe > 2 Fe Neutralisationsreaktion: basisches xid Wasserstoffsäure ii. Fe() 3 3 > Fe Neutralisationsreaktion: Metallhydroxid Wasserstoffsäure iii. 2 Fe 3 2 > 2 Fe 3 Redoxreaktion: Metall Nichtmetall 3) Vervollständigen Sie die einzelnen Gleichungen und fassen Sie diese zu einer Gesamtreaktionsgleichung zusammen. a) (g) N 3 (g) > N 4 (s) *2 b) Ca(s) 2 (l) > Ca() 2 c) 2 N 4 (s) Ca() 2 > 1 Ca 2 (s) 2 N 3 (g) 2 2 (l) d) 2 (g) Ca(s) > Ca 2 (s) 2

14 AC2 ÜB 13 Salze I Seite 14 von 14 4) a) Ergänzen Sie das folgende Schema und formulieren Sie die vollständigen Reaktionsgleichungen iv. b) Fassen Sie die Gleichungen iv zu einer Gesamtreaktionsgleichung zusammen. Ca() 2 2 S 3 (v.) 2 (ii.) 2 (iv.) CaS3 Ca S 2 (i.) (iii.) 2 2 Ca S i i) 2 Ca 2 > 2 Ca ii) Ca 2 > Ca() 2 *2 iii) S 2 > S 2 *2 iv) S 2 2 > 2 S 3 *2 v) Ca() 2 2 S 3 > CaS *2 2 Ca 2 S 3 2 > 2 CaS 3

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