Stöchiometrie-Seminar Wintersemester 2015/2016 Daniel Merk. Es werden mehr Menschen durch Übung tüchtig als durch ihre ursprüngliche Anlage.

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Adrian Gerhardt
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1 Stöchiometrie-Seminar Wintersemester 2015/2016 Daniel Merk Es werden mehr Menschen durch Übung tüchtig als durch ihre ursprüngliche Anlage. Demokrit

2 Themen/Inhalte der Zwischenklausur Seminar I und II (Daniel Merk) 1. Allgemeine Definitionen i. Konzentrationen ii. Dichte iii. Massenanteil 2. Stoffumsatz 3. Mischungsrechnen

3 Hausaufgaben-Auflösung 3 Daniel Merk Johann Wolfgang Goethe -Universität Frankfurt am Main

4 1) a) Sie möchten 10mol Ag 2 C 2 O 4 herstellen. Ihre Ausgangssubstanzen AgNO 3 und Na 2 C 2 O 4 sind aber zu 10% und 15% verunreinigt. Wie viel Gramm der verunreinigten Ausgangssubstanzen benötigen Sie jeweils? b) Sie möchten 100g Ag 2 C 2 O 4 aus AgNO 3 und Na 2 C 2 O 4 herstellen. Die Ausbeute/Umsatz beträgt aber nur 90%. Nötige Masse AgNO 3 und Na 2 C 2 O 4? [M(AgNO 3 ) = 169,88 g/mol, M(Na 2 C 2 O 4 ) = 134,04 g/mol, M(Ag 2 C 2 O 4 ) = 303,76 g/mol]

Wie viel Gramm der verunreinigten Ausgangssubstanzen benötigen Sie jeweils?

5 2) Es liegen 33g Silberbromid (AgBr) vor. Wie viel Gramm Silber (Ag) könnten daraus gewonnen werden, wenn der Verlust 14% beträgt? [M(Ag) = 107,87 g/mol, M(Br) = 79,90 g/mol]

6 3) Ein Stoffgemisch enthält 0,35 mol Magnesiumsulfat MgSO 4. Wie groß ist die Masse des MgSO 4? [M(Mg) = 24,31 g/mol, M(S) = 32,06 g/mol, M(O) = 16,00g/mol]

7 4) Es werden 2,78 g Natriumchlorid NaCl in 300 ml Wasser H 2 O (ρ = 1,00 g/ml). Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration der fertigen Lösung, wenn Sie bei der fertigen Lösung eine Dichte von 1,007 g/ml bestimmen? Berechnen Sie die Konzentration sowohl ohne Berücksichtigung der Volumenänderung als auch unter Einbeziehung der Volumenänderung beim Lösungsprozess. [M(NaCl) = 58,44 g/mol]

8 4) Es werden 2,78 g Natriumchlorid NaCl in 300 ml Wasser H 2 O (ρ = 1,00 g/ml). Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration der fertigen Lösung, wenn Sie bei der fertigen Lösung eine Dichte von 1,007 g/ml bestimmen? Berechnen Sie die Konzentration sowohl ohne Berücksichtigung der Volumenänderung als auch unter Einbeziehung der Volumenänderung beim Lösungsprozess. [M(NaCl) = 58,44 g/mol]

9 5) Sie haben 3 L einer 43,5%igen K 2 CrO 4 -Lösung (ρ = 1,378 kg/l). Welche Masse AgNO 3 benötigen Sie, um das Chromat CrO 4 2- zu 95% als Ag 2 CrO 4 auszufällen und wie viel wiegt der Ag 2 CrO 4 -Niederschlag. [M(AgNO 3 ) = 169,88 g/mol; M(K 2 CrO 4 ) = 194,2 g/mol, M(Ag 2 CrO 4 ) = 331,74 g/mol]

CrO 4 auszufällen und wie viel wiegt der Ag 2 CrO 4 -Niederschlag.

10 5) Sie haben 3 L einer 43,5%igen K 2 CrO 4 -Lösung (ρ = 1,378 kg/l). Welche Masse AgNO 3 benötigen Sie, um das Chromat CrO 4 2- zu 95% als Ag 2 CrO 4 auszufällen und wie viel wiegt der Ag 2 CrO 4 -Niederschlag. [M(AgNO 3 ) = 169,88 g/mol; M(K 2 CrO 4 ) = 194,2 g/mol, M(Ag 2 CrO 4 ) = 331,74 g/mol]

11 Thema: Mischungsrechnen

12 Seminar Stöchiometrie Mischungsrechnen Mischungsrechnen = verschiedene wässrige Lösungen einer Substanz werden gemischt

13 Seminar Stöchiometrie Mischungsrechnen Fall 1 mehrere wässrige Lösungen einer Substanz werden gemischt

14 Beispiel 1: 300 g einer 40%igen PbCl 2 -Lösung werden mit 1200g einer 15%igen PbCl 2 -Lösung gemischt. Welchen prozentualen Gehalt hat die Mischung?

15 Seminar Stöchiometrie Mischungsrechnen Fall 2 wässrige Lösungen einer Substanz werden mit Wasser gemischt

16 Beispiel 2: Aus 400 g einer 40%igen AgNO 3 -Lösung soll eine a) 20%ige AgNO 3 -Lösung durch Wasserzugabe hergestellt werden. Wie viel Gramm H 2 O ist nötig? b) 60%ige AgNO 3 -Lösung hergestellt werden. Wie viel Gramm H 2 O muss durch Verdampfen/Abdestillieren entfernt werden?

17 Altklausuren 17 Christina Lamers Johann Wolfgang Goethe -Universität Frankfurt am Main

19 WS Sie mischen 180mL einer 15%igen Phosphorsäurelösung (ρ=1,111g/ml) mit 300g einer 40% Phosphorsäurelösung. Dabei entstehen 422mL Phosphorsäurelösung mit einer Dichte von ρ=1,185g/ml. Wie viel %ig ist die entstandene Phosphorsäurelösung? 19 Daniel <Merk Johann Wolfgang Goethe -Universität Frankfurt am Main

20 SoSe Es liegt eine saure Lösung, die Iodid-Ionen enthält vor. Dazu wird eine 20%-ige Kaliumpermanganat-Lösung gegeben. Das Iodid wird vom Kaliumpermanganat vollständig zu elementarem Iod oxidiert. Formulieren Sie bitte die vollständige Redoxreaktion! Wie viel g Iod entstehen, wenn 30 g der 20%-igen Kaliumpermanganat-Lösung eingesetzt werden? [M(I 2 ) = 253,9 g/mol; M (KMnO 4 ) = 158,03 g/mol] 20 Daniel Merk Johann Wolfgang Goethe -Universität Frankfurt am Main

Das Iodid wird vom Kaliumpermanganat vollständig zu elementarem Iod oxidiert.

21 SoSe Es liegt eine saure Lösung, die Iodid-Ionen enthält vor. Dazu wird eine 20%-ige Kaliumpermanganat-Lösung gegeben. Das Iodid wird vom Kaliumpermanganat vollständig zu elementarem Iod oxidiert. Formulieren Sie bitte die vollständige Redoxreaktion! Wie viel g Iod entstehen, wenn 30 g der 20%-igen Kaliumpermanganat-Lösung eingesetzt werden? [M(I 2 ) = 253,9 g/mol; M (KMnO 4 ) = 158,03 g/mol] 21 Daniel Merk Johann Wolfgang Goethe -Universität Frankfurt am Main

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