Inhalte GY 9 und 10 Schulinterner LP Ideen für UE Erk./Kom./Bew. Halogene im Alltag

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1 Inhalte GY 9 und 10 Schulinterner LP Ideen für UE Erk./Kom./Bew. Atome und Atomverbände werden zu Stoffmengen zusammengefasst unterscheiden zwischen Stoffportion und Stoffmenge. wenden den Zusammenhang zwischen Stoffportionen und Stoffmengen an. Atome besitzen einen differenzierten Bau beschreiben den Bau von Atomen aus Protonen, Neutronen und Elektronen. erklären mithilfe eines einfachen Modells über unterschiedliche Energieniveaus d. Bau der Atomhülle. unterscheiden mit Hilfe eines differenzierten Atommodells Atome, Moleküle und Ionen beschreiben mithilfe der Ionisierungsenergien, dass sich Elektronen in einem Atom in ihrem Energiegehalt Elementfamilie Charakteristische Eigenschaften und Reaktionen Vergleiche innerhalb der Elementfamilie Alkalimetalle Halogene Nachweisreaktionen: Flammenfärbung, Halogenid-Ionen, Periodisches System der Elemente Periodensystem als Ordnungs- und Klassifikationsschema Kern-Hülle Modell des Atoms Proton, Neutron, Kern, Kernladungszahl, Ordnungszahl, Isotop, Elektron Elektronenschalen- Das Salzprojekt Wo kommt Salz her, wie ist es aufgebaut, kann man es zerlegen, kann man es herstellen Als Einstieg in das Thema Elementfamilien Danach weitere Alkalimetalle und typische Reaktion mit Wasser, Anwendung bei Erdalkalimetallen Halogene im Alltag PSE/ Atombau als kurzer, anschaulicher Theorieblock Protokolle selbständig angemessene Fachsprache Chemische Sachverhalte - auf die Lebenswelt übertragen - aus verschiedenen Blickwinkeln bewerten - Recherchieren und Aussagen auswählen - vertreten ihre Standpunkte und reflektieren Einwände selbstkritisch Die Schülerinnen und Schüler... zeigen die Bedeutung von Energieübertragungen in ihrer Umwelt auf (z. B. Treibstoffe,

2 unterscheiden und den Bau der Atomhülle. erklären den Aufbau des PSE auf der Basis eines differenzierten Atommodells. Atome gehen Bindungen ein vergleichen Ionenbindung und Atombindung differenzieren zwischen polaren und unpolaren Atombindungen. erklären Eigenschaften der Stoffe anhand geeigneter Bindungsmodelle. wenden das EPA-Modell zur Erklärung der Struktur von Stoffen (anorganische und organische) an. erklären die unterschiedlichen Eigenschaften der Stoffe (anorganische und organische) anhand geeigneter Bindungsmodelle. nutzen das PSE zur Erklärung von Bindungen. erklären die Eigenschaften von Ionen- und Molekülverbindungen anhand von Modell Energiestufen, Elektronenschalen Valenzelektronen Edelgaskonfiguration, Oktettregel Bindungen Elektronenpaarbindung, Ionenbindung Satz von Avogadro; Stoffmengeneinheit Mol, molare Masse; Stoffmengenkonzentrati on; Leitfähigkeitsuntersuchungen; Edelgaskonfiguration; Lewis- Formel (Elektronenstrichformel) Batterien). diskutieren und bewerten Umweltbelastung aus unterschiedlichen Perspektiven. ste l l e n Bezüge z ur Physik (Wärme-Kraft- Übertragung, Kraftwerkstypen, Wirkungsgrad, Energiespar- Möglichkeiten, Vgl. regenerativer und fossiler Brennstoffe) her - nutzen Kenntnisse über Bindungen um lebensweltliche Zusammenhänge (z.b. Lösungsmittel) zu erschließen. stellen Bezüge zur Physik (Leitfähigkeit, Ohmsches Gesetz) her Die Schülerinnen und Schüler... bewerten Informationen, reflektieren diese und nutzen sie für die eigene Argumentation. erkennen, diskutieren und

3 Bindungsmodellen. wenden die Kenntnisse über die Elektronegativität zur Vorhersage oder Erklärung einer Bindungsart an. erklären Eigenschaften von anorganischen und organischen Stoffen anhand zwischenmolekularer Wechselwirkungen Elemente lassen sich nach verschiedenen Prinzipien ordnen ordnen Elemente bestimmten Elementfamilien zu. vergleichen die Elemente innerhalb einer Familie und stellen Gemeinsamkeiten und Unterschiede fest. finden in Daten und Experimenten zu Elementen Trends, erklären diese und ziehen Schlussfolgerungen. Nutzen das PSE zur Ordnung und Klassifizierung der ihnen bekannten Elemente. treffen Aussagen über die Eigenschaften und den bewerten die Vor- und Nachteile von Rohstoffen und Produkten. erkennen und bewerten die global wirksamen Einflüsse des Menschen und wenden ihre Kenntnisse zur Entwicklung von Lösungsstrategien an. zeigen Verknüpfungen zwischen Industrie und Gesellschaft Erkenntnisse zusammenführen Die Schülerinnen und Schüler vernetzen die vier Basiskonzepte zur Deutung chemischer Reaktionen.

4 Atombau ihnen unbekannter Elemente. deuten die chemische Reaktion mit einem differenzierten Atommodell als Spaltung und Bildung von Bindungen. recherchieren Daten zu Elementen. beschreiben, veranschaulichen und erklären das PSE. kennzeichnen an ausgewählten Donator-Akzeptor-Reaktionen die Übertragung von Protonen bzw. Elektronen und bestimmen die Reaktionsart. Redoxreaktionen, Säure-Base- Reaktionen; alkoholische Gärung Chemische Reaktionen als Elektronenübergänge Die Schülerinnen und Schüler... beschreiben die Bildung von Ionen. unterscheiden zwischen Atom und Ion. vergleichen Ionenbindung und Elektronenpaarbindung. - beschreiben Redox- Reaktionen und elektrochemische Vorgänge als Elektronenübergänge, nutzen die Ionenschreibweise erstellen Reaktionsgleichungen. Welche Batterie ist die richtige? Vgl. Zink/Luft-Batterie, Alkalimanganzelle, Akkus Wasserstoff als Energieträger (Brennstoffzelle) teilen chemische Reaktionen nach bestimmten Prinzipien ein.

5 erklären die Umwandlung von Energieformen bei elektrochemischen Vorgängen Elektrochemie Batterien/Akkus Elektrolyse Brennstoffzelle Säuren und Laugen, Säureeigenschaften Aufbau von Säuren Einwirkung von Me. auf Säuren, Salzbildung Neutralisation Indikatoren, ph-wert, Titrationen H+/H3O+-Ionen, OH-- Ionen, UE Säuren von A. Flint (Säuren etc. mit Haushaltschemikalien) Mineralwasserbereiter Aus Nichtmetalloxiden Laugen aus MeO u. Wasser Reklame untersuchen (Hautneutrale Creme)

6 Bedeutsame Stoffgruppen und ihre Reaktionen Die Schülerinnen und Schüler.. differenzieren Stoffklassen nach ihren Eigenschaften und Strukturen und leiten daraus prinzipielle Verwendungsmöglichkeiten ab. beschreiben Energieträger und wichtige Rohstoffe für die chemische Industrie. klassifizieren Stoffe und Stoffklassen als Energieträger. beschreiben die Beeinflussbarkeit chemischer Reaktionen durch den Einsatz von Katalysatoren. planen Experimente zur Untersuchung von Energieträgern. leiten die Funktion eines Katalysators aus einem Energiediagramm ab.. beschreiben den Kohlenstoff kreislauf als System chemischer Reaktionen. homologe Reihen, fraktionierte Destillation Metalle, Nichtmetalle, Salze, zwei exemplarische Elementfamilien, Alkane; Ethanol; elektrische Leitfähigkeit von Salzen: Feststoff, Schmelze, Lösung; zwischenmolekulare Wechselwirkungen: Dipol-Dipol, van der Waals, Wasserstoffbrücken Nachweis von Kohlenstoff- und Wasserstoff-Atomen in Verbindungen; Molekülstruktur: Alkane, Ethanol recherchieren Daten zu Energieträgern. beschreiben, veranschaulichen und erklären chemische Sachverhalte unter Verwendung der Fachsprache und/oder mithilfe von Modellen und Darstellungen. erkennen die Endlichkeit von fossilen organischen Rohstoffen