Im Mülleimer einer Schulklasse findet die Reinigungskraft verschiedene Dinge: Leerer Joghurtbecher Gratiszeitung

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1 Mülltrennung Im Mülleimer einer Schulklasse findet die Reinigungskraft verschiedene Dinge: Farbige Glasflaschen Leerer Joghurtbecher Gratiszeitung Kaputte Glühbirne Plastiksackerl Farblose Gläser von Fruchtmischungen Spraydose Aludeckel Verschmutzte Papierhandtücher Flachbatterie Limodose Zerbrochenes Trinkglas PET-Flasche Kerngehäuse eines Apfels Verwelkte Blumen Wie muss der Müll verantwortungsvoll getrennt werden? Ordne die Begriffe den verschiedenen Sammelbehältern zu, indem du sie in die freien Felder schreibst. Metall Aludeckel Limodose Kunststoff Buntglas Weißglas Problemstoffe Bio-Müll Restmüll Papier

2 Ionen Damit Pflanzen gut gedeihen, brauchen sie Verbindungen der Elemente Stickstoff, Kalium und Phosphor. Die Zusammensetzung ist bei allen Düngern gleich: Ammoniumverbindungen, Nitrate, Phosphate und Kaliumverbindungen. Dünger kann auch aus Bioabfall gewonnen werden. Welche Ionen sind in folgenden Verbindungen mit Sicherheit enthalten? Schreib die Lösung in das freie Feld. Ammoniumverbindungen K + NO 3 - Al 3+ Nitrate NH 4 + Phosphate Ni 2+ Pt PO 4 Kaliumverbindungen Ca 2+ N 2 P 3-

3 Glasherstellung Altglas wird gemeinsam mit verschiedenen Rohstoffen weiterverarbeitet. Diese Rohstoffe sind Kalk, Sand und Soda. Wie heißt die chemische Bezeichnung oder die chemische Formel zu diesen Rohstoffen? Schreib die fehlenden Begriffe in die freien Felder. Rohstoff Chemische Bezeichnung Chemische Formel Kalk CaCO 3 Sand Siliciumdioxid Soda Na 2CO 3

4 Müllverbrennung Bei der Verbrennung von Tonnen Müll in einer Müllverbrennungsanlage entstehen Tonnen Asche, Schlacke, Schrott und Filterkuchen. Was passiert mit der restlichen Masse? Welche Aussage ist naturwissenschaftlich korrekt, welche nicht? Kreuze für jede Zeile an. Ein Rest ist als Gas entwichen und wurde daher nicht gewogen. Bei den meisten chemischen Reaktionen ist die Gesamtmasse der Ausgangsstoffe gleich der Gesamtmasse der Reaktionsprodukte, es gibt aber Ausnahmen. Neben der Energiegewinnung hat das Verbrennen von Müll den Zweck, die Masse und das Volumen der Feststoffe zu verringern. Bei manchen Reaktionen scheint es so, als würde ein Teil der Masse verschwinden, weil flüssige Reaktionsprodukte in den Boden sickern. Richtig Falsch

5 Reaktionsgleichungen Beim Verbrennen eines Fahrradschlauchs entstehen Kohlenstoffdioxid, Wasser und Schwefeldioxid. Reaktionen kann man, in unterschiedlicher Weise, in Reaktionsgleichungen darstellen. Vervollständige folgende Reaktionsgleichungen. Schreib dazu in die Kästchen und auf die Punkte. C + O2 Kohlenstoff reagiert mit... zu. + 2H2O... reagiert mit Sauerstoff zu. S + Schwefel reagiert mit... zu.

6 Schwefeldioxid Schwefeldioxid ist ein Luftschadstoff. Die Mengen, die in die Luft abgegeben werden dürfen, unterliegen einer gesetzlichen Regelung. Verbrennungsanlagen werden deshalb regelmäßig überprüft. Warum ist Schwefeldioxid schädlich? Kreuze an. Schwefeldioxid Ο reizt die Schleimhäute der Atemwege. Ο ist ein Treibhausgas. Ο bildet mit Sauerstoff und Wasser Schwefelsäure. Ο bildet mit dem Sauerstoff der Luft Ozon. Ο verursacht sauren Regen.

7 Entschwefelungsanlagen Abgase, die beim Verbrennen entstehen, müssen gereinigt werden. Dazu werden Entschwefelungsanlagen eingesetzt. In diesen Anlagen treten unterschiedliche Reaktionen auf. Ordne jeder Reaktionsgleichung die richtige Beschreibung in Worten zu. Schreib den entsprechenden Buchstaben in das freie Feld. A B C D E F G H Schwefeldioxid reagiert mit Wasser zu Schwefelsäure. Schwefeldioxid reagiert mit Wasser zu schwefliger Säure. Schweflige Säure reagiert mit Sauerstoff zu Schwefelsäure. Schweflige Säure reagiert mit Natronlauge zu Natriumsulfit und Wasser. Schwefelsäure reagiert mit Calciumhydroxid zu Calciumsulfat und Wasser. Schwefelsäure reagiert mit Kaliumhydroxid zu Kaliumsulfat und Wasser. Schwefelsäure reagiert mit Wasser zu Natriumsulfat und Wasser. Natriumsulfat reagiert mit Calciumhydroxid zu Calciumsulfat und Natriumhydroxid. SO 2 + H 2O H 2SO 3 2 H 2SO 3 + O 2 2 H 2SO 4 H 2SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO H 2O

8 Oxidation oder Neutralisation Unter den Reaktionen befinden sich Oxidations-Reaktionen und Neutralisations-Reaktionen. Handelt es sich bei der beschriebenen Reaktion um eine Oxidation oder eine Neutralisation? Schreib den entsprechenden Reaktionstyp in jede Zeile. 2 H 2SO 3 + O 2 2 H 2SO 4 H 2SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO H 2O 2H 2 + O 2 2 H 2O HCl + NaOH NaCl + H 2O HNO 3 + KOH H 2O + KNO 3