Hegel-Gymnasium Stuttgart-Vaihingen. Klasse 8

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1 24.September 2011 Hegel-Gymnasium Stuttgart-Vaihingen Curriculum Chemie Klasse 8 bis 10 Klasse 8 Kern- und Teilkompetenzen Kerncurriculum / Bildungsstandards / Teil der zentralen Jahrgangsarbeiten (ca. 2/3 der Unterrichtszeit) Schulcurriculum (ca. 1/3, abgestimmt auf das Profil bzw. Leitbild der Schule): z.b. Vertiefung des Pflichtstoffes und dessen Übung; zusätzliche fachliche Inhalte; Vermittlung und Einübung von Methoden; nachhaltige Entwicklung; fächerübergreifende Abstimmung; individueller Freiraum für die einzelnen Lehrer Chemische Reaktionen unter den Aspekten Stoffänderungen und Energieänderungen erfassen können. Die Bedeutung der Stoffebene und Teilchenebene und deren Zusammenhänge erkennen. Bedeutung einer Fachsprache erkennen. Ordnungskriterien erarbeiten und anwenden können. Einführung in die Chemie - Stoffe und ihre Eigenschaften - Chemische Reaktionen - Element und Verbindung - Methoden der Stofftrennung - Energetische Aspekte - Teilchenmodell - Elemente, Symbole, PSE - Atommodell nach Dalton - Atommasse - Erhaltung der Masse, konstante Massenverhältnisse - Salze, Verhältnisformel - Moleküle, Molekülformel - Reaktionsgleichungen Vergleich physikalischer und chemischer Eigenschaften Einfache Berechnungen von molarer Masse und Stoffmengen Chemie, Seite 1 von 5

2 Bedeutung der Chemie im Alltag erfassen und an Beispielen erläutern. Planung, Durchführung und Auswertung von einfachen Experimenten beherrschen. Luft, Sauerstoff und Verbrennung - Metalle reagieren mit Sauerstoff - Zusammensetzung der Luft - Nichtmetalle reagieren mit Sauerstoff - Brände, Brandschutz, Feuerlöscher - Redoxreaktionen Vertiefung obiger Kompetenzen Wasser und Wasserstoff - Wasser - Wasser als Lösungsmittel - Saure und alkalische Lösungen - ph-wert - Indikatoren - Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff - Wasserstoff als Energieträger Nachhaltigkeit: Wasserkreislauf Vertiefung obiger Kompetenzen Salzartige Stoffe - Kochsalz - Natriumhydroxid und Natronlauge - Chlorwasserstoff und Salzsäure Nachhaltigkeit: Umweltaspekte (z.b. Rohrreiniger) Chemie, Seite 2 von 5

3 Klasse 9 Alle Inhalte der Klasse 9 sind für die folgenden Klassenstufen von so fundamentaler Bedeutung, dass die Stofffülle weitgehend reduziert wurde. Dem Erarbeiten grundlegender Faktenkenntnisse und Denkstrukturen wurde Vorrang eingeräumt. Ausreichende Phasen des Übens und Vertiefens müssen vom Lehrer nach der jeweiligen Klassensituation eingeplant werden. Anwendungs- und Transferaufgaben sollen der Absicherung der Unterrichtsergebnisse dienen. Angesichts der sehr theoretischen Unterrichtsinhalte kommt deren Veranschaulichung besondere Bedeutung zu. Dabei ist zu berücksichtigen, dass nach dem neuen Bildungsplan die alten Inhalte aus Klasse 10 weitgehend unverändert mit Schülern erarbeitet werden müssen, die ein Jahr jünger sind. Für das Curriculum Klasse 9 wurde darauf verzichtet, bestimmten Unterrichtseinheiten bestimmte Kompetenzen zuzuweisen, da alle Inhalte letztlich das Ziel haben, den theoretischen Hintergrund zur Erklärung der Eigenschaften und Reaktionen von Stoffen zu liefern. Atombau und PSE - Geschichtliche Aspekte - Schalenmodell - PSE Isotope Abstimmung mit Physik erforderlich Ionenverbindungen - Reaktion von Metallen mit Nichtmetallen - Elektronenübergänge, Edelgasregel und Redoxbegriffe, Ionen - Ionenbindung und Ionengitter - Elektrolyse Abstimmung mit Physik erforderlich Galvanische Elemente Moleküle - Elektronenpaarbindung - Molekülformeln - Räumliche Struktur - Elektronegativität und polare Atombindung Van der Waals-Kräfte Chemie Seite 3 von 5

4 Wasser und wässrige Lösungen - Wasserstoffbrückenbindung - Wasser als Lösungsmittel - Saure und alkalische Lösungen - Säuren und Basen nach Brönsted - ph-wert - Neutralisation Titration kann in Klasse 9 im Zusammenhang mit der Neutralisation oder erst in Klasse 10 bei der Ethansäure eingeführt werden. Einfach Konzentrationsberechnungen Klasse 10 Ordnungskriterien erarbeiten und anwenden können Bsp.: homologe Reihen Bedeutung der Chemie im Alltag erkennen und werten Bsp.: Rohstoffe, Energieträger, Kunststoffe Kohlenwasserstoffe - Merkmale organischer Verbindungen - Methan - Homologe Reihe der Alkane, Isomerie, Nomenklatur, Van der Waals-Kräfte - Ethen und homologe Reihe der Alkene - Addition und Substitution - Kohlenwasserstoffe als Rohstoffe und Energieträger - Kunststoffe am Beispiel einfacher Polymerisate Strukturermittlung an einem selbst gewählten Beispiel Benzol Nachhaltigkeit: Halogenalkane und Schutz der Erdatmosphäre Zusammenhänge zwischen dem Bau der Teilchen, den Eigenschaften der entsprechenden Stoffe und deren praktischen Anwendungen erfassen und auf neue Beispiele übertragen können. Alkohole, Aldehyde, Ketone - Homologe Reihe der Alkanole - Ethanol, Eigenschaften und Bedeutung - Mehrwertige Alkohole - Primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole und deren mögliche Oxidationsprodukte - Aldehyde und Aldehydnachweise - Aceton als Beispiel eines Ketons - Glukose, Stärke, Zellulose Strukturermittlung am Beispiel Ethanol oder Methan Suchtprophylaxe Grundlagen schaffen für SchülerInnen, die in der Kursstufe Biologie, aber nicht Chemie belegen. Chemie, Seite 4 von 5

5 Die Bedeutung quantitativer Betrachtungen in der Chemie erfassen. Carbonsäuren und deren Derivate - Ethansäure - Homologe Reihe der Alkansäuren - Fettsäuren - Organische Säuren in Lebensmitteln - Stoffmenge, molare Masse, Stoffmengenkonzentration, Titration - Ester Fette Aminosäuren Konservierungsstoffe Aromastoffe Zusammenhänge zwischen chemischen Reaktionen, biologischen Prozessen aufzeigen und deren Bedeutung für den Umweltschutz erarbeiten können. Anorganische Kohlenstoffverbindungen - Kohlenstoffdioxid - Kohlensäure, Carbonate, Hydrogencarbonate - Kohlenstoffkreislauf - Nachwachsende Rohstoffe Chemie, Seite 5 von 5