Klasse 5. Thema der Unterrichtseinheit. Basiskonzept Bemerkungen/ Bezüge

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1 Klasse 5 Thema der Unterrichtseinheit Stoffe und ihre Eigenschaften Fachwissen/Fachbegriffe Unterschied Stoff/Form sinnfällige Eigenschaften (Farbe, Geruch, Geschmack, Klang, Oberfläche, Brennbarkeit) messbare Eigenschaften (Dichte, Schmelz-/Siedepunkt, Löslichkeit) saure, neutrale, alkalische Lösungen Aggregatzustände (abhängig von der Temperatur Umgang mit dem Gasbrenner Gefahrstoffkennzeichnung, Sicherheitshinweise Laborregeln Verwendungsmöglichkeiten ausgewählter Stoffe Kompetenzbereiche Erkenntnisgewinnung durch Methoden (E) / Kommunikation /Bewertung (B) Protokoll einfacher Versuche (E) Durchführung von Experimenten nach Anleitung (E) Entwickeln einfacher Versuche (E) Beachten von Sicherheitsaspekten (E) Beobachten und Beschreiben von Versuchen (E) Vorstellen von Ergebnissen Herstellen von Bezügen zur Lebenswelt der Schüler (B) Darstellung von Daten in Diagrammen (E) Unterscheidung förderlicher und hinderlicher Eigenschaften von Stoffen (B) Basiskonzept Bemerkungen/ Bezüge Chemie im Haushalt Werkstoffe

2 Klasse 6 Reinstoffe/Gemische Unterschied Reinstoff /Gemisch Erklärung von Trennverfahren mit Hilfe unterschiedlicher Stoffeigenschaften Benennung von Trennverfahren Benennung von Gemischen (Suspension, Dampf Emulsion, Rauch) Planung von Experimenten zur Gemischtrennung (E) Anwendung der Fachsprache Darstellung der Anwendungsbereiche von Trennmethoden (B) Chemie im Haushalt Umweltschutz Abfallstoffe und Recycling (KC Mobilität) Teilchenmodell Aufbau der Stoffe aus kleinsten Teilchen Anwendung des Modells auf die Aggregatzustände Unterscheidung von Stoff- /Teilchenebene Zusammenhang zwischen Bewegungsenergie der Teilchen und der Temperatur Lösungsvorgänge und Diffusionsprozesse auf Stoffund Teilchenebene Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften und identischen Teilchen/Bausteinen Anwenden von Modellen auf chemische Sachverhalte (E) Anwendung der Fachsprache Einordnen des Modells in die Entwicklung der Naturwissenschaften (B) Geschichte der Chemie Aggregatszustandsänderungen und Diffusionsprozesse im Alltag

3 Klasse 8 Thema der Unterrichtseinheit Fachwissen/Fachbegriffe Kompetenzbereiche Erkenntnisgewinnung durch Methoden (E) / Kommunikation /Bewertung (B) Basiskonzept Bemerkungen/ Bezüge Kennzeichen chemischer en Unterscheidung Edukte-Produkte umsatz chemischer en (exotherm/endotherm) diagramme Wärme als Teilchenbewegung Durchführung einfacher chemischer Versuche (E) Beschreibung von Versuchsergebnissen unter korrekter Anwendung der Fachsprache Diskussion kritischer Einwände (K/B) Beschreibung von Beispielen für chemische en in der Alltagswelt Bedeutung chemischer en in Natur und Technik erkennen (B) Herstellung von Bezügen zu Physik und Biologie (B) Chemie im Haushalt Verbrennung als Beispiel einer chemischen Oxidation, Reduktion Synthese/Analyse Unterschied Element/ Verbindung Metalle/Nichtmetalle Nachweisreaktionen für Sauerstoff und Kohlendioxid Zusammensetzung der Luft umsatz bei Verbrennungen Verbrennung als Sauerstoffübertragung beschreiben Planung, Durchführung und Protokollieren einfacher Versuche (E) Deutung von Verbrennungen auf der Teilchenebene Wortgleichungen erstellen (E) Chemie im Haushalt (Heizen, Kochen, etc.) Chemie des Feuers Rohstoffe und

4 (Austausch von zwischen verschiedenen Systemen) Brände/Brandverhütung Fehlerbetrachtung bei quantitativen Versuchen (B) Bedeutung von Verbrennungsvorgängen im Alltag, in Natur und Technik (B) Herstellung von Bezügen zur Biologie (z.b. Atmung) (B) träger (KC Mobilität) Chemie der Lebensvorgänge Katalyse Wirkung eines Katalysators Aktivierungsenergie Bedeutung von Katalysatoren für chemische Industrie erkennen und beschreiben (B) Katalysatoren in der Biologie Grundgesetze Gewinnung von Metallen Atommodell nach Dalton Gesetz von der Erhaltung der Masse Gesetz der konstanten Proportionen Atommassen konstante Atomzahlenverhältnisse Formeln sgleichungen Aufbau der Stoffe mit einem einfachen Atommodell Stoffkreisläufe Eigenschaften der Metalle Reduktion, Redoxreaktion Erze Hochofenprozess Thermitverfahren Planen, Durchführen und Protokollieren von einfachen quantitativen Versuchen (E) Diskussion erhaltener Messwerte Anwendung der chemischen Symbolsprache Anwendung von mathematischen Kenntnissen (B) Auswertung von quantitativen Versuchen (E) Formulierung von Gesetzmäßigkeiten Beschreibung und Veranschaulichung von chemischen en durch passende Modelle Bewertung von Modellen (B) Anwendung der chemischen Symbolsprache Bedeutung der Metalle für den Menschen (B) Bezüge zur Mathematik Bezüge zur Biologie (z.b. Atmung, Fotosynthese) Bezüge zur Geschichte (Steinzeit, Bronzezeit, etc.) Werkstoffe

5 Klasse 9 Thema der Unterrichtseinheit Teilchenzahlen und Stoffmengen Elementfamilien: Alkalimetalle und Halogene Fachwissen/Fachbegriffe Unterscheidung von Masse und Stoffmenge Stoffmengenbegriff molare Masse Zusammenhang zwischen Masse, Stoffmenge und molarer Masse Gesetz von Avogadro Molekülbegriff molares Volumen bei Gasen Einordnung von bestimmten Elementen in Elementfamilien Gemeinsamkeiten und Unterschiede innerhalb der Elementfamilien Flammenfärbung zur Unterscheidung der Alkalimetalle Verwendungsmöglichkeiten der Elemente beider Familien en: Alkalimetalle+Wasser, Halogene+Wasserstoff Halogene+Metalle Kompetenzbereiche Erkenntnisgewinnung durch Methoden (E) / Kommunikation /Bewertung (B) Massenberechnungen bei chemischen en (E) Anwendung der chemischen Symbolsprache Anwendung vom mathematischen Kenntnissen (E) Umsetzung von chemischen Sachverhalten in Größengleichungen Anwendung von Größengleichungen (E) Recherche von Daten zu Elementen (E) Erklärungen und Schlussfolgerungen aus Daten und Experimenten Beachtung von Sicherheitsaspekten beim Experimentieren (E) Verknüpfen von Industrie/Gesellschaft (Umweltbelastung) (B) Basiskonzept Bemerkungen/ Bezüge Mathematik Struktur/Eigenschaft Umweltproblematik am Beispiel halogenierter Kohlenwasserstoffe

6 Atombau und Periodensystem Atombausteine: Protonen, Neutronen, Elektronen Streuversuch von Rutherford/Kern-Hülle-Modell Schalenbau der Atomhülle Edelgaskonfiguration Aufbau des Periodensystems (Hauptgruppen, Perioden, Nebengruppen) Ionisierungsenergien stufenmodell und PSE Rückschluss aus Experimenten (z.b. Leitfähigkeitsuntersuchungen) auf geladene Teilchen Ableitung des Schalenbaus aus Ionisierungsenergien Darstellung von Grundprinzipien des PSE anhand eines differenzierten Atommodells Beschreibung von Gemeinsamkeiten innerhalb von Hauptgruppen und Perioden (E) Elektronenanordnung und Eigenschaften kombinieren Voraussagen über Eigenschaften unbekannter Elemente formulieren unter Anwendung gewonnener Erkenntnisse über den Atombau (E) Ausschärfen der Fachsprache (Beschreibung, Veranschaulichung und Erklärung chemischer Sachverhalte unter Verwendung der Fachsprache und mithilfe von Modellen) Anwendungsbezüge und gesellschaftliche Bedeutung erkennen (z.b. Kernenergie) (B) Herstellen von Bezügen zur Physik (B) Geschichte der Chemie (Entwicklung des PSE)

7 Klasse 10 Salze und ihre Eigenschaften Ionenbindung, Ionengitter Elektronenübertragungsreaktionen Leitfähigkeit von Salzschmelzen und Salzlösungen Elektrolyse Nachweisreaktionen ausgewählter Ionen, u.a. Halogenidionen Formeln von Salzen Nutzung des PSE zur Erklärung der Bindungsart (E) Darstellung von Zusammenhängen zwischen Modellvorstellung und Stoffeigenschaft Durchführung qualitativer Nachweisreaktionen (E) Bezüge zur Alltagswelt herstellen (z.b. Einsatz von Lösungsmitteln) (B) Bezüge zur Physik (B) Durchführung von qualitativen Analysen und deren Auswertung (E) Bewertung von Produktangaben (z.b. Mineralwasser) (B) Struktur/Eigenschaft Analytik im Umweltschutz (z.b. Gewässeruntersuchung) Tätigkeitsfelder von Chemikern Nichtmetallverbindungen: Moleküle Kugelwolkenmodell der Atomhülle Elektronenpaarbindung EPA-Modell Lewis-Formeln Strukturformeln Elektronegativität polare/unpolare Elektronenpaarbindungen Molekülformen Dipolmoleküle Wechselwirkungen zwischen Molekülen (Dipol-Dipol-Kräfte, Wasserstoffbrückenbindungen, Van-der -Waals-Kräfte) Salzlösungen: Hydratation Erklärung von Stoffeigenschaften mit Bindungsmodellen (E) Unterscheidung zwischen Verhältnisformel und Molekülformel Darstellen von Strukturformeln und Molekülformen (E) Erklärung von Stoffeigenschaften durch zwischenmolekulare Wechselwirkungen Bewertung der Aussagekraft von Modellen (B) Darstellung von Anschauungsmodellen zu Molekülformen (E) Anwendung der Fachsprache Durchführung von Experimenten zur Lösung von Salzen in Wasser(E) Beschreibung der Lösungsvorgänge durch Spaltung und Bildung von Wechselwirkungen (E) Struktur/Eigenschaft

8 /Hydratationsenergie Ermittlung der bilanz (Gitterenergie/Hydratationsenergie)beim Lösungsvorgang von Salzen (E) Säuren und Basen Formeln der wichtigsten anorganischen Säuren Säure/Base-Definition nach Brönsted oder Arrhenius Formulierung von Protonenübertragungsreaktionen (Donator-Akzeptor-Prinzip) Neutralisation ph-wert-skala H 3 O + - und OH - -Ionen in sauren und alkalischen Lösungen Stoffmengenkonzentration Säure-Base-Indikatoren ( Titration) Durchführung einfacher Experimente zu Säuren und Basen (E) Einteilung chemischer en nach bestimmten Prinzipien Anwendung der chemischen Fachsprache auf chemische en Herstellung von Bezügen zur Lebensumwelt (z.b. Seifen, Lebensmittelkonservierung) (B) Chemie im Haushalt Reinigung/Kosmetik Redoxreaktionen Formulierung als Elektronenübertragungsreaktion Redoxreihe der Metalle ( elektrochemische Spannungsquellen, Brennstoffzelle, Korrosion/Korrosionsschutz, Oxidationszahlen) Durchführung einfacher Experimente zu Redoxreaktionen E) Erkennen der Bedeutung von Redoxreaktionen im Alltag und in der Technik (B) Anwendung der Fachsprache chemische