Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen 9. Klasse Chemie am bayerischen Gymnasium

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1 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen 9. Klasse Chemie am bayerischen Gymnasium von Nicole Frank

2 Zur Autorin Nicole Frank studierte an der Ludwig-Maximilians-Universität in München Lehramt an Gymnasien mit den Fächern Biologie und Chemie. Ebenfalls in München absolvierte sie ihr Referendariat. Seit 2013 arbeitet sie an einem staatlichen Gymnasium in München. Da sie selbst unterrichtet, kennt sie die Schwierigkeiten der Schüler im Fach Chemie. Sie setzt im Unterricht Videos als modernes Lernmedium erfolgreich ein. Alle Rechte bei einfach Chemie - Nicole Frank, München 2016 Satz, Grafiken: Nicole Frank mit Ausnahme des Coverbilds: watchara/shutterstock.com Das vorliegende Werk wurde sorgfältig erarbeitet. Dennoch übernimmt die Autorin für die Richtigkeit von Angaben, Hinweisen und Ratschlägen sowie für eventuelle Druckfehler keine Haftung.

3 Vorwort Das Rechnen in der Chemie stellt vielen Schülern eine große Herausforderung dar. Es werden viele neue Größen eingeführt, Formeln aufgestellt und umgestellt, wobei es sich um sehr abstrakte Berechnungen handelt. Die Inhalte der 9. Klasse sind jedoch wichtige Voraussetzung für Chemie in der Oberstufe und somit auch für das Abitur. In diesem Lernpaket lernst du mit Hilfe von Lernvideos, kurzen Tests und Aufgaben mit den neuen Größen und Formeln umzugehen. Dazu ist in dem Lernpaket Folgendes enthalten: 1 DVD mit 7 Lektionen: Lernvideos und kurzen Testaufgaben 1 Arbeitsheft mit Formelsammlung, Zusammenfassungen und Aufgaben zu den 7 Lektionen Aufbau des Arbeitshefts Das Material zu den Lektionen ist jeweils auf einer Doppelseite dargestellt: Zusammen- fassung Übungsaufgaben So lernst du mit diesem Lernpaket: 1. Bearbeite die Lektionen auf der DVD der Reihe nach durch. 2. Vervollständige nach jeder Lektion die entsprechende Zusammenfassung auf der linken Seite in diesem Arbeitsheft, indem du die Lücken mit den passenden Begriffen und Formeln füllst. 3. Prüfe deine Antworten mit den Lösungen rechts unten auf der nächsten Doppelseite. 4. Ergänze außerdem nach jeder Lektion die Lücken in der Formelsammlung. 5. Bearbeite anschließend die Übungsaufgaben zu der Lektion auf der rechten Seite. Der Schwierigkeitsgrad der Aufgaben nimmt von oben nach unten zu. 6. Überprüfe auch hier dein Ergebnis mit den Lösungen im hinteren Teil dieses Arbeitshefts.

4 Inhaltsverzeichnis Formelsammlung... 1 Lektionen: Lektion 1: Die Masse kleinster Teilchen... 2 Lektion 2: Teilchen und Stoffportionen... Fehler! Textmarke nicht definiert. Lektion 3: Die Masse von Stoffportionen... 7 Lektion 4: Stoffportionen bei Gasen... 9 Lektion 5: Reaktion und Stoffmenge für NTG (naturwissenschaftliches und technologisches Gymnasium) Lektion 6: Energie und Reaktionsgleichungen Lektion 7: Salzbildung und Gitterenergie Lösungen Lehrplanbezug Die Inhalte dieses Lernpakets beziehen sich auf den Lehrplan des achtjährigen Gymnasiums in Bayern und decken wichtige Punkte der folgenden Lehrplan-Themen ab: C 9.4 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen (sprachliches (SG), musisches (MuG) und wirtschafts- und sozialwissenschaftliches Gymnasium (WSG)) ( C NTG 9.2 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen (naturwissenschaftlichtechnologisches Gymnasium (NTG)) ( Die Lektionen 6 und 7 sind nur für Schüler des naturwissenschaftlich-technologischen Gymnasiums (NTG) relevant. Und nun wünsche ich viel Erfolg beim Lösen der Aufgaben! München, Juni 2016 StR Nicole Frank

5 Formelsammlung Aufgabe: Vervollständige nach jeder Lektion die entsprechende(n) Zeile(n) in der folgenden Tabelle: Größe Größensymbol Einheit Formel(n) Masse m g m(x) = n(x) M(X) Atomare Masse Stoffmenge Molare Masse Molares Volumen Molares Teilchenzahl Avogadrokonstante Normvolumen Molare Reaktionsenergie (nur NTG) 1

6 Lektion 1: Die Masse kleinster Teilchen Die Masse von Atomen m a Die Masse von Atomen wird als atomare Masse m a bezeichnet: m a ( 12 C) = 0, g = 1, g m a (H) = 0, g = g Die Angabe der atomaren Masse in Gramm ist unpraktisch! Deshalb wird wie folgt definiert: 1 u = m a ( 12 C) (Sprich: 1 u entspricht einem Zwölftel der Masse eines C-12-Kohlenstoffatoms. ) 1 entspricht 1, entspricht 6, Die atomare Masseneinheit u m a ( 12 C) = m a (H) = Die atomare Masse m a entspricht der aus dem PSE ablesbaren. Die Massenzahl ist ein der Atommassen der Isotope in u. Die Masse von Molekülen und Formeln m a Molekular gebaute Stoffe: Die Molekülmasse entspricht der Masse eines Moleküls bei molekular gebauten Stoffen. Salze: Die Formelmasse entspricht der Masse der Verhältnisformel, denn diese repräsentiert das Verhältnis der Ionen im Ionengitter. Allgemeine Formel zur Berechnung der atomaren Masse der Verbindung A a B b : m a (A a B b ) = MERKE: m a kann die Masse von Atomen, Ionen, Molekülen und Formeln bedeuten! 2

7 Aufgaben zur Lektion 1 1. Bestimme die atomare Masse (in u) der Atome folgender Elemente: Nickel, Aluminium, Chlor, Calcium. 2. Berechne die atomare Masse der Atome aus Aufgabe 1 in Gramm! 3. Bestimme die atomare Masse (in u) der folgenden Ionen: Eisen(III)-Ionen, Natrium-Ionen, Sauerstoff-Ionen, Bromid-Ionen. 4. Berechne die Masse (in u) folgender Teilchen bzw. Formeln: NH 3, Na 2 SO 4, C 6 H 12 O 6, CaI 2, KBr, H 2 SO Begründe, ob es sich bei den Massen in Aufgabe 4 um die Formel- oder Molekülmasse handelt! 6. Gegeben sind die Massen (in g) folgender Teilchen: m a (F) = 3, g m a (O) = 2, g m a (NH 3 ) = 2, g Bestimme die Massen der Teilchen in u! 3

8 Blick in s Lernprogramm 4