Seite 1 von Standortbestimmung / Äquivalenzprüfung. Chemie. Freitag, 23. Mai 2014, Uhr

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1 Seite 1 von 8 2. Standortbestimmung / Äquivalenzprüfung Chemie Freitag, 23. Mai 2014, Uhr Dauer der Prüfung: 120 Minuten Erlaubte Hilfsmittel: Eine vom Dozenten visierte Formelsammlung, Ein Taschenrechner. Allgemeine Hinweise: 1. Schreiben Sie gleich zu Beginn der Prüfung Ihren Namen auf das erste Aufgabenblatt. 2. Die Heftklammern dürfen nicht geöffnet werden. Falls sie sich unbeabsichtigt lösen, bitte die Aufsichtsperson davon in Kenntnis setzen. 3. Die Aufgaben sollen auf den Aufgabenblättern gelöst werden. Falls der vorgesehene Platz nicht ausreicht, bitte die drei leeren Blätter am Schluss der Prüfung verwenden, mit deutlicher Angabe der Aufgabennummer auf welche sich das Geschriebene bezieht. 4. Lose Notizblätter müssen am Schluss der Prüfung in den Prüfungsumschlag gelegt werden. Diese werden jedoch nicht korrigiert, resp. bewertet. Bewertungsschema: Anzahl Punkte 1 Note Jede Antwort wird mit max. 4 Punkten bewertet. Max. 60 Punkte 1 Die erforderliche Punktzahl ist provisorisch. Sie kann allenfalls nach unten, nicht jedoch nach oben korrigiert werden.

2 Seite 2 von 8 Aufgabe 1 Calcium reagiert mit Phosphor zu Calciumphosphid: 3Ca +2P Ca 3P 2 Berechnen Sie, wie viel Phosphor benötigt wird, um mit 1kg Calcium zu reagieren. Aufgabe 2 Betrachten Sie sich die Summenformel C 3 H 5 NO. Formulieren Sie eine plausible Strukturformel (Lewisformel) für ein Molekül mit dieser Summenformel.

3 Seite 3 von 8 Aufgabe 3 Wie viele Liter Kohlendioxid (CO 2) entstehen bei der Verbrennung von 1kg n-pentan (C 5 H 12 )? Das Gas habe eine Temperatur von 18 C bei einem Druck von 1bar. Für die Berechnung des Molvolumens soll gelten V m 1.01 bar T = 22.4Liter p 273 K. Aufgabe 4 Bilanzieren Sie die chemische Gleichung aus NaOH + Cl 2 NaClO + NaCl + H 2 O

4 Seite 4 von 8 Aufgabe 5 Wie wird die Hauptgruppe genannt, zu der das Selen (Se) gehört? Bestimmen Sie für das Isotop Se-80 die Anzahl aller Elementarteilchen und geben Sie die Anzahl der Valenzelektronen an: Name der Hauptgruppe: Protonen: Neutronen: Elektronen: Valenzelektronen: Aufgabe 6 Betrachten Sie sich die Elemente Strontium und Barium. a) Beschreibe für Strontium wie viele Elektronenschalen das Atom hat und wie viele Elektronen jede Schale enthält. b) Im Periodensystem der Elemente befinden sich beide Elemente in derselben Gruppe. Was können wir daraus für Schlussfolgerungen ziehen?

5 Seite 5 von 8 Aufgabe 7 Für die Neutralisation von 70ml Salpetersäure benötigt man 105 ml KOH-Lösung mit einer Konzentration von 0.2 mol/l. a) Schreiben Sie eine Reaktionsgleichung für die Neutralisation auf b) Wie gross ist die molare Konzentration der Salpetersäure? Aufgabe 8 Welchen ph hat eine 0.01molare Lösung von Ca(OH) 2? Aufgabe 9 a) Welche Trennmethode kommt bei der Zubereitung von Kaffee aus gemahlenen Kaffeebohnen zur Anwendung? b) Ein Gemisch von Sand, Sägespäne, Salz und Eisenpulver muss getrennt werden. Wie würden Sie vorgehen?

6 Seite 6 von 8 Aufgabe 10 Formulieren Sie die korrekte Verhältnisformel (Summenformel) der Verbindungen zwischen a) Na und S b) Al und Br d) Ca und N Aufgabe 11 Natriumhydroxid reagiert mit Chlor (Cl 2) zu Natriumchlorid, Natriumhypochlorid (NaClO) und Wasser. Formuliere eine bilanzierte Reaktionsgleichung. Aufgabe 12 Ergänze folgende Reaktionen: a) Mg + HCl b) HCl + Ca(OH) 2 c) HCl + Na 2 O d) HCl + CaCO 3

7 Seite 7 von 8 Aufgabe 13 Wie viele Mol HCl muss man in einem Liter Wasser auflösen, damit der ph der Lösung 2 beträgt? Aufgabe 14 Schreibe die Summenformel von a) Bariumphosphid b) Aluminiumsulfat Aufgabe 15 Wodurch entsteht saurer Regen?

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