7. Bei welcher Verbindung handelt es sich um ein schwerlösliches Salz? A Mg(OH) 2 B MgSO 4

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1 Chemie für Lehramt Biologie Klausur zum Praktikum WS 2012/13 1 Fach: Klausur WS 2012 / Name: Vorname: Matrikelnummer: Unterschrift Student(in): Gesamtpunktzahl: Unterschrift Korrektor: Es ist immer genau eine Antwort richtig (Bonus/Malus): Richtige Antwort: Keine Antwort: Falsche Antwort: 1 Punkt 0 Punkte 1 Punkt 1. Wie lautet die chemische Formel für Lithiumchlorid? LiCl 2 LiCl 2. Calciumsalze ergeben eine grüne Flammenfärbung. orange-rote Flammenfärbung 3. Durch welche Gleichung wird der Energiegehalt elektromagnetischer Strahlung berechnet 4. Die Reaktionsgleichung zur Verbrennung von Magnesium lautet: 2 Mg + O 2 2 MgO 4 Mg + O 2 2 Mg 2 O 5. Der Zusammenhang zwischen der Reaktionsenthalpie H und der freien Reaktionsenthalpie G (Gibbs Freie Energie) wird beschrieben durch die Gleichung: 6. Was trifft für eine Stofftrennung mittels Dünnschichtchromatographie zu? Bei der stationären Phase handelt es sich um einen Flüssigkeitsfilm auf Aluminiumfolie. Die mobile Phase bewegt sich i.d.r. aufsteigend durch Kapillarkräfte.

2 Chemie für Lehramt Biologie Klausur zum Praktikum WS 2012/ Bei welcher Verbindung handelt es sich um ein schwerlösliches Salz? Mg(OH) 2 MgSO 4 8. In einer gesättigten Lösung von Bariumsulfat weist man eine Ba 2+ -Ionen-Konzentration von 10 5 mol/l nach. Wie hoch das Löslichkeitsprodukt des Salzes? K L = mol 2 /L 2 K L = 10 5 mol 2 /L 2 9. Der ph-wert einer 0,002 mol/l Lösung von Salzsäure beträgt 2,2 2,7 10. Wie hoch ist die Konzentration von Hydroxidionen bei ph = 2? c = mol/l c = 10 2 mol/l 11. Mit welcher Gleichung kann ich den ph-wert einer 0,5 mol/l Essigsäure-Lösung berechnen? (pk S der Essigsäure: 4,8) ph = ½ (4,8 log 0,5) ph = 4,8 ½ log 0,5 12. Welche Aussage zu Säure/Base-Indikatoren trifft zu? Indikatoren sind farbige starke Säuren oder Basen. Ein Indikator ändert seine Farbe in Abhängigkeit vom Konzentrationsverhältnis Indikatorsäure/Indikatorbase. 13. Welcher Indikator ist zum Erkennen des Äquivalenzpunktes der Titration schwacher Säure mit starker Base geeignet? Methylrot Phenolphthalein 14. Mit welcher Formel kann man den ph-wert in einem Puffergemisch aus einer schwachen Säure (HA) und der korrespondierenden Base (A ) berechnen? [ ] [ ] [ ] 15. Für freiwillig ablaufende Redoxprozesse gilt: Das Oxidationsmittel gibt Elektronen ab, das Reduktionsmittel nimmt Elektronen auf. Das Oxidationsmittel hat ein höheres (Standard-)Potential als das Reduktionsmittel.

3 Chemie für Lehramt Biologie Klausur zum Praktikum WS 2012/ In Wasserstoffperoxid (H 2 O 2 ) besitzt Sauerstoff die Oxidationszahl Die Reaktionsgleichung der Auflösung von Natrium in Wasser lautet: 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 Na + 2 H 2 O Na(OH) 2 + H Welches Metall löst sich nicht in Wasser, auch bei Zugabe von Salzsäure? Zink Kupfer 19. Metallisches Eisen löst sich in wässriger Säure auf. Dies bedeutet: Das Normalpotential Fe/Fe 2+ ist höher als das der Normalwasserstoff-Elektrode. Das Normalpotential Fe/Fe 2+ ist negativ. 20. Wann beobachten Sie eine rasch ablaufende Redoxreaktion? Ein Stück Zinkmetall wird in eine wässrige Kupfersulfat-Lösung gegeben. Ein Stück Kupfermetall wird in eine wässrige Zinksulfat-Lösung gegeben. 21. Wie verändert sich die Potentialdifferenz in einem Daniell-Element, wenn Sie die Konzentration beider Elektrolytlösungen jeweils halbieren? Sie bleibt gleich Sie fällt um 0.06/2 = 0.03 Volt 22. Für einen Metallkomplex gilt: Der Ligand stellt beide Elektronen der Bindung zum Zentralion. Die Bindung zwischen Zentralion und Ligand erfolgt durch Dipol-Dipol- Wechselwirkung. 23. Für Komplexe des Cu(II) ist typisch: eine Koordinationszahl von 6 eine Koordinationszahl von Im Methan betragen die Bindungswinkel ca. 109 ist der Kohlenstoff sp 2 -hybridisiert 25. Welche Reaktion läuft auch in einem abgedunkelten Raum leicht ab? Reaktion von Cyclohexen mit Brom Reaktion von Cyclohexan mit Brom

4 Chemie für Lehramt Biologie Klausur zum Praktikum WS 2012/ Bei der Photohalogenierung von Methan mit 1 Äquivalent Chlorgas (Cl 2 ) entsteht: Dichlormethan Chlormethan 27. Welche Reaktion läuft nur unter Protonenkatalyse leicht ab? Hydrierung von Alkenen Hydratisierung von Alkenen 28. Bei der Reaktion von Propen mit wässriger Säure entsteht 1-Propanol 2-Propanol 29. Die Reaktion von Phenol mit Brom liefert bevorzugt OH Br Br 30. Bei welcher Verbindung beobachtet man unter Behandlung mit Nitrit/Schwefelsäure Stickstoffentwicklung? CH 3 H 3 C C NH 2 CH 3 N H 31. Welche Verbindungsklasse löst sich besser in alkalischem Milieu? Phenole Amine 32. Welche Verbindungsklasse ist stärker basisch? Alkohole Amine 33. Welche Verbindung ist besser mit Cyclohexan mischbar? Methanol 1-Pentanol

5 Chemie für Lehramt Biologie Klausur zum Praktikum WS 2012/ Welche Verbindung lässt sich leicht zu einer Carbonsäure oxidieren? 1-Butanol 2-Butanol 35. Welche Verbindung hat den niedrigeren pks Wert? Stearinsäure Benzoesäure 36. Bei welchem Reaktionsansatz erhält man leicht einen Carbonsäure-Ester? Umsetzung von Essigsäure mit Amylalkohol und einigen Tropfen konz. Schwefelsäure Umsetzung von 2-Hydroxybenzoesäure (Salicylsäure) mit Essigsäure und einigen Tropfen konz. Schwefelsäure 37. Bei welcher Verbindung handelt es sich um eine dreiprotonige Carbonsäure? Citronensäure Weinsäure 38. Bei welcher Verbindung handelt es sich um eine -3-Fettsäure? Linolensäure Linolsäure 39. Nebenstehende verbindung ist ein Triglycerid. stimmt stimmt nicht 40. Bei der alkalischen Verseifung von Fetten entstehen Glycerin und Fettsäure-Anionen Glycol und langkettige Fettalkohole 41. Welche biologisch relevante Verbindung ist chiral? Citronensäure Alanin 42. Fruktose ist eine? Aldose Ketose 43. D-Glucose und D-Glucose sind Anomere Epimere

6 Chemie für Lehramt Biologie Klausur zum Praktikum WS 2012/ Welche Verbindung entsteht bei der Tollens-Probe mit D-Glucose? Gluconsäure Glucuronsäure 45. Welche Verbindung liefert eine positive Fehling-Probe? Galaktose Saccharose 46. Welche Verbindung ist ein Disaccharid? Mannose Maltose 47. Glycogen ist ein Polysaccharid aus 1,4- verknüpften -D-Glucose-Einheiten mit linear stabilisierenden Wasserstoff- Brückenbindungen 1,4- verknüpften -D-Glucose-Einheiten mit starker Verzweigung durch zusätzliche 1,6-Verknüpfung. 48. Bei Nylon 6,6 handelt es sich um ein Polyamid aus Hexandisäure und 1,6-Diaminohexan. um einen Polyester aus Hexandisäure und 1,6-Hexandiol. 49. Wann bilden sich unter milden Bedingungen Peptidbindungen? zwischen protonierten Aminogruppen und Carboxylatfunktionen von Aminosäuren zwischen freien Aminogruppen und aktivierten Carbonsäurefunktionen von Aminosäuren 50. Welche Aussage ist richtig? -Helikale Abschnitte von Sekundärstrukturen werden stabilisiert durch intermolekulare Wasserstoffbrücken. Die Tertiärstruktur von Proteinen wird stabilisiert durch u.a. hydrophobe Wechselwirkungen und Disulfidbrücken.