Themenbereiche für die Prüfung von Nichtschülerinnen und Nichtschülern zum Erwerb des Mittleren Bildungsabschlusses im Fach Chemie

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1 Themenbereiche für die Prüfung von Nichtschülerinnen und Nichtschülern zum Erwerb des Mittleren Bildungsabschlusses im Fach Chemie Die Prüflinge wählen im Rahmen der mündlichen Prüfung in Absprache mit den Prüfern ein Schwerpunktthema aus den unten beschriebenen Themenbereichen. Dieses Schwerpunktthema soll in einem ersten Teil der Prüfung weitgehend eigenständig präsentiert werden. Vertiefende Nachfragen durch den Prüfer bilden den Übergang zum zweiten Teil der Prüfung, in dem die Prüflinge in einem Prüfungsgespräch ihre Kenntnisse über weitere Themenbereiche nachweisen. Die mündliche Prüfung dauert 15 Minuten, wobei der erste Teil der Prüfung etwa die Hälfte der Prüfungszeit einnehmen sollte. Vor der Prüfung erhält der Prüfling eine Vorbereitungszeit von 10 Minuten. Die kursiv gedruckten Anmerkungen hinter den einzelnen Kompetenzbeschreibungen bieten sowohl den Prüflingen als auch den Prüfern eine Hilfestellung bei der Vorbereitung. Die verwendeten Operatoren und ihre Bedeutung können der Liste auf der letzten Seite entnommen werden. Stand:

2 Thema Geräte und Chemikalien Sicherheit Kompetenzbeschreibung: Die Prüflinge können - gängige Laborgeräte be (Reagenzglas, Becherglas, Erlenmeyerkolben, Rundkolben, Reagenzglashalter, Porzellanschale, Reibeschale/Mörser mit Pistill, Spatel, Tiegelzange, Messzylinder, Uhrglas, Pipette) - Messungen mit einem Messgerät durchführen (Temperaturmessung; wiegen; Volumen mithilfe eines Messbechers/-zylinders bestimmen) - Gefahrstoffsymbole und Gefahrensymbole zuordnen (entzündlich, explosionsgefährlich, giftig, ätzend, gesundheitsschädlich, umweltschädlich) - Sicherheitsregeln beim Umgang mit Gefahrstoffen formulieren (z. B.: stabiler Stand von Gasbrennern, Kerzen, heißen Geräten oder heißen Flüssigkeiten; Tragen von Schutzbrille; keine Experimente mit Netzspannung) - Erste-Hilfe-Maßnahmen bei Verätzungen und Verbrennungen beschreiben (bei Verätzungen: mit Wasser spülen, Augendusche; bei Verbrennungen: Feuer mit Feuerlöscher/Löschdecke löschen, Wunden mit Wasser kühlen) Stoffe und Stoffgemische Chemische Reaktionen - spezifische Stoffeigenschaften (Farbe, Geruch, Geschmack, Löslichkeit, Schmelzund Siedetemperatur, Leitfähigkeit, Dichte) - Beispiele für Reinstoffe (z. B.: Aluminium, Schwefel, destilliertes Wasser, Quecksilber, Sauerstoff, Neon, Zucker) - Beispiele für Gemische (z. B.: Stahl, Mineralwasser, Milch, Luft, Rauch) und die Aggregatzustände ihrer Hauptbestandteile aufzeigen - die Gemische: Legierung, Lösung, Suspension, Emulsion, Rauch, Nebel und Schaum beschreiben - die Aggregatzustände und die Übergange (Schmelzen, Verdampfen, Kondensieren, Erstarren, Sublimieren) mittels Kugelteilchenmodell beschreiben und Zeichnungen anfertigen - Trennverfahren (Sieben, Sedimentieren und Abschütten/Dekantieren, Filtrieren, Destillieren, Magnettrennung) und beschreiben - einfache Versuche zur Trennung von Gemischen (Sieben, Sedimentieren und Abschütten/Dekantieren, Filtrieren, Magnettrennung) durchführen - Unterschiede zwischen chemischen (Stoffänderung) und physikalischen Vorgängen (Zustandsänderung) und Beispiele angeben (z. B.: Magnesium im Vergleich mit Magnesiumoxid; Wasser im Vergleich mit Eis) - die Begriffe Ausgangsstoff und Endstoff/Produkt einer chemischen Reaktion bei einem konkreten Beispiel (z. B.: Magnesium und Sauerstoff als Ausgangsstoffe, Magnesiumoxid als Produkt) unterscheiden - eine chemische Reaktion in einem Reaktionsschema (Reaktionsgleichung) darstellen - den Energieumsatz als ein Kennzeichen einer chemischen Reaktion angeben - den Begriff Aktivierungsenergie erläutern - das Rosten von Eisen als chemische Reaktion darstellen 2

3 Luft und Luftverschmutzung - die prozentuale Zusammensetzung der Luft (Stickstoff ca. 78 %, Sauerstoff ca. 21 %, Kohlenstoffdioxid und Edelgase ca. 1 %) angeben - die Eigenschaften der einzelnen Luftbestandteile (Sauerstoff: gasförmig bei Raumtemperatur, farb-, geruch-, geschmacklos, nicht brennbar, unterhält die Verbrennung; Stickstoff: farb-, geruch-, geschmacklos, nicht brennbar, unterhält die Verbrennung nicht, höhere Dichte als Luftgemisch, bei Raumtemperatur gasförmig; Kohlenstoffdioxid: farb-, geruch-, geschmacklos, nicht brennbar, unterhält die Verbrennung nicht) - einfache Experimente zum Nachweis von Sauerstoff (Glimmspanprobe) und Kohlenstoffdioxid (Kalkwasserprobe) beschreiben und durchführen - Voraussetzungen für die Entstehung eines Brandes (Brennstoff, Sauerstoff, Entzündungstemperatur) - Löschmethoden (Brennstoff-, Sauerstoffentzug, Abkühlung) beschreiben - die Oxidation als chemischen Vorgang (bei dem sich das Element Sauerstoff mit einem anderen Stoff verbindet) beschreiben und Reaktionsgleichungen (z. B. Kohlenstoff und Sauerstoff reagieren zu Kohlenstoffdioxid: C + O 2 CO 2) formulieren - einen einfachen Versuch zur Oxidation (z. B. Verbrennen von Eisenwolle an einer Waage; Erhitzen eines Kupferbriefs) durchführen und erläutern - die Reduktion als umgekehrten chemischen Vorgang zur Oxidation beschreiben (Sauerstoff wird einer Verbindung entzogen) und Reaktionsgleichungen formulieren - die Verbrennung als Oxidationsvorgang unter Flammenerscheinung beschreiben - Luftschadstoffe (CO, SO 2, NO x, Feinstaub) und ihre Entstehung (Verbrennung) - Verursacher (Industrie, Haushalte, Verkehr) der Luftverschmutzung - Auswirkungen der Luftverschmutzung auf die Umwelt und Lebewesen (Waldsterben, Atemnot bei Smog, Vergrößerung des Ozonloches) beschreiben - Maßnahmen zur Luftreinhaltung (z. B.: Katalysatoren/Abgasfilter in Autos, Senkung des Treibstoffverbrauches) Wasser und Wasserstoff - physikalische Eigenschaften (Schmelz-, Siedetemperatur, Dichte) von Wasser - die Bedeutung des Wassers als Lösemittel (für feste, flüssige und gasförmige Stoffe) beschreiben - den Kreislauf des Wassers in der Natur (Verdunstung, Kondensation, Niederschlag, Versickerung) beschreiben beziehungsweise grafisch darstellen - die Bedeutung des Wassers für Lebewesen, die Verwendung und das Vorkommen von Wasser angeben - die Funktionsweise einer Abwasserkläranlage (Rechen Sandfang Vorklärbecken: mechanische Reinigung; Belebungsbecken Nachklärbecken: biologische Reinigung; Klärschlamm) beschreiben - die Auswirkungen der Kalkablagerung auf Haushaltsgeräte und die Möglichkeiten der Entkalkung (Essig-Essenz, Zitronensäure) aufzeigen - ein Experiment zur quantitativen Analyse des Wassers (Zerlegung des Wassers durch elektrischen Strom) beschreiben - die Verhältnisformel von Wasser (H 2O: 2 Teile Wasserstoff, 1 Teil Sauerstoff) erklären - physikalische und chemische Eigenschaften von Wasserstoff (bei Raumtemperatur gasförmig, farb-, geruch-, geschmacklos, brennbar, geringere Dichte als Luft) - eine Nachweisreaktion von Wasserstoff (Knallgasprobe) beschreiben und die Reaktionsgleichung formulieren 3

4 Metalle - Eigenschaften der Metalle (Oberflächenglanz, fest bei Raumtemperatur außer Quecksilber, elektrische Leitfähigkeit, hohe Wärmeleitfähigkeit) - Unterschied zwischen Leicht- und Schwermetallen (anhand der Dichte) formulieren - Unterschied zwischen Edelmetallen und unedlen Metallen (anhand der Reaktionsfähigkeit mit Sauerstoff) formulieren - Bedingungen für die Korrosion von Eisen (Feuchtigkeit, Sauerstoff, Salz) aufzeigen - Maßnahmen zum Korrosionsschutz (z. B. Lackieren, Verzinken, Legieren) Atombau und PSE Säuren und Laugen Neutralisation Salze - den Aufbau eines Atoms mithilfe des Schalenmodells beschreiben und grafisch darstellen - die Anzahl der Elektronen auf den ersten drei Schalen angeben - den Aufbau des PSE beschreiben (Hauptgruppen, Nebengruppen, Perioden) - wichtige Elementsymbole zuordnen (z. B.: Ag, Al, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, He, K, Mg, N, Na, O, P, S, Zn) - den ph-wert einer Flüssigkeit mithilfe eines Indikators bestimmen und deuten - neutrale, saure und alkalische Lösungen anhand des ph-werts unterscheiden - die Wirkung eines Indikators (Färbung einer Flüssigkeit und Unterscheidung von sauren, alkalischen und neutralen Lösungen) erklären und Beispiele (z. B. Lackmus, Rotkrautsaft) - den ph-bereich von Säuren und Laugen angeben - anhand von Experimenten und Reaktionsgleichungen die Entstehung von Säuren aus Nichtmetalloxiden beschreiben - Beispiele für die Bedeutung des ph-wertes im Alltag (Medizin, Umwelt, Haushalt) - Beispiele für Säuren aus Natur und Technik (z. B.: Zitronensäure, Essig, Ameisensäure, Kohlensäure, Salzsäure, Schwefelsäure) angeben - Beispiele für die Verwendungen von Säuren (z. B.: Reinigung/Entkalkung, Sprudelherstellung, Autobatterie, Konservierung von Lebensmitteln) - Bespiele für Laugen (z. B.: Natronlauge, Kalilauge) - anhand von Experimenten und Reaktionsgleichungen die Entstehung von Laugen aus Metallen / Metalloxiden beschreiben - Beispiele für die Verwendung von Natronlauge (z. B.: Laugengebäck, Reinigungsmittel) - ein Experiment zur Neutralisation beschreiben - die Reaktionsgleichung von Salzsäure mit Natronlauge aufstellen - Salze als Verbindungen aus Metallkomponente und Säurerest erklären - die Reaktion eines unedlen Metalls mit einer Säure als eine Salzbildungsreaktion beschreiben und die Reaktionsgleichungen aufstellen - das Vorkommen von Salzen in Lebensmitteln und Düngemitteln beschreiben Elektrochemie - Redoxreaktionen mit dem erweiterten Redoxbegriff (Oxidation: Elektronenabgabe / Reduktion: Elektronenaufnahme) erklären und Beispiele dazu angeben - die Spannungsreihe aufgrund der unterschiedlichen Oxidierbarkeit der Metalle erklären und Beispiele für Redoxpaare angeben - den Begriff Galvanisches Element anhand eines Beispiels erläutern - Anwendungen elektrochemischer Prozesse angeben (Batterien, Akkumulator) - die Elektrolyse am Beispiel der Zerlegung von Wasser erklären und die Reaktionsgleichung aufstellen Alkohol, eine organische Verbindung - die Herstellung und Wirkung von Alkohol erklären - den chemischen Aufbau von Ethanol erklären (organische Verbindung) - Beispiele für weitere Alkohole (Methanol, Propanol, Butanol) und ihre Verwendung als Lösemittel angeben 4

5 Liste der verwendeten Operatoren Chemie angeben//be auswerten beschreiben darstellen durchführen (Experimente) erklären ordnen/einordnen/zuordnen unterscheiden Elemente, Sachverhalte, Komponenten, Begriffe, Daten ohne nähere Erläuterungen aufzählen Daten, Einzelergebnisse oder sonstige Sachverhalte in einen Zusammenhang stellen und gegebenenfalls zu einer abschließenden Gesamtaussage zusammenführen Strukturen, Sachverhalte oder Zusammenhänge strukturiert und fachsprachlich richtig mit eigenen Worten wiedergeben Abbildungen beschriften Begriffe definieren wesentliche Aspekte eines Sachverhaltes unter Verwendung der Fachsprache wiedergeben an einer Experimentieranordnung zielgerichtete Handlungen, Messungen und Änderungen vornehmen einen Sachverhalt auf Regeln und Gesetzmäßigkeiten zurückführen sowie ihn nachvollziehbar und verständlich machen vorliegende Objekte oder Sachverhalte kategorisieren/hierarchisieren nach bestimmten Gesichtspunkten Unterschiede ermitteln und darstellen vergleichen zeichnen Gemeinsamkeiten, Ähnlichkeiten und Unterschiede ermitteln eine möglichst exakte grafische Darstellung beobachtbarer oder gegebener Strukturen anfertigen 5