1. Standortbestimmung, Januar Chemie. Eine gedruckte und/oder eine persönlich erstellte und vom Dozenten visierte Formelsammlung,

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1 1. Standortbestimmung, Januar 2015 Chemie Dauer der Prüfung: 90 Minuten Erlaubte Hilfsmittel: Eine gedruckte und/oder eine persönlich erstellte und vom Dozenten visierte Formelsammlung, Ein netzunabhängiger, nicht-druckender Taschenrechner, der keine Verbindung zu anderen Rechnern aufnehmen kann und kein Computer-Algebra-System besitzt. Notenschlüssel Anzahl Punkte Note Wichtig: Verwenden Sie für den Platz auf den Aufgabenblättern zum Schreiben. Verwenden Sie nötigenfalls die Zusatzblätter am Schluss der Prüfung. Kennzeichen Sie gut ersichtlich zu welcher Aufgabe Text auf den Zusatzblättern gehört. Resultate ohne einen klar dokumentierten Lösungsweg geben keine Punkte. Auf saubere Darstellung wird Wert gelegt. Unleserliches wird nicht bewertet. Seite 1 von 9

2 Vorname: Name: Aufgabe 1: (6 Punkte) Wie viele Elementarteilchen (Protonen, Neutronen und Elektronen) hat es in einem Ion mit der Summenformel 34 S 16 O 2-4? Elementarteilchen Protonen Elektronen Neutronen Nukleonen Anzahl elektrische Ladung (eines Elementarteilchens) Aufgabe 2: (6 Punkte) Schreibe die Summenformel für Calciumnitrid Aufgabe 3: (6 Punkte) Wie nennt man die Hauptgruppe, zu der das Element Natrium (Na) gehört? Seite 2 von 9

3 Aufgabe 4: (6 Punkte) Wie könnte man eine Mischung aus Alkohol (Ethanol), Wasser, Schwefel und Kochsalz in seine Bestandteile zerlegen? Aufgabe 5: (6 Punkte) Was geschieht auf der molekularen Ebene, wenn man festes Calciumchlorid (CaCl 2 ) in Wasser auflöst? Seite 3 von 9

4 Aufgabe 6: (6 Punkte) Elementarer Stickstoff (N) reagiert mit elementarem Chlor (Cl). a) Wie bezeichnet man das Reaktionsprodukt (obiger Reaktion)? b) Durch welche Art chemischer Bindungen werden die Atome, resp. Ionen im Reaktionsprodukt obiger Reaktion zusammen gehalten? c) Formuliere die Reaktionsgleichung für die Reaktion von elementarem Stickstoff mit elementarem Chlor. Aufgabe 7: (6 Punkte) Für das Molvolumen eines Gases soll gelten V m = 22.4 Liter 1.01 bar p [bar] T [K] 273 K mit p: Druck (in bar, 1bar = Pa) T: Temperatur (Kelvin-Skala, T [K] = ( / ºC) + 273K) Wie viele Mol Gasteilchen hat es in einem Gasbehälter mit 20 Liter Innenvolumen, der mit Sauerstoff gefüllt ist, wenn bei 20ºC der Innendruck 200 bar beträgt? Berechne auch wie viele Gramm Sauerstoff das sind. Seite 4 von 9

5 Aufgabe 8: (6 Punkte) Zeichne eine plausible Strukturformel für eine Verbindung mit der Summenformel C 2 O 2 H 3 F. Aufgabe 9: (6 Punkte) Skizziere und beschreibe (mit max. zwei kurzen Sätzen) die räumlichen Strukturen von H 2 O und NF 3. Seite 5 von 9

6 Aufgabe 10: (6 Punkte) Eine Lagerstätte von Kupferkies enthält rund 130 kg Kupferkies (Cu Fe S 2 ) pro Tonne Aushub. Wie viele Kilogramm Kupfermetall lässt sich somit pro Tonne Aushub höchstens gewinnen? Aufgabe 11: (6 Punkte) Schreibe die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Ethylen (C 2 H 4 ). Wie viele Kilogramm Kohlendioxid entstehen bei der Verbrennung von einem Kilogramm Ethylen? Seite 6 von 9

7 Aufgabe 12: (6 Punkte) Welches der beiden Salze hat den höheren Schmelzpunkt? a) LiF und KCl:. hat einen höheren Schmelzpunkt als b) CaO und CaBr 2 :.. hat einen höheren Schmelzpunkt als Aufgabe 13: (6 Punkte) Welchen ph hat eine Lösung von 0.1mol HCl in 250mL Wasser? Aufgabe 14: (6 Punkte) Liter saures Abwasser haben einen ph von 3.1. a) Wie gross ist die molare Konzentration der H + -Ionen? b) Wie viele Mol H + -Ionen hat es im Abwasser? c) Wie viele Mol gelöschten Kalk (Ca(OH) 2 ) braucht man die H + -Ionen zu absorbieren? Seite 7 von 9

8 Zusatzblatt A: Seite 8 von 9

9 Zusatzblatt B: Seite 9 von 9

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