Lehrplan. Jahrgangsstufe 7 Themenbereich. Stoffe und Stoffveränderungen

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1 Lehrplan Jahrgangsstufe 7 Themenbereich Stoffe und Stoffveränderungen Gemische und Reinstoffe Stoffeigenschaften Stofftrennverfahren Einfache Teilchenvorstellung Kennzeichnen chemischer Reaktionen Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Reaktionen Oxidation Reduktion Analyse und Synthese Exotherme und endotherme Reaktionen Aktivierungsenergie Gesetz von der Erhaltung der Masse Reaktionsschemata Luft und Wasser Luftzusammensetzung Luftverschmutzung und saurer Regen Wasser als Oxid Nachweisreaktionen Lösungen und Gehaltsangaben Abwasser und Wiederaufbereitung Metalle und Metallgewinnung Gebrauchsmetalle Reduktionen und Redoxreaktionen Gesetz von den konstanten Masseverhältnissen Recycling Brände und Brandbekämpfung Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Reaktionen Oxidationen Elemente und Verbindungen Analyse und Synthese

2 Exotherme und endotherme Reaktionen Aktivierungsenergie Gesetz von der Erhaltung der Masse Reaktionsschemata (in Worten) Jahrgangsstufe 8 Elementfamilien, Atombau und Periodensystem Alkali- oder Erdalkalimetalle Halogene Nachweisreaktionen Kern-Hülle-Modell Elementarteilchen Atomsymbole Schalenmodell und Besetzungsschema Periodensystem Atomare Masse, Isotope Ionenbindung und Ionenkristalle Die Welt der Mineralien Ionenbildung und Bindung Salzkristalle Chemische Formelschreibweise und Reaktionsgleichungen Freiwillige und erzwungene Elektronenübertragungen Metalle schützen und veredeln Oxidationen als Elektronenübertragungs-Reaktionen Reaktionen zwischen Metallatomen und Metallionen Beispiel einer einfachen Elektrolyse

3 Dem Rost auf der Spur Unedel - dennoch stabil Metallüberzüge: nicht nur Schutz vor Korrosion Jahrgangsstufe 9 Unpolare und polare Elektronenpaarbindung Wasser - mehr als ein einfaches Lösemittel Die Atombindung / unpolare Elektronenpaarbindung Wasser-, Ammoniak- und Chlorwasserstoffmoleküle als Dipole Wasserstoffbrückenbindung Hydratisierung Wasser und seine besonderen Eigenschaften und Verwendbarkeit Wasser als Reaktionspartner Saure und alkalische Lösungen Säuren und Laugen im Alltag Ionen in sauren und alkalischen Lösungen Neutralisation Protonenaufnahme und Abgabe an einfachen Beispielen stöchiometrische Berechnungen Energie aus chemischen Reaktionen Zukunftssichere Energieversorgung Beispiel einer einfachen Batterie Brennstoffzelle Alkane als Erdölprodukte Bioethanol oder Biodiesel Energiebilanzen Mobilität - die Zukunft des Autos

4 Nachwachsende Rohstoffe Strom ohne Steckdose Organische Chemie Der Natur abgeschaut Funktionelle Gruppen: Alkane, Alkene, Alkine Typ. Eigenschaften org. Verbindungen Beispiel Erdöl Van-der-Waals-Kräfte Struktur-Eigenschaftsbeziehungen Stickstoff- und Sauerstoffverbindungen Jgst 10 A Vom Alkohol zum Aromastoff B Ammoniak unter besonderer Berücksichtigung des Massenwirkungsgesetzes C Carbonatkreislauf Wiederholung des MWG, Umweltaspekte Jeweils eine Klausur pro Halbjahr (2. im ersten, 1. im zweiten) Jgst 11 A Quantitative Bestimmungen von Säuren 1. Analytische Verfahren zur Konzentrationsbestimmung 2. Protolysen als Gleichgewichtsreaktionen: Säure-Base-Begriff nach Brönsted, Αυtoprotolyse des Wassers ρη-, ρκ,-wert 3. einfache Titrationen mit Endpunktbestίmmungen - Potentiometrie 4. Leitfähigkeitstitrationen 5. eine Redoxtitration (nur Leistungskurs) B Elektrochemie 1. Gewinnung, Speicherung und Nutzung elektrischer Energie in der Chemie 2. Batterien und Akkumulatoren: Grundprinzip der Funktionsweise

5 3. galvanische Zelle: Vorgänge an Elektroden, Potentialdifferenz 4. Spannungsreihe der Metalle: Additivität der Spannungen, Standardelektrodenpotential 5. Nernst-Gleichung (quantitative Behandlung), im Grundkurs nur: Wasserstoffhalbzelle und System Metall/Metallion 6. einfache Elektrolyse im Labor 7. (Faraday-Gesetze nur Leistungskurs) Im ersten Quartal werden die Facharbeiten zum Thema allgemein Elektrochemie geschrieben. Folgende Themen sind im Schuljahr 2010 bearbeitet worden: a. Die Batterie der Parther Elektrochemie im Altertum (Experimentell) b: Aufbau und Funtionsweise eines N-Lasers (Experimentell) C Fossile Rohstoffe-> Ethen Anwendungen 1. Reaktionswege zur Herstellung von Stoffen in der organischen Chemie 2. Verknüpfung von Reaktionen zu Reaktionswegen 3. Reaktionstypen: Einordnung von organischen Reaktionen nach Substitution, Addition, Eliminierung 4. Aufklärung eines Reaktionsmechanismus: (nukleophile Substitution nur Leistungskurs) 5. Stoffklassen: Alkane, Alkene, Halogenalkane, Ester und bekannte Stoffklassen aus der Jgst Einfluss der Molekülstrukturen auf das Reaktionsverhalten Jgst 12 Chemische Forschung - Erkenntnisse, Entwicklungen, Produkte Theoriekonzept Das aromatische System" mit (Atommodelle Wiederholung bis wellenmechanisches Atommodell

6 Aromatische Systeme mit Erst- und Zweitsubstitution) Anwendungsbeispielen in den Themenfeldern Farbstoffe und Farbigkeit" (Lichtabsorption und -emission Azofarbstoffe, Triphenylmethanfarbstoffe, Indigofarbstoffe) Färbemethoden Alle Unterrichtsinhalte sind an außerunterrichtliche Kontexte angebunden und finden sich auch so in den Klausuren wieder. Zu den einzelnen Themen werden Besuche zu den hiesigen Firmen vorgenommen. Beispiele sind der Besuch der Fa Schomburg (Analysen) Carbonate/Baustoffe Jgst 10 Fa. Weidmüller in der Galvanik Jgst. 11 Fa Jowat Bereich Kunstoffe Jgst 11.2 Der Besuch externer Firmen wie Bayer Leverkusen hängt von den zeitlichen Gegebenheiten ab. Augenblicklich sind SchülerInnen der verschiedenen Jahrgangsstufen in mehreren Wettbewerben engagiert: Chemieolympiade Chemie entdecken Dechemax Wasser macht bunt Außerdem ist die Chemie über den Wahlpflichtbereich des Ganztages, die naturwissenschaftlichen Profilbildung und Begabungsförderung in die Jahrgangsstufen 5 und 6 miteingebunden.