8. Löslichkeit verschiedener Salze bestimmen

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1 Praktikum Chemie N 8 Classe : Date de la remise : Note sur 10 : Nom(s) : 8. Löslichkeit verschiedener Salze bestimmen Video Löslichkeit Die Löslichkeit eines Stoffes gibt an, in welchem Umfang ein Reinstoff in einem Lösungsmittel gelöst werden kann. Sie bezeichnet die Eigenschaft des Stoffes, sich unter homogener Verteilung (als Atome, Moleküle oder Ionen) im Lösungsmittel zu vermischen, d. h. zu lösen. Zumeist ist das Lösungsmittel eine Flüssigkeit. Eine Unterscheidung zwischen löslich und unlöslich ist von den gewählten Grenzbedingungen abhängig. Es handelt sich also um relative Feststellungen wie schwer löslich, begrenzt löslich oder unbegrenzt löslich ein Stoff in einem anderen ist. Eine übliche Einteilung der Löslichkeiten ist über die Menge an maximal gelöstem Stoff gegeben. Unter 0,1 mol/l gelöstem Stoff bezeichnet man als schwerlöslich, zwischen 0,1 und 1 mol/l als mäßig löslich und Löslichkeiten größer als 1 mol/l gelten als leicht löslich. Durch Experimente die Löslichkeit verschiederner Salze bestimmen. Zudem die Temperaturabhängigkeit dieser Löslichkeit bestimmen. Weissgerber Pierre 2016 Löslichkeit 1

2 Während dieses Praktikums werdet ihr eine Reihe von Versuchen durchführen und werdet jeweils eure Beobachtungen festhalten und die Löslichkeit verschiedener Salze ermitteln. Die Temperaturabhängigkeit der respektiven Löslichkeit wird hierbei auch grafisch ermittelt! Versuch 1 : Löslichkeit im Wasser bestimmen a) Materialien : Messzylinder (10 ml), Becherglas 200 ml, Thermometer und RG Natriumchlorid (a), Kaliumnitrat (b), Kaliumaluminiumsulfat (c) Kupfersulfat (d), Zucker (e) b) Handlung : Fülle 10 ml Wasser in ein Reagenzglas Gib 1 Gramm des jeweiligen Salzes hinzu, verschließe das Reagenzglas und schüttele, bis sich alles gelöst hat. Wiege erneut 1 Gramm ab und wiederhole den Lösungsvorgang, bis sich ein ungelöster Rest absetzt. Stelle die Probe in ein 50 C warmes Wasserbad und prüfe ob sich bei dieser Temperatur mehr Salz lösen lässt. (1 Gramm hinzufügen etc...). Stelle die Probe in ein 90 C warmes Wasserbad und prüfe ob sich bei dieser Temperatur mehr Salz lösen lässt. (Erhitze das Wasserbad NICHT auf 100 C!!) Wiederhohle den Versuch mit den anderen Salzen. (Beim Zucker reichen 5 ml Wasser!!) Löslichkeit Bei Salzen folgt die Löslichkeit aus dem Löslichkeitsprodukt unter der Bedingung, dass sich das Salz AmBn in m A + und n B Ionen teilt. c) Beobachtungen : Weissgerber Pierre 2016 Löslichkeit 2

3 Benutze die folgenden Tabellen um deine Resultate darzustellen. Stelle die Resultate auch grafisch dar! Masse des gelösten Stoffes Gramm. Versuch 1 : Löslichkeit im Wasser bestimmen Natriumchlorid Kaliumnitrat Kaliumaluminiumsulfat Kupfersulfat Zucker Weissgerber Pierre 2016 Löslichkeit 3

4 Benutze die folgenden Tabellen um deine Resultate darzustellen. Stelle die Resultate auch grafisch dar! Versuch 1 : Grafische Auswertung Weissgerber Pierre 2016 Löslichkeit 4

5 Während dieses Praktikums werdet ihr eine Reihe von Versuchen durchführen und werdet jeweils eure Beobachtungen festhalten und die Löslichkeit verschiedener Salze durch Abdampfen ermitteln. Überlegt genau welche Gewichte von den leeren Gefässen ihr kennen müsst und vergleicht die Resultate mit den Werten aus dem Versuch 1. Versuch 2 : Löslichkeit durch Abdampfen a) Materialien : Messzylinder (10 ml), Becherglas 100 ml; 25 ml, Thermometer und RG Natriumchlorid (a), Kaliumnitrat (b) und Kupfersulfat (c) b) Handlung : Fülle 15 ml Wasser in ein Becherglas (100ml) Gib 1 Gramm Salz hinzu, und schüttele, bis sich alles gelöst hat. Wiege erneut 1 Gramm ab und wiederhole den Lösungsvorgang, bis sich ein ungelöster Rest absetzt. Pipettiere 10 ml dieser Lösung in ein vorher abgewogenes Becherglas (25ml) Dampfe die Lösung vorsichtig ein und bestimme die Masse des zurückgebliebenen Salzes Führe den Versuch für (a), (b) und (c) durch. c) Beobachtungen : Verbrennung von organischen Stoffen Abdampfen (auch Eindampfen) bezeichnet das Erhitzen einer chemischen Lösung mit dem Ziel, das Lösungsmittel, beispielsweise Wasser, vollständig (im Gegensatz zum Einengen) von der gelösten Substanz zu trennen (man sagt, das Lösungsmittel wird abgezogen). Diese bleibt, sofern sie nicht flüchtig ist, als fester Rückstand zurück. c) Auswertung Salz Löslichkeit in mol / L Vergleich mit den Werten aus Versuch 1 Weissgerber Pierre 2016 Löslichkeit 5

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