Klausur: Chemie für Mediziner und Zahnmediziner SS

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1 Klausur: Chemie für Mediziner und Zahnmediziner SS Name:. Unterschrift:... Kurs:. Bitte ankreuzen: Medizin Vorname:.. Matrikel-Nr.: Platznr.: Zahnmedizin: Schreiben Sie bitte deutlich. Alle für die Korrektur nicht eindeutigen Angaben werden nicht bewertet. Punkteschlüssel für Textaufgaben Frage Punkte Bewertung Summe Max. 100

2 Aufgabe 1 a) Wie viel g, mol, Liter Schwefeldioxid entstehen, bei der Verbrennung von 100g Schwefel bei Standardbedingungen? (Atommassen: O : 16 S : 32 ) 5 P b) Welche der nachfolgenden Reaktionen ist eine Redox-Reaktion, welche eine Säure/Base-Reaktion? H 2 SO 4 + H 2 O HSO H 3 O + SB 5 P CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu Cu NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ Cl OH - Cl - + ClO - + H 2 O RR SB RR Kennzeichnen Sie die Redoxreaktion mit RR und die Säure/Base-Reaktion mit SB, und geben Sie für jede Reaktion an was Reduktionsmittel, was Oxidationsmittel, was Säure und was Base ist. Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 1

3 Aufgabe 2: Stearinsäure löst sich besser in Heptan als in Essigsäure. Der Verteilungskoeffizient für Stearinsäure in Heptan/Essigsäure beträgt 4,95. Wie viele Extraktionen einer 10mL-Lösung von Stearinsäure in Essigsäure mit jeweils 10 ml n-heptan sind nötig, um den restlichen Stearinsäuregehalt in der Essigsäurephase auf weniger als 0,5% seines 10 P Ausgangswertes zu verringern. Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 2

4 Aufgabe 3: a) Bestimmen Sie die Oxidationsstufen für die unterstrichenen Atome: Cr 2 O CH 3 CHOHCH 3 CH 3 COCH 3 + Cr 3+ b) Stellen Sie die Teilgleichung für die Oxidation auf. c) Stellen Sie die Teilgleichung für die Reduktion auf. d) Stellen Sie unter Verwendung der Ergebnisse der Teilreaktion die vollständige Reaktionsgleichung für die Oxidation von 2-Propanol durch Dichromat auf. e) Stellen sie die NERNSTsche Gleichung für die Bruttogleichung auf. Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 3

5 Aufgabe 4: Stellen Sie einen Na 3 PO 4 / Na 2 HPO 4 Puffer mit ph = 11,5 her. Als Ausgangslösung haben Sie 1 L einer 0,1 M Na 3 PO 4 -Lösung. Wie viel g Na 3 PO 4 sind in der Ausgangslösung enthalten? Wie viel g Na 2 HPO 4 müssen Sie für den Puffer einwiegen? (pk S3 = 12,3) Stellen Sie die Puffergleichung auf! 10 P (P : 31 O : 16 Na : 23 H : 1) Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 4

6 Aufgabe 5: Ionenlotto: Eine Lösung enthält zwei Kationen aus folgender Auswahl: Ca 2+, Fe 3+, Cu 2+, Ag +, Na + +, NH 4 Die Lösung zeigt folgende Eigenschaften: - Bei Zugabe von Schwefelsäure entsteht ein weißer Niederschlag - Gibt man zu der Lösung eine Cu 2+ -Lösung und tropft NaOH-Lösung zu so entsteht eine tiefblaue Lösung - Bei Zugabe von Na 2 CO 3 -Lösung entsteht ein weißer Niederschlag a) Welche beiden Kationen haben Sie nachgewiesen? 4 P b) Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die Nachweisreaktionen! 4 P Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 5

7 Aufgabe 6: a) Markieren Sie durch Einkreisen im untenstehenden Molekül 5 verschiedene funktionelle Gruppen und benennen Sie diese! 5 P O 2 N NO 2 Cl N O O O b) Zeichen Sie die funktionellen Gruppen der folgenden Verbidungen Amid Lacton 5 P Thioester Vollacetal Ester Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 6

8 Aufgabe 7: Erklären Sie ausführlich die Mechanismen der nucleophilen Substitution (S N 1 und S N 2)! (an einem selbst gewählten Beispiel) 10 P Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 7

9 Aufgabe 8: Zeichnen Sie die folgenden Daten ins Titrationsdiagramm einer Aminosäure ein: a) Die Äquivalenzpunkte: Ä1, Ä2 und Ä3 b) Die Halbäquivalenzpunkte: HÄ1, HÄ2 und HÄ3 c) Den isoelektrischen Punnkt 3 P 3 P 1 P ph 9,2 x x 6,1 x x 7,65 x 3,95 1,8 x NaOH 1Ä 2Ä 3Ä Die Titration wird mit einer 1 molaren NaOH durchgeführt: d) Berechnen Sie den ph-wert der 1 molaren NaOH. 1 P e) Berechnen Sie den ph-wert am Äquivalenzpunkt Ä3. Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 8

10 Aufgabe 9: Beantworten Sie Fragen zu den folgenden Strukturen in der Fischer-Projektion: HO CHO OH OH OH CH 2 OH HO HO HO CHO OH CH 2 OH (1) (2) a) Benennen Sie (1) und (2) b) Bestimmen Sie an allen chiralen C-Atome in (1) und (2) die D/L-Konfiguration! c) Benennen Sie die zyklischen Formen von (1) und (2)! 2P d) Zeichnen Sie die Haworth-Projektion der beiden cyclischen Formen von (1)! 4 P Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 9

11 Aufgabe 10: a) Zeichnen Sie alle möglichen Stereoisomere von 2-Brom-3-chlorbutan und kennzeichnen Sie alle asymmetrischen C-Atome durch einen Stern. 6 P b) Bestimmen Sie jeweils die R/S-Konfiguration. 4 P Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 10

12 Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 11

13 Am Schluss folgen Leerseiten. Bitte vermerken, wenn dort die Fortsetzung einer Lösung steht 12