Repetitionen Chemie und Werkstoffkunde

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1 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN Kapitel 2 Repetitionen Chemie und Werkstoffkunde Thema 2 Begriffe der Chemie und Werkstoffkunde Verfasser: Hans-Rudolf Niederberger Elektroingenieur FH/HTL Vordergut 1, 8772 Nidfurn Ausgabe: Juni 2010 Die vorliegenden Repetitionsfragen ist eine Sammlung aus jahrelangen Erfahrungen. Es kann gut sein, dass die n nicht optimiert sind und Doppelspuigkeiten möglich sind. Die Kapitel wurden laufend den Bidungsplänen angepasst und der Inhalt ist relativ umfangreich. Wenn die Unterlagen seriös durchgearbeitet werden ist der Einblick in die Werkstoffkunde und damit verbundene berufrelevante Chemie gewährleistet. Ich bin auf Rückmeldungen anderer Lehrpersonen und der Lernenden angewiesen, damit ich das umfangreiche Dokument laufend verbessern kann. Die Unterlagen sind nicht geschützt und können verwendet werden. Für den Inhalt ist jeder Verwender selber verantwortlich. Bei Fehlern im Inhalt und daraus resultierende Schäden wird jede Haftung abgelehnt.

2 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 101 Nenne die zwei Gruppen von Naturvorgängen! 102 Was ist die Eigenheit eines physikalischen Vorganges? 103 Nennen Sie drei Beispiele für chemische Vorgänge! 104 Was ist die Eigenheit eines chemischen Vorganges?

3 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 105 Nennen Sie drei Beispiele für physikalische Vorgänge! 106 Nennen Sie drei Materiebausteine! 107 Was verstehen Sie unter dem Atomrumpf? 108 Was ist ein Valenzelektron?

4 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 109 Wie sind Stoffe aufgebaut? 110 Wann spricht man von einem exothermen Vorgang? 111 Was verstehen Sie unter der Bindungsenergie? 112 Was verstehen man unter der stöchiometrischen Wertigkeit der Atome?

5 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 113 Was verstehen Sie unter einem Isotop? 114 Erklären Sie folgende Begriffe mit der allgemeinen Definition für: a) Synthese! b) Analyse! 115 Geben Sie je ein Beispiel an für: a) Synthese! b) Analyse! 116 Erklären Sie nachfolgende Begriffe anhand der allgemeinen Definition für: a) Exotherme Reaktion! b) Endotherme Reaktion!

6 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 117 Was können Sie aus der Elektronegativitätszahl ablesen? Welche Zusammenhänge zwischen ihr und der Struktur des PSE gibt es? 118 Fassen Sie kurz das Wesentliche zusammen von: a) Ionenbindung b) Atombindung c) Metallbindung 119 Welche Bindungsarten entstehen wenn: a) Nichtmetallatome miteinander reagieren? b) Metall- und Nichtmetallatome reagieren? c) Metallatome miteinander reagieren? 120 Beschreiben Sie kurz das Wesentliche bei der Entstehung a) einer Ionenbindung! b) einer Atombindung!

7 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 121 Nennen Sie das Grundprinzip der Ionenbindung! 122 Wie ist die Wertigkeit der Elemente definiert? 123 Welche zwei Sorten von Wertigkeiten unterscheidet man? Wie kann man die Wertigkeit in der Regel aus dem Aufbau der Atome ermitteln? 124 Was ist ein Molekül?

8 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 125 Welcher Bindungstyp sind Moleküle? 126 Was bedeutet die Schreibweise: 3 O 2 a) b) O Was entscheidet, ob ein Molekül polar ist oder nicht? 128 Formulieren Sie zu folgenden Atomen das wahrscheinliche Ion? Welcher Zusammenhang mit der Wertigkeit besteht? Sauerstoff Natrium Wasserstoff Schwefel Chlor Kohlenstoff Helium O Na H S Cl C He

9 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 129 Wieso gibt es nur Einfach- Doppel- und Dreifach- Bindungen, keine Vierfach? Betrachten Sie dazu das räumliche Modell eines Kohlenstoffatoms (Tetraeder). 130 Was bedeutet der Begriff Gemisch? 131 Zeichnen Sie ein HCl Molekül. 132 Welchen geläufigen Ausdruck für NaCl kennen Sie und was passiert mit einem NaCl Molekül, wenn es in Wasser gelösst wird?

10 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 133 Nennen Sie je zwei wichtige chemische Elemente Gemenge und Verbindungen. 134 Was wissen Sie über Sauerstoff? 135 Wie viele Elemente sind am Aufbau der chemischen Verbindungen Kohlensäure H 2 CO 3 beteiligt? a) 2 b) 3 c) 6 d) Keine Antwort ist richtig. 136 Nennen Sie die Eigenschaften einer Ionenbindung!

11 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 137 Nennen Sie die Eigenschaften einer Elektronenpaarbindung! 138 Was bedeutet der Begriff Verbindung? 139 Welche Trennmethoden sind Ihnen bekannt? a) Stoffgemische b) Chemische Verbindungen 140 Woran erkennen Sie Stoffe mit Ionenbindung?

12 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 141 Was sind Moleküle? 142 Was sind Dipolmoleküle? 143 Was ist der Unterschied zwischen einem Molekül mit Dipolcharakter und einem elektrisch neutralen Molekül? 144 Nennen Sie ein Beispiel in der Elektrotechnik, wo die Eigenschaft der Dipole ausgenutzt wird.

13 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 145 Was ist ein Dipolmolekül? Wie kann ein solches entstehen? Welche Bedeutung haben Dipolmoleküle für den Aufbau der Materie? H 2 O 146 Ergänzen Sie die Verbindung Na und Cl je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Na: Cl: 147 Ergänzen Sie die Verbindung K und Br je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung K: Br: 148 Ergänzen Sie die Verbindung Na und O 2 je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Na: O 2 :

14 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 149 Ergänzen Sie die Verbindung Mg und Cl 2 je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung und Wolkenmodell Mg: Cl 2 : 150 Ergänzen Sie die Verbindung Al und F je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung und Wolkenmodell Al: F: 151 Ergänzen Sie die Verbindung Al und S je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung und Wolkenmodell Al: S: 152 Ergänzen Sie die Verbindung Ca und O 2 je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Ca: O 2 :

15 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 153 Ergänzen Sie die Verbindung Na und H 2 je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Na: H 2 : 154 Ergänzen Sie die Verbindung Ma und O 2 je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Mg: O 2 : 155 Ergänzen Sie die Verbindung Fe(II) und S je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung Fe: S: 156 Formulieren Sie folgende chemische Reaktion, wenn Wasserstoffgas H 2 verbrennt mit Sauerstoffgas O 2 zu Wasser. Ergänzen Sie die Verbindung je nach Reaktionsgleichung, Verhältnis der Ladung und Verbindungsverhältnis, Reaktionsprodukt Valenzelektronen-Darstellung H 2 : O 2 :

16 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 157 Formulieren Sie folgende chemische Reaktion, wenn Wasserstoff mit Stickstoff reagiert. Chemische Formel Reaktionsprodukt 158 Formulieren Sie folgende chemische Reaktion, wenn Kohlenstoff mit Chlor reagiert. Chemische Formel Reaktionsprodukt 159 Formulieren Sie folgende chemische Reaktion, wenn Kohlenstoff mit Schwefel reagiert. Chemische Formel Reaktionsprodukt 160 Formulieren Sie folgende chemische Reaktion, wenn Kohlenstoff mit Schwefel reagiert. Chemische Formel Reaktionsprodukt

17 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 161 NH 3 Ammoniak 162 CH 4 Methan 163 H 2 O Wasser 164 NaCl Kochsalz

18 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 165 H 2 S Schwefelwasserstoff 166 CO 2 Kohlendioxid 167 CaCl 2 Calziumchlorid 168 SO 2 Schwefeldioxid

19 BEARBEITUNGSTECHNIK REPETITONEN 169 O 3 Ozon 170 C 2 H 6 Ethan 171 H 2 SO 4 Schwefelsäure 172 C 2 H 5 OH Ethanol (Alkohol)