V. Vom Experiment zur Reaktionsgleichung. Themen dieses Kapitels:

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1 Hinweise zum Kapitel V. Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Themen dieses Kapitels: - Stoffmengen (Mole), molare Massen und Massen von Stoffportionen und ihre mathematische Bestimmung - Stoffnamen und dazugehörige Formeln - Aufstellen und Bedeutung von Formeln und Reaktionsgleichungen - Stoffmengenverhältnisse - Die Regel von AVOGADRO und das Molvolumen eines Gases Kapitel V: Vom Experiment zur Reaktionsgleichung - Hinweise zu Kapitel V - Nr.: 5.1:* Umrechnungen zwischen Masse von Stoffportionen und Stoffmenge - Nr.: 5.:* Umrechnungen zwischen Masse von Stoffportionen und Stoffmenge - Nr.: 5.3: Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung - Nr.: 5.4: Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung - Nr.: 5.5:* Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung - Nr.: 5.6:* Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung - Nr.: 5.7: Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung - Nr.: 5.8: Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung - Nr.: 5.9:* Berechnung des Volumens von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung - Nr.: 5.10:* Berechnung des Volumens von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung - Nr.: 5.11:* Berechnung des Volumens von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung - Nr.: 5.1: Die Volumenbilanz einer Reaktionsgleichung und das Gesetz von AVOGADRO - Nr.: 5.S: Erweiterung der Lernkartei

2 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.1 Umrechungen zwischen Masse von Stoffportionen und Stoffmenge Mit der folgenden Formel kann man aus der Masse einer Stoffportion m die darin enthaltene Stoffmenge n ( Teilchenanzahl) berechnen: n in mol m in g M in g / mol Welche Stoffmengen haben folgende Stoffportionen? a) 7 g Wasser (H O) b) 10 g Calcium (Ca) c) 1 g Stickstoff (N ) Welche Massen besitzen diese Stoffmengen? d),5 mol Wasserstoff (H ) e) 1,4 mol Schwefel (S) f) 3 mol Calciumoxid (CaO) Angaben: M(H) 1 g/mol M(O) 16 g/mol M(N) 14 g/mol M(S) 3 g/mol M(Ca) 40 g/mol Berechne mit den Angaben die jeweiligen Molmassen M; du findest ein Beispiel zu jeder Rechnung auf der Rückseite! Lösung: Aufgabe 5.1 a) 7 g Wasser (H O) d),5 mol Wasserstoff (H ) n(h O) M m(h (H O) O) 7 g 18 g / mol 1,5 mol m( H ) n(h ) M (H ),5 mol g/mol 5 g b) 10 g Calcium (Ca) e) 1,4 mol Schwefel (S) n(ca) m(ca) M (Ca) 10 g 40 g / mol 0,5 mol m( S) n(s) M (S) 1,4 mol 3 g/mol 44,8 g c) 1 g Stickstoff (N ) f) 3 mol Calciumoxid (CaO) n(n ) M m(n (N ) ) 1 g 8 g / mol 0,75 mol m( CaO) n(cao) M (CaO) 3 mol 56 g/mol 168 g

3 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.1 Rechenbeispiel: Stoffmenge einer Stoffportion a) 7 g Wasser (H O) M(H O) M(H) + 1 M(O) 1 g/mol g/mol 18 g/mol Rechenbeispiel: Masse einer Stoffmenge d),5 mol Wasserstoff (H ) M(H ) M(H) 1 g/mol g/mol n(h O) M m(h O) (H O) 7 g 18 g / mol 1,5 mol m(h ) n(h ) M (H ) m( H ) n(h ) M (H ),5 mol g/mol 5 g

4 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5. Umrechungen zwischen Masse von Stoffportionen und Stoffmenge Mit der folgenden Formel kann man aus der Masse einer Stoffportion m die darin enthaltene Stoffmenge n ( Teilchenanzahl) berechnen: n in mol m in g M in g / mol Welche Stoffmengen haben folgende Stoffportionen? a) 66 g Kohlenstoffdioxid (CO ) b) 40 g Magnesiumoxid (MgO) c) 6 g Phosphor (P) Welche Massen besitzen diese Stoffmengen? d) 0,5 mol Sauerstoff (O ) e) 3 mol Methan (CH 4 ) f) 0, mol Magnesium (Mg) Berechne mit den Angaben die jeweiligen Molmassen M; du findest ein Beispiel zu jeder Rechnung auf der Rückseite! Angaben: M(H) 1 g/mol M(C) 1 g/mol M(O) 16 g/mol M(Mg) 4 g/mol M(P) 31 g/mol Lösung: Aufgabe 5. a) 66 g Kohlenstoffdioxid (CO ): d) 0,5 mol Sauerstoff (O ): n(co ) M m(co ) (CO ) 66 g 44 g / mol 1,5 mol m( O ) n(o ) M (O ) 0,5 mol 3 g/mol 16 g b) 40 g Magnesiumoxid (MgO): e) 3 mol Methan (CH 4 ): n(mgo) m(mgo) M (MgO) 40 g 40 g / mol 1 mol m(ch 4 ) n(ch 4 ) M (CH 3 mol 16 g/mol 4 ) 48 g c) 6 g Phosphor (P): n(p) m(p) M (P) 6 g 31 g / mol mol f) 0, mol Magnesium (Mg): m( Mg) n(mg) M (Mg) 0, mol 4 g/mol 4,8 g

5 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5. Rechenbeispiel: Stoffmenge einer Stoffportion a) 66 g Kohlenstoffdioxid (CO ): M(CO ) 1 M(C) + M(O) 1 1 g/mol + 16 g/mol 44 g/mol Rechenbeispiel: Masse einer Stoffmenge d) 0,5 mol Sauerstoff (O ): M(O ) M(O) 16 g/mol 3 g/mol n(co ) M m(co ) (CO ) 66 g 44 g / mol 1,5 mol m(o ) n(o ) M (O) m( O ) n(o) M (O ) 0,5 mol 3 g/mol 16 g

6 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.3 Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung Die Elemente Magnesium und Chlor verbinden sich zu Magnesiumchlorid (oder genauer: Magnesium-dichlorid ): 1 Mg + 1 Cl 1 MgCl Wie viel Gramm Magnesiumchlorid lassen sich aus 48 g Magnesium herstellen? Gehe nach folgenden Schritten vor: 1. Berechnung der Stoffmenge von Magnesium: n(mg) (d.h.: Wie viel Mol Magnesium wurden eingesetzt? Benutze die unten vorgegebene Formel!). Berechnung der Stoffmenge von Magnesiumchlorid: n(mgcl ) (d.h.: Wie viel Mol Magnesiumchlorid entstehen? Die Reaktionsgleichung gibt darüber Aufschluss!) 3. Berechnung der Masse von Magnesiumchlorid: m(mgcl ) (Hierzu musst du die angegebene Formel umstellen!) M (Mg) 4 g/mol M (MgCl ) 95 g/mol Stoffmenge n (in mol) Masse einer Stoffportion Molmasse eines Stoffes M m (in g) (in g / mol) Lösung: Aufgabe Berechnung der Stoffmenge von Magnesium: n(mg) m (Mg) M (Mg) 48g 4 g / mol mol. Berechnung der Stoffmenge von Magnesiumchlorid: n(mgcl ) n(mg) mol (Dies folgt aus der Reaktionsgleichung. Ein Mol Mg-Teilchen reagieren zu einem Mol MgCl -Teilchen.) 3. Berechnung der Masse von Magnesiumchlorid: m(mgcl ) n(mgcl ) M(MgCl ) mol 95 g/mol 190 g Aus 4 g Magnesium lassen sich 190 g Magnesiumchlorid herstellen.

7 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.4 Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung Das Element Silicium verbrennt mit Sauerstoff zu Siliciumdioxid: 1 Si + 1 O 1 SiO Wie viel Gramm Siliciumdioxid entstehen bei der Verbrennung von 14 g Silicium? Gehe nach folgenden Schritten vor: 1. Berechnung der Stoffmenge von Silicium: n(si) (d.h.: Wie viel Mol Silicium wurden eingesetzt? Benutze die unten vorgegebene Formel!). Berechnung der Stoffmenge von Siliciumdioxid: n(sio ) (d.h.: Wie viel Mol Siliciumdioxid entstehen? Die Reaktionsgleichung gibt darüber Aufschluss!) 3. Berechnung der Masse von Siliciumdioxid: m(sio ) (Hierzu musst du die angegebene Formel umstellen!) M (Si) 8 g/mol M (SiO ) 60 g/mol Stoffmenge n (in mol) Masse einer Stoffportion Molmasse eines Stoffes M m (in g) (in g / mol) Lösung: Aufgabe Berechnung der Stoffmenge von Silicium: n(si) m (Si) M (Si) 14g 8 g / mol 0,5 mol. Berechnung der Stoffmenge von Siliciumdioxid: n(sio ) n(si) 0,5 mol (Dies folgt aus der Reaktionsgleichung. Ein Mol Si-Teilchen reagieren zu einem Mol SiO -Teilchen. 3. Berechnung der Masse von Siliciumdioxid: m(sio ) n(sio ) M(SiO ) 0,5 mol 60 g/mol 30 g Bei der Verbrennung von 14 g Silicium entstehen 30 g Siliciumdioxid.

8 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.5 Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid (CO ) entstehen aus 60 g Kohlenstoff, wenn dieser mit genügend Sauerstoff verbrennt? Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf! M (C) 1 g/mol M (CO ) 44 g/mol Wenn noch Hinweise benötigt werden: Lernkarte umdrehen. Lösung: Aufgabe 5.5 Reaktionsgleichung: 1 C + 1 O 1 CO 1. Berechnung der Stoffmenge von Kohlenstoff: n(c) m(c) M (C) 60 g 1 g / mol 5 mol. Berechnung der Stoffmenge von Kohlenstoffdioxid: n(co ) n(c) 5 mol (Dies folgt aus der Reaktionsgleichung. Ein Mol C-Teilchen reagieren zu einem Mol CO -Teilchen. 3. Berechnung der Masse von Kohlenstoffdioxid: m(co ) n(co ) M(CO ) 5 mol 44 g/mol 0 g Aus 60 g Kohlenstoff entstehen 0 g Kohlenstoffdioxid.

9 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.5 In der Chemie haben die Begriffe Masse einer Stoffportion und Stoffmenge nicht die gleiche Bedeutung: Masse einer Stoffportion (m) gibt an, wie schwer die Stoffportion ist Stoffmenge (n) gibt die Teilchenanzahl in einer Stoffportion an Einheit: Gramm (g) Einheit: Mol (mol) Berechnungen lassen sich mit Hilfe der Molmasse eines Stoffes (M) vornehmen: Stoffmenge n (in mol) Masse einer Stoffportion Molmasse eines Stoffes M m (in g) (in g / mol) Die Lösung wird nach Aufklappen der Karte sichtbar.

10 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.6 Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung Schwarzes Kupferoxid besitzt die Verhältnisformel CuO. Berechne, wie viel Kupferoxid bei der Reaktion von 16 g Kupfer mit Sauerstoff entstehen. Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf! Berechne nach folgenden Schritten: 1. Stoffmenge von Kupfer. Stoffmenge von Kupferoxid 3. Masse von Kupferoxid Wenn noch weitere Hinweise benötigt werden: Lernkarte umdrehen. Lösung: Aufgabe 5.6 Reaktionsgleichung: Cu + 1 O CuO 1. Berechnung der Stoffmenge von Kupfer: n(cu) m (Cu) M (Cu) 16g 64 g / mol 0,5 mol. Berechnung der Stoffmenge von Kupferoxid: n(cuo) n(cu) 0,5 mol (Dies folgt aus der Reaktionsgleichung. Ein Mol Cu-Teilchen reagiert zu einem Mol CuO-Teilchen. 3. Berechnung der Masse von Kupferoxid: m(cuo) n(cuo) M(CuO) 0,5 mol 80 g/mol 0 g Aus 16 g Kupfer entstehen 0 g schwarzes Kupferoxid.

11 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.6 In der Chemie haben die Begriffe Masse einer Stoffportion und Stoffmenge nicht die gleiche Bedeutung: Masse einer Stoffportion (m) gibt an, wie schwer die Stoffportion ist Stoffmenge (n) gibt die Teilchenanzahl in einer Stoffportion an Einheit: Gramm (g) Einheit: Mol (mol) Berechnungen lassen sich mit Hilfe der Molmasse eines Stoffes (M) vornehmen: Stoffmenge n (in mol) Masse einer Stoffportion Molmasse eines Stoffes M m (in g) (in g / mol) Die Lösung wird nach Aufklappen der Karte sichtbar.

12 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.7 Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung Wie viel Gramm Silber kann man bei der Zerlegung von 150 g Silbersulfid gewinnen? Silbersulfid besitzt die Verhältnisformel Ag S. Formuliere zunächst die Reaktionsgleichung...!...und bestimme die Lösung über die Stoffmenge an Ag S! M (Ag) 108 g/mol M (Ag S) 48 g/mol Lösung: Aufgabe 5.7 Reaktionsgleichung: 1 Ag S Ag + 1 S Berechnung der Stoffmenge von Silbersulfid: n(ag S) m(ags) M (Ag S) 150 g 48g / mol 0,6 mol Berechnung der Stoffmenge von Silber: (Beachte: Da aus einem Teilchen Silbersulfid zwei Teilchen Silber entstehen, entspricht eine doppelte Stoffmenge von Silbersulfid der von Silber.) n(ag) n(ag S) 0,6 mol 1, mol Berechnung der Masse an Silber: m(ag) n(ag) M(Ag) 1, mol 108 g/mol 130 g Aus 150 g Silbersulfid kann man etwa 130 g Silber gewinnen.

13 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.8 Berechnung der Masse von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung Wie viel Gramm Aluminium sind in 55 g Aluminiumoxid enthalten? Formuliere zunächst die Reaktionsgleichung für die Zersetzung von Aluminiumoxid; es besitzt die Verhältnisformel Al O 3. M (Al) 7 g/mol M (O ) 3 g/mol Lösung: Aufgabe 5.8 Reaktionsgleichung: Al O 3 4 Al + 3 O Berechnung der Molmasse von Aluminiumoxid: M(Al O 3 ) M(Al) + 3/ M(O ) 7 g/mol + 3/ 3 g/mol 10 g/mol Berechnung der Stoffmenge an Aluminiumoxid: n(al O 3 ) m(al O M (Al O 3 3 ) ) 55g 10 g / mol,5 mol Berechnung der Stoffmenge an Aluminium: (Das Stoffmengenverhältnis folgt aus der Reaktionsgleichung) n (Al O n (Al) 3 ) 4 1 n(al) n(al O 3 ),5 mol 5 mol Berechnung der Masse an Aluminium: m(al) n(al) M(Al) 5 mol 7 g/mol 135 g In 55 g Aluminiumoxid sind 135 g Aluminium enthalten.

14 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.9 Berechnung des Volumens von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung Wasser zersetzt sich in Wasserstoff und Sauerstoff nach folgender Reaktionsgleichung: H O H + O Berechne, wie viel Liter Wasserstoffgas (H ) bei der Zersetzung von 54 g Wasser (H O) entstehen! Wenn du noch weitere Hinweise benötigst: Lernkarte umdrehen. M(H O) 18 g/mol Das Molvolumen (V m ) aller Gase bei Raumtemperatur beträgt 4 L/mol. Gehe nach folgenden Rechenschritten vor: Masse (H O) Stoffmenge (H O) Stoffmenge (H ) Volumen (H ) Lösung: Aufgabe 5.9 Rechenweg: gegeben: m (H O) 54 g m (H O) M (H O) 18 g/mol Masse m Stoffmenge n Molmasse M Einsetzen der Zahlenwerte: n (H O) 54 g n (H O) 3mol 18g / mol H O H + O n (H ) V n V m n (H ) n (H O) 3 mol (da aus Mol H O auch Mol H entstehen) V (H ) V (H ) 3 mol 4 L/mol 7 L Bei der Zersetzung von 54 g Wasser entstehen also 7 Liter Wasserstoffgas.

15 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.9 Die Masse einer Stoffportion und die Stoffmenge ( die Anzahl der Teilchen in einer Stoffportion) hängen folgendermaßen zusammen: Stoffmenge n (in mol) Masse einer Stoffportion Molmasse eines Stoffes M m (in g) (in g / mol) Des weiteren hängt bei Gasen die Stoffmenge noch mit dem Volumen der Gasportion über das Molvolumen (V m 4 L/mol) zusammen: Volumen V Stoffmenge n Molvolumen V m Bei den einzelnen Rechenschritten musst du die in der Aufgabe gegebenen Zahlenwerte in diese Gleichungen einsetzen. Bedenke, dass sich aus der Reaktionsgleichung auch die Bilanz der Stoffmengen ablesen lässt! Die Lösung wird nach Aufklappen der Karte sichtbar.

16 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.10 Berechnung des Volumens von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung Berechne, wie viel Liter Sauerstoffgas bei der Zersetzung von 34 g Quecksilberoxid (HgO) in Quecksilber und Sauerstoff (O ) entstehen. Formuliere die dazugehörige Reaktionsgleichung! M(HgO) 16 g/mol Wenn du noch weitere Hinweise benötigst: Lernkarte umdrehen. Das Molvolumen (V m ) aller Gase beträgt bei Raumtemperatur beträgt 4 L/mol. Gehe nach folgenden Rechenschritten vor: Masse (HgO) Stoffmenge (HgO) Stoffmenge (O ) Volumen (O ) Lösung: Aufgabe 5.10 m (HgO) Rechenweg: gegeben: m (HgO) 34 g M (HgO) 16 g/mol Masse m Stoffmenge n Molmasse M Einsetzen der Zahlenwerte: n (HgO) 34 g n (HgO) 1,5 mol 16 g / mol HgO Hg + 1 O 1 1 n (O ) n (O ) n (HgO) 1,5 mol 0,75 mol (da aus Mol HgO nur 1 Mol O entsteht) V n V m V (O ) V (O ) 0,75 mol 4 L/mol 18 L Bei der Zersetzung von 34 g Quecksilberoxid entstehen 18 Liter Sauerstoffgas.

17 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.10 Die Masse einer Stoffportion und die Stoffmenge ( die Anzahl der Teilchen in einer Stoffportion) hängen folgendermaßen zusammen: Stoffmenge n (in mol) Masse einer Stoffportion Molmasse eines Stoffes M m (in g) (in g / mol) Des weiteren hängt bei Gasen die Stoffmenge noch mit dem Volumen der Gasportion über das Molvolumen (V m 4 L/mol) zusammen: Volumen V Stoffmenge n Molvolumen V m Bei den einzelnen Rechenschritten musst du die in der Aufgabe gegebenen Zahlenwerte in diese Gleichungen einsetzen. Bedenke, dass sich aus der Reaktionsgleichung auch die Bilanz der Stoffmengen ablesen lässt! Die Lösung wird nach Aufklappen der Karte sichtbar.

18 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.11 Berechnung des Volumens von Stoffportionen über eine Reaktionsgleichung Wasserstoff ist leicht entzündlich und verbindet sich mit Sauerstoff zu Wasser. Berechne, wie viel Milliliter Wasser aus 1 Liter Wasserstoffgas entstehen! M(H O) 18 g/mol Dichte: ρ(h O) 1 g/ml Formuliere die Reaktionsgleichung und überlege dir, nach welchen Schritten du vorgehst! Du musst in dieser Aufgabe das Gasgesetz von AVOGADRO anwenden; solltest du einen Hinweis benötigen, drehe die Karte um! Lösung: Aufgabe 5.11 Reaktionsgleichung: H + O H O Rechenschema: Volumen(H ) (1) Stoffmenge(H ) () Stoffmenge(H O) (3) Masse(H O) (4) Volumen(H O) Gegeben: V ( H ) 1L V (H ) 1 L (1) n(h ) 0,04 mol 4 L / mol V m () n H O) n(h ) 0,04 mol ( Die Stoffmenge n(h ) ist gleich der Stoffmenge n(h O), da bei der Reaktion aus einem Teilchen H auch ein Teilchen H O entsteht! (3) m H O) n(h O) M (H O) 0,04 mol 18g / mol 0,7 g ( (4) V ( H O) 0,7 ml Aus 1 Liter Wasserstoffgas entstehen also nur 0,7 Milliliter Wasser.

19 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.11 Das Gasgesetz von AVOGADRO: Gleiche Volumina verschiedener Gase enthalten bei gleichen äußeren Bedingungen (Druck, Temperatur) gleich viele Teilchen. Dies bedeutet, dass auch das Molvolumen V m ( das Volumen, das Teilchen enthält) für aller Gase bei gleichen Bedingungen gleich groß ist. Es beträgt bei Normaltemperatur etwa 4 L/mol. Versuche mit diesen Angaben und der Reaktionsgleichung das Ergebnis über die entstandene Stoffmenge an Wasser zu bestimmen! Die Lösung wird nach Aufklappen der Karte sichtbar.

20 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung Ü Nr.: 5.1 Die Volumenbilanz einer Reaktionsgleichung und das Gasgesetz von AVOGADRO Wasserstoff und Stickstoff reagieren miteinander zu dem Gas Ammoniak (NH 3 ). Lässt man allerdings einfach gleiche Volumina der Ausgangsgase miteinander reagieren, so bleibt ein Rest von einem der Ausgangsgase übrig. Stelle die Reaktionsgleichung auf! Wie viel Restgas bleibt übrig, wenn man jeweils 900 ml Wasserstoff und Stickstoff zur Reaktion bringt? Um welches der beiden Ausgangsgase handelt es sich dabei? Wie viel Gramm Ammoniak entsteht dabei als Produkt? M(NH 3 ) 17 g/mol V m 4 L/mol (bei Normalbedingungen) Lösung: Aufgabe 5.1 Reaktionsgleichung: 3 H + N NH 3 Da es sich bei den beteiligten Stoffen jeweils um Gase handelt, gibt die Gleichung auch die Volumenbilanz der Reaktion wieder; diese lässt sich an den Vorfaktoren ablesen: drei Volumenteile Wasserstoff Ein Zwei Stickstoff Volumenteil Volumenteile Ammoniak 3 H + 1 N NH 3 Das optimale Mischungsverhältnis liegt also bei drei Teilen Wasserstoff zu einem Teil Stickstoff. Dies bedeutet, dass nur 1/3 der eingesetzten 900 ml N ( 300 ml) mit den 900 ml H zu Ammoniak reagieren. Es bleiben also noch 600 ml Stickstoff als Restgas übrig. Die zwei entstehenden Volumenteile an Ammoniak entsprechen ebenfalls 600 ml. Durch Anwendung des Gasgesetztes von AVOGADRO lässt sich die Stoffmenge (n) bestimmen: V (NH3 ) 0,6 L n(nh3 ) 0,05 mol 4 L / mol V m Aus der Stoffmenge ergibt sich mit Hilfe der Molmasse (M) die Masse (m) der Stoffportion: m(nh 3 ) n(nh 3 ) M(NH 3 ) 0,05 mol 17 g/mol 0,45 g

21 Vom Experiment zur Reaktionsgleichung P Nr.: 5.S Erweiterung der Lernkartei Formuliert eure eigene Aufgabe, die zu diesem Kapitel (Vom Experiment zur Reaktionsgleichung) der Lernkartei Chemische Formeln und Gleichungen hinzugefügt werden kann! Benutzt eine Karte, die ihr bereits bearbeitet habt, als Vorlage. Findet (z.b. aus einem Chemiebuch) ähnliche Beispiele, die in eine Aufgabenstellung gebracht werden können. Erstellt eine geeignete Fragestellung mit entsprechender Musterlösung!