Gliederung Thema Buch Heft

Transkript

1 Themenblock: 1 A. Differenzierte quantitative Betrachtung chemischer Reaktionen Baustein: 1 A. I. Betrachtungen zum Verlauf chemischer Reaktionen (8) 2 3 Der unterschiedliche Verlauf chemischer Reaktionen Arten von Reaktionssystemen Die unterschiedliche Reversibilität von Reaktionen Die Gleichgewichtsreaktionen Der zeitliche Verlauf einer chemischen Reaktion Der Reaktionsablauf auf Teilchenebene Die Energieverteilung der reagierenden Teilchen Definition der Reaktionsgeschwindigkeit Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit Einfluss der Konzentration der Reaktionspartner Der Einfluss der Temperatur Der Druck gasförmiger Reaktionspartner Der Zerteilungsgrad von Feststoffen Katalysatoren Die Katalyse einer Reaktion Energiebetrachtung einer positiven Katalyse Unterschiedliche Formen von Katalyse Homogene Katalyse Heterogene Katalyse Enzym-Katalyse Thermodynamische Betrachtung zur Richtung chemischer Reaktionen Das Streben nach minimaler Enthalpie Das Streben nach maximaler Entropie Die resultierende Reaktionstendenz Kompendium 1 A. I.

2 Themenblock: 1 A. Differenzierte quantitative Betrachtung chemischer Reaktionen Baustein: 1 A. II. Einflüsse auf das chemische Gleichgewicht (14) Das dynamische Gleichgewicht einer reversiblen Reaktion Quantitative Beschreibung des Gleichgewichtszustandes mittels Stoffmengenkonzentration Das Massenwirkungsgesetz Die Gleichgewichtskonstante Die Anpassung des Gleichgewichts an verändere Einflüsse Beschleunigung der Gleichgewichtseinstellung Einfluss der Temperatur Einfluss von Katalysatoren Verschiebung der Gleichgewichtslage Einfluss der Konzentrationen Einfluss der Temperatur Einfluss des Drucks bei Gasen Das Prinzip von Le Chatelier Technische Anwendung der quantitativen Reaktionsgesetze Die Ammoniak-Synthese Optimierung der Ausbeute nach dem Haber-Bosch-Verfahren Kompendium 1 A. II.

3 Themenblock: 1 B. Baustein: 1 B. I. Grundlagen des Protolyse-Gleichgewichts (9) Der Verlauf einer Protolyse-Reaktion Die Reaktion zwischen korrespondierenden Säure-Base- Paaren Wasser als Ampholyt Die Dissoziation von Säuren und Basen Die Neutralisation als Protolyse in wässeriger Lösung Quantitative Betrachtung der Protolyse-Reaktion Das Ionenprodukt des Wassers Die Veränderung des Ionenprodukts durch Lösestoffe Der ph-wert verdünnter wässeriger Lösungen Definition des ph-werts Beziehung zwischen ph und poh Die ph-skala Möglichkeiten der ph-wertbestimmung Umrechnung zwischen Konzentration und ph-wert Quantitative Beschreibung der Säure-Basen-Stärke Der Protolysegrad Quantitative Beschreibung der Protolysestärke mittes MWG Die Säure- und Basen-Konstanten Abgestufte Reihe von korrespondierenden Säure-Base-Paaren Kompendium 1 B. I.

4 Themenblock: 1 B. Baustein: 1 B. II. Anwendung der Protolyse-Gesetze (9) 2 3 Quantitative Betrachtung der Beziehung zwischen Konzentration und ph-wert von verdünnten Lösungen Der ph-wert von Säure-Lösungen Der ph-wert von Basen-Lösungen Der ph-wert von Salz-Lösungen Quantitative Betrachtungen des Verlaufs der Neutralisation Durchführung einer Titration Erörterung von Titrationsverläufen Starke Säure/starke Basen Starke Säuren/schwache Basen Schwache Säuren/Starke Basen Puffersysteme Zusammensetzung und Wirkungsweise von Puffergemischen Der Verlauf der Pufferkurve Pufferpunkt Pufferbereich Pufferkapazität Beispiele für Puffer Anwendung und Bedeutung von Puffersystemen Kompendium 1 B. II.

5 Themenblock: 1 B. Baustein: 1 B. III. Die Gesetzmäßigkeiten des Redox- Gleichgewichts (14) 2 3 Reaktionsbeziehung zwischen metallischen Redox-Paaren Der Lösungs- und Abscheidedruck von Metallen Die Kombination metallischer Redox-Paare Die Fällungsreihe der Metalle Unterschiedliches Verhalten der Metalle in sauren Lösungen Die räumliche Trennung von Redox-Paaren Die Halbzelle als standardisiertes korrespondierendes Redox-Paar Der Aufbau eines Galvanischen Elements Die EMK von Galvanischen Element Die elektrochemische Spannungsreihe Bezüge der EMK s verschiedener galvanischer Elemente Die Normalwasserstoff-Elektrode als Bezugsystem Das Normalpotential von Halbzellen Die Spannungsreihe im Überblick Veränderungen der Standardbedingungen und deren Auswirkung auf das Halbzellenpotential Qualitative Betrachtung Temperatureinflüsse Einfluss des Drucks von Gasen Konzentrationsveränderungen Quantitative Betrachtung der Potentialveränderung mit der Konzentration Konzentrationsabhängige Veränderung Bezug der Veränderung zum Normalpotential/ Nernstsche Gleichung Anwendung der Nernstschen Gleichung auf Potentialänderungen Kompendium 1 B. III.

6 Themenblock: 1 B. Baustein: 1 B. IV. Technische Bedeutung elektrochemischer Prozesse (13) b( d) Die elektrochemische Stromerzeugung Primärelemente Das Daniell-Element Das Leclanche -Element Die Knopfzelle Sekundär-Elemente (=Akkumulatoren) Der Blei-Akku Das Ni/Cd-Emenet Die Brennstoffzelle Prinzipielle Funktionsweise Variabilität der Brennstoffzelle Die Elektrolyse als erzwungene Redox-Reaktion Die Reaktionsumkehr beim galvanischen Element Genauere Betrachtung der Elektrodenvorgänge und Spannungsveränderungen Polarisationsspannung Zersetzungsspannung Überspannung Abhängigkeit der Abscheidungsprozesse Elektrodenmateriel Überspannung Konzentrationsverhältnisse Elektrolyse-Beispiele Quantitative Betrachtung der Stoffabscheidung Faradysches Gesetz Faradysches Gesetz Anwendung der Elektrolyse in der Technik Metallgewinnung Metallreinigung Galvanisierung Korrosion und Korrosionsschutz Elektrochemische Korrosion durch Lokalelemente Beispiele Korrosionsfördernde Einflüsse Rostbildung an Belüftungselementen Möglichkeiten des Korrosionsschutzes Fremdmetallüberzüge Nichtmetallüberzüge Metalllegierungen Kathodischer Korrosionsschutz Kompendium 1 B. IV.