Darstellung von Natriumdithionat

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1 Illumina-Chemie.de - Artikel Synthesen Darstellung von ist eine wenig gängige Verbindung. Es ist die einfachste Substanz in der Reihe der Polythionsäuren und enthält den Schwefel in der unüblichen Oxidationsstufe +V. Hier wird die Synthese beschrieben. Material/Geräte: Bechergläser und Kolben von 100, 500 und 1000 ml, Waschflasche 100 ml, Gasentwicklungsapparatur, Brenner, Dreifuß, Drahtnetz, Nutsche mit Saugflasche, Glasstäbe, Glasröhren, Schläuche, 1000 µl-kolbenhubpipette, Wägegläschen, Reagenzgläser, Pipetten, Waage, Uhrgläser, große Abdampfschale Chemikalien: Mangan(IV)-oxid (Xi, Xn) konzentrierte Schwefelsäure (C) Natriumdisulfit (C, Xi) Bariumhydroxid-8-Hydrat (C, Xi) Natriumcarbonat, wasserfrei (Xi) Ammoniumsulfidlösung (10 %) (C, N, Xn) 1 von 10

2 Bariumcarbonat (Xi) Sicherheitshinweise: Während des Arbeitens mit Schwefeldioxid ist für sehr gute Lüftung zu sorgen oder der Versuch im Abzug aufzubauen. Versuchsdurchführung: Man suspendiert in einer Gaswaschflasche 15 g ganz fein zerriebenes Mangan(IV)-oxid in 75 ml Wasser und leitet einen langsamen Strom von Schwefeldioxid ein, den man in einem Gasentwickler durch Zutropfen von Schwefelsäure zu Natriumdisulfit erzeugt, und der nicht getrocknet zu werden braucht. Man legt dazu 65 g Natriumdisulfit und 50 ml Wasser vor und gibt in den Tropftrichter eine Mischung aus 20 ml konz. Schwefelsäure und 80 ml Wasser (übliche Vorsicht beim Verdünnen der Schwefelsäure! Abkühlen lassen!). Man lässt etwa alle 2 Sekunden einen Tropfen unter gutem Rühren zum Natriumdisulfit treten, wodurch man bald einen relativ konstanten Gasstrom erhält. Das überschüssige Schwefeldioxid leitet man durch einen Schlauch ins Freie oder einen Abzug. Während des Einleitens erwärmt sich die Reaktionsmischung in der Waschflasche erheblich, weshalb man dieselbe in ein großes Gefäß mit möglichst kaltem Wasser stellt, das gewechselt wird, sobald es sich erwärmt. Nach etwa 1 Stunde beginnt sich die schwarzgraue Suspension allmählich aufzuhellen, und wenn nach gut 1½ Stunden die Schwefeldioxidentwicklung zu Ende gekommen ist, hat sich das Mangan(IV)-oxid fast ganz gelöst und es ist eine trüb-hellbräunliche Flüssigkeit entstanden. Die Reaktionsmischung wird dann auf 300 ml verdünnt und in einem großen Becherglas zum Sieden erhitzt (wobei etwas gelöstes Schwefeldioxid entweicht Abzug!). Man gibt eine kochend heiße Lösung von 60 g Bariumhydroxid in etwa 70 ml Wasser (Endvolumen rund 100 ml, Filtrieren nicht nötig) zu, rührt gut um und hält einige Minuten am Sieden. Dabei fällt ein voluminöser weißer Niederschlag aus, der sich bei Kontakt mit der Luft rasch bräunlich verfärbt. Man filtriert eine kleine Menge (1-2 ml) ab, verdünnt mit dem doppelten Volumen Wasser und prüft, ob das Filtrat nach Zugabe einiger Tropfen Ammoniumsulfidlösung klar bleibt. Ist dies nicht der Fall, gibt man weitere 2-3 g Bariumhydroxid (gelöst in 5-10 ml heißem Wasser) zu, kocht und wiederholt die Prüfung, bis sich im Probefiltrat kein Mangan mehr nachweisen lässt und die Reaktionsmischung basisch reagiert. Als nächstes wird von dem ausgefallenen Manganhydroxid abfiltriert, was man am besten auf der Nutsche in zwei Portionen vornimmt, zwischen denen das Filter gewechselt wird, da es sich rasch zusetzt. Wenn die Oberfläche des Niederschlags trockenzufallen beginnt, gießt man nochmals 25 ml heißes Wasser auf und saugt soweit wie möglich ab. Bei meinem Versuch dauerte das Absaugen fast eine Stunde. Die vereinigten Filtrate sind durch etwas kolloid übergegangenes Manganhydroxid noch bräunlich gefärbt. Man erhitzt sie in einem Rundkolben zum Sieden und leitet jetzt Kohlendioxid ein, das man im Gasentwickler aus etwa 20 g Natriumcarbonat (in 50 ml Wasser) durch langsames Zutropfen einer Mischung aus 15 ml Schwefelsäure und 60 ml Wasser erzeugt. In der Reaktionsmischung fällt ein weißer Niederschlag aus,2 von der10 das braune Manganoxidhydroxid mitreißt. Nach etwa 15 bis 20 Minuten (die Reaktionsmischung darf nicht

3 2O6 + 2H2O) erhalten. Zur Darstellung von ist das aber nicht nötig. Man bestimmt die Ausbeute ganz einfach, indem man µl der Lösung in einem tarierten Wägegläschen eindunsten lässt, den Rückstand wägt und auf das Gesamtvolumen der Lösung hochrechnet. Bei meinem Versuch habe ich 19,6 g Bariumdithionat in 240 ml Flüssigkeit erhalten. Auf je 1 g Bariumdithionat löst man sodann 0,318 g Natriumcarbonat (Lösungsvolumen etwa ml). Man stellt von beiden Lösungen 1-2 % zur Seite und fällt dann die Bariumdithionatlösung in der Siedehitze durch Zugabe des Natriumcarbonats. Der schwere weiße Niederschlag von Bariumcarbonat setzt sich rasch ab. In einer kleinen Probe des Überstands prüft man durch Zugabe von einigen Tropfen der Lösungen, ob die Fällung vollständig ist, und gibt solange in kleinen Portionen von der einen oder anderen in die Mischung, bis mit beiden Reagenzien kein Niederschlag mehr entsteht. Bei meinem Versuch musste ich dazu weitere Natriumcarbonatlösung ansetzen. Nun wird erneut abgenutscht. Wenn das Filtrat nicht ganz klar ist, lässt man über Nacht absitzen und lässt dann in einer großen Abdampfschale eindunsten bzw. dampft auf dem Wasserbad zur Trockene ein. Man erhält so -2-Hydrat in klaren, farblosen Kristallen. Ausbeute: 12 g (29 % berechnet auf Mangan(IV)-oxid) Das auf der Nutsche zurückgebliebene Bariumcarbonat wird mit reichlich heißem Wasser nachgewaschen und ebenfalls getrocknet. Ausbeute: 10,8 g (31,5 % berechnet auf Bariumhydroxid). Entsorgung: Die Filtrate sowie die Filterrückstände werden mit dem Abwasser bzw. dem Hausmüll entsorgt. Das zuletzt abfiltrierte Bariumcarbonat wird zur Weiterverwendung aufgehoben. Das Produkt kann mit dem Hausmüll entsorgt werden Erklärungen: Schwefeldioxid bzw. schweflige Säure wird durch Mangan(IV)-oxid zu Dithionat oxidiert. Dabei geht der Schwefel von der Oxidationsstufe -IV in +V über, während das Mangan von Stufe +IV auf +II reduziert wird: Na2S2O5 + H2SO4 2 SO2 + H2O + Na2SO4 MnO2 + 2 SO2 MnS2O6 Molmasse Mangandioxid: 86,94 g Molmasse Natriumdisulfit: 190,1 g Molmasse Schwefelsäure: 98 g Die eingesetzten Mengen entsprechen, bezogen auf das Mangan(VI)-oxid, der doppelten stöchiometrischen Menge an Schwefeldioxid (bzw. Disulfit und Schwefelsäure). Anschließend wird das Mangan mit Bariumhydroxid ausgefällt, wobei Bariumdithionat in Lösung bleibt: MnS2O6 + Ba(OH)2 BaS2O6 + Mn(OH)2 Molmasse Bariumhydroxid-8-hydrat: 315,47 g Bei diesem Schritt wird auch eventuell als Nebenprodukt gebildetes Sulfat als Bariumsulfat gefällt und aus der Reaktionsmischung entfernt. Das entstandene Mangan(II)-hydroxid oxidiert sich an der Luft sehr schnell zu braunen Mangan(IV)-oxidhydroxid (vergleiche die Bestimmung von freiem Sauerstoff in Wasser nach Winkler!). Auf die Vollständigkeit der Fällung wird im Filtrat geprüft, indem durch Ammoniumsulfid kein Mangansulfid mehr abgeschieden werden darf. Der Überschuss an Bariumhydroxid wird mit Kohlendioxid als Bariumcarbonat ausgefällt. Dieser Schritt muss in der Siedehitze geschehen, um die Bildung von löslichem Bariumhydrogencarbonat zu vermeiden. Ba(OH) 3 von 10

4 2 + CO2 BaCO3 + H2O BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 Schließlich wird das Bariumdithionat mit Natriumcarbonat umgesetzt, wobei ebenfalls Bariumcarbonat ausfällt und eine Lösung von erhalten wird. BaS2O6 + Na2CO3 Na2S2O6 + BaCO3 Molmasse Bariumdithionat-2-hydrat: 333,4 g Molmasse Natriumcarbonat: 106 g Nach der Literatur (Biltz) ist eine Ausbeute von etwa 60% zu erwarten. Dass bei meinem Versuch deutlich weniger erhalten wurde, dürfte vor allem daran liegen, dass ich den Manganhydroxidniederschlag nicht ausreichend abgesaugt bzw. ausgewaschen hatte. Daneben hatte ich es am Anfang versäumt, die Reaktionsmischung frühzeitig zu kühlen. Dadurch könnte sich ein Teil des Dithionats zu Sulfat umgesetzt haben. Bei guter Kühlung wäre vielleicht auch der erste Teil der Synthese schneller gegangen und man könnte evtl. Natriumdisulfit einsparen. kristallisiert im rhombischen System mit 2 Mol Kristallwasser (Na2S2O6 + 2H2O Molmasse: 242,1 g). Es ist leicht wasserlöslich (47,6 g in 100 g Wasser bei 16 C bzw. 90,9 g bei 100 C), aber nicht hygroskopisch. Bei etwa 100 C verliert das Salz sein Kristallwasser. Die Konformation des Dithionatanions ändert sich dabei: es ist im Hydrat gestaffelt, im wasserfreien Salz dagegen ekliptisch aufgebaut. Die neutrale wässrige Lösung des s ist beim Erhitzen stabil. Beim Kochen mit Säuren oder trockenem Erhitzen tritt eine Disproportionierung in Schwefelsäure und Schwefeldioxid ein, Na2S2O6 Na2SO4 + SO2 weshalb die saure Lösung in der Hitze reduzierend wirkt. Beim Erhitzen mit Oxidationsmitteln, z.b. Salpetersäure wird Sulfat gebildet. Durch Reduktionsmittel, z.b. naszierenden Wasserstoff, wird Dithionat zu Sulfit reduziert: Na2S2O6 + 2 H 2 NaHSO3 Literatur: Hofmann U, Rüdorff W: Anorganische Chemie, 14. Auflage 1951; Verlag Friedr. Vieweg & Sohn Braunschweig Biltz H und Biltz W: Übungsbeispiele aus der unorganischen Experimentalchemie, 2. Auflage 1913; Leipzig, Verlag von Wilhelm Engelmann Vanino L: Handbuch der präparativen Chemie (Band 1); Verlag von Ferdinand Enke, Stuttgart 1913 Hecht H: Präparative anorganische Chemie; Springer-Verlag Berlin-Göttingen-Heidelberg 1951 Bilder: 4 von 10

5 Einleiten von Schwefeldioxid in die Mangan(IV)-oxid-Aufschwemmung (über den Schlauch rechts wird überschüssiges SO2 durch das Fenster ins Freie abgeleitet) 5 von 10

6 Farbe der Reaktionsmischung am Beginn und gegen Ende der Reaktion Fällen mit Bariumhydroxid 6 von 10

7 Prüfung mit Ammoniumsulfid (Links: Ausgangslösung - Mitte: nach Kochen mit 60 g Bariumhydroxid Rechts: nach Zugabe von weiteren 3 g Bariumhydroxid) Abnutschen des Manganhydroxids 7 von 10

8 Einleiten von Kohlendioxid in der Siedehitze Klares Filtrat von Bariumdithionat 8 von 10

9 Fällen mit Natriumcarbonat 9 von 10

10 Produkt: (das Kristallaggregat unten misst ca 2 cm im größten Durchmesser) 10 von 10