ELEMENTARSTOFFE, VERBINDUNGEN und chemische Formeln LÖSUNG. Hinweis: In den Salzen kommen die Metallatome stets als einatomige Kationen vor.

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1 Hinweis: In den Salzen kommen die Metallatome stets als einatomige Kationen vor. Aufgabe 1: a) Tragen Sie die folgenden chemischen Formeln in die richtige Spalte der Tabelle ein. Beachten Sie, dass mehrere Zuordnungen möglich sind. O 2, CO 2, H 3 PO 4, Na 2 (HPO 4 ), K 2 (SO 4 ), Ca(CO 3 ), O 3, Si, C 70, Ag, Pb(Cl) 2, Pb, KCl, NaBr, Cu, Al(F) 3, HCl Na(OH), Mg, Al 2 (O) 3, Fe(S 2 ), SO 3, Ti(O) 2, Na(HCO 3 ), C 6 H 6, F 2, H 2 O, NH 3, C (nicht flüchtiger Stoff), SiO 2 (nicht flüchtiger Stoff). Elementarstoff Metallkristall Ionenkristall (Salze) Molekulare Verbindung O 2 Ag Na 2 (HPO 4 ) O 3 Pb K 2 (SO 4 ) Si Cu CO 2 H 3 PO 4 HCl SO 3 Mg C 70 Ca(CO 3 ) C 6 H 6 H 2 O NH 3 Ag Pb(Cl) 2 Pb Cu Mg F 2 C KCl NaBr Al(F) 3 Na(OH) Al 2 (O) 3 Fe(S 2 ) Ti(O) 2 Na(HCO 3 ) Atomkristall Si C SiO 2 b) Erklären Sie den Unterschied zwischen einem molekularen Elementarstoff und einer molekularen Verbindung. Beide haben den Atomverbandstyp Molekül gemeinsam. Aber die Moleküle eines Elementarstoffes enthalten Atome nur einer Sorte, während die Moleküle der Verbindungen Atome unterschiedlicher Sorten enthalten. Aufgabe 2: Vervollständigen Sie das Begriffsnetz (Mindmap) mit den angegeben Begriffen.

2 Aufgabe 3: a) Kennzeichnen Sie in den Folgenden chemischen Formeln von Salzen das Kation und das Anion. Entscheiden Sie weiter, ob es sich bei dem dem Anion um ein einatomiges oder ein Mehratomiges Anion handelt. Rot: Kation, Grün: Einatomiges Anion, Blau: Mehratomiges Anion Na 2 (HPO 4 ), K 2 (SO 4 ), Ca(CO 3 ), Pb(Cl) 2, KCl, NaBr, Al(F) 3, Na(OH), Al 2 (O) 3, Na(HCO 3 ). b) Das Al-Kation ist 3+ geladen: Al 3+. Welche Ladung haben die Anionen in den folgenden Salzen? Al(Br) 3, Br -, weil 3* =0 Al 2 (O) 3, O 2-, weil 3*-2 + 2*3 =0 AlN, N 3-, weil 1* =0 Al(PO 4 ) (PO 4 ) 3-, weil 1* =0 Aufgabe 4: Eine Verbindung habe die Molekülformel: C x H y O z N w Wie sind die Indizes x,y,z und w zu interpretieren? Sie geben die Anzahl der jeweiligen Atomen im Molekül an.

3 Aufgabe 5:

4 Aufgabe 6: Vervollständigen Sie folgende Tabelle. Chemische Formel des Stoffes Stoffklasse Mögliche Stoffeigenschaften Kleinste Stoffspezifische Teichen KCl Salzartiger Stoff Spröde, Wasserlöslich, Leitet den elektrischen Strom in der Schmelze Kation & Anion Na(OH) Salzartiger Stoff Spröde, Wasserlöslich, Leitet den elektrischen Strom in der Schmelze Kation & Anion Ti Metallischer Stoff Verformbar Guter elektrischer und Wärmeleiter Atome CO 2 Flüchtiger Stoff Niedriger Schmelz und Siedepunkt Moleküle C 10 H 8 Flüchtiger Stoff Niedriger Schmelz und Siedepunkt Moleküle Na 2 (CO 3 ) Salzartiger Stoff Spröde, Wasserlöslich, Leitet den elektrischen Strom in der Schmelze Kation & Anion N 2 Flüchtiger Stoff Niedriger Schmelz und Siedepunkt Moleküle C 3 H 8 O Flüchtiger Stoff Niedriger Schmelz und Siedepunkt Moleküle

5 Aufgabe 7: Stoffklassen Metallische Stoffe Diamantartige Stoffe Salzartige Stoffe Flüchtige Stoffe Beispiele Kupfer Aluminium Diamant Quarz Kochsalz Kalkstein Wasser Ethanol (Alkohol) Typische Eigenschaften Elektrische Leiter im festen und flüssigen Zustand Sehr gute Wärmeleiter Sehr hohe Siedetemparatur Plastisch verformbar Metallischer Glanz. Atomverbandstyp Schlechte elektrische Leiter (Ausnahme Graphit) Gute Wärmeleiter Hohe Schmelz- & Siedetemperaturen. Elektrische Leiter im flüssigen und gelösten Zustand. Schlechte Wärmeleiter Sehr hohe Schmelz- & Siedetemparuten. Löslich in Wasser Isolatoren Tiefe Schmelz- & Siedetemperaturen Oder nur Erweichungspunkt. Metallkristall Atomkristall Ionenkristall Molekül Kleinste Stoffspezifische Teilchen Metall-Atome Atome Anion & Kation Molekül

6 Aufgabe 8: