Ligandnamenstamm() 2. LIGANDENNAMEN: 1. STAMM: 3. KLAMMER:

Transkript

1 Wegleitung zur anorganischen Nomenklatur nach IUPAC Zusammengesetzte Verbindungen wie Salze sind nach einzelnen Komponenten (Kation / Anion) zu behandeln. Es gibt eine alternative, ebenfalls korrekte Benennung für Komplexe mit Metallen als ZA. ohne Anspruch auf Vollständigkeit, dafür konsultiere man das Red Book der IUPAC: Connelly, Neil G.; Damhus Ture; Nomenclature of Inorganic Chemistry, RSC Publishing IUPAC, Cambridge Ligandnamenstamm() 2. LIGANDENNAMEN: 1. STAMM: 3. KLAMMER: Behandle jeden Ligand-Typ einzeln Finde den Ligandnamen analog zum ZA oder als Trivialnamen* Ist der Ligand neutral oder positiv geladen und das ZA ein Metall? Mehr als ein Ligand gleicher Art erhält einen MP Gibt es Liganden? (andere Elemente als das ZA) Gibt es mehrere verschiedene Liganden? Hänge ein -o an den Ligandnamen Alle Ligandnamen ohne MP werden alphabetisch geordnet Spezielle Ligand- Kennzeichungen: verbrückend:! mehrfach: " vollen Elementnamen des ZA ohne Endung Das Atom (ausser Wasserstoff) mit der kleinsten EN ist das ZA Mehr als ein ZA erhält einen MP Verbindung negativ geladen? Besteht das Ion aus einer Sorte Element? Elementstamm des ZA und die Endung -id Elementstamm des ZA und die Endung -at Verbindung geladen oder radikalisch? Verbindung ein neutraler oder anionischer Metallkomplex? Setze die Ladung der Verb. in die Klammer Verbindung radikalisch? Setze keine Klammer Setze keine Klammer Setze die Anz. ungepaarter e! in die Klammer EN: Elektronegativität (siehe Periodensystem) MP: Multiplikationspräfix di-, tri-, tetra-, bei Zweideutigkeit auch bis-, tris-, tetrakis, ZA: Zentralatom oder -ion Ausgewählte Stammnamen: H: Hydr- B: Bor- C: Carbid / Carbonat N: Nitr- : xid(o) / xigenat F: Fluor- Al: Alumin- Si: Silic- P: Phosph- S: Sulf- Cl: Chlor- Fe: Ferr- Cu: Cupr- Zn: Zinc- Mo: Molybd- Ag: Argent- Sn: Stann- Sb: Stib- Ir: Irid- Au: Aur- Hg: Mercur- Pb: Plumb- Ausgewählte Trivialnamen für Liganden: H 2 : aqua H!: hydroxido CN!: cyanido NH 3 : ammin C: carbonyl N: nitrosyl SCN!: thiocyanato SCN!: isothiocyanato *Liganden, von welchen man weiss, dass sie neutral sind (NH 3, C, N, usw.) werden auch neutral benannt (Trihydridosticktoff..., xidokohlenstoff..., xidostickstoff...).

2 Wegleitung zur alternativen Nomenklatur für Metallkomplexe (IUPAC) Zusammengesetzte Verbindungen wie Salze sind nach einzelnen Komponenten (Kation / Anion) zu behandeln. Behandle jeden Ligand-Typ einzeln Finde den Ligandnamen analog zum ZA oder als Trivialnamen Ist der Ligand anioisch? Mehr als ein Ligand gleicher Art erhält einen MP Hänge ein -o an den Ligandnamen Alle Ligandnamen ohne MP werden alphabetisch geordnet Spezielle Ligand- Kenntzeichungen: verbrückend:! mehrfach: " Elementstamm des ZA und die Endung -at Ligandnamenstamm() Mehr als ein ZA erhält einen MP Verbindung negativ geladen? vollen Elementnamen des ZA ohne Endung Das Atom (ausser Wasserstoff) mit der kleinsten EN ist das ZA Gibt es Liganden? Verbindung negativ geladen? Elementstamm des ZA und die Endung -id ohne Anspruch auf Vollständigkeit, dafür konsultiere man das Red Book der IUPAC: Connelly, Neil G.; Damhus Ture; Nomenclature of Inorganic Chemistry, RSC Publishing IUPAC, Cambridge 2. LIGANDENNAMEN: 1. STAMM: 3. KLAMMER: Gibt es mehrere verschiedene Liganden? Variante a mit Ladungen oder Variante b mit Z?* *b Setze eine Klammer und gib die Z in römischen Zahlen an a Setze eine Klammer und gib die Ladung in arabischen Zahlen an *Variante b mit Z ist nicht mehr von der IUPAC empfohlen. EN: Elektronegativität (siehe Periodensystem) MP: Multiplikationspräfix di-, tri-, tetra-, bei Zweideutigkeit auch bis-, tris-, tetrakis, ZA: Zentralatom oder ion Z: xidationsstufe Ausgewählte Stammnamen: H: Hydr- B: Bor- C: Carbid / Carbonat N: Nitr- : xid(o) / xigenat F: Fluor- Al: Alumin- Si: Silic- P: Phosph- S: Sulf- Cl: Chlor- Fe: Ferr- Cu: Cupr- Zn: Zinc- Mo: Molybd- Ag: Argent- Sn: Stann- Sb: Stib- Ir: Irid- Au: Aur- Hg: Mercur- Pb: Plumb- Ausgewählte Trivialnamen für Liganden: H 2 : aqua H!: hydroxido CN!: cyanido NH 3 : ammin C: carbonyl N: nitrosyl SCN!: thiocyanato SCN!: isothiocyanato

3 Kleine Ausführung der vollständigen systematischen anorganischen Nomenklatur nach IUPAC 2005 Trinatrium(1+)-tetraoxidophosphat(3 ) Na 3 P 4 3 Natriumatome, positiv geladen: Trinatrium(1+) 3Na + P Zentralatom 1 Phosphor, von andersartigen Atomen umgeben, dreifach negativ geladen: Phosphat(3 ) Liganden: 4 Sauerstoff: Trioxido Vereinfacht * : Trinatrium(1+)-tetraoxidophosphat(3 ) Trinatriumtetraoxidophosphat Dinatrium(1+)-hydroxidotrioxidophosphat(2 ) Na 2 HP 4 2 Natriumatome, positiv geladen: Dinatrium(1+) 2Na + H P Zentralatom 1 Phosphor, von andersartigen Atomen umgeben, zweifach negativ geladen: Phosphat(2 ) Liganden: 1 Hydroxid und 3 Sauerstoff: Hydroxido und Trioxido Vereinfacht*: Dinatrium(1+)-hydroxidotrioxidophosphat(2 ) Dintatriumhydroxidotrioxidophosphat Dinatrium(1+)-(dioxido)hydroxidodioxidophosphat(2 ) Na 2 HP( 2 ) 3 2Na + P 2 Natriumatome, positiv geladen: Dinatrium(1+) Zentralatom 1 Phosphor, von andersartigen Atomen umgeben, zweifach negativ geladen: Phosphat(2 ) Liganden: 1 Dioxid, 1 Hydroxid und 2 Sauerstoff: (Dioxido), Hydroxido und Dioxido H Vereinfacht*: Dinatrium(1+)-(dioxido)hydroxidodioxidophosphat(2 ) Dinatrium(dioxido)hydroxidodioxidophosphat * siehe unten: Vereinfachungen

4 Ammonium(1+)-dinatrium(1+)-tetraoxidophosphat(3 ) (NH 3 )Na 2 P 4 1 Ammonium, positiv geladen: Ammonium(1+) 2 Natrium, positiv geladen: Dinatrium(1+) 2Na + NH 4 + P Zentralatom 1 Phosphor, von andersartigen Atomen umgeben, dreifach negativ geladen: Phosphat(3 ) Liganden: 4 Sauerstoff: Tetraoxido Vereinfacht*: Ammonium(1+)-dinatrium(1+)-tetraoxidophosphat(3 ) Ammoniumdinatriumtetraoxidophosphat Dikalium(1+)-µ-oxidobis(trioxidochromat)(2 ) K 2 Cr 7 2 Kalium, positiv geladen: Dikalium(1+) 2K + Cr Cr 2 Kerne aus Cr 3 : Chrom als Zentralatom, von andersartigen Atomen umgeben, negativ geladen Chromat, umgeben von drei Sauerstoff: Trioxidochromat. Kennzeichung für zwei Kerne: bis. Gesamtladung: (2 ) Verbrückung: 1 Sauerstoff: µ xido Vereinfacht: Dikalium(1+)-µ-oxidobis(trioxidochromat)(2 ) Dikalium-µ-oxidobis(trioxidochromat) Genauer: Die eine Bindung der Brücke am einen Chrom (1! Cr) die zweite Bindung der Brücke am anderen Chrom (2! Cr' ). Dikalium(1+)-µ-oxido-1! Cr,2! Cr'-bis(trioxidochromat)(2 ) Dieisen(3+)-trioxid(2 ) Fe Eisen, dreifach positiv geladen: Dieisen(3+) Drei Sauerstoff, zweifach negativ geladen: Trioxid(2 ) Vereinfacht*: Dieisen(3+)-trioxid(2 ) Dieisentrioxid

5 Eisen(2+)-dieisen(3+)-tetraoxid(2 ) Fe Eisen, dreifach positiv geladen: Dieisen(3+) 1 Eisen, zweifach positiv geladen: Eisen(2+) Vier Sauerstoff, zweifach negativ geladen: Tetraoxid(2 ) Eisen(2+)-dieisen(3+)-tetraoxid(2 ) [keine Vereinfachung möglich!] Thallium(3+)-triiodid(1 ) TlI 3 1 Thallium, dreifach positiv geladen: Thallium(3+) 3 Iodid, einfach negativ geladen: Triiodid(1 ) Thallium(3+)-triiodid(1 ) [keine Vereinfachung möglich!] Thallium(3+)-triiodid(1 ) TlI 3 respektive Tl(I) 3 1 Thallium, einfach positiv geladen: Thallium(1+) 1 Triiodid, einfach negativ geladen: (Triiodid)(1 ) Thallium(1+)-(triiodid)(1 ) [keine Vereinfachung möglich!] Bis(! 5 -cyclopentadienido(1 ))-eisen(2+) [Ferrocen] Neutrales Molekül, aber Metallkomplex: Zentralatom: 1 Eisen, zweifach positiv geladen: Eisen(2+) eigentlich Fe Liganden: 2 Cyclopentadienid, einfach negativ geladen, über 5 Bindungen haftend: Bis(" 5 -cyclopentadienido(1 )) Bis(" 5 -cyclopentadienido(1 ))-eisen(2+) [keine Vereinfachung möglich!]

6 Klammern Klammern werden in drei Fällen gesetzt:! Verbindung geladen oder radikalisch, so muss die Ladung oder der Radikalpunkt am Schluss des Namens in einer Klammer angegeben werden! Wählt man die Nomenklatur für Metallkomplexe mit xidationszahlen, so stehen diese in einer Klammer.! Klammern werden ebenfalls gesetzt, um Zweideutigkeiten zu verhindern:..dioxido.. für zwei Sauerstoffatome, die je an ein Zentralatom binden ( zb N, wäre gleichwertig zu..di(oxido)....(dioxido).. für eine Gruppe von zwei Sauerstoffatomen, die nur an einer Stelle an das Zentralatom binden (zb Cl ) Sobald ein Teil eines Namens eine chemische Bindung zwischen zwei gleichen Elementen impliziert, muss um diesen Namensteil eine Klammer gemacht werden, wenn noch andere Atome beteiligt sind. Nur Diiod, nicht (Diiod). ft gilt es als elegant, möglichst wenige Klammern zu verwerden, dies trägt nicht unbedingt zur Leserlichkeit bei. Weitere Klammern zur Lesehilfe einzusetzen ist nicht falsch, jedoch sollte man damit massvoll umgehen. Vereinfachungen Ist eine Einheit geladen (Anion, Kation), so ist die Ladung immer hinten in Klammern anzugeben, bei Metallionen und deren Komplexen ist anstelle der Ladung auch die xidationszahl akzeptabel. Einige meist monoatomare Ionen treten sehr häufig mit einer Bestimmten xidationszahl auf: H +,Na +,K +,Rb +,Cs +,NH 4 +,Mg 2+,Ca 2+,Sr 2+,Ba 2+,F,Cl,Br,I,H, 2 Erlaubt dies zusammen mit dem Multiplikationspräfix, dass eine neutrale Verbindung eindeutig beschrieben ist, können alle Klammern weggelassen werden. Beispiele: Trinatrium(1+)-tetraoxidophosphat(3 ) Trinatrium beinhaltet 3 Mal 1+, also muss Tetraoxidophosphat 3 sein, vereinfacht: Trinatriumtetraoxidophosphat Eisen(3+)-tetraoxidophosphat(3 ) Um Eindeutigkeit zu gewährleisten, muss die Ladung des Eisens angegeben werden, es kann keine Vereinfachung gemacht weren.

7 Bindestrich Ein Bindestrich stetzt man (in der deutschen Nomenklatur) nach einer Klammer, die eine Ladung oder einen xidationszustand angibt, Dioxidouran(2+)-difluorid(1 ) nach (und ggf. vor) Lokanten, Tris-(2,2-bipyridin)eisen(3+) nach (und ggf. vor) speziellen Bezeichnern wie!, ", #, $, %, R, S, E, Z, nido, cyclo, catena, usw, %-Trisethylendiammincobalt(3+) [Co(en) 3] 3+ en = H 2 N-CH 2 -CH 2 -NH 2 oder um einen verbrückenden Liganden vom Rest des Namens zu trennen. Tri-µ-oxidokohlenstoff-bis(tri(oxidokohlenstoff)eisen) [Fe 2 (C) 9 ] Ein Bindestrich steht aber nie vor einer Ladungs- oder Radikalklammer: Thallium(1+)-(triiodid)(1 ) Tl(I) 3

8 Beispiele zur anorganischen Nomenklatur nach IUPAC Verbindung H 2 IUPAC Name {Variante für Metallkomplexe} Varianten a und b xidan Vairante (Veraltet) Diwasserstoffoxid (Wasser) H 2 2 Bis(hydridosauerstoff)( ) (Wasserstoffperoxid) Dioxidan Diwasserstoffperoxid (Wasserstoffsuperoxid) H Hydridodisauerstoff( ) Dioxidanyl 2 Dioxid( 1 ) Superoxid C Dioxidokohlenstoff Kohlendioxid H Dihydroxidooxidokohlenstoff (Kohlensäure) H C H - Hydroxidodioxidocarbonat(1 ) Hydrogencarbonat (Bicarbonat) C - Trioxidocarbonat(2 ) Carbonat - C N N xidostickstoff( ) Dioxidostickstoff( ) Stickstoffmonoxid (nitric oxide) Stickstoffdioxid (nitrous oxide) N H Hydroxidooxidostickstoff (Salpetrige Säure) N - Dioxidonitrat(1 ) Nitrit H (Hydridodioxido)oxidostickstoff (Persalpetrige Säure) N - Dioxidooxidonitrat(1 ) Peroxynitrit N

9 Hydroxidodioxidostickstoff (Salpetersäure) Trioxidonitrat(1 ) Nitrat N 2 N 3 (2 Isomere, trigonal und linear) NH 2 N=NH NH NH 2 H S H xidodistickstoff Trigonal: Trioxidostickstoff( ) Linear: (Dioxido)oxidostickstoff( ) Dihydroxidodi(oxido)schwefel Tetraoxidosulfat(2 ) Sulfat - S - Pentaaz-2-en Schwefelsäure - - S S µ-dioxido-1!,2! -bis (trioxidosulfat)(2 ) µ-peroxido-1!,2! -bis (trioxidosulfat)(2 ) Peroxodisulfat - Bis(dioxidosulfat)(S S)(2 ) (Dithionit) S S - Cl Br Chloridobrom Bromchlorid F F Difluoridosauerstoff Sauerstoffdifluorid K 4 [Fe(CN) 6 ] K 4 [Ni(CN) 4 ] Tetrakaliumhexacyanidoferrat a:{kaliumhexacyanidoferrat(4 )} b:{kaliumhexacyanidoferrat(ii)} Tetrakaliumtetracyanidonickelat a:{kaliumtetracyanidonickelat(4 )} b:{kaliumtetracyanidonickelat(0)}

10 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl(S 4 ) [Co(NH 3 ) 6 ][Co(CN) 6 ] [CoCl(NH 3 ) 5 ] 2+ [Fe(C) 4 ] 2- [Co(NH 3 ) 5 N 2 ] 2+ [Co(NH 3 ) 5 (N)] Si 3- As 4 2- Se 3 2- S 4 - Si a:hexaammincobalt(3+)chloridtetraoxidosulfat(2 ) b:hexaammincobalt(iii)chloridtetraoxidosulfat(2 ) a: Hexammincobalt(3+)hexacyanidocobaltat(3 ) b: Hexammincobalt(III)hexacyanidocobaltat(III) a: Pentaamminchloridocobalt(2+) b: Pentaamminchloridocobalt(III) a: Tetra(oxidokohlenstoff)ferrat(2 ) b: Tetra(oxidokohlenstoff)ferrat(-II)) a: Pentaammin(dioxidonitrito-!N)- cobalt(2+) b: Pentaammin(dioxidonitrito-!N)- cobalt(iii) a: Pentaammin(dioxidonitrito-!)- cobalt(2+) b: Pentaammin(dioxidonitrito-!)- cobalt(iii) Tetraoxidoarsenat(3 ) Trioxidoselenat(2 ) Tetrasulfid(2 ) µ-xidobistrioxidosilikat(6 ) Tetracarbonylferrat(-II) NaTl(N 3 ) 2 Natriumthalliumbis(trioxidonitrat) Aluminiumkaliumbis(tetraoxidosulfat) AlK(S 4 ) 2 12H 2 Wasser(1/12) 2 H - [ 2 H]Hydrid Deuterid SiH 3 H Silanol Die für die alphabetische Sortierung relevanten Buchstaben sind fett gedruckt.