3. Bausteine der Materie: Atomhülle Form der Atomorbitale s-orbitale kugelsymmetrische Elektronendichteverteilung 1s 2s
3d - Orbitale 3. Bausteine der Materie: Atomhülle
3. Bausteine der Materie: Atomhülle Besetzung der Orbitale mit Elektronen: Elektronenkonfiguration Regeln: 1. Die Orbitale eines Atoms im Grundzustand werden in der Reihenfolge ihrer Energien mit Elektronen besetzt. 2. Jedes Orbital kann max. 2 Elektronen mit entgegengesetztem Spin aufnehmen Pauli Prinzip Zwei Elektronen eines Atoms dürfen nicht in allen 4 Quantenzahlen übereinstimmen
3. Bausteine der Materie: Atomhülle Hundsche Regel Entartete (energetisch gleichwertige) Orbitale gleichen Typs werden so besetzt, dass sich die maximale Anzahl ungepaarter Elektronen gleichen Spins ergibt. (größte Spinmultiplizität) Stabile Elektronenkonfiguration: Edelgaskonfiguration He: 1s 2 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 Ar: [Ne] 3s 2 3p 6 Besetzung der jew. P-Schale abgschlossen
3. Bausteine der Materie: Atomhülle Periodensystem der Elemente (PSE)
3. Bausteine der Materie: Atomhülle Periodensystem der Elemente (PSE) a) Elementsymbole mit ansteigender Kernladungszahl nebeneinander b) Neue Zeile bei jeder neuen Hauptquantenzahl c) Gruppen (Spalten) und Perioden (Reihen) Elemente einer Gruppe haben die gleiche Zahl von Valenzelektronen Elemente einer Periode haben die gleiche Hauptquantenzahl Sc Zn: Auffüllung der 3d Orbitale mit Elektronen d Block Elemente (Nebengruppenelemente)
3. Bausteine der Materie: Atomhülle Relative Energien der Atomorbitale
Periodensystem der Elemente (PSE)
Inhalt: Modul: Allgemeine Chemie 1. Regeln und Normen 2. Elementare Stöchiometrie I Definition und Gesetze, Molbegriff, Konzentrationseinheiten 3. Bausteine der Materie Atomkern: Elementarteilchen, Kernkräfte, Kernenergie, Kernmodelle Stabilität, Radioaktivität, Kernfusion, Kernspaltung Atomhülle: Atomspektren, Bohr sches Atommodell, quantenmechanisches Atommodell, Welle Teilchen Dualismus, Quantenzahlen, Schrödingergleichung, Atomorbitale 4. Das Periodensystem der Elemente Aufbauprinzip, periodische Eigenschaften, (Atomradius, Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität, Elementeinteilung)
4. Das Periodensystem der Elemente
4. Das Periodensystem der Elemente a) Reihenfolge der Orbitalbesetzung Im PSE; b) Besetzung der Orbitale nach dem Aufbauprinzip
4. Das Periodensystem der Elemente a) Elementsymbole mit ansteigender Kernladungszahl nebeneinander b) Neue Zeile bei jeder neuen Hauptquantenzahl c) Gruppen (Spalten) und Perioden (Reihen) Elemente einer Gruppe haben die gleiche Zahl von Valenzelektronen Elemente einer Periode haben die gleiche Hauptquantenzahl Sc Zn: Auffüllung der 3d Orbitale mit Elektronen d Block Elemente (Nebengruppenelemente)
4. Das Periodensystem der Elemente Nichtmetalle: rot Metalle: weiß
Heute übliche Form des PSE; Haupgruppenelemente: blau 4. Das Periodensystem der Elemente
4. Das Periodensystem der Elemente Einteilung der Elemente Gase: blau Feststoffe: weiß (25 C, 1013hPa) Flüssigkeiten: grau
4. Das Periodensystem der Elemente 25 C, 1013hPa Hg (l) Cl 2 (g) Br 2 (l) I 2 (s)
4. Das Periodensystem der Elemente 30 C: auch Cs und Ga sind flüssig Cs Ga
4. Das Periodensystem der Elemente Einteilung der Elemente in: Nichtmetalle: blau Halbmetalle: grau Metalle: weiß
4. Das Periodensystem der Elemente Periodische Eigenschaften: Atomradius Vergleich zwischen Kovalenzradius r kov und van der Waals Radius r vdw Kovalenzradien der Elemente der 1. Gruppe und 2. Periode
4. Das Periodensystem der Elemente Periodische Eigenschaften: Ionisierungsenergie Def.: Die Ionisierungsenergie I eines Atoms ist die Mindestenergie die benötigt wird, um ein Elektron vollständig aus dem Atom zu entfernen X(g) X + (g) + e - (erste Ionisierungsenergie) Maß für die Festigkeit, mit der das Elektron im Atom gebunden ist Erste Ionisierungsenergie der Atome der 1. Und 2. Periode
Erste Ionisierungsenergie der Hauptgruppenelemente als Funktion der Ordnungszahl 4. Das Periodensystem der Elemente
4. Das Periodensystem der Elemente
4. Das Periodensystem der Elemente Periodische Eigenschaften: Elektronenaffinität Def.: Die Elektronenaffinität E A eines Atoms ist die Energie die frei wird (E A < 0) oder benötigt wird (E A > 0), wenn ein Elektron unter Bildung eines negativ geladenen Ions angelagert wird. X(g) + e - X - (g) Elektronenaffinitäten für die Atome der 1. Gruppe und 2. Periode (kj/mol bei 25 C)
4. Das Periodensystem der Elemente Elektronenaffinitäten einiger Elemente [ev]
4. Das Periodensystem der Elemente Lebensnotwendige Elemente grau: in größeren Mengen erforderlich blau: in Spuren erforderlich
4. Das Periodensystem der Elemente Natrium
Magnesium
Aluminium
Graphit Diamantpulver
Roter Phosphor
Schwefel
F 2 Cl 2 Br 2 I 2
Neon Argon
Kupfer Silber Gold