Klausur zum Vorkurs des Chemischen Grundpraktikums WS 2018/19 vom

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1 Klausur zum Vorkurs des Chemischen Grundpraktikums WS 2018/19 vom A1 A2 A3 A4 A5 A6 Note NAME/VORNAME:... STICHPUNKTE ZU DEN LÖSUNGEN Pseudonym für Ergebnisveröffentlichung:... Schreiben Sie bitte gut leserlich: Name und Vorname in Druckbuchstaben. Unleserliche Teile werden nicht gewertet! Die Bewertung der einzelnen Aufgaben ist jeweils in Klammern nach der Aufgabennummerierung angegeben; insgesamt sind 50 Punkte erreichbar. Die Klausur gilt als bestanden, wenn 50% der erreichbaren Punkte erzielt werden (Orientierungsnote!). Wichtig: 1. Schreiben Sie bitte auf jedes Blatt oben Ihren Namen. 2. Schreiben Sie nach Möglichkeit die Lösungen nur auf das Blatt der entsprechenden Aufgabe einschließlich der Rückseite. 3. Mit Bleistift geschriebene Antworten werden nicht gewertet! 4. Als Hilfsmittel ist nur ein nicht programmierbarer Taschenrechner zugelassen. 5. Falls Sie Zusatzblätter benötigen, fordern Sie diese bitte beim Aufsichtspersonal an, verwenden Sie nur gekennzeichnete Zusatzblätter! Viel Erfolg beim Lösen der Aufgaben! Die Klausur umfasst 6 Aufgaben auf insgesamt 7 Blättern (PSE und 1 Schmierblatt im Anhang).

2 Vorname: Nachname: 2/7 1. a) [4] Welche Anzahl an Silberionen ist erforderlich, um 4.00 g Silber(I)-sulfat aus neutraler Lösung quantitativ auszufällen? 2 Ag + + SO4 2 Ag2SO4 M(Ag2SO4) = g mol 1 n= m/m 4.00 g / g mol 1 = mol Laut Gleichung reagieren aber 2 mol Ag + -Ionen, also hier mol Ag + 1 mol = Teilchen /mol; mol = Teilchen 1, Silberionen sind erforderlich. 1. b) [4] Berechnen Sie mit Hilfe des Mischungskreuzes, in welchem Verhältnis eine Lösung von Salzsäure (c = 1.0 mol L 1 ) mit reinem Wasser zu mischen ist, um eine Lösung vom annähernden ph-wert = 1.00 zu erhalten? Geben Sie den Masseanteil an reinem Chlorwasserstoff in der resultierenden Lösung an, wenn deren Dichte ρ = g cm 3 ( K) beträgt. Teil A: ph = 1.00, d.h. c = 10 1 mol L 1 ; c = 1 mol L 1, bedeutet ph = 0. Mischungskreuz: (c b) / (a c): (10 1 0) / ( ) Umformen ergibt Mischungsverhältnis 1 Teil HCl + 9 Teile Wasser Teil B (unabhängig von Teil A zu berechnen): = m/v; M(HCl) = g mol 1 da = 1.00 g cm 3 wiegt 1L auch 1000 g, als Stoffmenge befindet sich 0,1 mol in der Lösung (s.o.) d.h. der Masseanteil beträgt: g / 1000 g = (0.364%).

3 Vorname: Nachname: 3/7 2. a) [4] Welches Gasvolumen an Kohlenmonoxid (Angabe in cm 3 ) wird theoretisch bei der katalytischen Zersetzung von 75 ml Ameisensäure mit konzentrierter Schwefelsäure bei einer Temperatur von T = K und Normaldruck frei, wenn die Dichte von reiner Ameisensäure mit = 1.22 g cm 3 gegeben ist. Geben Sie außerdem an, welche Oxidationsstufen dem Element Kohlenstoff in der Ameisensäure bzw. im Kohlenmonoxid zuzuordnen sind. Handelt es sich um eine Redoxreaktion? Begründen Sie ihre Antwort! HCOOH CO + H2O; bei 1-molarem Umsatz entstehen 22.4 L Gas M (HCOOH) = g mol 1 = m/v; m(hcooh) = g, diese entsprechen einer Molzahl von n = mol. z. B. Dreisatzrechnung ergibt, dass L CO (= cm 3 ) frei werden. Die Oxidationsstufen des Kohlenstoffs in Edukt und Produkt ist jeweils +II, also liegt keine Redoxreaktion vor. 2. b) [4] Berechnen Sie wie viel Gramm Eisen(II)-sulfid benötigt werden, um unter Zusatz von Salzsäure daraus quantitativ 20 g Schwefelwasserstoff darzustellen. Welcher Molzahl entspricht diese Stoffportion an Schwefelwasserstoff, und welches Volumen (Angabe in Liter) nimmt das Gas unter Normbedingungen ein? Rechnen Sie dazu u.a. auch mit der Gleichung für das ideale Gas (R = L atm mol 1 K 1 ). FeS + 2H + Fe 2+ + H2S M(H2S) = g mol 1, entspricht einem n = mol. Also werden mol FeS benötigt, M(FeS) = g mol 1 m(fes) = mol x g mol 1 = g mol Gas entsprechen L (z.b. Dreisatz). pv = nrt; Umstellen nach V ergibt auch: L.

4 Vorname: Nachname: 4/7 3. [3] a) Bei einer Titration wird 1 L vorgelegte Salzsäure (c = 0.1 mol L 1 ) mit Natronlauge derselben Stoffmengenkonzentration versetzt. Welches Volumen der Titratorlösung (in ml) müssen zugesetzt werden, um in der Lösung des Titranden einen ph-wert von 3.00 zu erreichen? ph = 1.00, d.h. c = 10 1 mol L 1 ; bei ph = 3.00 ist c = mol mol = mol (neutralisiert) V(NaOH) = mol / 0.1 mol L 1 = 0.99 L also müssen insgesamt 990 ml zugesetzt werden. 3. [5] b) Sie haben konzentrierte Schwefelsäure als schwerflüchtige Säure kennengelernt. Geben Sie in diesem Zusammenhang mit Hilfe von Reaktionsgleichungen an, welche Umsetzungen dabei im Fall von Kaliumnitrat, Natriumchlorid bzw. Natriumacetat (in letzterem Fall einfach überschaubar?) ablaufen. Geben Sie zudem für die Reaktion des Steinsalzes eine einfache, aber typische Nachweisreaktion an, die das freiwerdende Gas schnell und sichtbar bindet. Analysieren Sie, ob es sich jeweils um Redoxprozesse handelt. 2 KNO3 + H2SO4 2 HNO3 + K2SO4 NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4 HCl + NH3 NH4Cl (Bildung eines weißen starken Nebels) 2 CH3COONa + H2SO4 2 CH3COOH + Na2SO4 Letztere Reaktion ist allerdings nicht überschaubar; es kann die stark oxidierende Wirkung der Schwefelsäure auch zur weiteren Oxidation der Essigsäure bis zum CO2 erfolgen (vgl. Praktikumsskript S. 34, Frage im letzten Kasten). Bei den aufgeführten 4 Reaktionen handelt es um keine Redoxprozesse, sondern um Reaktionen mit Protonenübergang ohne Änderung der Oxidationszahlen!

5 Vorname: Nachname: 5/7 4. [5] a) Die Elementaranalyse einer reinen Verbindung ergab folgendes Ergebnis: w(c) = und w(h) = Bei dem restlichen Bestandteil handelt es sich nur um das Element Sauerstoff. Welche empirische Formel errechnet sich für diese Verbindung? Stimmt in diesem Fall die empirische Formel mit der Zusammensetzung des Moleküls überein, wenn die molare Masse der Verbindung M = g mol 1 bestimmt wurde? Haben Sie eien Idee, um welche Verbindung es sich handeln könnte? Rechnung auf 100 g der Substanz ansetzen: C = g; H = 6.71 g; O (Rest zu 100 g) = g ergibt für C die Molzahl n = 3.33 mol, für H n = 6.71 und für O die Molzahl n = 3.33 mol. Teilen durch die kleinere Molzahl ergibt ein Atomzahlverhältnis von 1 : 2 : 1. Dies sollte ganzzahlig formuliert werden als CH2O (empirische Formel). Für diese Formel ergibt sich die molare Masse von g mol 1. Da allerdings M = g mol 1 gegeben war, muss es sich um die Molekülformel C6H12O6 handeln (Monosaccharid, z.b. Glukose). 4. [2] b) Vom Element Chlor sind folgende natürliche Nuklide bekannt: 35 Cl (34.969, 75.77%), 37 Cl (36,996, 24.23%). Berechnen Sie mit Hilfe der gegebenen Nuklidmassen (Einheit u) und der natürlichen Häufigkeitsverteilungen die mittlere relative Atommasse dieses Elements. Ar(Cl) = ( x ) + ( x ) =

6 Vorname: Nachname: 6/7 5. [4] a) Definieren Sie den Begriff Basestärke nach der Theorie von Brønsted (Reaktionsgleichung, Ableitung aus dem Massenwirkungsgesetz). Wie ist der pkb- Wert definiert und in welcher Beziehung steht er innerhalb eines korrespondierenden Säure/Base-Paares zum entsprechenden pks-wert? Berechnen Sie den ph- Wert einer Ammoniumchlorid-Lösung (c0 = 0.1 mol L 1 ), wenn der Wert KB(NH3) mit mol L 1 gegeben ist. B + H2O HB + + OH (Base = Protonenakzeptor). KB = [HB + ] [OH ] / [B]; pkb = lg KB ; pkb + pks = 14 Bei gegebenem pkb(nh3) = 4.85 ergibt sich pks(nh4 + ) = 9.15 ph = ½ (pks lg c0) = [4] b) Skizzieren Sie eine Titrationskurve einer Natronlauge (75 ml, c = 0.05 mol L 1 ) mit einer Salzsäure-Maßlösung (c = 0.1 mol L 1 ) bis zum Titrationsgrad = 2. Zeichnen Sie den Startpunkt möglichst exakt ein, indem Sie den entsprechenden ph-wert berechnen. Welchem ph-wert nähert sich der Kurvenverlauf bei = 2? Berechnungen erforderlich: [OH ] = 0.05; poh = lg (0.05) ; Startpunkt bei ph = Aus c1v1 = c2v2 ergibt sich ein Verbrauch an HCl von 37.5 ml (Äquivalenzpunkt, hier natürlich auch Neutralpunkt). Jetzt Kurve zeichnen! Bei = 2 (Zugabe von 75 ml HCl) wird ein ph-wert von annähernd 1 erreicht, also entsprechend der Ausgangskonzentration der Salzsäure. (Exakt 1.00 ist aber nicht erreichbar, da eine Volumenzunahme stattgefunden hat.)

7 Vorname: Nachname: 7/7 6. [5] a) Elementarer Phosphor (rote Modifikation) wird in der Reaktion mit konzentrierter Salpetersäure (65%) vollständig in seine maximal (positive) Oxidationsstufe überführt. Formulieren Sie für diesen Vorgang eine Gesamtreaktionsgleichung, die Sie aus Teilgleichungen herleiten. Welche Sicherheitsmaßnahmen sind dabei unbedingt einzuhalten? Da hier NO2 (bzw. Nitrose Gase) freigesetzt werden, muss unter einem gut ziehenden Abzug gearbeitet werden! Reduktion: NO3 + 2 H + + e NO2 + H2O Oxidation: Ag Ag + + e Redox: NO3 + 2 H + + Ag NO2 + H2O + Ag + bzw.: Ag + HNO3 NO2 + H2O + AgNO3. 6. [5] b) Im Praktikum haben Sie die oxidierenden Eigenschaften von Wasserstoffperoxid kennengelernt. Formulieren Sie eine Gesamtgleichung für die Reaktion einer stark basischen Lösung von Wasserstoffperoxid mit Mangan(II)-Ionen, die Sie aus Teilgleichungen herleiten. (Zur Erinnerung: Bei diesem Experiment fiel in basischer Lösung ein brauner, schwerlöslicher Niederschlag aus, der sich in salzsaurer Lösung wieder auflösen lässt.) Reduktion: H2O2 + 2 e 2 OH Oxidation: Mn OH MnO2 + 2 H2O + 2 e Redox: H2O2 + Mn OH MnO2 + 2 H2O