Experimente mit Brausetabletten

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1 Experimente mit Brausetabletten Beim Auflösen von Brausetabletten reagiert Natriumhydrogencarbonat NaHCO 3 mit der ebenfalls in der Tablette enthaltener Säure (meist Wein- oder Citronensäure; allgemein HA). Es bilden sich das gut wasserlösliches Natriumsalz der Säure (allgemeine Na + A - ), Wasser und Kohlendioxid. a) Welche Menge an Kohlendioxid (in Gramm und in Milliliter (bei Normalbedingungen)) entsteht beim Auflösen einer Tablette bzw. pro 100 g? b) Welche Masse an Natriumhydrogencarbonat NaHCO 3 (in Gramm) enthält eine Tablette bzw. enthalten 100 g? Wodurch könnte man das Auflösen der Tablette beschleunigen?

2 Experimente mit Eierschalen Rund 10% der Masse eines Hühnereis entfallen auf die Eierschale. Sie setzt sich aus einem Protein-Gerüst zusammen, in das Calciumcarbonat CaCO 3 eingelagert ist. Calciumcarbonat reagiert mit Salzsäure zu in Wasser gelöstem Calciumchlorid, Wasser und Kohlendioxid. Hinweis: Verwende halbkonzentrierte Salzsäure. a) Welche Menge an Kohlendioxid (in Gramm und in Milliliter (bei Normalbedingungen)) entsteht aus einer Eierschale, wenn Salzsäure im Überschuss vorhanden ist? b) Welche Masse an Calciumcarbonat CaCO 3 (in Gramm) enthält eine Eierschale bzw. enthalten 100 g? Wodurch könnte man die Reaktion verlangsamen?

3 Experimente mit Backpulver Backpulver besteht hauptsächlich aus Natriumhydrogencarbonat NaHCO 3 (auch Natron oder Speisesoda genannt) und einem Säuerungsmittel. Durch Hitze und Feuchtigkeit reagiert das Natriumhydrogencarbonat mit der Säure (meist Wein- oder Citronensäure; allgemein HA). Es bilden sich Kohlendioxid, Wasser das gut wasserlösliche Natriumsalz der Säure (allgemeine Na + A - ). Versetzt man Backpulver mit Speiseessig (er enthält 5-7% Essigsäure CH 3 COOH) so wird der Vorgang beschleunigt. d) Ist die Reaktion exotherm oder endotherm? e) Wie verändert sich die Unordnung des Systems? f) Verläuft die Reaktion freiwillig oder unfreiwillig? c) Welche Menge an Kohlendioxid (in Gramm und in Milliliter (bei Normalbedingungen)) entsteht beim Auflösen eines Päckchens bzw. pro100 g? d) Welche Masse an Natriumhydrogencarbonat NaHCO 3 (in Gramm) enthält ein Päckchen bzw. enthalten100 g? Wodurch könnte man die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen?

4 Reaktion von Magnesium mit Salzsäure Magnesium reagiert mit Salzsäure unter Bildung von wasserlöslichem Magnesiumchlorid und Wasserstoffgas. Hinweis: Verwende Salzsäure der Konzentration 2 mol/l. Wie viel Gramm Magnesium muss in einem Überschuss von Salzsäure (10 20 ml) umgesetzt werden um zwischen 70 und 100 ml Wasserstoff (Normalbedingungen) zu erhalten. Wodurch könnte man die Reaktion beschleunigen oder verlangsamen?

5 Reaktion von Calcium mit Wasser Calcium reagiert mit Wasser unter Bildung von Calciumhydroxid und Wasserstoffgas. ACHTUNG: Calciumhydroxid-Lösung ist ätzend. Wie viel Gramm Calcium muss in einem Überschuss von Wasser (10 20 ml) umgesetzt werden um zwischen 70 und 100 ml Wasserstoff (Normalbedingungen) zu erhalten. Wodurch könnte man die Reaktion beschleunigen? 4. Nachweise a) b) Wie kann gezeigt werden, dass Calciumhydroixid-Lösung stark basisch reagiert?

6 Zersetzung von Wasserstoffperoxid Wasserstoffperoxid H 2 O 2 ist unter anderem in Haarbleichmittel und Desinfektionsmitteln enthalten. Es zerfällt unter Einwirkung eines Katalysators leicht in Sauerstoff und Wasser. Hinweis: Verwende 10%ige Wasserstoffperoxid-Lösung und eine Braunsteintablette. Wie viel Gramm bzw. Milliliter (bei Normalbedingungen) Sauerstoff lassen sich aus 10mL einer 10%igen Wasserstoffperoxid-Lösung freisetzten? 3. Katalysator Welche anderen Stoffe eignen sich als Katalysator für diese Reaktion? Recherchiere und experimentiere!

7 Kalk Brennen Kalk zählt zu den wichtigsten Baustoffen. Im Schulbuch wird beschrieben, wie der Baustoff gewonnen und eingesetzt wird. Finde eine Experimentieranleitung zum Brennen und zum Löschen von Kalk, besprich sie mit deiner Lehrerin und führe die Experimente durch. ACHTUNG: Gebrannter und gelöschter Kalk ist ätzend! a) Sind die Reaktionen exotherm oder endotherm? b) Wie verändert sich jeweils die Unordnung des Systems? c) Verlaufen die Reaktionen freiwillig oder unfreiwillig? a) Welche Menge an Kohlendioxid (in Gramm und in Milliliter (bei Normalbedingungen)) entsteht beim Brennen von 10 g Calciumcarbonat? b) Wie viel Wasser muss zugesetzt werden um den gebrannten Kalk zu löschen? 3. Nachweise a) b) Wie kann gezeigt werden, dass eine Lösung von gelöschtem Kalk stark basisch reagiert?