Arbeitsmaterialien Arbeitsblätter (mit Lösungsvorschlägen) 1. Erkundung Kapitel 1 1. Welche Element-Symbole kennst du? Füge zusammen, was zusammengehört! Ag Al Au Br Ca CI Cu F Fe H He Hg K N Na Mg O P Pb Pt S Zn Aluminium Blei Brom Kalzium Chlor Stickstoff Eisen Fluor Gold Helium Kalium Zink Kupfer Magnesium Natrium Phosphor Platin Quecksilber Sauerstoff Schwefel Silber Wasserstoff
2. Aufbau der Atome (1) Kapitel 3 Aufgaben: 1. Fülle die Lücken im Text! Sämtliche uns umgebende Materie besteht aus. Jedes Atom besteht aus einem und einer. Ein Proton ist ein Teilchen, das geladen ist. Ein Elektron ist ein Teilchen, das geladen ist. Die positive Ladung des gleicht die negative Ladung des aus. Ein wichtiger Unterschied ist die : Im Gegensatz zum Proton besitzt das Elektron eine extrem Masse. Das Verständnis für den Aufbau des einfachsten Atoms, d. h. des, ist eine der Grundlagen zum Verständnis aller Atome. 2. Ergänze die Grafik nach dem Bohrschen Atommodell! Wasserstoffatom
2. Aufbau der Atome (2) Kapitel 3 3. Wie ist das Sauerstoffatom aufgebaut? Ergänze die Grafik! Sauerstoffatom 4. Ergänze die Liste! Wasserstoff Sauerstoff Abkürzung Ordnungszahl Protonenzahl Neutronenzahl Elektronenzahl Elektronenschalen
3. Hauptgruppen und Periode Kapitel 4 Aufgaben: 1. Gib an, wie viele Außenelektronen (Valenzelektronen) und wie viele Schalen das Atom der aufgeführten Elemente besitzt, indem du sie an die jeweils richtige Stelle einordnest! Die Anzahl der Schalen, die Anzahl der Elektronen auf der äußersten Schale (Valenzschale) und die Anzahl der Protonen und damit auch die Anzahl der gesamten Elektronen des Atoms kann man direkt aus dem Periodensystem der Elemente (PSE) ablesen. Elemente: Wasserstoff Kalium Schwefel Stickstoff Sauerstoff Silizium Blei Iod Neon Magnesium Bor Periode (Zeile) 1 Hauptgruppen (Spalten) I II III IV V VI VII VIII 2 He Helium 2 3 Li Lithium 4 Be Beryllium 6 C Kohlenstoff 9 F Fluor 3 11 Na Natrium 13 Al Aluminium 15 P Phosphor 17 CI Chlor 18 Ar Argon 4 20 Ca Kalzium 31 Ga Gallium 32 Ge Germanium 33 As Arsen 34 Se Selen 35 Br Brom 36 Kr Krypton 5 37 Rb Rubidium 38 Sr Strontium 49 In Indium 50 Sn Zinn 51 Sb Antimon 52 Te Tellur 54 Xe Xenon 6 55 Cs Cäsium 56 Ba Barium 81 Ti Thallium i 83 Bi Bismut 84 Po Polonium 85 At Astat 86 Ra Radon 7 87 Fr Francium 88 Ra Radium 2. Was besagt die Ordnungszahl? Definiere!
4. Entstehung des PSE (1) Kapitel 2 Aufgaben: 1. Wann geschah was? Ordne die richtige Jahreszahl zu den Ereignissen! Zeit Ereignis Das Periodensystem wird nahezu gleichzeitig und unabhängig voneinander von Dimitri Mendelejew und Lothar Meyer entdeckt. Der Aufbau der Atome wird entdeckt. 118 Elemente sind nachgewiesen, Tendenz steigend. John Newlands stellt eine nach Atommassen geordnete Tabelle der Elemente auf. Wolfgang Döbereiner stellt einen Zusammenhang zwischen Atommasse und den Eigenschaften der chemischen Elemente fest. Der Engländer Robert Boyle legt überzeugend dar, dass es nicht vier Elemente Wasser, Erde, Feuer, Luft, sondern sehr viel mehr Elemente geben muss, um die Vielfalt der Stoffe zu erklären. 2. Recherchiere und erstelle jeweils einen Steckbrief der klugen Herren: Robert Boyle, Wolfgang Döbereiner, John Alexander Reina Newlands, Dimitri Mendelejew, Lothar Meyer und Niels Henrik David Bohr! Name Name Beruf Beruf Geburtsdatum Geburtsdatum Sterbedatum Leistung Mitbegründer des modernen Elementbegriffs, der modernen Physik und Chemie. Sterbedatum Leistung Brachte die damals bekannten Elemente in eine bestimmte Ordnung, woraus das PSE entstand.
4. Entstehung des PSE (2) Kapitel 2 Name Name Beruf Beruf Geburtsdatum Geburtsdatum Sterbedatum Leistung Unternahm die ersten Versuche, ein Periodensystem aufzustellen. Sterbedatum Leistung Stellte erstmals einen Zusammenhang zwischen der Atommasse und den chemischen Eigenschaften einzelner Elemente fest. Name Name Beruf Beruf Geburtsdatum Geburtsdatum Sterbedatum Leistung Erforschung der Struktur der Atome und der von ihnen ausgehenden Strahlung. Sterbedatum Leistung Brachte die damals bekannten Elemente in eine bestimmte Ordnung, woraus das PSE entstand.
5. Die Ordnung der Elemente (1) Kapitel 4 Aufgabe: Löse das Silbenrätsel! 1. 2. 3. Wie nennt man die Ordnung der chemischen Elemente in tabellarischer Form? Wie wird das Element dargestellt? Durch ein Das Symbol ist eine Abkürzung und wird zumeist vom Namen des Elements in welcher Sprache abgeleitet? 4. Wie ist der lateinische Begriff für Eisen? 5. Wie heißt das Symbol für Eisen? 6. Wofür steht Au = Aurum? 7. Wonach sind die Elemente im Periodensystem sortiert? Nach ihrer 8. Als was werden die Zeilen bezeichnet? 9. Als was werden die Spalten bezeichnet? 10. 11. 12. Was gibt neben der Kernladungszahl die zweite Zahl eines Elements im PSE an? Wie viele der 118 nachgewiesenen Elemente kommen in der Natur vor? Wie sind die Elemente hinsichtlich ihrer Ordnungszahl im PSE angeordnet? 13. Wie viele Hauptgruppen gibt es im PSE? 14. Wie viele Nebengruppen gibt es im PSE?
6. Zuordnung (1) Kapitel 4 Aufgabe: Wie sehen die Karten für folgende Elemente aus? Fülle sie richtig aus! Beispiel: Wasserstoff rotes Symbol = gasförmig 1 H Wasserstoff 1.01 1 Helium, Kalzium, Aluminium, Sauerstoff, Phosphor, Stickstoff, Blei, Radium, Neon, Quecksilber
6. Zuordnung (2) Kapitel 4
7. Perioden und Gruppen Kapitel 4 Aufgabe: In welche Periode und zu welcher Gruppe gehören die einzelnen Elemente? Ordne zu! Element Periode Gruppe Helium Kalzium Wasserstoff Aluminium Sauerstoff Phosphor Stickstoff Blei Radium Neon Quecksilber
8. Systematik (1) Kapitel 5 Aufgabe: Beantworte die Fragen! a) Wasserstoff und Helium befinden sich in der 1. Periode. Was ist identisch? Worin liegt der Unterschied? Gruppe Schalen Massezahl Anzahl der Protonen im Atomkern Anzahl der negativ geladenen Elektronen auf der äußeren Schale Wasserstoff Helium b) Sauerstoff und Stickstoff befinden sich in der 2. Periode. Was ist identisch? Worin liegt der Unterschied? Gruppe Schalen Massezahl Anzahl der Protonen im Atomkern Anzahl der negativ geladenen Elektronen auf der äußeren Schale Stickstoff Sauerstoff
8. Systematik (2) Kapitel 5 c) Aluminium und Phosphor befinden sich in der 3. Periode. Was ist identisch? Worin liegt der Unterschied? Gruppe Schalen Massezahl Anzahl der Protonen im Atomkern Anzahl der negativ geladenen Elektronen auf der äußeren Schale Aluminium Phosphor d) Blei und Quecksilber befinden sich in der 6. Periode. Was ist identisch? Worin liegt der Unterschied? Gruppe Schalen Massezahl Anzahl der Protonen im Atomkern Anzahl der negativ geladenen Elektronen auf der äußeren Schale Quecksilber Blei 2. Erkläre, welche Systematik du erkennst!
8. Systematik (3) Kapitel 5
9. Die Gruppen (2) Kapitel 5 Aufgaben: 1. Fülle die Tabellen richtig aus! a) Gruppe Ordnungszahl Elektronenkonfiguration Anzahl der Außenelektronen Lithium Kalium Cäsium Francium b) Gruppe Ordnungszahl Elektronenkonfiguration Anzahl der Außenelektronen Helium Argon Radon Neon c) Gruppe Ordnungszahl Elektronenkonfiguration Anzahl der Außenelektronen Zink Quecksilber Kadmium
9. Die Gruppen (1) Kapitel 4 2. Beantworte die Fragen! Was haben die Elemente einer Spalte gemeinsam? Definiere! Die Spalten 1-2 und 13-18 bezeichnet man als Die Elemente in den Spalten 3-12 bezeichnet man als Die Elemente der ersten Hauptgruppe bezeichnet man als Die Elemente der achten Hauptgruppe bezeichnet man als Die Elemente der zweiten Hauptgruppe bezeichnet man als
10. Zuordnung der Elemente I (1) Kapitel 6 Aufgaben: Was trifft auf folgenden Stoff zu? Kreuze das Richtige an und berichtige die Falschaussagen! NATRIUM Aussage flüssig silbrig glänzend Gruppe der Alkalimetalle radioaktiv Gruppe 18 Ordnungszahl 1 wahr/ falsch Korrektur NEON gasförmig Fluorgruppe nicht radioaktiv 1. Hauptgruppe Symbol N Ordnungszahl 10 QUECKSILBER flüssig 12. Hauptgruppe Ordnungszahl 30 silbrig glänzend
10. Zuordnung der Elemente I (2) Kapitel 6 SAUERSTOFF fest 4. Periode nicht radioaktiv 6. Hauptgruppe Symbol S Ordnungszahl 8 ALUMINIUM fest Borgruppe Edelmetall 3. Hauptgruppe Symbol A Ordnungszahl 30 STICKSTOFF flüssig Sauerstoffgruppe nicht radioaktiv 15. Hauptgruppe Symbol Sti Ordnungszahl 7
11. Elemente der Hauptgruppen (1) Kapitel 4 Aufgaben: 1. Benenne die Hauptgruppen! I II III IV V VI VII VIII
11. Elemente der Hauptgruppen (2) Kapitel 4 Ein Element in den Listen der Hauptgruppen ist jeweils falsch. Finde es und begründe deine Entscheidung! I II III IV V VI VII VIII LI Be B C N O Fr He NA Mg Al He P S F Ne Ka P Ga Si Ra Se Cl Ar Rb Ca In Ge As C Br Kr AL Sr TI Sn Sb Te I Xe Cs Ba Ge Pb Bi Po At H Beispiel: 1. Aluminium hat drei Außenelektronen und gehört nicht zu den Alkalimetallen, sondern zur Borgruppe. 2. 3.
11. Elemente der Hauptgruppen (3) Kapitel 4 4. 5. 6. 7. 8.
Ergänzendes Unterrichtsmaterial (mit Lösungsvorschlägen) 1. Symbole Aufgabe: Kreuze an! Für welches Element steht das Symbol Rb H Be Ca Rhodium Helium Blei Kalzium Ruthenium Sauerstoff Brom Chlor Rubium Wasserstoff Beryllium Kohlenstoff Radium Holmium Bor Cäsium N Ne F Au Natrium Stickstoff Francium Aluminium Niob Quecksilber Fluor Argon Stickstoff Eisen Schwefel Arsen Neon Neon Quecksilber Gold Kr Pb Ag S Kalium Polonium Argon Sauerstoff Kalzium Bor Aluminium Wasserstoff Krypton Blei Astat Stickstoff Kupfer Silber Silber Schwefel
2. Gruppen (1) Aufgaben: Bezeichne die Gruppen mit H = Hauptgruppe oder N = Nebengruppe und nenne jeweils drei dazugehörige Elemente! Gruppen des Periodensystems Haupt- oder Nebengruppe Elemente Alkalimetalle Borgruppe Chromgruppe Edelgase Eisengruppe Erdalkalimetalle Halogene Kobaltgruppe Kohlenstoffgruppe Kupfergruppe
2. Gruppen (2) Mangangruppe Nickelgruppe Sauerstoffgruppe Scandiumgruppe Stickstoffgruppe Titangruppe Vanadiumgruppe Zinkgruppe
3. Hilfe zum Auswendiglernen (1) Aufgabe: Eine Hilfe zum Auswendiglernen der Hauptgruppen. Unterstreiche die Symbole und schreibe dazu, um welche Hauptgruppe es sich jeweils handelt! Fürs Clo Brauch Ich Ata. Boah! Alle Gaffen Ins Tal. Heute Liebt Nadine Klaus, rabenschwarze Cyborgs, Freaks. Christian Sieht Gerne Sein Paderborn. Opa Schreibt Seinen Text Polnisch.
3. Hilfe zum Auswendiglernen (2) Nur Pariser Asseln Sabbern Bier. Herr Nestles Arme Kreuzen Xenas Rundungen. Bei Maggie Cam Sehr Bald Rache.