Säuren, Basen, Salze

Säuren, Basen, Salze

Namensgebung (=Nomenklatur) Es gibt für chemische Verbindungen grundsätzlich zwei Arten von Namen: Trivialname der alltäglich bzw. umgangssprachlich benutzte Name z. B.: Wasser, Salzsäure, Quarz, systematischer Name halbsystematische Namen wird nach genau festgelegten Regeln gebildet, und ist eindeutig für jede chemische Verbindung. z. B.: Diwasserstoffoxid, Wasserstoffchlorid, Siliciumdioxid Mittelding zwischen Trivial- und systematischem Namen

Säuren Definition Säuren sind Stoffe, die in wässriger Lösung die Konzentration von H 3 O + -Ionen erhöhen. Beispiele Essigsäure, Zitronensäure, Batteriesäure, Salzsäure, Wirkungsweise Die Moleküle von Säuren enthalten Wasserstoff-Atome, die leicht auf andere Moleküle übertragen werden können: H 2 O + HCl H 3 O + + Cl

Nomenklatur von Säuren Säuren ohne Sauerstoff: Name des Zentralelements + -wasserstoff(säure) Säuren mit Sauerstoff: Name des Zentralelements wenn maximale bzw. stabilste Oxidationsstufe: + -säure wenn noch höher zusätzlich: + Vorsilbe Per- wenn niedrigere Oxidationsstufe: + -ige Säure (2 niedriger) wenn um 4 niedriger zusätzlich: +Vorsilbe Hypo-

Beispiele für Säure-Nomenklatur Säuren ohne Sauerstoff HCl Chlorwasserstoffsäure HF Fluorwasserstoffsäure H 2 S Schwefelwasserstoff Säuren mit Sauerstoff Chlor ( normale Oxidationsstufe: 5): HClO 3 Chlorsäure HClO 4 Perchlorsäure HClO 2 Chlorige Säure HClO Hypochlorige Säure Säuren mit Sauerstoff Schwefel ( normale Oxidationsstufe: 6): H 2 SO 4 Schwefelsäure H 2 SO 3 Schwefelige Säure H 2 SO 2 Hyposchwefelige Säure Stickstoff ( normale Oxidationsstufe: 5): HNO 3 Salpetersäure HNO 2 Salpetrige Säure

Nomenklatur von Säureresten Namensstamm: abgeleitet vom wissenschaftlichen (=lateinischen) Namen des Zentralelements Carb- Nitr- Oxi-/Oxy- Fluor- Silic- Phosph- Sulf- Chlor- Kohlenstoff Stickstoff Sauerstoff Fluor Silicium Phosphor Schwefel Chlor Endung und evtl. Vorsilbe: abhängig von Oxidationsstufe und Sauerstoffgehalt -id -at -it Hypo- Per- kein Sauerstoff enthalten niedrigste Oxidationsstufe Sauerstoff enthalten höchste bzw. stabilste Oxidationsstufe Sauerstoff enthalten Oxidationsstufe um 2 niedriger als bei at Oxidationsstufe nochmal um 2 niedriger Oxidationsstufe um 2 höher

Beispiele für die Nomenklatur von Säureresten Säurereste ohne Sauerstoff Cl Chlorid F Fluorid S 2 Sulfid Säurereste mit Sauerstoff Chlor: ClO 3 Chlorat ClO 4 Perchlorat ClO 2 Chlorit ClO Hypochlorit Säurereste mit Sauerstoff Schwefel: SO 2 4 Sulfat SO 2 3 Sulfit SO 2 2 Hyposulfit Stickstoff: NO 3 Salpetersäure NO 2 Salpetrige Säure Kohlenstoff: CO 2 3 Carbonat

Einige wichtige und bekannte Säuren Schwefelsäure Salzsäure Salpetersäure Batteriesäure für Auto- Batterien Bestandteil der Magensäure Düngemittel, Sprengstoffe Phosphorsäure Kohlensäure Kieselsäure Kunststoff, Dünge- & Waschmittel, Pestizide Getränke, Lebensmittelindustrie Bestandteil von Gesteinen Blausäure Essigsäure Zitronensäure starkes Gift; Metall- Verarbeitung Lebensmittel; Konservierung Lebensmittel; Reinigungsmittel

Basen (=Laugen) Definition Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung die Konzentration von H 3 O + -Ionen senken. Beispiele Natronlauge, Kalilauge, Löschkalk, Ammoniak, Wirkungsweise Die Moleküle von Basen nehmen bereitwillig Wasserstoff-Ionen auf bzw. setzen sie Hydroxid-Ionen frei: NaOH Na + + OH NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH

Einige wichtige und bekannte Basen Natronlauge Kalilauge Putz- und Waschmittel, Laugengebäck Elektrolyt in Batterien und Akkus Löschkalk Ammoniak Bauwesen Düngemittel, Putzmittel, chem. Industrie

Salze Definition Salze sind Stoffe, die aus Kationen und Anionen bestehen. Beispiele Kochsalz Soda Kalk Salpeter Salmiak Gips NaCl Na 2 CO 3 CaCO 3 KNO 3 NH 4 Cl CaSO 4 direkt aus den Elementen z. B.: Fe + S FeS Metall + Säure Entstehung z. B.: Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Säure + Base z. B.: NaOH + HCl NaCl + H 2 O

Nomenklatur von Salzen Name des Kations + Name des Säurerests Beispiele: NaCl Natriumchlorid Na 2 SO 4 Natriumsulfat K 3 PO 4 Kaliumphosphat CaCO 3 Calciumcarbonat NH 4 NO 3 Ammoniumnitrat