Experimente im Chemielabor

Transkript

1 im Chemielabor Übersicht und Inhalt der Die aufgeführten sind vollumfänglich für den Chemieunterricht - vom Anfangsunterricht im Bereich Naturphänomene bis hin zur gymnasialen Oberstufe - einsetzbar. Das Swiss Science Center bietet Ihnen die Möglichkeit das Chemielabor als ausserschulischen Lernort mit Ihren Schülern für verschiedene aus unserem Fundus zu nutzen. Im Folgenden finden Sie eine thematisch sortierte Übersicht der möglichen Versuche, aus denen Sie acht Versuche auswählen können. Bitte beachten Sie, dass dabei nur ein Versuch in der Kapelle durchgeführt werden kann. Die Reservation des Chemielabors ist über die folgende Kontaktadresse möglich: Swiss Science Center Technorama Technoramastrasse Winterthur Tel. +41 (0) info@technorama.ch Eine Übersicht über die freien Termine finden Sie auf unserer Website unter: Für eine fachliche Beratung zur Auswahl Ihrer können Sie sich mit Birgit Silbernagl Tel. +41 (0) technorama.ch in Verbindung setzen.

2 Thema 1 Chemische Phänomene und Reaktionen In dieser Experimentgruppe steht das Beobachten der Phänomene, deren Protokollierung und das Auswerten der Ergebnisse im Vordergrund Säure oder Lauge? - Farbreaktion von Indikatoren - ph-wert Bestimmung - Reaktion zwischen Säure und Lauge (Neutralisation Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge) - Untersuchung von Zitronensaft und Vollwaschmittel 1.2. Der chemische Garten - Metallsalze und ihre Reaktion mit Natronwasserglas - Osmose und Konzentrationgradienten 1.3. Die geheimnisvolle Schlangen des Pharao - zauber aus der Apotheke - Backtreibmittel 1.4. Das präparierte Papier - Der Versuch ein Papiertuch zu verbrennen 1.5. Das Geheimnis um den Stein der Weisen - Verzinken von Kupfermünzen und anschliessend das Vergolden im - Entstehung von Messing 1.6. Kannst du aus Erz Kupfer gewinnen? - Ablagerung von Kupfer auf einem Eisennagel Woher kommt der Fingerabdruck? - Reaktion von zwei Stoffen Farbreaktion Geheimschrift - Reaktion von zwei Stoffen 1.8. Kann ein Metall brennen? - Verbrennung vom Magnesiumband - Oxidationsversuch und die Entstehung von Magnesiumoxid 1.9. Warum wird es hier so warm? - Die Reaktion von Salzsäure und Magnesium - Exotherme Reaktion Warum wird es hier so kalt? - Das Herstellen einer Kältemischung - Endotherme Reaktion Magischer Farbfeuerzauber - Das brennende Gel - Die Verbrennung des Gel-Gemisches aus Calciumacetat, Natronlauge und Borsäure Entfärbung von Flüssigkeiten - Adsorption an Aktivkohle Verbrennung eines Zündholzes - physikalisches und chemisches Phänomen in Einem Leuchtende Kastanie - Ein natürlicher Fluoreszenzfarbstoff in der Kastanie Der fliegende Teefilter - Das Funktionsprinzip eines Heissluftballons

3 Thema 2 Stoffe bestimmen und analysieren Bei diesen Versuchen wird speziell das analytische Vorgehen geschult. Dazu gehört das Beschreiben der Vorgehensweise, der Beobachtungen und das Auswerten/ Interpretieren der Ergebnisse Ist der Spinat nur grün? - Dünnschichtchromatographie eines selbsthergestellten Spinatextrakts - Aus wievielen einzelnen Farben besteht das Spinatgrün? 2.2. Leiten alle Metalle den elektrischen Strom? - Die elektrische Leitfähigkeit von Stoffen 2.3. Paprika... gelb, orange oder rot? - Dünnschichtchromatographie von Carotinoiden aus der Paprika - inklusive Extraktion der Farbstoffe aus Paprikapulver 2.4. Blaues Licht? - Nachweis von Harnstoff mit Citronensäure als Citrazinsäure - UV-Licht führt zu Fluoreszenz 2.5. Fliesst Strom im Mineralwasser? - Leitfähigkeitsmessungen in Flüssigkeiten - Bestimmung mit Messgerät (Konduktometer) 2.6. Der unbekannte Stoff - Erkennen eines unbekannten Stoffs anhand verschiedener Reaktionen am Beispiel von Gips, Soda und Zucker 2.7. Ist da Wasser vorhanden? - Der Wassernachweis mit Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat - Qualitativer Nachweis vom Wasser anhand der Farbe 2.8. Ist dieser Scheck gefälscht? (Zusammengesetzte Farben) - Chromatographische Auftrennung der Farbe wasserlöslicher Schreibstifte in die Einzelkomponenten 2.9. Finde den Schmelzpunkt eines Stoffes! - Schmelzpunktbestimmung von verschiedenen Fettsäuren - Schmelzpunktbestimmung mit Büchi Meltingpoint Was ist das...? - Anionennachweis Die chemische Analyse unbekannter Substanzen Anionen-Nachweise - Nachweis der Chloridionen mit Silbernitratlösung - Nachweis der Sulfationen mit Bariumchloridlösung - Phosphationen-Nachweis mit Ammoniummolybdatlösung - Arbeiten mit: Lithiumchlorid, Kaliumsulfat, Natriumphosphat, Salzsäure, Salpetersäure, Ammoniummolybdatlösung, Bariumchloridlösung und Silbernitratlösung Was ist das...? - Kationennachweis Die chemische Analyse unbekannter Substanzen Kationen-Nachweis durch Flammenfärbung - Arbeiten mit: Lithiumchlorid, Kaliumsulfat, Natriumphosphat - Kationennachweis durch Flammenfärbung Leiter oder Nichtleiter? - Untersuchung verschiedener Lösungen auf ihre Leitfähigkeit - Weshalb wird der Strom geleitet oder nicht?

4 Thema 3 Stoffe gewinnen und herstellen Bei diesen Versuchen werden unterschiedliche Methoden zur Gewinnung reiner Stoffe eingesetzt und die Trennung verschiedener Stoffe durchgeführt. Einfache Reaktionen, wie z.b. Reduktion und die Oxidation, werden zur Herstellung und zum Nachweis reiner Elemente eingesetzt Die Gewinnung von etherischen Ölen (Extraktion) - Gewinnung der etherischen Öle mit Hilfe der Schnellextraktion (z.b. Zitrusfrüchte, Limonen) 3.2. Aus Wein wird Schnaps - Gewinnung von Alkohol durch eine Destillation von Rotwein 3.3. Die Reaktion von Kupfer und Schwefel - Reaktion von Kupferblech mit Schwefel 3.4. Die Herstellung von Silicium - Gewinnung von elementaren Silicium aus Siliciumoxid durch eine Reaktion mit Magnesium - Aufreinigungsschritte 3.5. Kupfer oxidieren und reduzieren - Oxidation zu Kupferoxid - Reduktion zu Kupfer 3.6. Zerlegung von Kupferacetat - Zersetzung vom Kupferacetat durch Erhitzen 3.7. Die Herstellung von Wasserstoff - Die Herstellung von Wasserstoff durch die Reaktion von Calcium mit Wasser - Nachweis von Wasserstoff mit der Knallgasprobe und von Hydroxid-Ionen mit Phenolphthalein 3.8. Die Herstellung von Sauerstoff - Die Herstellung von Sauerstoff durch thermische Zersetzung von Kaliumpermanganat - Nachweis von Sauerstoff mit der Glimmspan-Probe 3.9. Kohlenstoffdioxid herstellen und nachweisen - Die Herstellung von Kohlenstoffdioxid durch eine Reaktion von Calciumcarbonat CaCO 3 mit Salzsäure - Nachweis von Kohlenstoffdioxid mit Hilfe einer brennenden Kerze

5 Thema 4 Säuren, Laugen und Salze Im Zentrum dieser Versuchsreihe stehen die unterschiedlichen Eigenschaften der Säuren und Laugen, sie werden mit Hilfe des ph-wertes untersucht. Die Reaktion zwischen Säuren und Laugen, und die Entstehung ihrer Salze kann getestet und analytisch nachgewiesen werden Rotkohl oder Blaukraut? - Herstellung vom Blaukrautsaft aus dem Rotkohl - Verwendung von Blaukrautsaft als Indikator 4.2. Woher kommt die gelbe Farbe? - Fällungsreaktion des Natriumsalzes der Oxalsäure mit Eisensulfat, ein Salz der Schwefelsäure 4.3. ph-bestimmung mit Messgerät - Mit einem ph-messgerät wird der ph-wert von unterschiedlichen Substanzen festgestellt 4.4. Herstellung eines Waschmittels nach altem Rezept - Die Herstellung von Waschmittel aus Holzkohle und Wasser - Untersuchung des ph-wertes vom Waschmittel 4.5. Ist es ein Bergkristall oder ein Calcit? - Die Unterscheidung von Calciumcarbonat und Bergkristall durch Reaktion mit Salzsäure - Calciumcarbonat reagiert mit Salzsäure unter Entwicklung von Kohlenstoffdioxid 4.6. Die Salzsäure und ihre Salze - Reaktion von Salzsäure mit Magnesium und die Herstellung vom Magnesiumchlorid - Nachweis von entstandenem Wasserstoff mit der Knallgasprobe - Nachweis von Chloriden mit Silbernitratlösung 4.7. Sodbrennen - was tun? - Verhalten von Natron in wässriger Lösung (ph-wert) - Reaktion von Salzsäure mit Natron (ph-wert) 4.8. Brausepulver und löscher - Die Reaktion von Natron mit Zitronensäure - Durch Zugabe vom Geschirrspülmittel kann ein löscher hergestellt werden 4.9. Die Titration mit Natronlauge (Bürette) - Die Titration von Salzsäuremit Natronlauge - Möglichkeit der Gehaltsbestimmung einer unbekannten Salzsäure oder Sprite