LÖSUNGEN Probetest 1 Kap. 03 Theorie Name: 1. C = Kohlenstoff Ag = Silber Br = Brom Schwefel = S Lithium = Li Uran = U 2. Aluminium - Finde die richtigen Zahlen mit Hilfe deines PSE: Massenzahl: 27 Ordnungszahl: 13 p + : 13 n: 14 e - : 13 Steht im PSE an Stelle: 13 Teilchen im Atomkern: 27 Wieviel mal so schwer wie H: 27mal 3. Zeichne auf der Rückseite das Strukturdiagramm eines Atoms! Siehe 4. Was sind Ionen? Nicht-neutrale Atome (p + e - ) In einem Ca 2- -Ion befinden sich 20 p +, 20 n und 22 e -. 5. Zeichne das Atommodell von Fluor. Alle nötigen Zahlen entnimmst du deinem PSE. Ergänze: 9 p + 10 n und 9 e -. ( 2, 7-,, ) 6. Welche drei Bindungsarten kennst du und wie heißen die Bindungspartner? (Nutze für die Antworten die Rückseite dieses Blattes) Metallbindung Metallatom + Metallatom Elektronenpaarbindung (oder Atombindung) Nichtmetallatom + Nichtmetallatom Ionenbindung Metallatom + Nichtmetallatom 7. Welche Bindungsart besteht jeweils? Eisen verbindet sich mit Schwefel zu Eisensulfid. Al + Cl Wasser besteht aus Wasserstoff und Sauerstoff. FeO 8. Erkläre den Begriff Strukturformel und schreibe 2 Beispiele dazu. Die Strukturformel zeigt modellartig die Verteilung der Atome eines Moleküls sowie die Anzahl der chemischen Bindearme an. Bindungsart: Elektronenpaarbindung 9. Was bedeuten die großen Zahlen, die vor den Summenformeln stehen (wie bei 5Fe, 8HF oder 3CO)? Große, vorangestellte Zahlen geben an, wie viele Moleküle vorhanden sind. 10. Erkläre den Begriff Reaktionsgleichung! Chemische Reaktionen beschreibt man am kürzesten mit einer Reaktionsgleichung! Die Art und Anzahl der dabei beteiligten Atome ist links und rechts gleich groß. 11. Stelle bei den folgenden Aufgaben die Reaktionsgleichung auf. Stelle die Reaktionsgleichung richtig! a) Natrium verbindet sich mit Chlor zu Natriumchlorid. 2 Na- + Cl-Cl 2 Na Cl Na + Cl 2 2 NaCl 9p+ 10n b) Magnesium verbindet sich mit Fluor zu Magnesiumfluorid -Mg- + F-F F-Mg-F Mg + F 2 MgF 2 12. Erkläre auf der Rückseite folgende Begriffe; Oxidation, Reduktion, exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie. Löse dann im Buch S. 33 Ü4,5! Oxidation: Reaktionen, bei denen Sauerstoffverbindungen entstehen. Reduktion: Vorgänge (Reaktionen), die einem Stoff Sauerstoff entziehen. exotherm: Reaktionen, bei denen Energie (meist Wärme) frei wird. endotherm: Reaktionen, bei denen Energie aufgewendet werden muss. Lösung der Übungsaufgaben aus dem Buch Siehe weiter unten
LÖSUNGEN Probetest 2 Kap. 03 Theorie Name: 1. S = Schwefel Al = Aluminium P = Phosphor Stickstoff = N Magnesium = Mg Gold = Au 2. Natrium - Finde die richtigen Zahlen mit Hilfe deines PSE: Massenzahl: 23 Ordnungszahl:11 p + : 11 n: 12 e - : 11 Steht im PSE an Stelle: 11 Teilchen im Atomkern: 23 Wieviel mal so schwer wie H: 23 3. Was befindet sich zwischen Atomkern und Atomhülle? Nichts 4. Was sind Isotope? Die Atome eines bestimmten Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl nennt man Isotope. 5. Ionen: In einem O 2+ -Ion befinden sich 8 p +, 8 n und 6 e -. 6. Zeichne das Atommodell von Chlor. Alle nötigen Zahlen entnimmst du deinem PSE. Ergänze: 17 p + 18 n und 17 e -. ( 2, 8, 7, ) 7. Erkläre bei der Metallbindung (Nutze die Rückseite dieses Blattes!): Bindungspartner: Metallatom + Metallatom Es bilden sich: Metalle und Legierungen Welche Eigenschaften besitzen alle Metalle? Stromleitend, wärmeleitend, duktil, metallischer Glanz Nenne 5 verschiedene Metalle! Z. B. Gold, Platin, Eisen, Chrom, Messing, Wie kann man die Metallbindung beschreiben? Die Außenelektronen bilden ein negativ geladenes Elektronengas. Zurück bleiben positiv geladene Atomrümpfe. Unterstütze deine Erklärungen mit einer Skizze. (siehe rechts) Warum leiten Metalle den elektrischen Strom? Wenn frei bewegliche Elektronen wandern, so fließt Strom. 8. Welche Bindungsart besteht jeweils? Natrium verbindet sich mit Sauerstoff zu Natriumoxid. C + Cl Bindungsart: Elektronenpaarbindung Rost besteht aus Eisen das sich mit Sauerstoff verbunden hat NaF 9. Beantworte folgende Fragen auf der Rückseite: Erkläre den Begriff Summenformel und schreibe 2 Beispiele dazu. Die Summenformel eines Moleküls zeigt an, aus welchen und wie vielen Atomen es besteht! (Beispiele: H 2 O, C 6 H 12 O 6 ) Was bedeuten die kleinen tiefgestellten Zahlen, die hinter den Elementen stehen (wie in O 2 oder in NH 3 )? Kleine, tiefgestellte Zahlen hinter den Elementen geben an, wie oft das Element in jedem Molekül vorkommt. Was bedeutet der Reaktionspfeil in einer chemischen Reaktion? Der Reaktionspfeil gibt an, in welche Richtung die chemische Reaktion verläuft! 10. Stelle bei den folgenden Aufgaben die Reaktionsgleichung auf. Stelle die Reaktionsgleichung richtig! a) Kohlenstoff wird im Körper an Sauerstoff gebunden, es entsteht Kohlenstoffdioxid. =C= + O=O O=C=O C + O 2 CO 2 b) Verbinde Wasserstoff und Sauerstoff es reagiert zu Wasser H-H + H-H + O=O H-O-H + H-O-H 2H 2 + O 2 2H 2 O c) Wie verbindet sich Kohlenstoff mit Wasserstoff? =C= + H-H + H-H (siehe rechts) C + 2H 2 CH 4 Lösung der Übungsaufgaben aus dem Buch Siehe weiter unten 17p+ 18n
Auszüge aus dem Buch Chemie heute (S.21-35) Veritas-Verlag www.wolfgangsummers.jimdo.com