2. Standortbestimmung / Äquivalenzprüfung. Chemie. Mittwoch, 20. Mai 2015, Uhr

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1 Seite 1 von 6 2. Standortbestimmung / Äquivalenzprüfung Chemie Mittwoch, 20. Mai 2015, Uhr Dauer der Prüfung: 90 Minuten Erlaubte Hilfsmittel: Eine gedruckte und/oder eine persönlich erstellte und von einem Dozenten visierte Formelsammlung. Ein netzunabhängiger, nicht-druckender Taschenrechner, der keine Verbindung zu anderen Rechnern aufnehmen kann und kein Computer-Algebra-System besitzt. Allgemeine Hinweise: 1. Schreiben Sie gleich zu Beginn der Prüfung Ihren Namen auf das erste Aufgabenblatt. 2. Die Heftklammern dürfen nicht geöffnet werden. Falls sie sich unbeabsichtigt lösen, bitte die Aufsichtsperson davon in Kenntnis setzen. 3. Die Aufgaben sollen auf den Aufgabenblättern gelöst werden. Falls der vorgesehene Platz nicht ausreicht, bitte die drei leeren Blätter am Schluss der Prüfung verwenden, mit deutlicher Angabe der Aufgabennummer auf welche sich das Geschriebene bezieht. 4. Lose Notizblätter müssen am Schluss der Prüfung in den Prüfungsumschlag gelegt werden. Diese werden jedoch nicht korrigiert, resp. bewertet. 5. Resultate ohne einen klar dokumentierten Lösungsweg werden nicht bewertet. 6. Auf eine saubere Darstellung wird Wert gelegt. Unleserliches wird nicht bewertet. Bewertungsschema: Anzahl Punkte 1 Note Max. 58 Punkte Die erforderliche Punktzahl ist provisorisch. Sie kann allenfalls nach unten, nicht jedoch nach oben korrigiert werden.

2 Seite 2 von 6 Aufgabe 1: (5 Punkte) Ein Gemisch von Sand, Kochsalz, Eisenpulver, Wasser und Alkohol (Ethanol) soll vollständig in seine Komponenten aufgetrennt werden. Beschreibe ein geeignetes Verfahren. Aufgabe 2: (5 Punkte) Calciumsulfat (Ca SO4, Gips) ist geringfügig wasserlöslich. Beschreibe Vorgänge auf molekularer Ebene, die bei der Auflösung von Calciumsulfat in Wasser stattfinden.

3 Seite 3 von 6 Aufgabe 3: (5 Punkte) 31 15P 16 8 O 2- Das Ion 2 1H 4 ist aus einem Wasserstoff-, einem Phosphor- und vier Sauerstoffatomen aufgebaut. In untenstehender Tabelle sollen die verschiedenen in diesem Ion enthaltenen Elementarteilchen benannt und charakterisiert werden. Bezeichnung der Elementarteilchen Ladung Anzahl Aufgabe 4: (5 Punkte) Betrachte ein Zinnatom (Sn). Wie viele Elektronen hat das Atom in verschiedenen Schalen seiner Elektronenhülle? Aufgabe 5: (5 Punkte) Aluminiummetall reagiert mit Schwefelwasserstoff (H 2 S). Es entsteht Wasserstoffgas (H 2 ), sowie eine Verbindung von Aluminium und Schwefel. a) Schreibe die Reaktionsgleichung mit korrekten Ausgleichsfaktoren. b) Um welche Art von Reaktion handelt es sich?

4 Seite 4 von 6 Aufgabe 6: (5 Punkte) Wie viele Kilogramm Kohlendioxid (CO 2 ) entstehen bei der Verbrennung von einem Kilogramm reiner Kohle? Aufgabe 7: (5 Punkte) Carbamidsäure ist eine organische Säure mit der Summenformel CH 3 NO 2. a) Welche Strukturelemente (funktionelle Gruppen) kennzeichnen organische Säuren? b) Zeichne für Carbamidsäure eine plausible Strukturformel gemäss der angegebenen Summenformel. Aufgabe 8: (5 Punkte) In 150 ml reinem Wasser werden 0.6 g Na OH aufgelöst. a) Wie gross ist die molare Konzentration der Natronlauge (Na OH)? b) Welchen ph-wert hat die Natronlauge?

5 Seite 5 von 6 Aufgabe 9: (6 Punkte) Zur Neutralisation von 24 ml Magensäure wurden 7.5 ml Natronlauge (Na OH) der Konzentration 0.02 mol / Liter benötigt. Die Magensäure soll als wässrige Lösung von Salzsäure (HCl) betrachtet werden. a) Formuliere eine bilanzierte Reaktionsgleichung für die Neutralisation. b) Wie viele Mol HCl waren in der Probe von 24 ml Magensaft und wie gross ist die molare Konzentration? Aufgabe 10: (6 Punkte) Es werden 11g Zinkspäne in Salzsäure (HCl) aufgelöst. Dabei beobachtet man eine Gasentwicklung. Das freigesetzte Gas ist brennbar. a) Um welches Gas handelt es sich? b) Formuliere eine bilanzierte Reaktionsgleichung für die beobachtete Reaktion. c) Wie viele dm 3 Gas werden freigesetzt, wenn das Molvolumen 23 dm 3 misst?

6 Seite 6 von 6 Aufgabe 11: (6 Punkte) Formuliere die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Propanol (C 3 H 8 O). Berechne auch die Menge (in Kilogramm) Sauerstoffgas (O 2 ), die zur Verbrennung von einem Kilogramm Propanol erforderlich ist.

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