Welcher Chemiker beobachtete, dass sich bestimmte Nichtmetalloxide in Wasser sauer verhalten?

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1 Posten 1a Welcher Chemiker beobachtete, dass sich bestimmte Nichtmetalloxide in Wasser sauer verhalten? a) Brönsted (=> Posten 5g) b) Lavoisier (=> Posten 13d) c) Lowry (=> Posten 12v) d) Boyle (=> Posten 17j)

2 Posten 1t 1g Natriumoxid wird in 50mL Wasser gelöst. Wie gross ist der poh-wert? a) 0.5 (=> Posten 15v) b) 9.8 (=> Posten 9m) c) 13.8 (=> Posten 1t) d) 4.8 (=> Posten 18i)

3 Posten 2c Wie oft kann die Phosphorsäure deprotoniert werden? a) 2 mal (=> Posten 7g) b) 1 mal (=> Posten 8n) c) Gar nicht (=> Posten 9i) d) 3 mal (=> Posten 10p)

4 Posten 3e Ammoniak wird in Wasser gelöst. Wie viele Atome besitzt das Teilchen welches die korrespondierende Säure auf der Produktseite darstellt? a) 5 (=> Posten 21q) b) 2 (=> Posten 13c) c) 4 (=> Posten 16n) d) 3 (=> Posten 23t)

5 Posten 3g Welche Teilchen schwimmen in einer alkalischen Lösung von Nitrat-Ionen? a) Nitrid-Ionen (=> Posten 6b) b) NO 2 -Teilchen (=> Posten 10i) c) Oxonium-Ionen (=> Posten 13c) d) Salpetersäure-Teilchen (=> Posten 19n)

6 Posten 5x Schwefelsäure ist eine mehrprotonige Säure und kann deshalb mehrmals Protonen abgeben. Formulieren Sie die Deprotonierungen und bestimmen Sie den Ampholyten. a) Wasser (=> Posten 10p) b) Sulfat (=> Posten 11d) c) Hydrogensulfat (=> Posten 12y) d) Oxonium (=> Posten 13w)

7 Posten 6b 1 Liter einer wässrigen Lösung von Phosphorsäure mit dem ph-wert von 2 wird auf 5L mit Wasser verdünnt. Wie gross ist der ph-wert nach der Verdünnung? a) 11.3 (=> Posten 12i) b) 4.4 (=> Posten 8k) c) 9.6 (=> Posten 13g) d) 2.7 (=> Posten 15t)

8 Posten 7u Welchen Stoffen sagt man auch Protonendonatoren? a) Säuren (=> Posten 6b) b) Sauren Lösungen (=> Posten 14n) c) Basen (=> Posten 11u) d) Alkalischen Lösungen (=> Posten 18j)

9 Posten 8i Mit wie viel Wasser müssen 500mL Kalilauge (KOH) mit einem ph-wert von 11 verdünnt werden, um auf den ph-wert 8 zu kommen? a) 499.5L (=> Posten 2c) b) 1.5L (=> Posten 7u) c) 23L (=> Posten 12s) d) 46L (=> Posten 17h)

10 Posten 9o Ein Hektoliter einer Ammoniaklösung mit poh 2 wird auf 250L Wasser verdünnt. Wie gross ist der neue ph-wert? a) 3.2 (=> Posten 12s) b) 12.4 (=> Posten 14b) c) 2.4 (=> Posten 17n) d) 10.8 (=> Posten 11c)

11 Posten 10p Wie gross ist der ph-wert einer 0.01-molaren Ammoniak-Lösung? a) 12 (=> Posten 12s) b) 10.6 (=> Posten 14r) c) 2 (=> Posten 16z) d) 3.4 (=> Posten 18v)

12 Posten 10v Wie gross ist die Konzentration der Wasserteilchen in 500mL Wasser? a) mol/0.5l (=> Posten 15v) b) mol/0.5l (=> Posten 9m) c) mol/0.5l (=> Posten 1t) d) mol/0.5l (=> Posten 18i)

13 Posten 11i Welchen ph-wert hat zirka der Inhalt einer Cola-Dose? a) 9 (=> Posten 15g) b) 2 (=> Posten 3r) c) 4 (=> Posten 20p) d) 6 (=> Posten 13d)

14 Posten 11r Carbonat-Ionen reagieren mit Essigsäure. Welches ist die korrespondierende Base auf der Produktseite? a) Hydrogencarbonat-Ionen (=> Posten 10l) b) Kohlensäure (=> Posten 5i) c) Acetat-Ionen (=> Posten 7u) d) Formiat-Ionen (=> Posten 12c)

15 Posten 12u Wie gross ist der ph-wert einer 0.05-molaren Ameisensäure-Lösung? a) 2.5 (=> Posten 12w) b) 1.3 (=> Posten 8x) c) Nicht berechenbar (=> Posten 3e) d) 3.4 (=> Posten 6j)

16 Posten 12y "Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht..." a)...eine Explosion (=> Posten 2u) b)...es ohne Reue (=> Posten 4c) c)...ein grosses Loch (=> Posten 6h) d)...das Ungeheure (=> Posten 8i)

17 Posten 13d Auf welcher Seite liegt das folgende Säure- Base-Gleichgewicht? HCOOH + SO 4 2- HCOO - + HSO 4 - a) Eduktseite, weil es eine Bergab-Reaktion ist (=> Posten 2a) b) Produktseite, weil es eine Bergab- Reaktion ist (=> Posten 8k) c) Eduktseite, weil es eine Bergauf- Reaktion ist (=> Posten 16t) d) Produktseite, weil es eine Bergauf- Reaktion ist (=> Posten 4c)

18 Posten 14b Welche Ionen schwimmen nicht herum in einer Salzsäure-Lösung-Flasche? a) H 3 O + (=> Posten 19o) - b) NO 3 (=> Posten 12u) c) Cl - (=> Posten 24n)

19 Posten 14r Was entsteht, wenn Salpetersäure erwärmt wird? a) Es entsteht krebserregendes Nitrat-Salz (=> Posten 11q) b) Es entsteht die noch stärkere salpetrige Säure (=> Posten 15t) c) Es entsteht giftiges Stickstoffdioxid (=> Posten 18j) d) Es entsteht das hochexplosive TNT (Trinitrotoluol) (=> Posten 24a)

20 Posten 15t Welches ist kein Unterschied zwischen sauren und alkalischen Lösungen? a) Charakt. Teilchen (=> Posten 14f) b) Elektr. Leitfähigkeit (=> Posten 19m) c) Indikatorverfärbung (=> Posten 21s) d) H 2 -Entwicklung (=> Posten 5v)

21 Posten 15v Wie hiessen die beiden Herren, welche die heutige Definition von Säuren und Basen geprägt haben? a) Tyson & Holyfield (=> Posten 22j) b) Toretto & O'Conner (=> Posten 15g) c) Boyle & Mariotte (=> Posten 11v) d) Brönsted & Lowry (=> Posten 1a)

22 Posten 16t Welche Eigenschaft trifft nicht auf eine saure Lösung zu? 1) leiten den elektrischen Strom 2) verfärbt einen Universalindikator rot 3) reagiert mit unedlen Metallen unter H 2 -Entwicklung 4) besteht aus Hydroxid-Ionen a) 3) (=> Posten 3r) b) 1) (=> Posten 9p) c) 2) (=> Posten 8j) d) 4) (=> Posten 11r)

23 Posten 17d Kohlensäure reagiert mit Wasser. Wie viele Sauerstoffatome enthält die korrespondierende Base auf der Produktseite? a) 2 (=> Posten 21e) b) 3 (=> Posten 27u) c) 1 (=> Posten 16v) d) 0 (=> Posten 19j)

24 Posten 18j Die Konzentration der Hydroxid-Ionen in einer Lösung ist mol/l. Wie gross ist die Konzentration der Oxoniumionen? a) 10-6 mol/l (=> Posten 13w) b) 10-8 mol/l (=> Posten 16g) c) 10-3 mol/l (=> Posten 19z) d) 10-5 mol/l (=> Posten 22e)

25 Posten 19m Berechnen Sie den poh-wert einer wässrigen Lösung von Salpetersäure (c=0.25mol/l) a) 13.4 (=> Posten 3g) b) 3.5 (=> Posten 14b) c) 0.6 (=> Posten 22n) d) 10.5 (=> Posten 7k)

26 Posten 19n 7 Gramm Kupfer(II)-hydroxid werden in 200mL Wasser gelöst. Berechnen Sie den ph- Wert dieser Lösung. a) 11.3 (=> Posten 13d) b) 13.9 (=> Posten 5x) c) 0.4 (=> Posten 9k) d) 6.8 (=> Posten 21e)

27 Posten 20p Berechnen Sie den ph-wert einer molaren wässrigen Lösung von Hydrogencarbonat. a) 4.7 (=> Posten 2w) b) 1.8 (=> Posten 7h) c) 12.2 (=> Posten 14x) d) 9.3 (=> Posten 9o)

28 Posten 21q Welche Aussage über die Protolyse stimmt nicht? a) Protolysen sind umkehrbare Reaktionen (=> Posten 5e) b) Es sind immer zwei Säure-Base-Paare beteiligt (=> Posten 7r) c) Säure und konjugierte Säure bilden ein Säure-Base-Paar (=> Posten 10v) d) Durch Abgabe eines Protons entsteht aus der Säure ihre konjugierte Base (=> Posten 13s)

29 Posten 22e Es werden 2g Natriumcyanid in 300mL Wasser gelöst. Wie gross ist der ph-wert der Lösung? a) 11.2 (=> Posten 17d) b) 2.8 (=> Posten 20m) c) 0.9 (=> Posten 23s) d) 13.1 (=> Posten 26t)

30 Posten 27u Hydrogensulfid-Ionen reagieren mit Ethanolat-Ionen. Auf welcher Seite liegt das Gleichgewicht? a) Eduktseite (=> Posten 4t) b) Produktseite (=> Posten 11i)